四川省遂宁市射洪中学校2025届高三上学期一模化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1四川省遂宁市射洪中学校2025届高三上学期一模试题一、选择题1．经过几代化学家的不懈努力，我国在化学工业科技领域获得了长足的进步。下列有关说法错误的是A．谢和平院士团队完成的“全新原理实现海水直接电解制氢”，开创了海水原位直接电解制氢全新原理与技术，该技术实现了不消耗能源制取氢气B．屠呦呦是第一位获得诺贝尔科学奖项的我国本土科学家，她发现的青蒿素(C15H22O5)是一种烃的衍生物C．“中国稀土之父”徐光宪院士提出“串级萃取理论”打破了国际垄断，彻底改写了我国的稀土行业的产业结构，稀土全部是金属元素D．我国化学家发明了电催化合成过氧化氢新工艺，实现了按需现场合成过氧化氢，过氧化氢是一种极性分子2．下列有关反应的离子方程式不正确的是A．盐酸和84消毒液混合：ClB．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2C．CuSO4溶液中加入过量浓氨水：D．向BaHCO32溶液中滴入NaHSO43．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法均能达到实验目的是混合物试剂分离方法A乙炔(硫化氢)NaOH溶液洗气B溴苯(溴)CCl分液C苯(苯酚)浓溴水过滤D乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液过滤A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D4．设NAA．78g中含有π键的数目为3NB．100mL0.1mol⋅L-1C．11.2LN2中含有的分子数目为D．Cu与FeCl3溶液反应生成1mol氧化产物，转移电子数目为5．W、X、Y、Z、R为短周期主族元素，原子序数依次增大。W的某种原子核内无中子，XA．第一电离能：Z>Y>XB．W2Y2不稳定易分解的主要原因是分子间氢键较弱C．Y和R反应生成的化合物中只含有离子键D．XW3和WZ均为极性分子6．下列化学用语表示正确的是A．BF3的空间填充模型：B．CO2的电子式：C．3，3-二甲基戊烷的键线式：D．H2中共价键的电子云图：7．下列实验方案合理的是A．熔化NaOH固体B．分离乙醇和乙酸C．量取KMnO4D．测量H2A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D8．硫氰化铁常被用于电影特技和魔术表演，其制备原理为FeCl3+KSCN=FeSCN3A．FeCl3晶体属于离子晶体 B．第一电离能：C．SCN-的几何构型为V形 D．Fe9．某学生按图示方法进行实验，一段时间后，锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。下列相应的推理错误的是A．常温下3NO2B．铜位于周期表第四周期第I族C．锥形瓶内气体颜色先变深后变浅，说明铜与稀HNO3反应生成D．锥形瓶中液面下降，最终铜丝与液面脱离接触，说明体系压强增大10．瑞格列奈是新型非磺酰脲类短效口服促胰岛素分泌降糖药，其结构简式如图所示。下列关于瑞格列奈的表述正确的是A．该物质具有4种含氧官能团B．分子中含有2个手性碳原子C．该物质中碳原子的杂化方式有sp2、D．1mol该物质最多可以与8molH211．温度为T℃时，向某密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2，发生反应：2CsA．使用催化剂，可以改变该反应的ΔHB．粉碎活性炭固体，正反应速率增大，平衡正向移动C．降低压强，平衡正向移动，平衡常数K增大D．恒压下，充入稀有气体，利于提高NO212．t℃时，体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表。下列说法中正确的是物质XYZ初始浓度/mol·L−10.10.202min末浓度/mol·L−10.08ab平衡浓度/mol·L−10.050.050.1A．平衡时，X的转化率为20%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L−1·min−1D．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动13．我国科学家设计了一种利用废水中的Cr2O72-将苯酚氧化为CO2和H2O的原电池—电解池组合装置(A．电流方向为a电极→d电极→c电极→b电极→a电极B．b电极的电极反应为CC．电解池中流出的溶液X呈碱性D．电路中每转移28mole-，消耗2mol苯酚14．室温下，用Na2SO3已知：Ka1H下列说法正确的是A．吸收烟气后的溶液中：cB．用0.100mol⋅L-1的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液的C．检测“氧化”操作得到的产物的实验方案：取少量氧化产物溶于水，静置，在上层清液中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明已被氧化D．“沉淀”操作得到的上层清液中：c二、非选择题15．四氯化锡在工业上常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂，在电镀和电子工业等方面也有应用。熔融的金属锡在300℃左右能与严格干燥过的氯气作用生成无水四氯化锡。实验室制取无水四氯化锡的装置如下图所示。已知：金属锡的熔点为231℃；四氯化锡的熔点为-33℃，沸点为114.1℃，极易水解。请回答下列问题：(1)装置Ⅰ中仪器a的名称是，其中发生反应的离子方程式为。(2)为得到严格干燥的氯气，装置II和装置Ⅲ中试剂相同，均应为。(3)实验时，先点燃装置I的煤气灯，观察到，再点燃装置Ⅳ的煤气灯。(4)装置Ⅴ中冷凝管的作用是，冷凝水应从口通入。(5)装置VI中球形干燥管内试剂为碱石灰，若缺少该仪器，产生的影响是。(6)SnCl4遇水反应生成白色粉末状SnO2⋅xH2O，并释放出HCl而呈现白色烟雾，该反应的化学方程式为。收集少量白色粉末并称量，质量为mg，然后加热至恒重时质量为ng，则x=16．以炼钢残渣(含有FeO⋅V2O(1)基态钒原子和铁原子的未成对电子数之比为。(2)“氧化焙烧”工序中，钒元素转化为NaVO3，涉及的3个主要反应为4FeO⋅V2O5+O(3)将“氧化焙烧”工序排出的气体逐渐加压，Cl2首先液化，与另两种气体分离，从微观角度解释其原理为(4)“废渣X”的主要成分为(填化学式，下同)。“溶液Y”中的主要溶质为。(5)全钒液流电池的工作原理如图所示。已知：充电时，右侧区域V3+转化为V2+。充电时，若外电路转移1mol电子，则电池左室的nH+___________(填标号A．增加2mol B．减少2mol C．增加1mol D．减少1mol(6)钒和铁组成的铁合金，主要在炼钢中用作合金添加剂，某科研小组合成了钒和铁晶体：其立方晶胞参数为apm晶胞结构如图所示：则该晶体的密度为(g·cm-3)。17．我国南海蕴藏大量的可燃冰(天然气水合物，可用CH4·xH2O表示)资源。开采利用可燃冰，有助于解决人类面临的能源危机。请回答下列问题：(1)可燃冰在一定条件下能够释放出CH4气体，该条件是_______(填标号)。A．高温 B．低温 C．高压 D．低压(2)CH4分解可获得炭黑和氢气，反应为CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH=akJ×mol-1，已知：CH4(g)、H2(g)和C(s)的标准燃烧热ΔH①标准状况下，5.6m3CH4完全燃烧生成CO2g(g)和H2O(l)时放出kJ热量(计算结果保留4位有效数字)。②a=。(3)向压强恒为pMPa、初始体积为VL的容器中加入4.5molCH4(g)，在电弧炉的作用下发生分解反应制取C2H2(g)，反应的化学方程式为2CH4(①该反应中C2H2的产率为②出料中C2H2和H2的物质的量之比并不等于1：3③该条件下，反应的压强平衡常数Kp=MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×(4)若以甲烷为燃料，以熔融碳酸盐(如K2CO3)为电解质构成燃料电池。则电池工作时，负极的电极反应式为18．辣椒素是辣椒的活性成分，在医学上具有消炎、镇痛、麻醉等功效，可用作食品添加剂，也可用作海洋防污涂料。辣椒素(I)的合成路线如下。请回答下列问题：(1)A→B的反应类型为。(2)D的分子式为，F的结构简式为。(3)辣椒素I中含氧官能团的名称为羟基、和。(4)D→E过程中反应i)的化学方程式为。(5)F→G的反应中，不能使用氯水代替SOCl2，原因是(6)的同分异构体中，同时符合下列