上海市徐汇区2025届高三下学期一模考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1上海市徐汇区2025届高三下学期一模考试1．金属镍广泛应用于冶金、电镀、催化等重要的工业领域。(1)镍与铜的第二电离能分别为：I2(Ni)=1753kJ向NiCl2溶液中加入过量KCN溶液，经过结晶可得黄色晶体K(2)K2Ni(CN)A．spB．sp2C．(3)用三甲基膦PCH33对Ni(CN)42-的配体进行取代，产物A．正四面体形B．平面正方形(4)1molK2Ni(CN常温下，镍的另一种配合物Ni(CO)(5)K2Ni(CN)(6)在恒温、恒容密闭容器中，Ni(CO)A．物质的总质量不变 B．v(CO)=4vC．化学平衡常数不变 D．Ni的物质的量不变(7)在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍(纯度98.5%，所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如下图所示。(8)反应达到平衡时，温度、压强与Ni(CO)4体积分数的关系如图所示。写出两点有利于Ni生成的方法2．钴广泛应用于航空航天、机械制造、锂离子电池等领域。(1)钴在元素周期表中的位置。(2)钴(60Co)可用于检测管道、铁轨等材料的裂纹。下列关于60A．与12CO互为同位素 BC．质子数为60 D．核外电子数为27(3)有色玻璃的制备过程中，通常将纳米级的金属氧化物均匀分散到玻璃熔体中，冷却后形成具有特定颜色的玻璃。有色玻璃熔体属于______。A．是浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液(4)蓝色钴玻璃在钾焰色试验中的作用为。(5)下图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是______。A．工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大B．生成1molCo，Ⅰ室溶液质量理论上减少16gC．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变D．电解总反应：2结构X是硫化钴晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞Y是硫化钴充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。(6)结构X硫化钴的化学式。(7)晶胞Y中S与S的最短距离为。(8)晶胞Y中距Li最近的S的个数为。废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe)(9)废渣的主要成分。(10)溶解过程中发生如下反应，配平离子方程式并标出电子转移的方向和数目。   (11)已知KspCo(OH)2=5.9×(12)沉钴得到的Co(OH)2在空气中加热，固体残留率(残留率=剩余固体的质量初始固体的质量×100%)随温度的变化如下图所示。已知钴的氢氧化物加热至3．燃料燃烧后脱硫，即烟气脱硫(FGD)，是脱硫技术中的关键环节。根据脱硫剂的不同，FGD技术可分为生物质法、氨法、镁法等。(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，可能引发的主要环境问题有______(不定项)。A．温室效应 B．酸雨 C．白色污染 D．水体富营养化(2)向下列溶液中通入过量的SO2，溶液均会褪色。其中能体现SO2漂白性的是A．高锰酸钾酸性溶液 B．淀粉碘溶液C．氢氧化钠酚酞溶液 D．品红溶液生物质热解气脱硫：在高温下，用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将①2②2③2④2(3)写出S(g)与O2((4)反应②的ΔS______A．<0 B．=0 C．>0 D．无法判断氮法脱硫：用氨水将SO2转化为NH①2NH3+(5)能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有______(不定项)A．增大氨水浓度 B．升高反应温度C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使HSO3-(6)该方法不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是。(用离子方程式表示(7)25℃时，测得溶液pH与含硫微粒物质的量分数的变化关系如图所示。pH=3的溶液中，cSO镁法脱硫：在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2气体，生成MgSO3。发生的反应为：(8)已知MgSO3的溶解度为0.57g20°C。在氧化剂作用下，澄清的MgSO3溶液被(9)在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中MgSO3被O2氧化的速率随pH的变化如图所示。在pH=6~8范围内，pH增大，浆料中MgSO氯盐脱硫：采用NaClO2溶液对烟气进行脱硫，反应为：ClO2-+2SO32-(10)由图分析可知，反应温度升高，脱硫反应的平衡常数______。A．增大 B．不变 C．减小 D．无法判断(11)如果采用Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca4．硫酸四氨合铜(CuNH3(1)适合洗涤硫酸四氨合铜晶体的试剂为______。A．水 B．浓氨水 C．硫酸钠溶液 D．95%(2)检验样品中主要负离子的方法是。按下图装置进行实验(加热、夹持等装置已略去：硼酸仅作吸收剂，不影响氨的测定)，维持样品和NaOH混合溶液沸腾一小时，取下锥形瓶，加入指示剂用标准盐酸进行滴定操作，重复实验三次，到达滴定终点时，最终测得消耗0.5000mol⋅L(3)在滴定实验中，用到的仪器有______(不定项)。A．容量瓶 B．玻璃棒 C．锥形瓶 D．滴定管(4)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的是______(不定项)。A．滴定前未用盐酸标准溶液润洗滴定管 B．滴定中选用甲基橙作指示剂C．导气管中残留氨未被硼酸完全吸收 D．滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水(5)该样品中硫酸四氨合铜晶体的纯度为(结果保留三位小数，写出计算过程)。若循环利用滤液中的乙醇，需先用稀硫酸调节滤液的pH至5~6，然后再进一步分离可得到约为95%的乙醇。(6)调节pH之后，分离出95%乙醇的操作方法为______。A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．结晶(7)用稀硫酸调节滤液pH的目的是。5．一种有机合成中间体H的合成路线如F：已知：(1)物质A的名称。(2)化合物B中含有的官能团名称是。(3)B→C的反应类型为A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．加聚反应(4)C→D的转化过程中副产物偏多的原因(5)写出D→E过程中(1)的反应式(6)已知G→H经过了先分子内加成再消去两步反应，写出第一步反应产物的结构简式(7