2026年河南省新高考化学全程复习规划与备考指南

2026年河南省新高考化学全程复习规划与备考指南2026年是河南省新高考改革深化推进的关键年份，化学学科考试延续“稳中有变、素养立意”的命题趋势，删去“物质结构与性质”选做题，更侧重对核心知识、关键能力与学科素养的考查。本指南结合最新考试大纲要求、近三年高考真题规律及权威教研观点，为考生量身定制三轮复习规划，系统梳理考点、解析真题、提供备考策略，助力高效备战高考。一、全程三轮复习规划（新高考针对性版）（一）一轮复习：夯实基础，构建知识网络核心目标：全面覆盖教材知识点，厘清基本概念、原理与物质性质，搭建完整的知识框架，消除知识盲区。复习节奏：建议时长6-8个月，遵循“教材为本、逐章突破”的原则，配合基础习题训练巩固理解。具体措施：精读教材：逐字逐句研读教材正文、实验装置图、注释及课后习题，重点标注核心概念（如电解质与非电解质、氧化还原反应本质等）、重要化学方程式（需注明反应条件、气体/沉淀符号）及实验操作细节，避免因细节遗漏失分。梳理脉络：每章复习结束后，绘制知识思维导图，将零散知识点串联成网。例如“化学计量”模块，以“物质的量”为核心，串联阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念及相互换算关系。基础训练：选用基础类习题集，聚焦选择题和基础填空题，重点训练知识点的直接应用与简单辨析，及时整理错题，标注错误原因（如概念混淆、公式误用等）。定期复盘：每月针对已复习章节进行一次基础检测，强化薄弱知识点，确保复习效果不脱节。（二）二轮复习：专题突破，强化核心能力核心目标：聚焦高频考点与重点模块，突破知识难点，提升题型专项解题能力，强化知识的综合应用。复习节奏：建议时长3-4个月，按知识模块划分专题，结合真题训练深化理解。核心专题及突破策略：化学与STSE及传统文化：梳理环境治理（酸雨、温室效应、白色污染）、能源利用（化石燃料综合利用、新能源）、材料分类（金属材料、无机非金属材料、合成材料）及古代化学成就（冶金、酿酒、造纸、黑火药）等核心考点，结合时政热点强化记忆，训练信息提取与知识迁移能力。化学基本理论：重点突破氧化还原反应（配平技巧、氧化性/还原性强弱比较、电子转移计算）、离子反应（离子方程式书写与正误判断、离子共存）、化学平衡（平衡状态判断、平衡移动规律、平衡常数计算）、电化学（原电池与电解池工作原理、电极反应式书写、金属腐蚀与防护）四大难点，通过典型例题总结解题模型（如三段式计算法、守恒法）。元素及其化合物：按“金属（钠、铝、铁、铜）-非金属（氯、硫、氮、碳）”分类，梳理单质及化合物的性质、转化关系、制备方法与用途，结合实验现象强化记忆，构建“性质-用途-制备”的逻辑链。化学实验：聚焦基础实验操作（分离提纯、溶液配制、气密性检验）、物质检验与鉴别、实验设计与评价三大题型，梳理常见实验仪器的使用规范、实验误差分析方法，通过真题训练提升实验方案设计与信息解读能力。有机化学：以“官能团性质”为核心，梳理常见官能团（羟基、羧基、酯基、碳碳双键等）的性质及转化关系，掌握同分异构体判断与书写、有机反应方程式书写、有机物推断等核心题型的解题技巧。关键动作：每专题结束后，集中练习近三年相关真题，总结题型规律与解题思路，形成专项错题集，针对性强化薄弱环节。（三）三轮复习：模拟冲刺，优化应试策略核心目标：通过全真模拟训练适应考试节奏，优化时间分配，提升答题规范度，查漏补缺，调整备考状态。复习节奏：建议时长1-2个月，以真题模拟与错题复盘为主。具体措施：全真模拟：每周完成2-3套近三年河南省及其他新高考地区高考真题套卷，严格按照高考时间（150分钟）限时完成，模拟考场环境（关闭电子设备、独立答题），训练“先易后难”的答题节奏，避免因时间分配不合理导致失分。规范答题：重点强化答题格式的规范性，如化学方程式书写需完整（条件、符号、配平），实验步骤描述需清晰有条理（如“取少量样品于试管中，加入适量某试剂，若出现某现象，则证明某结论”），计算过程需注明公式与单位，避免因书写不规范丢分。错题复盘：每套模拟题完成后，及时进行错题分析，重点关注高频错误点（如审题不清、思路偏差、计算失误），回归教材或专题笔记查找对应知识点，进行针对性强化训练；同时整理各类题型的快速解题技巧（如选择题排除法、填空题守恒法）。回归基础：最后阶段减少难题、偏题训练，回归教材与核心知识点笔记，重温高频考点与易错点，保持良好的学习状态。二、核心考点梳理（按知识模块排序，附考频统计）以下考点基于2026年河南省高考化学考试大纲要求，结合近三年（2023-2025）新高考真题考频统计整理，标注★星级（★★★为高频考点，★★为中频考点，★为低频考点），高频考点需优先突破，低频考点亦需兼顾覆盖。知识模块具体考点考频星级近三年考频统计（次）考点说明（必考/常考/易考）低频考点补充化学与STSE及传统文化1.环境治理相关知识（酸雨、温室效应、雾霾等）；2.能源分类与利用（化石燃料、新能源）；3.材料分类与性质；4.古代化学成就与传统文化结合★★★12常考且易考，多以选择题形式出现，考查信息提取与知识迁移能力低频考点：居室空气污染物、土壤污染防治；补充：关注最新环保政策与化学技术应用案例化学基本概念与计量1.物质的量与阿伏加德罗常数；2.气体摩尔体积与阿伏加德罗定律；3.物质的量浓度与溶液配制；4.物质的分类与分散系（胶体性质）★★★10必考，阿伏加德罗常数判断为高频选择题题型，溶液配制多结合实验考查低频考点：混合气体平均摩尔质量计算；补充：掌握标况下气体溶于水的浓度计算技巧离子反应1.电解质与非电解质判断；2.离子方程式书写与正误判断；3.离子共存；4.离子推断★★★9必考，离子方程式正误判断与离子共存为选择题高频题型，离子推断多为填空题低频考点：弱电解质的电离平衡与离子浓度大小比较；补充：注意与量有关的离子方程式书写（少量/过量问题）氧化还原反应1.基本概念（氧化剂/还原剂、氧化产物/还原产物）；2.电子转移表示方法；3.方程式配平；4.氧化性/还原性强弱比较；5.相关计算★★★11必考，贯穿选择题与非选择题，计算类题目常结合电化学、元素化合物考查低频考点：复杂氧化还原反应配平（如含缺项的配平）；补充：掌握守恒法（电子守恒、质量守恒）在计算中的应用化学反应与能量1.焓变与反应热；2.热化学方程式书写；3.燃烧热与中和热；4.盖斯定律应用与反应热计算★★6常考，多以选择题或填空题形式考查盖斯定律计算与热化学方程式正误判断低频考点：反应热与活化能的关系；补充：理解有效碰撞理论对反应热的解释电化学1.原电池与电解池工作原理；2.电极反应式书写；3.化学电源（干电池、锂电池、燃料电池等）；4.金属腐蚀与防护；5.电解应用（氯碱工业、电镀、精炼铜）★★★8必考，电极反应式书写与电化学原理应用为核心考点，多结合实际电源或工业生产考查低频考点：多池串联装置的分析；补充：注意离子交换膜在电化学中的作用与相关计算化学反应速率与化学平衡1.反应速率计算与比较；2.影响速率的因素；3.平衡状态判断；4.平衡移动规律；5.平衡常数（K、Kp）计算与应用；6.平衡图像分析★★★10必考且为难点，平衡图像分析与平衡常数计算常作为非选择题压轴题型低频考点：等效平衡；补充：掌握三段式法在平衡计算中的通用步骤元素及其化合物1.金属元素（钠、铝、铁、铜）的单质及化合物性质与转化；2.非金属元素（氯、硫、氮、碳）的单质及化合物性质与转化；3.常见物质的检验与鉴别★★★13必考，贯穿全卷，多与实验、氧化还原反应、电化学等模块综合考查低频考点：稀有气体的性质与应用、其他过渡金属元素简介；补充：构建元素化合物转化网络图，强化记忆化学实验1.实验仪器使用与基本操作；2.物质分离与提纯；3.物质制备实验；4.物质检验与鉴别实验；5.实验设计与评价；6.实验误差分析★★★12必考，多以非选择题形式考查实验设计与分析，占分比重较大低频考点：化学实验安全与应急处理；补充：熟记常见实验事故处理方法（如浓硫酸沾到皮肤、酒精灯失火等）有机化学1.有机物分类与官能团识别；2.有机物命名；3.官能团性质与转化；4.同分异构体判断与书写；5.有机反应类型；6.有机物推断与合成★★★9必考，有机物推断与合成为非选择题核心题型，官能团性质多以选择题考查低频考点：有机化学实验（如溴水/酸性高锰酸钾溶液的褪色实验）；补充：掌握逆合成分析法在有机合成中的应用三、近三年高考真题典型示例解析（易考/常考/易错）以下示例均选自2023-2025年河南省及新高考地区高考真题，涵盖易考题、常考题、易错题三大类，每类精选5道典型题目，附详细解析与针对性训练方法，助力精准突破。（一）易考题示例及解析易考题特点：考查核心基础知识点，题型常规，难度较低，注重知识的直接应用，是得分的基础保障。示例一：（2025·河南卷选择题）下列有关化学与生活的说法错误的是（）A.雾霾天气可适当佩戴活性炭口罩，利用其吸附性过滤污染物B.地沟油经过加工处理可制成生物柴油，实现资源再利用C.推广使用太阳能、风能等新能源，可减少温室气体排放D.用甲醛溶液浸泡海鲜产品，可延长其保质期解析：本题考查化学与STSE的基础应用。甲醛有毒，会破坏蛋白质结构，不能用于浸泡海鲜产品，D选项错误；A选项活性炭具有吸附性，可吸附雾霾中的污染物，正确；B选项地沟油的主要成分是油脂，可转化为生物柴油，正确；C选项新能源的使用可减少化石燃料燃烧，降低温室气体排放，正确。答案：D示例二：（2024·新高考Ⅰ卷选择题）设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LHO中含有的分子数为NB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na数目为NC.常温常压下，28gN中含有的原子数为2ND.1molFe与足量盐酸反应转移的电子数为3N解析：本题考查阿伏加德罗常数的判断，核心是基础概念的辨析。A选项标准状况下HO为液体，不能用气体摩尔体积计算，错误；B选项未给出溶液体积，无法计算Na数目，错误；C选项28gN的物质的量为1mol，含2molN原子，原子数为2N，正确；D选项Fe与盐酸反应生成Fe，1molFe转移2mol电子，错误。答案：C示例三：（2023·新高考Ⅱ卷选择题）下列离子方程式书写正确的是（）A.稀盐酸与NaOH溶液反应：H+OH=HOB.铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H=Fe+H↑C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H=CO↑+HOD.铜与AgNO溶液反应：Cu+Ag=Cu+Ag解析：本题考查离子方程式正误判断，重点关注物质拆分、得失电子守恒。A选项强酸与强碱反应生成可溶性盐，离子方程式正确；B选项Fe与稀硫酸反应生成Fe，正确方程式为Fe+2H=Fe+H↑，错误；C选项碳酸钙为沉淀，不能拆分，应写化学式CaCO，错误；D选项电荷不守恒，正确方程式为Cu+2Ag=Cu+2Ag，错误。答案：A示例四：（2025·河北卷选择题）下列有关物质性质的说法错误的是（）A.钠的金属活动性强于铝，故钠能与氯化铝溶液反应置换出铝B.氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒C.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体（如H、CO）解析：本题考查常见元素化合物的基础性质。A选项钠的金属性强，但钠先与氯化铝溶液中的水反应生成NaOH，NaOH再与AlCl反应生成氢氧化铝沉淀（或偏铝酸钠），不能置换出铝，错误；B选项氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，可消毒，正确；C选项SO的漂白性可用于纸浆漂白，正确；D选项浓硫酸吸水性可干燥中性或酸性气体，正确。答案：A示例五：（2024·辽宁卷填空题）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：（1）铁与水蒸气的反应________________________（2）实验室制取氯气________________________解析：本题考查基础化学方程式的书写，核心是记忆反应条件与产物。（1）铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为3Fe+4HO(g)$\xlongequal{高温}$FeO+4H；（2）实验室常用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气，方程式为MnO+4HCl(浓)$\xlongequal{\Delta}$MnCl+Cl↑+2HO。针对性训练方法：易考题突破的核心是夯实基础，建议每天花15-20分钟背诵核心概念、化学方程式及物质性质；选用基础题集（如教材同步习题、基础过关卷）进行专项训练，确保正确率在90%以上；整理“基础知识点清单”，定期复盘，避免因遗忘导致失分。（二）常考题示例及解析常考题特点：考查核心知识点的综合应用，题型固定，有明确的解题思路与方法，是得分的关键模块。示例一：（2025·河南卷选择题）已知反应：2SO(g)+O(g)$\rightleftharpoons$2SO(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡正向移动，SO的转化率提高C.加入催化剂，平衡正向移动，SO的产率提高D.恒温恒容下，充入稀有气体，平衡正向移动解析：本题考查化学平衡移动原理的应用，是常考核心题型。A选项升高温度，正逆反应速率均增大，因ΔH<0，平衡逆向移动，错误；B选项反应前后气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，SO转化率提高，正确；C选项催化剂只改变反应速率，不影响平衡，SO产率不变，错误；D选项恒温恒容充入稀有气体，各物质浓度不变，平衡不移动，错误。答案：B示例二：（2024·新高考Ⅰ卷非选择题）某新型锂电池的工作原理如图所示（略），电池总反应为LiC+LiCoO$\underset{充电}{\stackrel{放电}{\rightleftharpoons}}$6C+LiCoO。请回答下列问题：（1）放电时，该电池的负极反应式为________________________（2）充电时，阳极反应式为________________________（3）放电过程中，Li的移动方向为________________________解析：本题考查电化学原理的应用，核心是电极反应式书写与离子移动方向判断。（1）放电时为原电池，负极发生氧化反应，LiC失去电子生成C和Li，反应式为LiC-xe=6C+xLi；（2）充电时为电解池，阳极发生氧化反应，LiCoO失去电子生成LiCoO和Li，反应式为LiCoO-xe=LiCoO+xLi；（3）放电时Li向正极移动。示例三：（2023·新高考Ⅱ卷非选择题）某小组同学设计实验制备并检验NH，实验装置如图所示（略）。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________（2）装置B的作用是________________________（3）装置C中检验NH的试剂为________________________，现象为________________________（4）若要收集干燥的NH，装置B中应盛放的试剂为________________________解析：本题考查氨气的制备与检验实验，是化学实验常考题型。（1）实验室常用氯化铵与氢氧化钙固体加热制取氨气，方程式为2NHCl+Ca(OH)$\xlongequal{\Delta}$CaCl+2NH↑+2HO；（2）装置B为干燥装置，作用是干燥NH；（3）检验NH可用湿润的红色石蕊试纸，现象为试纸变蓝（或蘸有浓盐酸的玻璃棒，现象为产生白烟）；（4）NH为碱性气体，应选用碱石灰干燥。示例四：（2025·广东卷非选择题）有机物A（CHO）具有水果香味，能发生水解反应生成B和C。B能与Na反应生成H，且能发生催化氧化生成D；C能与碳酸钠溶液反应生成CO。请回答下列问题：（1）A的结构简式为________________________（2）B→D的反应类型为________________________，化学方程式为________________________（3）C的同分异构体中，能发生银镜反应且属于羧酸的有________________________种解析：本题考查有机推断，核心是官能团性质与转化关系。（1）A具有水果香味且能水解，推测为酯类；C能与碳酸钠反应生成CO，推测C为羧酸；B能与Na反应且能催化氧化，推测B为醇。A分子式为CHO，水解生成的羧酸C和醇B的碳原子数之和为4，结合C为羧酸（至少1个C），B为醇（至少1个C），且B能催化氧化，推测B为乙醇（CHCHOH），C为乙酸（CHCOOH），故A为乙酸乙酯（CHCOOCHCH）；（2）B→D为乙醇的催化氧化反应，生成乙醛，方程式为2CHCHOH+O$\xlongequal[\Delta]{Cu}$2CHCHO+2HO；（3）C为乙酸（CHCOOH），同分异构体中能发生银镜反应且属于羧酸的，需含醛基（-CHO）和羧基（-COOH），结合分子式CHO，只有HOOC-CHO一种，故1种。示例五：（2024·湖南卷非选择题）氧化还原反应在工业生产中有广泛应用。现有反应：KCrO+FeSO+HSO→KSO+Cr(SO)+Fe(SO)+HO（未配平）。请回答下列问题：（1）配平上述化学方程式________________________（2）反应中氧化剂为________________________，还原产物为________________________（3）若反应中转移0.6mol电子，则生成Cr(SO)的物质的量为________________________解析：本题考查氧化还原反应的配平与计算，是常考核心题型。（1）根据电子守恒配平：Cr元素化合价从+6降至+3，每个Cr原子得3e，1个CrO得6e；Fe元素化合价从+2升至+3，每个Fe失1e，故FeSO的化学计量数为6，CrO为1；再根据原子守恒配平其他物质，最终配平方程式为KCrO+6FeSO+7HSO=KSO+Cr(SO)+3Fe(SO)+7HO；（2）氧化剂为化合价降低的物质，即KCrO；还原产物为Cr元素化合价降低后的产物，即Cr(SO)；（3）由配平方程式可知，生成1molCr(SO)转移6mol电子，故转移0.6mol电子时，生成0.1molCr(SO)。针对性训练方法：常考题突破的核心是总结解题模型，建议按专题整理“解题思路清单”（如电化学电极反应式书写步骤、有机推断官能团转化规律、平衡计算三段式法等）；选用近三年高考真题的对应专题进行集中训练，每周完成1-2个专题的10-15道题目，强化解题思路的应用；建立“专题错题本”，标注解题误区，定期复盘优化解题方法。（三）易错题示例及解析易错题特点：考查知识点的细节辨析或综合应用，易因概念混淆、审题不清、思路不严谨导致失分，需重点关注易错点。示例一：（2025·河南卷选择题）下列有关溶液的说法错误的是（）A.25℃时，pH=12的NaOH溶液中，c(OH)=0.01mol/LB.常温下，pH=1的盐酸与pH=3的盐酸等体积混合，混合后溶液pH=2C.向0.1mol/LCHCOOH溶液中加入少量CHCOONa固体，溶液中c(H)减小D.相同温度下，饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液解析：本题易错点为溶液pH计算、弱电解质电离平衡、饱和与不饱和溶液的辨析。A选项25℃时，Kw=10，pH=12的NaOH溶液中c(H)=10mol/L，c(OH)=Kw/c(H)=0.01mol/L，正确；B选项pH=1的盐酸c(H)=0.1mol/L，pH=3的盐酸c(H)=0.001mol/L，等体积混合后c(H)=(0.1V+0.001V)/(2V)≈0.05005mol/L，pH≈1.3，并非2，错误（易错点：直接将pH相加除以2）；C选项CHCOOH溶液中存在电离平衡CHCOOH$\rightleftharpoons$CHCOO+H，加入CHCOONa固体，c(CHCOO)增大，平衡逆向移动，c(H)减小，正确；D选项未指明是同一种溶质，不同溶质的饱和溶液与不饱和溶液无法比较溶质质量分数，错误（易错点：忽略“同一溶质”前提）。答案：BD示例二：（2024·新高考Ⅰ卷选择题）下列有关实验操作的说法正确的是（）A.用托盘天平称量5.85gNaCl固体B.用蒸发皿蒸发溶液时，需垫石棉网加热C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸湿润，再蘸取溶液D.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线，会导致浓度偏高解析：本题易错点为实验仪器的使用规范与实验误差分析。A选项托盘天平的精度为0.1g，无法称量5.85gNaCl，错误；B选项蒸发皿可直接加热，无需垫石棉网，错误；C选项用pH试纸测定溶液pH时，不能先湿润试纸，否则会稀释溶液，导致测量结果不准确，错误；D选项定容时俯视刻度线，加入的蒸馏水体积偏小，根据c=n/V，浓度偏高，正确。答案：D示例三：（2023·新高考Ⅱ卷非选择题）某温度下，在2L密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)$\rightleftharpoons$2C(g)，起始时A、B的物质的量分别为2mol、4mol，2min后达到平衡，此时C的物质的量为2mol。请回答下列问题：（1）平衡时，A的转化率为________________________（2）该温度下，反应的平衡常数K=________________________（3）若其他条件不变，将容器体积压缩至1L，再次达到平衡时，B的浓度为________________________解析：本题易错点为平衡转化率计算、平衡常数计算及压强对平衡的影响。（1）根据三段式法：A(g)+2B(g)$\rightleftharpoons$2C(g)起始量（mol）：240转化量（mol）：122（生成2molC，根据系数比可知A转化1mol，B转化2mol）平衡量（mol）：122A的转化率=（转化量/起始量）×100%=（1/2）×100%=50%（易错点：转化量计算错误）；（2）平衡常数K=[c(C)]/[c(A)×c(B)]，c(A)=1mol/2L=0.5mol/L，c(B)=2mol/2L=1mol/L，c(C)=2mol/2L=1mol/L，代入得K=(1)/