安徽高考化学真题含答案

-安徽高考化学（真题含答案)考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列关于元素、核素、同位素的说法中，正确的是A.元素是指具有相同质子数的同一类原子的总称B.核素是指具有相同质子数但不同中子数的原子C.同位素是指具有相同中子数但不同质子数的原子D.同位素是指同一元素的不同核素答案：A解析：元素是指具有相同质子数的同一类原子的总称，核素是指具有相同质子数和相同中子数的原子，同位素是指具有相同质子数但不同中子数的原子，因此选项A正确。(2)下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石油C.氧气D.石灰水答案：C解析：空气是混合物，石油是混合物，氧气是单质属于纯净物，石灰水是Ca(OH)₂和水的混合物，因此选项C正确。(3)下列物质中，属于强电解质的是A.CO₂B.CH₃COOHC.NH₃D.NaCl答案：D解析：NaCl是离子化合物，溶于水能完全电离，因此属于强电解质。CO₂、CH₃COOH和NH₃都是弱电解质或非电解质，因此选项D正确。(4)下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是A.NaOHB.CO₂C.Al(OH)₃D.FeCO₃答案：C解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应也能与碱反应。NaOH是碱，CO₂是酸性氧化物，FeCO₃是碱式盐，因此选项C正确。(5)下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.酒精燃烧C.石蜡熔化D.铝热反应答案：C解析：石蜡熔化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈、酒精燃烧和铝热反应都属于化学变化，因此选项C正确。(6)下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.2H₂+O₂→2H₂OC.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑D.Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O答案：C解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。Zn是单质，HCl是化合物，生成ZnCl₂和H₂，符合置换反应定义，因此选项C正确。(7)下列物质中，其水溶液呈酸性的是A.Na₂CO₃B.CH₃COOHC.NaClD.NH₄Cl答案：B解析：CH₃COOH是弱酸，其水溶液呈酸性。Na₂CO₃是强碱弱酸盐，NaCl是中性盐，NH₄Cl是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，因此选项B正确。(8)下列物质中，其水溶液呈碱性的是A.NH₄NO₃B.NH₄ClC.NaHSO₄D.Na₂CO₃答案：D解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性。NH₄NO₃、NH₄Cl和NaHSO₄的水溶液呈酸性，因此选项D正确。(9)下列物质中，不能与盐酸反应的是A.MgB.CuC.Na₂CO₃D.Fe答案：B解析：Cu是不活泼金属，不能与非氧化性酸（如盐酸）反应。Mg、Fe和Na₂CO₃都能与盐酸反应，因此选项B正确。(10)下列关于化学反应速率的说法中，错误的是A.增大浓度可加快反应速率B.升高温度可加快反应速率C.增大压强可加快反应速率D.使用催化剂可降低反应速率答案：D解析：使用催化剂可加快反应速率，而不是降低，因此选项D错误。(11)下列物质中，其水溶液能使紫色石蕊试纸变红的是A.NaOHB.CH₃COOHC.Na₂CO₃D.NH₃答案：B解析：CH₃COOH是弱酸，其水溶液能使紫色石蕊试纸变红。NaOH、Na₂CO₃和NH₃的水溶液呈碱性，因此选项B正确。(12)下列关于化学平衡的说法中，正确的是A.化学平衡是动态平衡B.化学平衡是静态平衡C.化学平衡时反应停止D.化学平衡时各物质浓度不变答案：A解析：化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，但正逆反应速率相等。因此选项A正确。(13)下列物质中，其电离平衡常数最小的是A.CH₃COOHB.HNO₃C.HClD.HF答案：C解析：HCl是强酸，其电离平衡常数最大，而CH₃COOH、HNO₃和HF是弱酸，其中HCl的电离程度最大。因此选项C正确。(14)下列关于氢键的说法中，错误的是A.氢键存在于H₂O分子之间B.氢键属于分子间作用力C.氢键能影响物质的熔点和沸点D.氢键存在于所有含氢化合物中答案：D解析：氢键只存在于某些含氢化合物中，如H₂O、NH₃和HF，不适用于所有含氢化合物。因此选项D错误。(15)下列物质中，其晶体类型为离子晶体的是A.金刚石B.冰C.NaClD.苯答案：C解析：NaCl的晶体类型是离子晶体，金刚石是共价晶体，冰是分子晶体，苯是分子晶体。因此选项C正确。(16)下列关于阿伏加德罗常数的说法中，正确的是A.Nₐ表示1mol物质所含的微观粒子数B.Nₐ的单位是mol⁻¹C.1molH₂O含有Nₐ个H₂O分子D.12gC⁻12含有Nₐ个C原子答案：D解析：阿伏加德罗常数Nₐ是1mol物质所含的微观粒子数，单位是mol⁻¹，1molH₂O含有Nₐ个H₂O分子，12gC⁻12含有Nₐ个C原子。因此选项D正确。(17)下列关于化学计量数的说法中，正确的是A.化学计量数是化学反应中各物质的摩尔比例B.化学计量数可以为零C.化学计量数可以为小数D.化学计量数可以为分数答案：A解析：化学计量数表示反应中各物质的摩尔比例，一般为整数。因此选项A正确。(18)下列关于离子反应的说法中，正确的是A.离子反应一定会发生沉淀B.离子反应一定会发生气体C.离子反应一定是放热反应D.离子反应是指离子的重新组合答案：D解析：离子反应是指离子的重新组合，不一定伴有沉淀或气体生成，也不一定是放热反应。因此选项D正确。(19)下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是A.氧化还原反应中，还原剂被氧化B.氧化还原反应中，氧化剂被还原C.氧化还原反应中，电子转移数目与氧化剂、还原剂无关D.氧化还原反应中，物质的氧化性与还原性强弱与反应条件无关答案：B解析：氧化剂被还原，还原剂被氧化，因此选项B正确。(20)下列关于化学反应的焓变的说法中，正确的是A.化学反应的焓变是正的表示吸热反应B.化学反应的焓变是负的表示放热反应C.焓变与化学反应的速率无关D.焓变与化学反应的方向无关答案：C解析：焓变与化学反应的速率无关，只与反应的热效应有关。因此选项C正确。(21)下列物质中，其水溶液的pH一定大于7的是A.NH₄ClB.NaClC.Na₂CO₃D.CH₃COOH答案：C解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH一定大于7。其他选项的溶液呈中性或酸性。因此选项C正确。(22)下列物质中，其晶格类型为金属晶体的是A.SiO₂B.NaClC.CO₂D.Al答案：D解析：NaCl是离子晶体，CO₂和SiO₂是分子晶体，Al是金属晶体。因此选项D正确。(23)下列关于物质的量浓度的说法中，错误的是A.1L溶液中含1mol溶质，其浓度为1mol·L⁻¹B.浓度单位是mol·L⁻¹C.物质的量浓度与溶液的体积有关D.物质的量浓度与溶质的种类无关答案：D解析：物质的量浓度与溶质种类有关，因此选项D错误。(24)下列物质中，其结构式属于键线式的是A.CH₃CH₃B.H₂OC.CO₂D.CH₂=CH₂答案：D解析：CH₂=CH₂是烯烃，其结构式通常用键线式表示，CH₃CH₃是烷烃，H₂O和CO₂用结构式表示。因此选项D正确。(25)下列关于实验操作的说法中，正确的是A.滴定管在使用前必须洗净并润洗B.过滤必须使用玻璃棒引流C.蒸馏时必须将温度计插入液面以下D.蒸发皿可用于蒸发溶液答案：D解析：蒸发皿用于蒸发溶液，滴定管使用前需洗净并润洗，过滤时需用玻璃棒引流，蒸馏时温度计需置于蒸馏烧瓶支管处。因此选项D正确。(26)下列关于化学反应的叙述中，错误的是A.化学反应一定伴随能量变化B.化学反应一定伴随物质变化C.化学反应一定伴随化学键的断裂和形成D.化学反应的速率一定随温度升高而加快答案：D解析：温度升高一般加快化学反应速率，但是某些特殊情况可能不明显，因此选项D错误。(27)下列关于物质的分类的说法中，错误的是A.混合物由两种或两种以上物质组成B.化合物由相同元素组成C.单质由一种元素组成D.氧化物由两种元素组成答案：B解析：化合物由不同元素组成，因此选项B错误。(28)下列关于反应条件的说法中，正确的是A.氧化还原反应必须在催化剂存在下发生B.化学反应的速率不受温度影响C.溶解度大小决定沉淀的生成D.反应热与反应条件无关答案：C解析：溶解度大小决定沉淀的生成，因此选项C正确。(29)下列关于反应方程式书写规范的说法中，错误的是A.反应物和生成物之间使用→B.若为可逆反应，使用⇌C.气体写在反应式后并标注↑D.沉淀写在反应式后并标注↓答案：C解析：气体写在反应式后并标注↑，沉淀写在反应式后并标注↓。因此选项C错误。(30)下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是A.1mol溶质溶于1L水，其浓度为1mol·L⁻¹B.物质的量浓度单位是mol·L⁻¹C.物质的量浓度与溶液体积无关D.物质的量浓度可表示溶液中离子的浓度答案：B解析：物质的量浓度单位为mol·L⁻¹，因此选项B正确。(31)下列关于离子反应的书写规则中，正确的是A.书写离子反应时，必须写出所有离子B.书写离子反应时，写出弱酸、弱碱的电离形式C.书写离子反应时，须注意化学计量数的配平D.书写离子反应时，需考虑溶液的酸碱性答案：C解析：离子反应书写时必须注意化学计量数的配平，因此选项C正确。(32)下列关于酸碱中和滴定的说法中，错误的是A.使用酚酞指示剂时，溶液由无色变为浅粉色B.滴定过程中，必须使用移液管C.滴定终点时，滴定管内溶液颜色不变D.滴定前需用待测液润洗滴定管答案：C解析：滴定终点时，溶液颜色变化，因此选项C错误。(33)下列关于化学平衡的说法中，错误的是A.化学平衡是动态平衡B.化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率C.化学平衡时，各物质的浓度一定相等D.温度变化会影响化学平衡答案：C解析：化学平衡时，各物质的浓度不一定相等，而是保持一定比例，因此选项C错误。(34)下列关于沉淀溶解平衡的说法中，错误的是A.沉淀溶解平衡时，溶解速率等于沉淀速率B.沉淀溶解平衡只存在于固体和溶液之间C.沉淀溶解平衡与溶液的浓度有关D.沉淀溶解平衡的平衡常数称为Ksp答案：B解析：沉淀溶解平衡存在于固体和溶液之间，因此选项B正确。(35)下列关于离子电荷书写规范的说法中，正确的是A.Na⁺中的+1在上标B.SO₄²⁻的电荷写在右下角C.电荷符号可以省略D.离子电荷必须与化学式连写答案：A解析：离子电荷必须用上标表示，因此选项A正确。二、化学反应原理题（4题）(36)（5分）常温下，将0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH与0.1mol·L⁻¹的NaOH混合，若CH₃COOH的物质的量浓度为0.1mol·L⁻¹，NaOH的物质的量浓度为0.1mol·L⁻¹，混合后体积为1L，求反应后溶液中CH₃COO⁻的物质的量。答案：0.05mol解析：CH₃COOH与NaOH以1:1的物质的量比反应，0.1mol·L⁻¹×1L=0.1molCH₃COOH，0.1mol·L⁻¹×1L=0.1molNaOH，两者反应完全，CH₃COO⁻的物质的量为0.1mol×0.5=0.05mol。(37)（5分）已知某反应的ΔH=-50kJ·mol⁻¹，在25°C时，其K=400，若温度升高至50°C，K变为200，求该反应的ΔS。答案：ΔS=Δ解析：利用盖斯定律，ΔG=ΔH-TΔS，反应达到平衡时ΔG=0，因此ΔH=TΔS，ΔS=ΔHT，代入ΔH=-50kJ·mol⁻¹，T=50°C=323K，得出ΔS=(38)（5分）在一个容器中，S(g)+O₂(g)⇌SO₂(g)，若初始时S和O₂的物质的量分别为1mol和2mol，在25°C时平衡常数为1.5，求反应的平衡转化率。答案：33.3%解析：初始物质的量为S:1mol，O₂:2mol，设转化率为x，则变化的物质的量为S:xmol，O₂:2xmol，平衡时物质的量为S:(1-x)mol，O₂:(2-2x)mol，SO₂:xmol。平衡常数K=x((39)（8分）Na₂CO₃在水中水解生成NaHCO₃和OH⁻，问其水解反应方程式及水解程度与NaHCO₃相比如何。答案：Na₂CO₃+H₂O⇌NaHCO₃+OH⁻解析：Na₂CO₃在水中发生水解反应生成NaHCO₃和OH⁻。由于CO₃²⁻的水解程度比HCO₃⁻小，因此Na₂CO₃的水解程度比NaHCO₃大。三、实验综合题（2题）(40)（7分）实验中制作碳酸钠晶体，需将Na₂CO₃溶于水后蒸发浓缩，然后冷却结晶。以下说法中错误的是答案：B解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，蒸发浓缩时应控