河南开封市五县部分学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试卷（含答案）

河南开封市五县部分学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法不正确的是A．植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，可使溴的四氯化碳溶液褪色B．核苷酸可水解为磷酸和核苷，核苷可水解为戊糖和碱基C．石油的裂化、煤的气化的产物都属于混合物D．鸡蛋清溶液中加硝酸银溶液产生的沉淀能重新溶于水2．下列化学用语表达错误的是A．CO2的电子式：B．SO3的VSEPR模型为C．基态Ga原子电子排布式：ArD．用电子云轮廓图表示H−Cl的s3．下列对应反应的离子方程式书写正确的是A．用惰性电极电解MgCl2溶液：B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C．过量氨水与CuSO4溶液反应：D．用醋酸清洗水壶中的水垢：CaCO4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molF−含有的质子总数为10NB．pH=1的硫酸中H+总数为0.1NAC．常温下，1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2NAD．12g石墨含有未参与杂化的2p电子数为NA5．下列操作不能达到实验目的的是目的操作A检验醛基()在试管里加入2mL10%NaOH溶液，滴入5滴5%CuSO4溶液，振荡。然后加入0B证明酸性：碳酸>苯酚向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体C检验碳卤键()向试管里加入几滴1-溴丁烷，再加入2mL5%NaOH溶液，振荡后加热。一段时间后加入几滴2%AgNO3D证明羟基使苯环活化向两支分别盛有2mL苯和苯酚稀溶液的试管中各加入几滴饱和溴水A．A B．B C．C D．D6．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯7．几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是NaCl晶胞CO2晶胞金刚石晶胞石墨晶体结构A．氯化钠晶体中Na+的配位数为6，干冰中CO2分子的配位数为12B．熔点：NaCl>CO2>金刚石C．若金刚石的晶胞边长为a，其中两个最近的碳原子之间的距离为22D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体8．下列物质在一定条件下与NaOH溶液、Na2A．甲苯 B．苯甲醛C．CH3CH29．下列实验能达到实验目的的是A．配制银氨溶液B．制备乙酸乙酯C．乙炔制取及性质检验D．检验1-溴丁烷发生消去反应生成烯烃A．A B．B C．C D．D10．下列反应中，电子转移的表示方法不正确的是A．B．C．D．11．天宫空间站采用柔性砷化镓太阳能电池。砷化镓的立方晶胞结构如图，晶胞参数为dpm，原子①的分数坐标为(0，0，0)。下列说法不正确的是A．基态As原子的价层电子排布式为4s24p3B．晶胞中Ga、As原子数均为4个C．晶胞中As原子间最短距离为d2D．原子②的分数坐标为(12，1，112．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是A．Na2O和SiO2熔化 C．NaCl和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华13．X、Y、Z、M为4种短周期元素，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y的价电子层中的未成对电子有3个，Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍，M与Z同族。下列说法正确的是A．离子半径大小：MB．第一电离能大小：ZC．Y和M最高价氧化物对应的水化物均为强酸D．4种元素均位于元素周期表的p区14．科学家研发了室温下可稳定充放电的高柔性Ca−O2电池，放电过程O

A．两种路径的ΔHB．两种路径均无O−C．放电时，Ca2D．充电时，阳极发生的主要电极反应为CaO二、解答题15．邻氨基苯甲酸()主要用作染料、医药、香料和农药的中间体，可用如下步骤合成，部分反应机理如下：已知几种物质的信息如下表所示：名称相对分子质量性状熔点/°C沸点/°C溶解性邻苯二甲酸酐148白色结晶性粉末131284难溶于冷水，微溶于热水；易溶于乙醇、苯邻苯二甲酰亚胺147白色片状，能升华232366微溶于水、乙醚，稍溶于乙醇，易溶于碱溶液、冰醋酸邻氨基苯甲酸137白色至淡黄色结晶性粉末，有甜味144285易溶于醇、醚、热氯仿、热水；难溶于苯；微溶于冷水实验步骤如下：I．制备邻苯二甲酰亚胺在仪器A中加入10g邻苯二甲酸酐和10mL浓氨水，装上空气冷凝管及一支量程最高可达360∘C的温度计。小火加热，温度逐渐升高到300∘C，反应II．制备邻氨基苯甲酸i．在1号锥形瓶中加入3.8 gNaOH，再加入15 mL水溶解，置于X中冷却至0∼5∘ii．在2号锥形瓶中加入2.7gNaOH，再加入10mL水溶解，置于X中冷却备用。iii．在0∘C以下，向1号锥形瓶中慢慢加入3 g粉状邻苯二甲酰亚胺，加完后迅速将2号锥形瓶中的溶液倒入1号锥形瓶中，然后在室温下旋摇锥形瓶，溶液逐渐升温到20∼25∘iv．然后加热至70∘C(约2 min)，加入(1)仪器A的名称为_____。(2)在“制备邻苯二甲酰亚胺”的实验中，空气冷凝管内会沉积固体；需用玻璃棒将固体推入仪器A中。沉积固体的原因可能是_________。(3)在“制备邻氨基苯甲酸”的实验中，为了控温，X应为_____(填“热水浴”或“冰盐浴”)。(4)步骤iii中NaBrO将氧化为的化学方程式为_________。控制温度在25∼30∘C的原因是(5)步骤iv中加入亚硫酸氢钠的作用是_________(答一点)。(6)实验II中产品的产率是_____%(结果保留一位小数)。三、填空题16．依据下图，回答下列问题。(1)第IVA族元素的氢化物从CH4到PbH4的沸点逐渐升高，试解释其原因(2)第VA，VIA，VIIA族元素的氢化物中NH3、H2O(3)解释一下NH3的熔点高于HF，而沸点却低于HF的原因_______________________________四、解答题17．乙酰水杨酸俗名阿司匹林()，是常用的解热镇痛药，可以用水杨酸()和醋酸酐()合成，实验室合成阿司匹林的装置如图所示。已知：物质相对分子质量性质水杨酸138溶于乙醇，微溶于水醋酸酐102密度1.08 乙酰水杨酸180溶于乙醇，难溶于水；乙酰水杨酸钠溶于水实验步骤：步骤1：向仪器B中加入5.52 g水杨酸和足量醋酸酐，再加10滴浓硫酸，连接装置并搅拌均匀，控制70°步骤2：将反应混合液倒入冷水中并用冰水浴冷却20 步骤3：用饱和Na2CO3(1)仪器B的名称是__________；控制温度为70°C的加热方式的名称是(2)醋酸酐遇水发生反应的化学方程式为_______________。(3)步骤1中滴加的浓硫酸的作用是__________，制备阿司匹林反应的化学方程式为_______________。(4)步骤2中洗涤的具体操作是_____________________________。(5)步骤3中饱和Na2CO3(6)该实验中合成阿司匹林的产率为__________%。18．G是一种四环素类药物合成中间体，其合成路线如下：(1)A分子中官能团的名称为_____；其中1号碳上C－H的极性_____2号碳C－H的极性（填“＞”“＜”“=”或“无法判断”）。(2)A+B→(3)写出B的同分异构体中，满足下列条件的结构简式：_____。①与FeCl3②核磁共振氢谱上出现4组吸收峰。(4)下列说法正确的是_____（填字母）。a.D、b.F→c.C→D的含碳产物中，除Dd.由D→E会产生与(5)以和为原料制备需经历5步反应，无机试剂和两碳以下的有机试剂任用。①的系统命名为_____。②引入溴原子的反应方程式为_____。（注明条件）③最后一步得到高分子化合物的反应方程式为_____。（无需注明条件）《河南开封市五县部分学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试卷》参考答案题号12345678910答案DCBDCDADDB题号11121314答案CDCD1．D2．C3．B4．D5．C6．D7．A8．D9．D10．B11．C12．D13．C14．D15．(1)三颈烧瓶(2)邻苯二甲酰亚胺受热升华，在空气冷凝管中凝华成固体(合理即可)(3)冰盐浴(4)温度过低反应速率小，温度过高可能发生副反应(合理即可)(5)除去未完全反应的NaBrO，防止有机物过度氧化；防止后续使用盐酸酸化时产生有毒气体(溴蒸气)(答一点，合理即可)(6)53.616．(1)这是由于它们是组成和结构相似的分子晶体，随着它们的相对分子质量的增加，范德华力也会增大，因此，沸点逐渐升高(2)NH3、H2O(3)熔点主要受固态晶体结构的影响：固态NH3中，分子间通过氢键形成复杂的三维空间网状结构；而固态HF中，分子间通过氢键仅形成锯齿状的链状结构。三维网状结构比链状结构更稳定、更难被破坏，因此NH3的熔点高于HF。沸点主要受液态时分子间作用力强度的影响：由于F原子的电负性大于N原子，F-H⋯F氢键