四川省名优校联盟2025届高三下学期一模考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1四川省名优校联盟2025届高三下学期一模考试试题一、选择题1．电影《哪吒2》中蕴含着丰富的化学知识和中华传统文化。下列有关说法错误的是A．将莲藕制成的藕粉，其主要成分包括淀粉等多糖类化合物，能为人体提供能量B．哪吒的混天绫，具有强度高、弹性好、耐腐蚀、不缩水等优点，符合合成纤维特点C．石矶魔镜原型是三星堆的青铜大面具，青铜属于合金，其熔点和硬度均低于成分金属D．熬丙身穿龙族最坚硬的“万鳞甲”，具有极强的抗冲击性和轻便性，其性能与碳纤维复合材料相似2．下列化学用语或图示表示正确的是A．BCl3的电子式：B．的名称：乙二酸乙二酯C．Cl2分子中共价键的电子云图：D．基态Fe2+的价层电子轨道表示式：3．纳米球状红磷可提高钠离子电池的性能，可由PCl5（易水解）和NaN3制备：2PClA．每生成6.2gP转移电子数目为B．1molNaN3C．0.1molPCl5与足量水反应，所得溶液中HD．红磷与白磷互为同素异形体，且1mol白磷P4含P4．某有机物X为一种药物的中间体，其结构如图所示。下列关于X的说法中错误的是A．X的分子式为CB．X中杂化类型为sp3的原子数为C．1molX最多能够与4D．X分子中含有5种官能团和2个手性碳原子5．下列反应的化学或离子方程式书写正确的是A．CuSe与浓硫酸反应：CuSeB．Na2O2与C．SO2ClD．少量氯气通入碳酸钠溶液中：Cl6．为达到下列实验目的，其实验操作正确的是A．探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气B．制备FeOHC．用量气管准确测量气体体积D．检验气体中含SO2和A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D7．NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中下列说法正确的是A．NCl3和SiClB．SiCl3OH和C．NHCl2和NHD．由轨道杂化理论推测中间体SiCl4H2O8．用于制造隐形眼镜的功能高分子材料F的合成路线如下：下列说法错误的是A．A、D均可以发生加成、氧化、还原、聚合等反应B．聚合物F属于可降解高分子材料，且具有良好的亲水性C．B发生消去反应的某种有机产物可作为制备导电高分子材料的单体D．以A为原料制备C的另一条途径也分两步，且每一步的原料利用率均可达100%9．YX4ZWR42常用于抗酸、治疗慢性胃炎。它所含的五种主族元素位于三个短周期，基态R原子的价层电子排布式为nsnnp2n，A．键角：WR2>YXC．分子的极性：WR3<YX10．以金红石（主要成分为TiO2下列说法错误的是A．上述流程中可循环利用的物质只有Mg和ClB．反应Ⅱ中通入氩气的作用是防止Mg、Ti被空气中的O2C．工业制备单质镁用MgCl2而不用MgO的原因是MgOD．高温下反应Ⅰ可生成一种可燃性气体，其化学方程式为TiO11．下列实验操作的目的或结论正确的是选项实验操作目的或结论A向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色Br2发生了反应B常温下，用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO探究CH3COOH和C以K2CrO4为指示剂，用AgNOKD将含有SO2的混合气体通入酸性KMnO然后加入足量BaCl2推算SO2A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D12．光伏电池具有体积小、寿命长、无污染等优点，下图为光伏并网发电装置，以此光伏电池为直流电源，采用电渗析法合成电子工业清洗剂四甲基氢氧化铵[CH34NOH，M=91g/mol]。原料为四甲基氯化铵A．c、e均为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜B．若两极共产生3.36L气体，则可制备C．a极电极反应式：2D．若将光伏并网发电装置改为铅酸蓄电池，电极b应与PbO213．硫化锂Li2S的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，Li2S晶体为反萤石（萤石CaF2）结构，其晶胞结构如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为A．S2-的配位数是B．B点的原子分数坐标为3C．该晶胞参数a为：3D．Li2S晶胞在y14．研究氨及其合成工艺在工、农业上有着重要意义，下图为使用铁催化剂和未使用催化剂合成氨反应历程的一部分，下列说法错误的是A．该反应历程包含6个基元反应B．上图反应历程中，实线表示使用了铁催化剂C．该历程中的决速反应为：ND．该反应为放热反应，升温会减小正反应的热力学倾向15．室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH的变化关系如图所示[例如δH2S=cH2SA．0.01mol/L的B．HClO与Na2SC．以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液可准确测定H2D．向cCd2+=0.01mol二、非选择题16．三氯化六氨合钴CoNH36Cl3是一种重要的化工原料。利用含钴废料（含有少量的Fe已知：①“酸浸”过滤后的滤液中含有Co2+、Fe2+、Fe3+②Co2+不易被氧化，Co③25℃时相关物质的Ksp如下表（当溶液中某离子浓度小于10物质CoFeFeAlCoK1×1×1×1×1×回答下列问题：(1)Co在元素周期表中的位置。(2)已知CoNH363+是以Co3+为中心的正八面体结构（如图所示），则1molCoNH36Cl3中含σ键的数目为(3)写出加入“NaClO3”主要发生的离子方程式(4)加入Na2CO3调节pH后会生成两种沉淀，同时得到含cCo2+(5)流程中加入NH4Cl溶液，可防止后续加氨水时cOH-过大生成(6)写出“氧化”时的离子方程式。(7)按以上流程处理1t含钴废料（Co元素的质量分数为40%），得到1.3375tCoNH36Cl3（M=267.517．“消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末，消毒原理与“84消毒液”相似，化学组成可以表示为Na10P3O13回答下列问题：(1)仪器a的名称是，装置A中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(2)装置B中盛装的试剂为，若没有装置B则会使“消洗灵”的产率（填“降低”或“升高”）。(3)装置C中采用多孔球泡的目的是。(4)实验操作步骤如下：①打开仪器a的活塞及活塞K，制备NaClO碱性溶液；②关闭仪器a的活塞及活塞K，打开分液漏斗的活塞；③一段时间后，装置C中溶液经一系列操作得到粗产品。“系列操作”包括、、过滤、洗涤、低温干燥。(5)“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小，原因是在金属表面形成一种不溶性磷酸盐膜，对金属有良好的保护作用，在空气中对镁合金消毒，磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有Mg3PO4(6)利用滴定法测定产品的纯度（Na10P3①取1.500g产品试样溶于蒸馏水中配成100②量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入10.00mL2mol/③滴加2~3滴淀粉溶液，用0.05mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S18．为实现氯资源循环利用，工业上采用RuO2催化氧化法处理HCl废气：2HCl将HCl和O2分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率（α回答下列问题：(1)该反应在下能够自发进行（填“高温”或“低温”）；T1=(2)已知H2的燃烧热ΔH2=-285.8kJ/mol；H(3)温度为T3时，恒容密闭容器中，不能表明该反应一定达到平衡状态的是______A．混合气体的平均相对分子质量不变B．平衡常数K值不变C．混合气体的密度不变D．断裂nmolH-Cl(4)下列措施不能提高M点HCl转化率的是______。A．增大HCl的流速 B．将温度升高40℃C．增大nHCl:n(5)图中较高流速时，αT3小于αT2和α(6)设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数K=（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。19．H是一种药物中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)C的名称是；G中所含官能团的名称。(2)E→F的反应类型是；B→C的试剂和条件是。(3)写出F→G的化学方程式：。(4)下列叙述正确的是（填标号）。a．E的沸点高于F