2026年山西高考(化学)考试真题及参考答案

-2026年山西高考(化学)考试真题及参考答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃C.HClD.C₂H₅OH答案：C解析：HCl是强酸，属于强电解质，而CH₃COOH是弱酸，NH₃是弱碱，C₂H₅OH是非电解质，故选C。(2)下列变化属于物理变化的是A.金属钠在空气中燃烧B.氯气溶于水C.石蜡熔化D.铁钉在潮湿空气中生锈答案：C解析：石蜡熔化只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化。其他选项均涉及化学反应，故选C。(3)下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.CO₂D.NaOH答案：D解析：NaOH是由Na⁺和OH⁻构成，Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部为共价键，故选D。(4)下列物质中，属于非金属氧化物的是A.MgOB.SiO₂C.Fe₂O₃D.Al₂O₃答案：B解析：SiO₂是非金属元素硅和氧形成的氧化物，其余均为金属氧化物，故选B。(5)下列叙述正确的是A.所有酸均能使紫色石蕊试液变红B.所有碱均能使无色酚酞试液变红C.pH=7的溶液一定是中性溶液D.pH=0的溶液酸性极强答案：D解析：pH=0表示溶液中H⁺浓度为1mol·L⁻¹，酸性极强，而pH=7仅在25°C时表示中性，其他温度可能不同，pH=7的溶液不一定是中性。故选D。(6)下列物质中，含有极性键的是A.O₂B.NaClC.CH₄D.H₂O答案：D解析：H₂O中O—H键为极性键，而O₂、NaCl、CH₄均不含极性键或为非极性分子，故选D。(7)下列物质中，水溶液呈酸性的是A.Na₂CO₃B.NaHCO₃C.NH₄ClD.NaCl答案：C解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，其余均为中性或碱性溶液，故选C。(8)下列物质中，属于共价晶体的是A.NaClB.干冰C.金刚石D.铁答案：C解析：金刚石是由碳原子通过共价键构成的原子晶体，其余均为离子晶体或分子晶体，故选C。(9)下列化学反应中属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH→NaCl+H₂OB.Na₂CO₃+HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OC.2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl⁻D.H₂O+CO₂→H₂CO₃答案：C解析：Cl₂中Cl的化合价由0变为-1，Fe²⁺中Fe的化合价由+2变为+3，发生了电子转移，属于氧化还原反应，其余反应均为复分解反应，故选C。(10)下列物质按熔点由高到低排列顺序正确的是A.NaCl>CO₂>H₂OB.金刚石>干冰>冰C.钠>铁>氢氧化钠D.氯化钠>氢氧化钠>二氧化碳答案：B解析：金刚石是原子晶体，熔点最高；干冰是分子晶体，熔点高于冰；冰是分子晶体，熔点最低，故选B。(11)下列物质中，含分子间氢键的是A.CH₄B.H₂SC.NH₃D.CO₂答案：C解析：NH₃分子间存在氢键，而CH₄、H₂S、CO₂分子间无氢键，故选C。(12)下列物质中，物质的量浓度最大的是A.5.6LCH₄（标况）B.5.6gCH₄C.0.5molCH₄D.1mol·L⁻¹CH₄溶液答案：A解析：标况下5.6LCH₄的物质的量为0.25mol，而1mol·L⁻¹溶液的浓度为1mol·L⁻¹，故A的浓度最大，选A。(13)下列物质的水溶液呈碱性的是A.NH₄NO₃B.Na₂SO₄C.AlCl₃D.NaHCO₃答案：D解析：NaHCO₃是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；其余均为中性或酸性溶液，故选D。(14)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.CO₂C.CH₄D.N₂答案：A解析：H₂O分子间存在氢键，作用力最强；其余为分子晶体，分子间作用力较弱，故选A。(15)下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是A.Al(OH)₃B.Na₂OC.MgOD.CO₂答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应也能与碱反应；其余均为单一性质物质，故选A。(16)下列物质中，属于非电解质的是A.NaClB.HNO₃C.C₂H₅OHD.HCl答案：C解析：酒精为非电解质，其他物质均为电解质，故选C。(17)下列离子中，半径最小的是A.Cl⁻B.K⁺C.Na⁺D.Mg²⁺答案：D解析：离子半径随电荷升高而减小，Mg²⁺电荷最高，半径最小，故选D。(18)下列物质中，同位素是A.H₂O和D₂OB.¹²C和¹⁴CC.O₂和O₃D.Na和K答案：B解析：¹²C和¹⁴C为碳元素的不同同位素，其他选项为同素异形体或不同元素，故选B。(19)下列说法正确的是A.所有物质均由分子构成B.金属晶体的导电性随温度升高而增强C.二氧化硅是良好的半导体材料D.水分子之间存在氢键答案：D解析：水分子之间存在氢键，其余说法不正确，故选D。(20)下列反应中，属于可逆反应的是A.CaCO₃→CaO+CO₂↑B.H₂+Cl₂→2HClC.FeCl₂+2AgNO₃→2AgCl↓+Fe(NO₃)₂D.NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻答案：D解析：可逆反应的标志是箭头为⇌，D中为可逆反应，其余为不可逆反应，故选D。(21)下列说法正确的是A.电离常数越大，弱电解质越难电离B.水的电离常数K_w随温度升高而降低C.越强的酸，其H⁺浓度一定越大D.溶液的pH值越大，碱性越强答案：D解析：pH值越大，碱性越强；K_w随温度升高而增大，故选D。(22)下列物质中，阳离子与阴离子的数目比为1:2的是A.Na₂OB.MgCl₂C.Al₂O₃D.CuO答案：B解析：MgCl₂中Mg²⁺与Cl⁻的数目比为1:2，故选B。(23)下列反应属于氧化反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.Fe²⁺→Fe³⁺C.2Na+Cl₂→2NaClD.CuO+H₂→Cu+H₂O答案：B解析：Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，属于氧化反应，其余反应为还原或置换反应，故选B。(24)下列说法正确的是A.所有强电解质溶液导电性都相同B.弱酸溶液中H⁺浓度一定小于1mol·L⁻¹C.离子浓度的大小与电离度无关D.溶液的导电性与离子浓度成正比答案：D解析：溶液的导电性与离子浓度成正比，故选D。(25)下列说法正确的是A.所有分子晶体的熔点都低于100°CB.离子晶体在熔融状态下不导电C.共价晶体通常具有高熔点和高硬度D.金属晶体的导电性随温度降低而增强答案：C解析：共价晶体由于键强，通常具有高熔点和高硬度，故选C。(26)下列反应中，属于复分解反应的是A.2Fe+3Cl₂→2FeCl₃B.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OC.2H₂O→2H₂↑+O₂↑D.2H₂+O₂→2H₂O答案：B解析：Na₂CO₃+HCl是典型的复分解反应，其余为化合或置换反应，故选B。(27)下列物质中，属于强碱的是A.NH₃·H₂OB.NaOHC.KOHD.Ca(OH)₂答案：B解析：NaOH是强碱，其余均为弱碱，故选B。(28)下列关于二氧化碳的说法正确的是A.二氧化碳分子中含有极性键B.二氧化碳为离子晶体C.二氧化碳溶于水发生电离D.二氧化碳的稳定性高于一氧化碳答案：A解析：CO₂分子中C—O键为极性键，其余说法错误，故选A。(29)下列说法正确的是A.蒸馏水的pH值为7B.增加反应物浓度，化学平衡一定向正反应方向移动C.溶液的导电性与溶液的浓度无关D.酸碱中和反应中，H⁺和OH⁻的物质的量一定相等答案：A解析：蒸馏水呈中性，pH=7；其他说法不正确，故选A。(30)下列物质中，属于电离平衡的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.HCl答案：B解析：H₂O是弱电解质，存在电离平衡；其余均为强电解质，故选B。(31)下列说法正确的是A.所有非金属晶体均为分子晶体B.离子晶体导电性均比分子晶体强C.金属晶体通常导电性好D.共价晶体的导热性比离子晶体差答案：C解析：金属晶体通常具有良好的导电性，故选C。(32)下列物质中，物质的量浓度与微粒数目成正比的是A.Na₂OB.NaHCO₃C.Ca(OH)₂D.NaCl答案：D解析：NaCl是强电解质，完全电离，物质的量浓度与微粒数目成正比，故选D。(33)下列物质中，属于强酸的是A.HNO₂B.HCOOHC.H₂SO₃D.HClO答案：D解析：HClO为强酸，其余均为弱酸，故选D。(34)下列说法正确的是A.所有氧化物都含有氧元素B.NaCl溶液呈中性C.酸性溶液中pH值一定大于7D.碱性溶液中pH值一定小于7答案：A解析：氧化物一定含有氧元素，其余说法错误，故选A。(35)下列关于温度和反应速率的说法正确的是A.温度升高，反应速率一定加快B.温度升高导致反应的活化能降低C.温度升高一定会使化学平衡向吸热方向移动D.温度升高一定能促进化学反应进行答案：A解析：温度升高，一般反应速率加快，其他说法不正确，故选A。二、化学反应原理题（4题）(36)（5分）下列物质的水溶液中，电离程度最大的是A.CH₃COOHB.HClC.H₂SO₄D.NH₃·H₂O答案：B解析：HCl是强酸，完全电离，电离程度最大，故选B。(37)（5分）下列反应中，ΔH<0的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.Fe(OH)₂+2HCl→FeCl₂+2H₂O答案：A解析：H₂和O₂化合生成H₂O放出热量，ΔH<0，故选A。(38)（5分）某反应在25°C时的平衡常数为4.5×10⁻³，若温度升高，平衡常数可能为A.4.5×10⁻³B.1.5×10⁻²C.5.5×10⁻³D.3.2×10⁻²答案：B解析：平衡常数随着温度升高可能增大或减小；若反应为放热反应，升高温度会导致平衡常数减小；若为吸热反应，升高温度会使平衡常数增大。题目未说明反应类型，但在选项中B的值大于A和C，因此可能为吸热反应，故选B。(39)（8分）在25°C、1atm下，某气体体积为5.6L，其物质的量为多少？答案：5.解析：标准状况下，1mol气体占据22.4L，因此5.6L气体的物质的量为5.三、实验综合题（2题）(40)（7分）实验室制备氢气的反应为Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑，下列操作正确的是A.在通风橱中制备B.使用MnO₂作为催化剂C.反应容器需密封D.收集氢气用排水集气法答案：A解析：制备氢气时应避免氢气与空气混合，所以应在通风橱中进行。其他操作不正确，故选A。(41)（7分）使用NaOH标准溶液滴定盐酸，若滴定终点时溶液变红，说明A.二者恰好完全反应B.滴定过量C.未达到反应终点D.溶液呈中性答案：B解析：NaOH溶液使酚酞试液变红，说明NaOH过量，故选B。四、化工流程题（2题）(42)（7分）某化工厂用NaCl溶液制备NaHCO₃，需先调节溶液pH值至7～8，再通入CO₂气体，原理是A.CO₂溶于水生成H₂CO₃B.二氧化碳与钠离子反应C.CO₂与Na⁺反应生成NaHCO₃D.CO₂与Na₂CO₃反应生成NaHCO₃答案：D解析：CO₂与Na₂CO₃在pH7～8时发生反应生成NaHCO₃，故选D。(43)（7分）在实验室中分离NaCl和MgCl₂的混合液，可采用的方法是A.结