2026年陕西高考化学考试真题带答案

-2026年陕西高考化学考试真题带答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.CO₂B.CH₃COOHC.NH₃D.NaCl答案：D解析：NaCl是强电解质，因为其在水溶液中或熔融状态下完全电离。CO₂、CH₃COOH和NH₃都是弱电解质或非电解质。(2)下列关于离子反应的叙述正确的是A.所有离子反应都伴随着沉淀、气体或水的生成B.离子反应的实质是离子的重新组合C.离子反应中，反应物必须全部溶于水D.离子反应的条件与反应的方向无关答案：B解析：离子反应的实质是离子的重新组合，因此B是正确的。并非所有离子反应都伴随沉淀、气体或水的生成，A错误；离子反应不一定全部溶于水，C错误；反应条件会影响反应方向，D错误。(3)下列离子方程式正确的是A.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+H₂O+CO₂↑B.Fe+2H⁺→Fe³⁺+H₂↑C.Cu+2Ag⁺→Cu²⁺+2Ag↓D.Cl₂+H₂O→Cl⁻+ClO⁻+2H⁺答案：A解析：CaCO₃和H⁺反应生成Ca²⁺、H₂O和CO₂↑，A是正确的。B中Fe被氧化为Fe²⁺，而非Fe³⁺。C中Cu与Ag⁺应生成Cu²⁺和Ag↓，但反应式未配平。D中Cl₂与H₂O的反应为可逆反应，且产物应为Cl⁻、ClO⁻和2H⁺，但反应式未完全配平。(4)下列关于氧化还原反应的叙述错误的是A.任何一个氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化B.氧化剂和还原剂可以是同一种物质C.阴离子一定被氧化D.氧化剂获得电子，还原剂失去电子答案：C解析：氧化还原反应中，阴离子不一定被氧化，例如Cl⁻可能作为还原剂参与反应，C是错误的。A、B、D都正确。(5)下列关于化学反应速率的叙述错误的是A.增大浓度能加快反应速率B.升高温度能加快反应速率C.催化剂能改变反应速率D.增大压强对气体反应无影响答案：D解析：增大压强对气体反应有影响，可以改变反应速率，D是错误的。(6)下列物质的水溶液pH<7的是A.Na₂CO₃B.CH₃COONaC.AlCl₃D.NaCl答案：C解析：AlCl₃是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，故pH<7。其他物质的水溶液均为中性或碱性。(7)下列关于物质分类的叙述错误的是A.氧化铁属于氧化物B.氯化钠属于盐C.过氧化钠属于碱性氧化物D.酒精属于混合物答案：D解析：酒精是纯净物，不是混合物，因此D是错误的。(8)下列物质中，属于非电解质的是A.NaClB.H₂OC.蔗糖D.硫酸答案：C解析：蔗糖在水溶液中不能电离，属于非电解质，C正确。(9)下列关于物质性质的叙述正确的是A.二氧化硫有毒，因此不能用于杀菌B.氢氧化铝能与酸反应，也能与碱反应C.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸D.硝酸钠溶液显酸性答案：B解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸和碱反应，故B正确。A错误，因为二氧化硫可作杀菌剂。C错误，氯气与水反应生成HCl和HClO。D错误，硝酸钠溶液显中性。(10)下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH→NaCl+H₂OB.CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂OC.C+O₂→CO₂D.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O答案：C解析：只有C中C的化合价发生变化，属于氧化还原反应。其他反应为复分解反应或中和反应。(11)下列关于热化学方程式的叙述正确的是A.热化学方程式中，反应热的单位是kJB.热化学方程式不需要注明反应条件C.热化学方程式中，热量写在反应物的左边D.热化学方程式中的化学计量数可以为分数答案：D解析：热化学方程式可以有分数化学计量数，D正确。A错误，单位应为kJ/mol。B错误，反应条件必须注明。C错误，热量写在反应物的右边或左边，取决于反应的吸热或放热性质。(12)关于原电池，下列说法正确的是A.原电池的阳极是氧化反应发生的电极B.原电池的阴极是还原反应发生的电极C.原电池中的电流方向是由阳极流向阴极D.原电池中，电子由负极流向正极答案：D解析：原电池中，电子从负极流出，流向正极，因此D正确。(13)下列叙述正确的是A.元素的电负性越强，其原子半径越大B.元素的电离能越大，其金属性越强C.元素的原子序数越大，其原子半径不一定越大D.元素的原子半径随原子序数的增大而变大答案：C解析：C正确，元素的原子半径随原子序数增大不一定变大，如元素周期表中同主族元素的原子半径随着原子序数增大而变大，但同周期元素原子半径随原子序数增大而减小。(14)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.CO₂C.CH₄D.N₂答案：A解析：H₂O分子间存在氢键，作用力最强，因此A正确。(15)下列关于离子键和共价键的叙述正确的是A.离子键是原子间通过共享电子形成的B.共价键中电子对被一方原子吸引C.非金属原子间只能形成共价键D.离子键和共价键的本质是相同的答案：C解析：C正确，非金属原子间通常只能形成共价键。A错误，离子键是通过电子转移形成的。B错误，共价键中电子对被双方原子共同吸引。D错误，离子键和共价键本质不同。(16)下列物质中，属于分子晶体的是A.NaClB.SiO₂C.金刚石D.水晶答案：B解析：SiO₂是分子晶体，因此B正确。(17)下列关于离子晶体的叙述正确的是A.离子晶体的熔点都比分子晶体高B.离子晶体在水中一定溶解C.离子晶体的导电性随温度升高而增强D.离子晶体的硬度均较高答案：C解析：离子晶体的导电性随温度升高而增强，因此C正确。(18)下列关于原子结构的叙述正确的是A.核外电子排布遵循能量最低原理B.电子排布中的s轨道最多容纳2个电子C.原子的价电子数决定其化学性质D.原子的电子层数决定其周期位置答案：D解析：原子的电子层数决定其周期位置，因此D正确。(19)下列元素中，电负性最强的是A.氧B.氟C.氮D.氯答案：B解析：氟的电负性最强，因此B正确。(20)下列关于物质的量的叙述正确的是A.1mol氧气分子的质量是32gB.1mol的任何物质都含有6.02×10²³个分子C.1mol的任何气体的体积在标准状况下都是22.4LD.在化学反应中，计量数不表示分子数答案：D解析：在化学反应中，计量数表示分子比例，不一定等于分子数，因此D正确。(21)下列关于化学反应方向的叙述正确的是A.化学反应的方向由反应物的浓度决定B.反应的ΔG为正时，反应可自发进行C.ΔH为负值时，反应一定自发进行D.化学反应自发进行的条件是ΔH<0且ΔS>0答案：D解析：化学反应自发进行的条件是ΔH<0且ΔS>0，因此D正确。(22)下列叙述正确的是A.氢氧化钠属于弱电解质B.盐酸的pH一定比硫酸的pH小C.0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液的pH为1D.硝酸是一种强酸答案：D解析：硝酸是一种强酸，因此D正确。(23)下列关于混合物的叙述正确的是A.混合物一定由两种或以上物质组成B.混合物的各组分保持原有性质C.混合物可以通过化学反应分离D.混合物的物质的量浓度可以表示为mol·L⁻¹答案：A解析：混合物一定由两种或以上物质组成，因此A正确。(24)下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A.氧化剂被氧化B.还原剂被还原C.电子转移数目的判断主要依据得失电子的总数D.反应的氧化性与还原性是相对的答案：C解析：电子转移数目的判断主要依据得失电子的总数，因此C正确。(25)下列关于物质溶解性的叙述正确的是A.所有金属氧化物都难溶B.氧化钙和水反应生成氢氧化钙C.氯化钠的溶解度随温度升高而增大D.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大答案：B解析：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此B正确。(26)下列关于化学反应速率的叙述正确的是A.化学反应速率与浓度无关B.降低温度能加快反应速率C.催化剂能改变活化能D.增大压力对气体反应无影响答案：C解析：催化剂能改变活化能，因此C正确。(27)下列关于化学平衡的叙述错误的是A.化学平衡是动态平衡B.化学平衡时反应物和生成物的浓度保持不变C.化学平衡时反应停止D.化学平衡受温度、浓度、压强影响答案：C解析：化学平衡时反应并未停止，而是正逆反应速率相等，因此C错误。(28)下列关于化学平衡常数的叙述正确的是A.化学平衡常数只与浓度有关B.化学平衡常数随温度的变化而变化C.化学平衡常数的单位与反应式有关D.平衡常数的值越大，反应进行得越彻底答案：D解析：平衡常数K的值越大，反应进行得越彻底，因此D正确。(29)下列关于化学平衡移动的叙述正确的是A.增大压力使平衡向气体分子数减小的方向移动B.升高温度使平衡向吸热反应方向移动C.减小浓度使平衡向浓度减小的方向移动D.增大浓度使平衡向反应物方向移动答案：A解析：增大压力使平衡向气体分子数减小的方向移动，因此A正确。(30)下列离子方程式书写正确的是A.2Na+2H₂O→2Na⁺+H₂↑+2OH⁻B.Cu+2Ag⁺→Cu²⁺+2Ag↓C.CaCO₃+2HCl→Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2Cl⁻D.Zn+2H⁺→Zn²⁺+H₂↑答案：D解析：Zn+2H⁺→Zn²⁺+H₂↑是正确的离子反应式，因此D正确。(31)下列关于盐类水解的叙述错误的是A.盐类水解一定会导致溶液pH变化B.强酸弱碱盐的水溶液呈酸性C.弱酸强碱盐的水溶液呈碱性D.盐类水解反应是放热反应答案：D解析：盐类水解反应是吸热反应，因此D是错误的。(32)下列叙述中，正确的是A.水的电离是吸热反应B.物质的溶解度与温度成正比C.溶液的导电性与浓度无关D.溶液的pH值一定小于7答案：A解析：水的电离是吸热反应，因此A正确。(33)下列关于化学反应的叙述正确的是A.化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量B.放热反应的ΔH<0C.反应产物的种类决定反应的类型D.氧化还原反应的实质是离子的转移答案：B解析：放热反应的ΔH<0，因此B正确。(34)下列关于溶液的浓度的叙述正确的是A.浓溶液一定比稀溶液的导电性强B.物质的量浓度的单位是mol·L⁻¹C.溶液的浓稀与溶质的溶解度无关D.浓溶液的导电性一定比稀溶液高答案：B解析：物质的量浓度的单位是mol·L⁻¹，因此B正确。(35)下列关于配位键的叙述正确的是A.配位键是一种特殊的共价键B.配位键的形成不需要电子对的转移C.配位键只存在于化合物中D.配位键中的中心原子提供孤对电子答案：A解析：配位键是一种特殊的共价键，因此A正确。二、化学反应原理题（4题）(36)（5分）某温度下，AgCl的Ksp为1答案：10⁻³解析：将NaCl和AgNO₃溶液等体积混合后，溶液中c(Ag⁺)=10⁻³2=5×10⁻⁴(37)（5分）在25°C下，某酸的Ka答案：Ka解析：0.01mol·L⁻¹的酸溶液的pH为3，说明酸的解离度较高，Ka值较大。计算得K(38)（5分）若将Na₂CO₃溶于水，溶液显碱性，原因是答案：CO₃²⁻解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，其水溶液中CO₃²⁻会发生水解，生成HCO₃⁻和OH⁻，导致溶液显碱性。(39)（8分）某反应的热化学方程式为H₂+答案：52解析：根据热化学方程式，反应生成2molHI，吸收热量为52.9kJ。反应前后H₂和I₂恰好完全反应，生成2molHI，因此热量变化为52.9kJ。三、实验综合题（2题）(40)（7分）实验中，如何测定NaOH溶液的浓度？答案：酸碱中和滴定解析：测定NaOH溶液的浓度可通过酸碱中和滴定实验进行，使用标准HCl溶液与NaOH溶液反应，根据反应方程式和滴定数据计算其浓度。(41)（7分）下列实验操作中，能使水溶液中的离子浓度明显降低的是A.加热B.加入NaClC.加入CaCl₂D.加入NaOH答案：A解析：加热会促进弱电解质的电离，溶液中离子浓度降低，因此A正确。四、化工流程题（2题）(42)（7分）工业上从海水中提取NaCl的主要方法是答案：蒸发结晶法解析：工业上从海水中提取NaCl的主要方法是蒸发结晶法，通过加热海水使其蒸发，析出NaCl。(43)（7分）在实验室中，制备氯气的常用方法是答案：MnO₂+HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+H₂O解析：实验室中常用MnO₂和浓HCl反应制备氯气，反应式为MnO₂+五、有机化学推断题（2题）(44)（7分）某有机化合物的分子式为C₃H₆O，可能的结