上海曹杨二中高二（下）5月考化学试题含答案

高二年级阶段性评价化学试卷1.碳是人类跨入文明史的第一步，也是现今环境问题的关键步，更出现在深化化学学习的每一步。人类进化过程中（1）化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速A.工业燃煤时加入石灰石D.用锌片制取氢气时滴入几滴硫酸铜溶液A.植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能C.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度（3）已知：①25℃、101kPa时，2C(s②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ•mol-1（4）开发氢能是降碳的关键。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢A.水煤气变换产氢反应是吸热反应（5）已知：CO2(g)+3H2(g)=CCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-91kJ•mol-1（6）在碳循环中，以NH3、CO2为原料生产尿素的反应A.容器内压强不再变化B.混合气体的平均相对分子质量不再变化（2）已知升高温度时，速率常数(k)总是增大，因此绝大多数的2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的速率却随着温度升高而试分析升高温度该反应速率减小的原因是A.k2正增大，c(N2O2)增大B.k2正减小，c(N2O2)减小C.k2正增大，c(N2O2)减小D.k2正减小，c(N2O2)增大 通入相同浓度的NO，不同温度下测得反应2小时时NO去除（4）某温度下，若向2L体积恒定的密闭容器中充入等物质的量的N2和CO2发生反应：N2(g)+CO（6）12分钟后反应N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)的平衡常数K=(保留小数点后2位)。3.化学家德海韦西溶解了诺贝尔金质奖章，躲过了纳粹的搜捕。我们知道金不易被硝酸氧化，但在浓硝酸中加入浓盐酸配成王水溶液后，金就容易被硝酸氧化生已知：①Au(s)+(aq)+4H+(aq)?Au3+(aq)+NO(aq)+2H2O(aq)ΔH1=+akJ/mol②Au3+(aq)+4Cl-(aq)?[AuCl4]-(aq)ΔH2=-bkJ/mol③Au(s)+(aq)+4H+(aq)+4Cl-(aq)?[AuCl4]-(aq)+NO(aq)+2H2O(aq)ΔH3上述a、b均大于0，回答下列问题：A.升高温度B.适当提高硝酸浓度C.增大溶液的pH4.热力学温度，又称开尔文温标，简称 5.美国化学会标志中的主要图形中有一个“五球瓶”，这件对化学界影响深远的仪器是由“有机化学之用简便性和完全可靠”。而现在科学家发展了更为简便的仪器分析方法来实现有机物的⑤CH3C≡CCH2CH3；⑥CH2=CHCH2CH=CH2；⑦CH2=CHCH2。_____三、物质的“基石”7.百余种不同的元素，构成了大千世界中所有物质。科学家们根据元素的性质递变规律、电子排布。_____（3）随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷abcdeX（4）Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂、Fe2+离子中未成对的电子数之比为。原子序数依次增大、且总和为24.下列有B.Z单质既能与水反应，也可与甲醇(36Kr)次之，氩(18Ar)极少。XeF2室温下易升华，其中心原子的价层电子对数为。[BrOF2][AsF6]•xKrF2是[BrOF2]+、[AsF6]﹣与Kr甲、乙的水解产物化学式均为Pt(OH)2(NH3)2，但只有甲的水解产物能与草酸(HOOC-COOH)反应生成Pt(C2O4)(NH3)2.根据信息，完成下列小题。（3）查阅资料可知，甲、乙均为平面结构，画出乙的水解产（4）有一种制氢储氢材料氢化钠(NaH)在室温下结合CO2NaH的电子式为_____。在化学方程式上标出该反（5）高压技术在物质研究中发挥着重要作用。（6）{Ti12O18}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过A.Keq≈0.1B.离子半径：r(Cs+)>r(Rb+)①-CH=CH-H2-CH2－CH2-②_______________③____________________高二年级阶段性评价化学试卷1.碳是人类跨入文明史的第一步，也是现今环境问题的关键步，更出现在深化化学学习的每一步。人类进化过程中（1）化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率A.工业燃煤时加入石灰石D.用锌片制取氢气时滴入几滴硫酸铜溶液A.植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能C.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度（3）已知：①25℃、101kPa时，2C(s②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ•mol-1（4）开发氢能是降碳的关键。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢A.水煤气变换产氢反应是吸热反应（5）已知：CO2(g)+3H2(g)=CCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-91kJ•mol-1（6）在碳循环中，以NH3、CO2为原料生产尿素的反应【解析】D．滴入硫酸铜后，锌可置换出铜单质，铜A．植物进行光合作用，把太阳能转变成植物体B．Na与水反应为固体与液体反应生成气体，该反应为熵增反应，反应中钠熔化为小球，C．将碱缓慢倒入酸中，会造成热量散失，所测温度值偏小，C正确；2完全燃烧生成H2O(l)时放出的热量才是H2的燃烧热，D错误；故选D。C．根据已知②,稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol-1，C正确；故选C。故选C。化能越高，反应速率越慢，总反应的反应速率由慢反应第二A.容器内压强不再变化B.混合气体的平均相对分子质量不再变化C.生成物的物质的量之比不再变化D.混合气体的密度不再变化试分析升高温度该反应速率减小的原因是A.k2正增大，c(N2O2)增大B.k2正减小，c(N2O2)减小C.k2正增大，c(N2O2)减小D.k2正减小，c(N2O2)增大 通入相同浓度的NO，不同温度下测得反应2小时时NO去除（4）某温度下，若向2L体积恒定的密闭容器中充入等物质的量的N2和CO2发生反应：N2(g)+CO（6）12分钟后反应N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)的平衡常数K=_____(保留小数点后2（3）①.CaO/C【解析】达到平衡的标志符合以下两个条件的任意一个就可以，第一是正逆反应速率相等反应是前后系数相等的反应，压强不是变量，A不是标志，混合气体合，生成物的物质的量之比始终等于系数比，不是变量，合气体密度是变量，变量不变达到平衡状态，D符合，答案是BD；3.化学家德海韦西溶解了诺贝尔金质奖章，躲过了纳粹的搜捕。我们知道金不易被硝酸氧化，但在浓硝酸中加入浓盐酸配成王水溶液后，金就容易被硝酸氧化生已知：①Au(s)+(aq)+4H+(aq)?Au3+(aq)+NO(aq)+2H2O(aq)ΔH1=+akJ/mol②Au3+(aq)+4Cl-(aq)?[AuCl4]-(aq)ΔH2=-bkJ/mol③Au(s)+(aq)+4H+(aq)+4Cl-(aq)?[AuCl4]-(aq)+NO(aq)+2H2O(aq)ΔH3上述a、b均大于0，回答下列问题：A.升高温度B.适当提高硝酸浓度C.增大溶液的pH【解析】对于反应①而言，ΔH>0，不利于反应的自发进行，加入盐酸Au3+与Cl-结合生成[AuCl4]-，使反应①平衡4.热力学温度，又称开尔文温标，简称 【解析】5.美国化学会标志中的主要图形中有一个“五球瓶”，这件对化学界影响深远的仪器是由“有机化学之用简便性和完全可靠”。而现在科学家发展了更为简便的仪器分析方法来实现有机物的⑤CH3C≡CCH2CH3；⑥CH2=CHCH2CH=CH2；⑦CH2=CHCH2【解析】【分析】有机物系统命名法步骤：1、选主链：找出最长的①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链⑤为炔烃、⑥为二烯烃，故属于官能团类型异构的是⑤⑥;③④均为含4个碳的饱和醇，且碳骨架相同而羟基位置不同同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机。_____【解析】件【分析】由图可知，A分子的相对分子质量为74，由碳元素和原子、氧原子的个数分别为=10、=1，则A分子的实验式为。三、物质的“基石”7.百余种不同的元素，构成了大千世界中所有物质。科学家们根据元素的性质递变规律、电子排布（2）研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关。例如：Cu2+、F。_____（3）随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷abcdeX（4）Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂、Fe2+离子中未成对的电子数之比为。原子序数依次增大、且总和为24.下列有(36Kr)次之，氩(18Ar)极少。XeF2室温下易升华，其中心原子的价层电子对数为。[BrOF2][AsF6]•xKrF2【解析】地壳中含量最多的元素为O，基态氧原子的电子排布式为：1s22s22p4，则基态氧原子的轨道表示式为:,能量最高的电子所在的2p轨道为哑铃形。且总和为24，根据图示，W知形成1个共价键，故W为氢，Z为+1价阳离子，故有离子键，非金属原子之间形成的有共价键，故该晶体中的化学键类型有离子键和共价甲、乙的水解产物化学式均为Pt(OH)2(NH3)2，但只有甲的水解产物能与草酸(HOOC-COOH)反应生成Pt(C2O4)(NH3)2.根据信息，完成下列小题。（3）查阅资料可知，甲、乙均为平面结构，画出乙的水解产（4）有一种制氢储氢材料氢化钠(NaH)在室温下结合CO2制氢，反应为4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2。NaH的电子式为。在化学方程式上标出该反（5）高压技术在物质研究中发挥着重要作用。（6）{Ti12O18}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过A.Keq≈0.1B.离子半径：r(Cs+)>r(Rb+)【解析】Pt(OH)2(NH3)2中氨分子中的氮原子的孤对电子与铂原子形成配位键，配位键对由甲、乙均为平面结构，甲为极性分子，乙：；氢化钠是只含有离子键的离子化合物，电子式为Na+[:②由方程式可知，反应中氢元素的化合价升高被氧化，氢化钠是反应的还原剂，碳元素的化合价降低被还;氯原子半径大于钠，则根据“均摊法”，晶胞中含+1=2个Na、12×=6个Cl，该晶体的化学式为NaCl3，其为离子晶体熔沸点较高、钠单质熔沸点较低，故其熔沸点比金属钠晶体高；以体心钠离子为C．{Rb@Ti2O18}与Cs+反应生成{Cs@Ti2O18}，说明{Ti2O18}团簇对于Cs+具有比Rb+大的亲和