四川省雅安市2025届高三第二次诊断性考试（4月二模）化学试卷

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1四川省雅安市2025届高三第二次诊断性考试（4月二模）试卷一、选择题1.下列应用中所用到的物质与其化学性质无关的是A．石墨可以用作电极材料 B．甲烷可以用作燃料电池的原料C．维生素C用作水果罐头中的抗氧化剂 D．食用醋可以除去水壶中的水垢2.下列说法错误的是A．“杯酚”分离C60和CB．淀粉、纤维素和蛋白质都属于天然有机高分子C．利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得人造脂肪D．天然橡胶硫化时由线型结构转变为网状结构3.下列有关概念、化学用语正确的是A．氢元素的三种核素：1H、2H、3HB．标准状况下，22.4L的N2中参与形成π键的电子数目为2NAC．H2O2是一种绿色氧化剂，其是含有极性键的非极性分子D．10B的原子结构示意图为4.川芎是常用的中药，含有多种化学物质，其中一种的结构简式为，关于该有机物的下列说法中错误的是A．分子中有两个手性碳原子 B．分子中碳原子的杂化类型有spC．1mol该有机物可与1molNaOH发生反应 D．1mol该有机物可与2molH5.下列图示实验装置(部分夹持装置已略去)或操作正确且能达到相应实验目的的是A．图①模拟侯氏制碱法制备NaHCO3B．图②标准碱溶液滴定未知浓度酸溶液C．图③可用于将氯化镁溶液蒸发制取无水氯化镁 D．图④可用四氯化碳萃取碘水中的碘6.下列离子方程式书写正确的是A．Cl2通入H2B．Na2S2OC．将等浓度的NH4AlSO42溶液与D．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H7.一种新型微孔材料由三种短周期元素X、Y、Z组成。X、Y的质子数之和等于Z的质子数，X与Y同周期，X的第一电离能比同周期相邻两元素的小，基态Y原子A．原子半径：Z>Y>C．Z的氯化物属于离子化合物 D．Y的氢化物既具有氧化性又具有还原性8.合成高分子材料T的反应如下：下列说法错误的是A．合成T的反应属于缩聚反应 B．T是可以降解的高分子材料C．M可以发生分子内的酯化反应 D．1molN可与2molNaHCO9.下列方案设计、现象和结论都正确的是方案设计现象和结论A将溴乙烷与氢氧化钠醇溶液混合加热，并将产生的气体通入溴水中溶液褪色，证明气体成分为乙烯B向10mLL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·产生白色沉淀后，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下：KC向Na2产生乳白色浑浊和刺激性气味气体，证明H2D向2mL0.1mol红色石蕊试纸变蓝，说明NH42A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D10.从锂离子电池正极材料LiCoO2(含少量金属Cu)中提取Li和Co，得到的Co(OH)2和Li2CO3在空气中煅烧，可实现A．“浸取”反应中，正极材料成分为还原剂B．“浸取”时LiCoO2转化为Li2C．“滤液2”中Cu2+的浓度比CoD．LiCoO2再生：11.下列关于NiNH36A．该物质中NH3中心原子采用sp2杂化B．根据VSEPR理论，该物质中SO4C．NH3是含有极性键的极性分子，NH3能溶于CCl4也能溶于水D．NH3的键角小于H2O的键角12.许多有机化学反应包含电子的转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。例如，以丙烯为原料制备丙烯腈CH2=CHCN，再用丙烯腈电合成己二腈NCCHA．丙烯腈在阴极发生还原反应B．离子交换膜可以是质子交换膜C．若阳极产生22.4L(标况下)X气体，理论上阴极能生成1D．与其他有机合成相比，电有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净、生产效率高等优点13.碳酸二甲酯DMCCH3OCOOCH3是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。(下列说法正确的是A．第2步的基元反应方程式为：CHB．使用催化剂可以提高反应速率和反应热C．反应进程中决速步骤的能垒为125.7D．升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向逆反应方向移动14.磷化铟晶体(相对分子质量为Mr)的载流子迁移率大，可用于制造高速电子器件，如高速晶体管和高电子迁移率晶体管。磷化铟的立方晶胞(晶胞参数为mpm)如下图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，图中a原子的分数坐标为0,12,A．其化学式为InPB．每个P周围紧邻且距离相等的P有4个C．b原子的分数坐标为3D．设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶体的密度为15.常温下，难溶物Y2X与ZX在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：p(A)=-lgc(A)，Rn+表示Y+或A．M表示Y2B．常温下，ZX的分散系在c点时为悬浊液C．ZX(s)+2Y+(aq)D．向b点溶液中加入Na2X饱和溶液，析出二、非选择题16.SbCl3可用于红外光谱分析用溶剂、显像管生产等。以某矿渣(主要成分为Sb2O3，含有少量CuO、As2O3已知：①Sb属于第VA族元素，主要化合价为+3、+5价。②常温下，KspCuS③As2O3微溶于水、回答下列问题：(1)基态As的简化电子排布式为；As、P、Cl三种元素最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为(用化学式表示)。(2)“滤渣1”的主要成分是SbOCl，为了提高锑的利用率，将滤渣1用氨水浸取使其转化为Sb2O3，写出该反应的化学方程式：(3)已知“沉淀”阶段溶液中cSb3+起始=0.01 mol⋅L-1。当“沉淀”后溶液中cCu2+=6.3×10(4)已知H3PO2分子结构中含1个-OH，“除砷”时，NaH2PO2①NaH2PO2属于盐(填“正”或“酸式”)。H3PO②“除砷”过程中生成As单质的离子方程式是。(5)已知CH3COO3Sb在一定温度下发生分解，充分反应后，固体残留率为51.5%，则剩余固体氧化物的化学式为(17.焦亚硫酸钠Na2S2I．焦亚硫酸钠的制备实验室制备少量Na2S2O5可通过制备NaHSO3的过饱和溶液经结晶脱水制得。装置如下图所示，实验方案：控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3饱和溶液通入SO2，并不断搅拌。装置C中溶液pH约为4时，停止反应。20℃静置结晶，析出固体的反应液经减压蒸发、冷却结晶、减压抽滤、洗涤、25℃~30℃回答下列问题：(1)装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是。(2)装置B的作用之一是观察气体的流速。装置B中“试剂X”为(填字母)。a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液(3)装置C中反应的离子方程式为。(4)析出固体的反应液需减压蒸发，其中减压蒸发是为了。(5)Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4。检验Ⅱ．焦亚硫酸钠含量的测定实验检测原理为：Na2S2O5+2CH3COOH+2I2+3H2O=2H2SO4+4HI+2CH3COONa；I2(6)滴定终点现象是。(7)通过计算判断该样品的质量分数是(结果保留1位小数)。18.氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应原理为N2(g)+3H2(1)相关化学键的键能数据：化学键NHN键能E946436.0390.8计算反应N2(g)+3H2(g)(2)根据工业合成氨的热化学方程式可知，温(填“高”或“低”，下同)有利于提高平衡转化率，温有利于提高反应速率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业合成氨通常采用400-500℃。(3)某合成氨速率方程为：v=kcαN2cβ实验cccv1mnpq22mnp23mn0.1104m2p2.828在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为。(填字母)a．有利于平衡正向移动b．防止催化剂中毒c．提高正反应速率(4)在催化剂作用下，按nN2:nH2①该反应的平衡常数KaKb(填“<”“=”或②500℃、压强为5p0时，H2的转化率为%(保留三位有效数字)，此时反应的压强平衡常数Kp=。[Kp为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压19.某研究小组按下列路线合成胃动力药M。(1)化合物A的名称。(2)化合物B的含氧官能团名称是。(3)化合物C的结构简式是。(4)写出生