安徽高考(化学)真题试卷(含答案)

-安徽高考(化学)真题试卷(含答案)考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.氨水B.乙醇C.醋酸D.氯化钠答案：D解析：氯化钠是强电解质，完全电离，而氨水、乙醇、醋酸均属于弱电解质或非电解质，故选D。(2)下列反应中，属于置换反应的是A.CaO+H₂O→Ca(OH)₂B.Zn+2AgNO₃→Zn(NO₃)₂+2AgC.NaOH+HCl→NaCl+H₂OD.CaCO₃→CaO+CO₂↑（高温）答案：B解析：置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，B选项中锌置换出银，属于置换反应，故选B。(3)下列物质中，既能导电又属于非电解质的是A.NaCl溶液B.稀硫酸C.金属铝D.蔗糖溶液答案：D解析：非电解质是指在水溶液中不能导电的物质，蔗糖溶液属于非电解质，但能导电是因为溶剂水可以导电，故选D。(4)关于离子反应的说法，正确的是A.所有强酸强碱的反应都一定发生离子反应B.离子反应可以发生在非水溶液中C.离子反应的实质是离子的重新组合D.混合物的离子反应一定不发生答案：C解析：离子反应的实质是离子的重新组合形成新的物质，C选项正确，故选C。(5)下列原子中，原子半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Cl答案：D解析：在同周期中，原子半径随原子序数的增加而减小，Cl的原子序数最大，故原子半径最小，选D。(6)下列物质中，能发生水解反应的是A.NaClB.NH₄ClC.CH₃COONaD.K₂SO₄答案：C解析：CH₃COONa属于强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，可发生水解反应，故选C。(7)下列气体中，可以用浓硫酸干燥的是A.H₂SB.NH₃C.SO₂D.HCl答案：C解析：浓硫酸是酸性干燥剂，不适用于H₂S、NH₃、HCl，而适用于SO₂，故选C。(8)下列关于化学反应的描述，错误的是A.化合反应生成物一定是一种化合物B.置换反应一定涉及单质C.分解反应生成物一定是单质D.复分解反应一定有沉淀、气体或水生成答案：C解析：分解反应的生成物不一定都是单质，例如碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，故C错误，选C。(9)下列物质中，含离子键的是A.H₂OB.CO₂C.NaOHD.CH₄答案：C解析：NaOH是离子化合物，含有离子键，其他物质均为共价化合物，故选C。(10)下列关于物质的量的叙述，正确的是A.2g氢气含有2molH₂B.36g水含有1.8molH₂OC.1molNaCl含有6.02×10²³个Na⁺和Cl⁻D.1mol氧气含有2molO答案：C解析：1molNaCl含有6.02×10²³个Na⁺和Cl⁻，C选项正确，故选C。(11)下列物质中，能形成氢键的是A.O₂B.CO₂C.NH₃D.CH₄答案：C解析：NH₃分子中含有氮原子，且氮原子的电负性较高，可以形成氢键，故选C。(12)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂OC.2Na+Cl₂→2NaClD.NaOH+HCl→NaCl+H₂O答案：C解析：C选项中钠和氯气反应，钠失去电子被氧化，氯气获得电子被还原，属于氧化还原反应，故选C。(13)下列物质中，熔点最高的是A.H₂OB.NaClC.CO₂D.CH₄答案：B解析：NaCl是离子晶体，熔点高；H₂O是分子晶体，CO₂和CH₄是分子晶体，但结构不同，B的熔点最高，故选B。(14)下列物质中，属于同位素的是A.Na和MgB.O₂和O₃C.H₂和D₂D.C和C₂H₂答案：C解析：H₂和D₂是同位素的同种分子，C选项正确，故选C。(15)下列关于原电池的说法，错误的是A.原电池的负极发生氧化反应B.原电池的正极是还原剂C.电子从负极流向正极D.原电池可以将化学能转化为电能答案：B解析：原电池的正极是氧化剂，B错误，故选B。(16)下列叙述中，正确的是A.所有分子晶体都熔点低B.金属晶体熔点一定高于分子晶体C.原子晶体熔点一定高于离子晶体D.离子晶体导电能力一定高于分子晶体答案：C解析：原子晶体的熔点通常较高，如金刚石，C选项正确，故选C。(17)下列关于弱电解质的说法，错误的是A.弱电解质在水中部分电离B.弱电解质的电离度与浓度无关C.弱电解质的导电能力小于强电解质D.醋酸属于弱电解质答案：B解析：弱电解质的电离度与浓度有关，浓度越低，电离度越大，B错误，故选B。(18)下列关于物质分类的说法，正确的是A.Na₂O₂属于碱性氧化物B.CH₃COOH属于强酸C.NaHCO₃属于氢氧化物D.二氧化碳属于酸性氧化物答案：D解析：二氧化碳与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物，D正确，故选D。(19)下列物质中，溶于水后溶液呈酸性的是A.Na₂OB.K₂CO₃C.AlCl₃D.NaCl答案：C解析：AlCl₃属于强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，故选C。(20)下列关于电离能的说法，正确的是A.电离能越大，原子越容易失去电子B.电离能的大小与电子层数无关C.电子层数越多，电离能越小D.电离能的大小与原子序数无关答案：C解析：电子层数越多，原子核对最外层电子的吸引力越小，电离能越小，C正确，故选C。(21)下列关于化学反应速率的说法，错误的是A.升高温度，反应速率加快B.增加浓度，反应速率加快C.降低压强，反应速率加快D.增加催化剂，反应速率加快答案：C解析：降低压强通常会使反应速率减慢，C错误，故选C。(22)下列关于化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡是化学反应完全停止的状态B.化学平衡时各物质的浓度不再变化C.化学平衡时反应物和生成物的浓度相等D.化学平衡时反应的正、逆反应速率相等答案：B解析：化学平衡时各物质的浓度保持不变，B正确，故选B。(23)下列关于化学键的叙述，错误的是A.离子键由正负离子之间的静电作用力形成B.共价键由原子间共用电子对形成C.配位键是特殊的共价键D.金属键是金属原子间通过共用自由电子形成的答案：D解析：金属键是金属原子间通过自由电子的相互作用形成的，D错误，故选D。(24)下列关于元素周期表的说法，错误的是A.元素的周期序数等于其电子层数B.元素的主族序数等于其最外层电子数C.元素的族序数等于其价电子数D.元素的周期序数与原子半径的变化无关答案：D解析：元素的周期序数与原子半径有关，D错误，故选D。(25)下列关于物质的纯净物与混合物的叙述，错误的是A.纯净物具有固定组成B.混合物由两种或以上物质组成C.纯净物由单一元素或化合物组成D.混合物可以分离出纯物质答案：D解析：混合物不可能分离出纯物质，D错误，故选D。(26)下列关于溶液中离子浓度大小比较的说法，正确的是A.Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)>c(OH⁻)B.CH₃COONa溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)C.NH₄Cl溶液中c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)D.AlCl₃溶液中c(Al³⁺)=3c(Cl⁻)答案：A解析：电解质溶液中，Na₂CO₃的电离产生2molNa⁺和1molCO₃²⁻，且CO₃²⁻水解产生OH⁻，A正确，故选A。(27)下列关于稀释溶液的说法，错误的是A.稀释溶液时，溶质的物质的量不变B.稀释溶液后，溶液的浓度减小C.稀释溶液时，溶剂的物质的量增加D.稀释溶液时，溶液的体积不变答案：D解析：稀释溶液时，溶液的体积变化，D错误，故选D。(28)下列关于pH与酸碱性的关系，错误的是A.pH=7的溶液是中性B.pH<7的溶液是酸性C.pH>7的溶液是碱性D.pH=0的溶液是酸性答案：A解析：pH=7的溶液在25°C时为中性，A正确，故选A。(29)下列离子方程式中，书写错误的是A.NaOH+HCl→Na⁺+Cl⁻+H₂OB.Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂↑C.CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂OD.Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓答案：A解析：A选项未写成离子方程式，其中NaOH应分解为Na⁺、OH⁻，A错误，故选A。(30)下列物质中，属于弱电解质的是A.NaOHB.HBrC.CH₃COOHD.H₂SO₄答案：C解析：CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质，C正确，故选C。(31)下列关于化学键的说法，正确的是A.共价键可以是极性键或非极性键B.离子键的破坏过程中能量变化是吸热的C.配位键的形成需要电子对的共享D.金属键的强度与金属的原子半径无关答案：A解析：共价键分为极性键和非极性键，A正确，故选A。(32)下列反应中，属于吸热反应的是A.铁与硫酸铜反应B.铝热反应C.硝酸与氢氧化钠反应D.二氧化硫与水反应答案：B解析：铝热反应是放热反应，B错误，故选B。(33)下列反应中，可用离子方程式表示的是A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O（点燃）B.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OC.H₂+O₂→H₂O（点燃）D.AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃答案：B解析：Na₂CO₃与HCl的反应可用离子方程式表示，B正确，故选B。(34)下列关于配位键的说法，错误的是A.配位键是共价键的一种B.配位键的形成需要提供电子对的原子C.配位键存在于配位化合物中D.配位键的形成不需要电子对的接受答案：D解析：配位键的形成需要提供电子对的原子和接受电子对的原子，D错误，故选D。(35)下列关于胶体的说法，错误的是A.胶体粒子直径在1~100nm之间B.胶体具有丁达尔效应C.胶体是混合物D.胶体粒子能通过滤纸答案：D解析：胶体粒子不能通过滤纸，D错误，故选D。二、化学反应原理题（4题）(36)在一定条件下，反应2SO₂+O₂⇌2SO₃的ΔH=-196.6kJ·mol⁻¹，该反应的ΔS值为负，当温度升高时，化学平衡如何移动？答案：反应向逆向移动解析：当温度升高时，由于该反应是放热反应（ΔH<0）且ΔS<0，体系的熵减小，温度升高不利于平衡向正向移动，所以反应向逆向移动。(37)已知2molH₂与1molO₂反应生成2molH₂O（气态）的ΔH=-572kJ·mol⁻¹，若生成1molH₂O（液态），其ΔH为-286kJ·mol⁻¹。计算气态H₂O转变为液态H₂O的ΔH。答案：572解析：反应2H₂+O₂→2H₂O（气态）的ΔH是-572kJ·mol⁻¹，而1molH₂O（液态）的ΔH是-286kJ·mol⁻¹，气态H₂O转变为液态H₂O的ΔH为(-(38)某溶液中，[H⁺]=1×10⁻³mol·L⁻¹，求其pH值。答案：log解析：pH=-log10[H⁺]=-log(39)在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃的平衡常数K=1.2×10⁻²。若将反应条件改变，导致K值增大，说明反应的ΔG值如何变化？答案：ΔG减小解析：平衡常数K增大表明反应更易正向进行，ΔG=-RTlnK，K增大则ΔG减小，故ΔG减小。三、实验综合题（2题）(40)实验室制备H₂气体，下列操作错误的是A.用锌粒与稀硫酸反应B.用排水法收集H₂C.检验H₂是否纯净时，用燃着的木条D.反应后向烧瓶中注入水以防止倒吸答案：C解析：H₂可燃烧，但燃着的木条不能用作检验H₂是否纯净的方法，应选用湿润的红色石蕊试纸检验H₂的纯度，C错误，故选C。(41)在实验室中，要使溶液中的Ag⁺和Cl⁻完全反应生成AgCl沉淀，需要加入的试剂是A.NaOHB.HNO₃C.H₂SO₄D.NaCl答案：D解析：NaCl溶液中含有Cl⁻，可与Ag⁺反应生成AgCl沉淀，D正确，故选D。四、化工流程题（2题）(42)工业上制备NaOH时，使用CaO反应，其化学方程式为答案：CaO+H₂O→Ca(OH)₂解析：工业上制备NaOH时，使用CaO与水反应生成Ca(OH)₂，该方程式为CaO+H₂O→Ca(OH)₂。(43)二氧化硫气体吸收过程中，加入NaOH溶液，其反应式为答案：SO₂+2NaOH→Na₂SO₃+H₂O解析：SO₂为酸性氧化物，与NaOH反应