2026年上半年教师资格证面试试讲真题（高中化学）

2026年上半年教师资格证面试试讲真题（高中化学）课题一：氧化还原反应【面试题单】1.题目：氧化还原反应2.内容：从物质得氧失氧角度分析氧化还原反应，进而从化合价升降角度分析，最后深入到电子转移的本质。教材中提供了铜与浓硝酸反应、氢气在氧气中燃烧等实例。3.基本要求：(1)请在10分钟内完成试讲。(2)教学过程中要有师生互动，设置探究环节。(3)配合板书进行讲解，板书设计要条理清晰、重点突出。(4)引导学生从宏观现象到微观本质，逐步构建氧化还原反应的概念模型。【参考教案】一、教学目标1.知识与技能：(1)能够根据化合价的变化判断氧化还原反应。(2)理解氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）。(3)掌握氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等基本概念及其相互关系。2.过程与方法：(1)通过对化学反应分类的讨论，体验分类法在化学学习中的应用。(2)通过对化合价变化的分析，培养观察能力和逻辑推理能力。(3)利用微观模型（动画或图示）理解电子转移，培养抽象思维能力。3.情感态度与价值观：(1)通过对氧化还原反应本质的层层深入，形成“透过现象看本质”的科学价值观。(2)感受化学理论发展的严谨性和逻辑美。二、教学重难点1.教学重点：氧化还原反应的本质（电子转移）；氧化还原反应与化合价升降的关系。2.教学难点：从微观角度（电子转移）理解氧化还原反应；氧化剂、还原剂的判断。三、教学过程1.环节一：导入新课教师引导学生回顾初中化学中学习的四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），并提出问题：“是不是所有的化学反应都能归入这四类呢？”展示反应：2Na+提问：“这两个反应属于哪种基本反应类型？它们之间有什么共同特征？”学生思考后回答，引出本节课的主题——氧化还原反应。2.环节二：新课讲授(1)初步概念：从得氧失氧角度分析回顾初中反应：2C提问：“在这个反应中，谁得到了氧？谁失去了氧？”学生回答：铜得到氧，发生氧化反应；氧气失去氧，发生还原反应。教师总结：初中阶段是从得氧失氧角度定义的。(2)深化概念：从化合价升降角度分析教师展示反应：C+提问：“这个反应中有氧元素的得失吗？它能被称为氧化还原反应吗？”引导学生标出各元素的化合价。板书：C0学生观察发现：虽然没有得氧失氧，但化合价发生了变化。教师进一步展示无氧参与的反应：2N标出化合价：2N师生共同总结：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高是氧化反应，化合价降低是还原反应。(3)揭示本质：从电子转移角度分析教师提问：“为什么元素的化合价会发生变化？这背后隐藏着什么微观奥秘？”利用多媒体动画演示氯化钠形成的过程。讲解：钠原子失去一个电子变成钠离子，化合价由0变为+1；氯原子得到一个电子变成氯离子，化合价由0变为-1。得出结论：化合价升降的原因是电子的得失。再演示氯化氢形成的过程（共用电子对的偏移）。总结：氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）。(4)概念辨析：氧化剂与还原剂在反应2N钠失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，作还原剂。氯气得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，作氧化剂。编写口诀帮助记忆：“升失氧，降得还；若问剂，两相反。”3.环节三：巩固练习给出反应：Mn请学生上台标出化合价变化，指出氧化剂和还原剂，并说明电子转移情况。4.环节四：课堂小结教师引导学生总结氧化还原反应的特征（化合价升降）和本质（电子转移），以及氧化剂、还原剂的判断方法。5.环节五：布置作业完成课后习题第1、3题。思考：生活中有哪些氧化还原反应的应用？四、板书设计课题一：氧化还原反应1.特征：化合价升降化合价升高→氧化反应化合价降低→还原反应2.本质：电子转移（得失或偏移）失去电子→化合价升高→被氧化→还原剂得到电子→化合价降低→被还原→氧化剂口诀：升失氧，降得还；若问剂，两相反。【试讲逐字稿】各位考官，大家好，我是XX号考生。今天我试讲的题目是《氧化还原反应》。上课！同学们好，请坐。同学们，在初中化学的学习中，我们接触过许多化学反应。大家还记得，我们根据反应物和生成物的种类及数目，把化学反应分为了哪四大类吗？对，非常好！化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。那么，请看大屏幕上的这两个反应：2Na+大家思考一下，这两个反应属于刚才我们说的四大基本反应类型中的哪一种呢？我看大家都在摇头，看来它们不属于这四类中的任何一种。这就说明，这四种分类方法并不能涵盖所有的化学反应。那么，这两个反应虽然不属于同一类，但它们之间有没有什么共同的特征呢？这就是我们今天要深入探讨的内容——氧化还原反应。首先，我们来回顾一下初中阶段是如何定义氧化反应和还原反应的。请看这个熟悉的反应：2C在这个反应中，铜元素跟氧发生了化合，我们说铜“得到氧”，发生了氧化反应；而氧元素“提供”了氧，发生了还原反应。这是从得氧失氧的角度来分析的。现在，请看这个反应：C+大家判断一下，这个反应里，谁得到了氧？谁失去了氧？这位同学说，碳得到了氧，变成了二氧化碳；氧化铜失去了氧，变成了铜。非常正确！按照初中的定义，这确实是一个氧化还原反应。但是，如果我们把目光投向反应2N显然不是。为了更深入地认识这类反应，我们需要换一个视角。请大家拿出笔，尝试标出刚才这几个反应中各元素的化合价。（巡视学生标化合价）好，大家看黑板。在2C在C+在2N大家发现了什么规律？是的，无论有没有氧参与，只要发生氧化还原反应，元素的化合价一定会发生变化！所以，我们可以得出一个更广泛的定义：凡是有元素化合价升降的化学反应，都属于氧化还原反应。化合价升高，我们称之为氧化反应；化合价降低，称之为还原反应。那么，为什么化合价会发生变化呢？这背后一定有微观层面的原因。我们知道，化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。让我们通过微观动画来看看氯化钠是如何形成的。（播放多媒体动画：钠原子最外层1个电子转移到氯原子最外层）大家看，钠原子失去了最外层的一个电子，带上了正电荷，变成了钠离子，化合价升高到+1价；氯原子得到了一个电子，带上了负电荷，变成了氯离子，化合价降低到-1价。原来，化合价的升降是因为电子发生了转移！不仅是电子的得失，有时候是电子的偏移。比如氯化氢的形成，氢原子和氯原子之间通过共用电子对结合，但电子对偏向氯原子，导致氯显负价，氢显正价。因此，氧化还原反应的本质就是——电子的转移。现在，我们来梳理一下概念之间的关系。在反应中，失去电子（或电子对偏离）的原子，化合价升高，发生氧化反应，我们把这种反应物叫做“还原剂”；反之，得到电子（或电子对偏向）的原子，化合价降低，发生还原反应，这种反应物叫做“氧化剂”。为了方便记忆，老师送给大家一个口诀：“升失氧，降得还；若问剂，两相反。”意思是：化合价升、失电子、被氧化、发生氧化反应，对应的是还原剂；反之亦然。下面，我们来做一个实战演练。请看反应：Mn哪位同学愿意上来分析一下？（假装点名）好，这位同学请上来。他标出了锰元素化合价降低，氯元素化合价升高。所以二氧化锰是氧化剂，浓盐酸是还原剂。分析得非常到位！通过今天的学习，我们不仅认识了氧化还原反应的宏观特征——化合价升降，更揭示了它的微观本质——电子转移。这种由表及里、由宏观到微观的思维方法，是化学研究的重要手段。今天的作业是课后习题第1、3题，并思考生活中有哪些氧化还原反应的应用。好，这节课就上到这里。下课！各位考官，我的试讲结束，谢谢。课题二：化学平衡状态【面试题单】1.题目：化学平衡状态2.内容：介绍可逆反应在进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变的状态，即化学平衡状态。强调化学平衡是一种动态平衡。3.基本要求：(1)试讲时间10分钟。(2)讲解化学平衡的特征。(3)配合板书，适当运用模型或图示辅助教学。(4)引导学生理解“动态平衡”的含义。【参考教案】一、教学目标1.知识与技能：(1)理解化学平衡状态的定义。(2)掌握化学平衡状态的特征（逆、等、动、定、变）。2.过程与方法：(1)通过对溶解平衡的分析，运用类比迁移的方法理解化学平衡。(2)通过对反应速率-时间图像的分析，培养图像分析能力和数据处理能力。3.情感态度与价值观：(1)培养实事求是的科学态度和严谨的逻辑思维。(2)感受对立统一的辩证唯物主义观点。二、教学重难点1.教学重点：化学平衡状态的概念和特征。2.教学难点：理解化学平衡的“动态”特征；建立化学平衡观。三、教学过程1.环节一：导入新课教师演示实验：将饱和蔗糖溶液底部加入少量蔗糖晶体，观察现象（晶体形状改变但质量不变）。提问：“为什么蔗糖晶体的质量不变？是溶解停止了吗？”引出溶解平衡的概念：=。类比：化学反应中是否也存在类似的平衡状态？2.环节二：新课讲授(1)建立化学平衡概念以可逆反应+3分析反应开始时：c()、c()最大，最大；c随着反应进行：反应物消耗，减小；生成物增多，增大。当进行到某一时刻：=≠此时，反应混合物中各组分浓度保持不变。定义：这种状态叫做化学平衡状态。(2)剖析化学平衡特征结合v−①逆：前提是可逆反应。②等：=。这是平衡的本质标志。③动：=≠④定：反应混合物中各组分的浓度保持一定，百分含量保持一定。⑤变：当外界条件改变时，原平衡可能被破坏，建立新的平衡。(3)深入理解“动态平衡”举例：一个水箱，进水速度等于出水速度，水箱内的水位高度不变，但水一直在流动。这就是动态平衡。3.环节三：巩固练习判断题：(1)当==(2)达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等。（错）(3)平衡建立后，反应停止了。（错）4.环节四：课堂小结总结化学平衡的五大特征：逆、等、动、定、变。5.环节五：布置作业思考：如何判断一个反应是否达到了化学平衡状态？四、板书设计课题二：化学平衡状态1.定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变的状态。2.特征：①逆：可逆反应②等：=③动：v≠④定：各组分浓度保持不变⑤变：条件改变，平衡移动【试讲逐字稿】各位考官，大家好，我是XX号考生。今天我试讲的题目是《化学平衡状态》。上课！同学们好，请坐。同学们，大家生活中都喝过糖水吧？如果我们在一杯水里不断加糖，直到糖怎么搅都不再溶解了，这时候我们得到的是什么？对，饱和溶液。现在老师手里有一杯饱和蔗糖溶液，我在底部扔了一块形状规则的蔗糖晶体。大家观察一下，过了一段时间，这块晶体的形状发生了改变，变得不规则了，但是它的质量有没有增加？没有，还是那么多。这就奇怪了，既然形状变了，说明有固体溶解了；既然质量没变，说明又有固体析出了。这说明了什么呢？这说明在饱和溶液中，溶解和结晶这两个过程并没有停止，而是都在进行，只不过速率相等罢了。我们把这个状态叫做溶解平衡。那么，在我们的化学反应中，特别是对于可逆反应，是否也存在这样的一种“势均力敌”的状态呢？这就是我们今天要学习的——化学平衡状态。我们以合成氨的反应为例：+3假设我们把氮气和氢气充入一个密闭容器。刚开始反应的时候，反应物浓度最大，所以正反应速率是最大的。此时还没有氨气生成，所以逆反应速率为0。随着反应的进行，氮气和氢气不断消耗，会怎么变化？减小。同时，氨气不断生成，浓度增大，所以会怎么变化？增大。大家想象一下，随着时间的推移，一直减小，一直增大，最终会出现什么情况？没错，总会有一刻，正反应速率减小到和逆反应速率相等。请看大屏幕上的这个v−t图像。当t=在这个状态下，虽然正逆反应还在进行，但反应混合物中，氮气、氢气和氨气的浓度都不再随时间发生变化。我们就把这种状态定义为化学平衡状态。那么，化学平衡状态有哪些特征呢？我们来总结一下。首先，它必须是“可逆反应”，这是前提，简称“逆”。其次，达到平衡的根本标志是正逆反应速率相等，即“等”。第三，反应停止了吗？没有。因为=≠第四，既然速率相等，浓度不变，那么各组分的含量就保持“定”值。最后，这个平衡是永恒不变的吗？如果我们改变温度、压强或者浓度，平衡会被打破，建立新的平衡。所以它具有“变”性。这五个字：逆、等、动、定、变，就是化学平衡的精髓。现在，请大家做几个小判断。第一，当==不对，因为那是反应停止了，不是动态平衡。第二，达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等。也不对。浓度保持不变，但不一定相等。第三，平衡建立后，反应停止了。错，是动态平衡。大家掌握得很好。化学平衡是化学反应原理中的一个核心概念，它体现了对立统一的哲学思想。在接下来的课程中，我们将学习如何控制化学平衡，让它为我们的生产生活服务。今天的作业是：课后思考题，如何通过具体的物理量来判断一个反应是否达到了平衡？好，这节课就上到这里。下课！各位考官，我的试讲结束，谢谢。课题三：铁及其重要的化合物【面试题单】1.题目：铁及其重要的化合物——铁盐和亚铁盐2.内容：探究F和F的转化及检验。利用KSCN溶液检验F，利用氯水或双氧水将F氧化为F，利用铁粉将F还原为F。3.基本要求：(1)试讲时间10分钟。(2)演示实验探究过程，引导学生观察现象。(3)讲解F与F相互转化的条件。(4)板书设计要体现转化关系。【参考教案】一、教学目标1.知识与技能：(1)掌握F和F的检验方法。(2)理解F与F相互转化的条件，并能书写相关离子方程式。2.过程与方法：(1)通过“预测-观察-解释”的实验探究，培养科学探究能力。(2)通过对实验现象的分析，提高逻辑推理能力。3.情感态度与价值观：(1)体验化学实验的魅力，培养严谨求实的科学态度。(2)感受物质变化中的辩证关系。二、教学重难点1.教学重点：F和F的检验；F与F的相互转化。2.教学难点：F与F转化的氧化还原本质分析。三、教学过程1.环节一：导入新课展示一瓶补铁药液和一瓶苹果汁。提问：“补铁药液中的铁是什么价态？为什么苹果汁切开后久了会变黄褐色？”引出F易被氧化为F的性质，激发学生探究欲望。2.环节二：新课讲授(1)F的检验教师演示：取两支试管，分别加入FeC溶液和现象：加入FeC的试管变成血红色；加入结论：利用KSCN溶液可以检验F。溶液变红说明含有F。(2)F与F的转化探究一：F提问：“如何把亚铁离子变成铁离子？”学生思考：需要加入氧化剂。实验操作：在盛有Fe现象：溶液变为血红色。离子方程式：2F结论：强氧化剂可以将F氧化为F。探究二：F提问：“反过来，如何把铁离子变回亚铁离子？”学生思考：需要加入还原剂。实验操作：在盛有Fe现象：铁粉溶解，溶液颜色由黄色变为浅绿色。滴加KSCN溶液，颜色褪去（或变浅）。离子方程式：2F结论：强还原剂可以将F还原为F。3.环节三：巩固练习请写出维生素C与F反应的原理（维生素C具有还原性）。答案：维生素C将F还原为F，便于人体吸收。4.环节四：课堂小结总结“铁三角”转化关系：FeFF5.环节五：布置作业完成教材相关实验报告。思考：如何除去FeC溶液中混有的少量四、板书设计课题三：铁及其重要的化合物1.离子检验：F：滴加KSCN溶液→血红色F：滴加KSCN溶液→无色（先加KSCN，再加氯水变红）2.相互转化（铁三角）：F2F2【试讲逐字稿】各位考官，大家好，我是XX号考生。今天我试讲的题目是《铁及其重要的化合物》。上课！同学们好，请坐。同学们，老师这里有一个生活中的问题。大家知道苹果汁吗？新鲜的苹果汁是浅绿色的，但是如果我们把它放置一段时间，或者切开苹果久置，它会变成什么颜色？是的，会变成黄褐色。这是为什么呢？其实，这与苹果中含有的二价铁离子被空气中的氧气氧化成了三价铁离子有关。同样，大家看这瓶补铁口服液，说明书上往往写着“与维生素C同服效果更好”，这又是为什么？要解开这些谜题，我们需要深入认识F和F的检验和转化。今天我们就来学习这部分内容。首先，我们怎么知道一瓶溶液里含的是F还是F呢？老师这里有两瓶试剂，一瓶是氯化铁溶液，一瓶是氯化亚铁溶液，标签都掉了。谁能帮老师区分一下？大家想到了很多方法，比如观察颜色，黄色的可能是F，浅绿色的可能是F。但是颜色有时候不准确，有没有更灵敏、更专属的检验方法呢？我们来看这个实验。请看大屏幕，老师取两支试管，分别加入这两种溶液，然后滴加一种无色的溶液——硫氰酸钾溶液，简称KSCN溶液。大家注意观察！滴入KSCN后，这瓶溶液变成了血红色，而这瓶没有明显变化。这说明什么？说明变红的这瓶含有F。所以，我们可以用KSCN溶液来检验F。现象是溶液变成血红色。那么，不变红的那瓶就是F吗？不一定，可能里面根本没有铁离子。但如果我们确定溶液中含有铁元素，且滴加KSCN不变红，那它就是F。好，解决了检验问题，我们再来看看它们能不能相互转化。苹果汁变色，说明F变成了F。这是一个什么反应？化合价升高，失去电子，是氧化反应。所以，我们需要加入氧化剂来实现这个转化。我们来做实验。在试管中加入FeC溶液，为了证明它确实变成了现在，我向这支试管中滴加几滴氯水。氯水有强氧化性。看！溶液变成了血红色！这说明什么？说明F被氧化成了F。请大家写出这个反应的离子方程式：2F反过来，如果我们想把F变回F，应该怎么做？既然是化合价降低，那就需要加入还原剂。最简单的还原剂是什么？铁单质。我们来做第二个实验。在盛有Fe振荡一下。大家观察，溶液的颜色由黄色慢慢变浅，变成了浅绿色。为了验证，我们再滴加KSCN溶液，发现红色不再像刚才那么深，甚至褪去。这说明F被还原成了F。离子方程式是：2F通过这两个实验，我们发现了铁离子和亚铁离子是可以相互转化的。这在化学上被称为“铁三角”转化关系的一部分。现在回到开头的问题，为什么补铁药要建议搭配维生素C？因为维生素C具有还原性，能把药液中可能存在的或者被氧化生成的F还原为易被人体吸收的F。这就是化学知识在生活中的应用。下面请大家思考一个问题：如果我们要除去FeC溶液中混有的少量对，可以加入铁粉。既除去了杂质，又引入了新的F，一举两得。今天的作业是完成实验报告，并预习铁的氢氧化物性质。好，这节课就上到这里。下课！各位考官，我的试讲结束，谢谢。课题四：乙烯【面试题单】1.题目：乙烯2.内容：介绍乙烯的分子结构（平面结构，碳碳双键），物理性质，以及乙烯的化学性质（氧化反应、加成反应）。重点讲解加成反应的概念和特征。3.基本要求：(1)试讲时间10分钟。(2)讲解乙烯的加成反应，并与烷烃的取代反应做对比。(3)配合球棍模型演示乙烯的结构。(4)板书设计要包含乙烯加成反应的方程式。【参考教案】一、教学目标1.知识与技能：(1)掌握乙烯的分子结构特点。(2)理解乙烯加成反应的概念、机理，并能书写相关化学方程式。(3)了解乙烯的氧化反应。2.过程与方法：(1)通过模型观察，培养空间想象能力。(2)通过对比烷烃和烯烃的性质，学习对比学习的科学方法。3.情感态度与价值观：(1)认识乙烯作为石油化工原料的重要性。(2)感受有机化学结构与性质的辩证关系。二、教学重难点1.教学重点：乙烯的加成反应。2.教学难点：加成反应与取代反应的区别；双键断裂的机理。三、教学过程1.环节一：导入新课展示成熟的香蕉和未成熟的青香蕉，将青香蕉与成熟的香蕉放在一起密封。提问：“过一段时间会发生什么现象？为什么？”解释：成熟的水果释放乙烯，乙烯是植物生长调节剂，能催熟。引出课题。2.环节二：新课讲授(1)乙烯的分子结构展示乙烯的球棍模型和比例模型。讲解：分子式，结构简式C=C结构特点：含有碳碳双键，6个原子共平面，键角约为120°。强调：双键中有一个键不稳定，容易断裂。(2)乙烯的化学性质①氧化反应燃烧：+3使酸性高锰酸钾褪色（被氧化）。②加成反应（重点）实验：将乙烯气体通入盛有溴水的试管中。现象：溴水褪色。对比：甲烷通入溴水（光照下褪色，是取代；不光照不褪色）。分析：乙烯分子中碳碳双键断裂，两个溴原子分别加在两个碳原子上。方程式：C=定义：有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应。推广：乙烯还能与、HCl、OCC=3.环节三：巩固练习写出乙烯与水在一定条件下发生加成反应的化学方程式。答案：C=4.环节四：课堂小结总结乙烯的结构特点（双键）和主要化学性质（氧化、加成）。强调结构决定性质。5.环节五：布置作业查阅资料：乙烯在工业上的主要用途有哪些？四、板书设计课题四：乙烯1.分子结构：，C=平面结构，双键2.化学性质：(1)氧化反应：燃烧：+酸性KM(2)加成反应：C特征：双键断裂，原子“加”在两端。【试讲逐字稿】各位考官，大家好，我是XX号考生。今天我试讲的题目是《乙烯》。上课！同学们好，请坐。同学们，老师这里有一个生活小窍门。如果想让买回来的生香蕉快点熟，大家会怎么做？很多人会把它和熟苹果或者熟香蕉放在一起。大家知道这是什么原理吗？这是因为成熟的水果会释放出一种气体，这种气体叫乙烯。乙烯虽然含量很少，但它是一种非常重要的植物生长调节剂，也就是我们常说的“催熟剂”。除了催熟，乙烯还是石油化工产量最大的基础原料。那么，乙烯到底是一种什么样的物质呢？今天我们就来深入学习。首先，我们来看乙烯的分子结构。（展示球棍模型）大家看，这是乙烯的球棍模型。大家数一数，它有几个碳原子？两个。几个氢原子？四个。所以它的分子式是。再来看它的结构简式：C=大家注意到了吗？两个碳原子之间是通过什么连接的？双键。这根碳碳双键，决定了乙烯的性质。大家观察模型，两个碳原子和四个氢原子，这六个原子是不是都在同一个平面上？是的，乙烯是平面型分子。而且，碳碳双键并不像单键那么牢固，其中的一个键比较容易断裂。这就好比两个人手拉手（单键）很紧，如果是两个人两手互拉（双键），一旦松开一只手，另一只手也就容易松开了。接下来，我们探究乙烯的化学性质。首先是氧化反应。乙烯能在空气中燃烧，大家尝试写出方程式。+3大家注意，乙烯燃烧的火焰明亮，而且会伴有黑烟。为什么？因为乙烯的含碳量比较高，燃烧不充分。除了燃烧，乙烯还能被酸性高锰酸钾溶液氧化。我们将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液会褪色。这一点和甲烷不同，甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色。乙烯最典型的性质，是加成反应。我们来看这个实验。老师这里有一瓶溴水，红棕色。现在我将乙烯气体通入溴水中。大家看！红棕色迅速消失了，溴水褪色了。这是怎么回事？是取代反应吗？我们回顾一下甲烷，甲烷和溴蒸气在光照下发生取代反应，那是“一换一”。而乙烯和溴水反应，不需要光照，而且产物是1,2-二溴乙烷。这说明，乙烯分子中的双键断开了，两个溴原子分别接在了两个碳原子上。就像我们刚才说的，松开了一只手，两只手都空出来了，正好被两个溴原子抓住了。我们用化学方程式来表示：C=这种有机物分子中双键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应，叫做加成反应。加成反应是不饱和键特有的性质。除了溴，乙烯还能和哪些物质发生加成反应呢？比如氢气：C=还能和氯化氢加成：C=更重要的，是乙烯和水加成：C=大家看产物，这是什么？乙醇！这就是工业上制取酒精的方法，反应条件温和，产量大。通过今天的学习，我们认识了乙烯的结构特点——碳碳双键，以及由双键决定的性质——加成反应和氧化反应。再次印证了“结构决定性质”这一化学核心思想。今天的作业是查阅资料，看看乙烯在工业上还有哪些重要的用途。好，这节课就上到这里。下课！各位考官，我的试讲结束，谢谢。课题五：原电池【面试题单】1.题目：原电池2.内容：以铜锌原电池为例，分析原电池的工作原理，认识原电池的能量转化形式（化学能转化为电能）。掌握原电池的正负极判断方法及电极反应式书写。3.基本要求：(1)试讲时间10分钟。(2)演示铜锌原电池实验，引导学生分析电流产生的原因。(3)讲解原电池的构成条件。(4)板书设计清晰展示电极反应。【参考教案】一、教学目标1.知识与技能：(1)理解原电池的概念及工作原理。(2)掌握原电池的正负极判断方法。(3)能够正确书写简单的电极反应式和总反应方程式。2.过程与方法：(1)通过实验探究，体验科学探究的过程。(2)通过对微观电子流向的分析，培养抽象思维能力。3.情感态度与价值观：(1)感悟化学能转化为电能对现代社会的重要性。(2)培养勇于探索、严谨求实的科学精神。二、教学重难点1.教学重点：原电池的工作原理；电极反应式的书写。2.教学难点：原电池微观导电原理；氧化还原反应与电流的关系。三、教学过程1.环节一：导入新课展示一张手机电池图片和一张火力发电厂图片。提问：“手机电池和发电厂都是提供电能的装置，它们在能量转化上有什么不同？”引出：火力发电是化学能→热能→机械能→电能，步骤多，损耗大。能不能将化学能直接转化为电能呢？2.环节二：新课讲授(1)探究实验实验1：将锌片插入稀硫酸中。现象：锌片表面产生大量气泡。实验2：将铜片插入稀硫酸中。现象：无明显现象。实验3：将锌片和铜片同时插入稀硫酸中，并使上端接触。现象：铜片表面产生气泡，锌片表面气泡减少。实验4：将锌片和铜片通过导线连接电流表，插入稀硫酸中。现象：电流表指针发生偏转，铜片表面有气泡。(2)原理分析提问：“为什么铜片表面会有气泡？铜和酸反应吗？”引导分析：锌比铜活泼，锌失去电子，电子经导线流向铜片，溶液中的在铜片得到电子生成氢气。结论：该装置将化学能转化为了电能，称为原电池。定义：将化学能转化为电能的装置。(3)电极名称及反应负极：电子流出的一极，活泼金属，发生氧化反应。Z正极：电子流入的一极，较不活泼金属或导电非金属，发生还原反应。2总反应：Z(4)构成条件①两个活泼性不同的电极（活泼金属作负极）。②电解质溶液。③闭合回路。④自发的氧化还原反应。3.环节三：巩固练习判断：下列装置能否构成原电池？为什么？(1)两个铜棒插入稀硫酸。(2)锌棒和酒精。(3)锌棒和碳棒插入番茄汁。4.环节四：课堂小结总结原电池的定义、工作原理、电极反应及构成条件。5.环节五：布置作业利用生活中的材料（如柠檬、铜片、锌片），制作一个水果电池。四、板书设计课题五：原电池1.定义：将化学能→电能的装置2.铜锌原电池工作原理：负极（Zn）：Z正极（Cu）：2电子流向：负极→