湖南省长郡中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学

湖南长沙市长郡中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试题一、单选题1．化学源于生活又服务于生活。下列说法错误的是A．游泳池或澡堂用明矾杀菌消毒B．食盐既可以作调味剂，也可以作防腐剂C．真空食品包装袋内，用还原铁粉作抗氧化剂D．制作豆腐时加入卤水或者石膏使胶体聚沉2．下列有关化学用语表示正确的是A．羟基的电子式： B．CH4的空间填充模型：C．二氧化碳分子结构模型： D．聚丙烯的结构简式：3．下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是选项ABCD物质NH4ClMgCl2H2O2NaOH所含全部化学键类型离子键离子键、共价键共价键离子键、共价键化合物类型离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物A．A B．B C．C D．D4．下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（

）A．碳氢化合物的通式为CnH2n+2B．燃烧产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物C．碳原子间以单键相连的烃是烷烃D．碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数5．下列性质比较正确且能用元素周期律解释的是A．非金属性：S>Cl B．酸性：C．热稳定性： D．碱性：KOH>6．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，中含有分子的数目为B．中含有阴离子的数目为C．分子中含有H原子的物质的量为2molD．溶液中含有的数目为7．转化观是化学学科核心素养中的重要组成部分。下列选项所表示的物质间的转化关系，不能一步转化的是A．NaCl→NaHCO3→Na2CO3 B．H2S→SO2→H2SO4C．NH3→NO2→HNO3 D．Si→SiO2→SiF48．下列实验装置不能够达成相应实验目的的是A．探究浓硫酸的吸水性B．除去中的C．测定中和反应反应热D．喷泉实验A．A B．B C．C D．D9．根据转化关系判断下列说法中正确的是(C6H10O5)n葡萄糖乙醇乙酸乙酯A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C．酸性高锰酸钾溶液可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸D．向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯10．四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列说法不正确的是A．两者均属于纯净物B．它们的分子中都不含氢原子C．聚四氟乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色D．四氯乙烯可生成相对分子质量很大的聚合物11．某化学小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图示。试管①中反应为：，下列说法不正确的是A．挤压注射器的活塞，试管①中的反应只体现硫酸的酸性B．实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀C．此设计可证明水溶液的酸性，的氧化性、还原性、漂白性D．点燃酒精灯进行加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性12．化学反应A(g)→C(g)包括两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．若生成放出热量为B．的总键能大于的总键能C．B是反应的催化剂D．反应一定要加热才能发生13．一定温度下，在密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．时反应停止B．a点时，C．反应的化学方程式为：D．反应开始到，14．硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，该工艺可实现“变废为宝”，处理尾气的同时获得了硫酸，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是A．反应Ⅰ中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4B．是催化剂，是中间产物C．反应Ⅱ可在碱性溶液中稳定进行D．该循环的总反应为：二、解答题15．氨气是一种重要的工业原料，其中约80%用来生产各种氮肥。回答下列问题：某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。(1)图2中仪器a的名称为______，固体M的化学式为______。(2)图1装置中制取氨气的化学方程式是____________。(3)实验中观察到图2装置C中的现象是______，用化学用语解释产生该现象的原因：____________。(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是______；装置E中盛装的试剂可以为______。16．乙烯是工业生产中非常重要的化工基本原料。Ⅰ．一定条件下乙烯可发生如图转化(已知E是高分子)，回答下列问题：(1)下列说法正确的是______(填字母)。a．反应Ⅱ和反应Ⅲ的反应类型相同b．反应Ⅰ、Ⅱ均可用于除去乙烷气体中混有的少量乙烯c．物质D能使酸性溶液褪色d．物质E可用作燃料，缓解化石燃料的危机(2)体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常用药剂氯乙烷(，沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷却麻醉处理，制取氯乙烷有两种方案：a．b．你认为制备氯乙烷的更好方案为______(填“a”或“b”)，该反应的氯原子利用率为______。Ⅱ．以乙烯为原料制备一种工业增塑剂的合成路线如图：(3)有机物A的官能团的名称是______。(4)有机物B与足量金属钠反应的化学方程式为____________。(5)合成增塑剂的化学方程式为______，反应类型是______。17．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，其生产流程可简要表示如下：(1)“侯氏制碱法”中的“碱”指的是______(填化学式)；该物质在物质分类上属于______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。写出其在水溶液中的电离方程式：____________。(2)往饱和食盐水中依次通入足量的、，而不先通再通的原因是____________。(3)物质X是______(填化学式)。(4)写出沉淀池中反应的化学方程式：____________。(5)测定该纯碱样品的纯度：称取ag样品置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量溶液，将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为bg，则该样品中纯碱的质量分数为______(用含a、b的代数式表示)。18．甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于工业生产中。回答下列问题：Ⅰ．催化重整催化重整的反应为。某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol、1mol以及固体催化剂进行重整反应，5min时达到平衡，测得CO的浓度为。(1)0～5min时间内用表示的平均化学反应速率为______，使反应更快达到平衡可采取的措施为______(任写一条)。(2)达到平衡时的物质的量分数为______%，该条件下，反应前后混合气体的压强之比为______(填最简整数比)。(3)下列说法能表明该反应已经达到化学平衡状态的是______(填字母)。A． B．的浓度保持不变C．混合气体密度保持不变 D．每断裂4mol，同时有2mol断裂Ⅱ．甲烷燃料电池固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下只允许氧离子()在其间通过。该电池的工作原理如图所示(其中多孔电极a、b均不参与电极反应)。(4)多孔电极a是电池的______(填“正极”或“负极”)，电极a上发生的电极反应为____________；当电路中有2mol电子转移时，理论上负极消耗的气体在标准状况下的体积是______L。参考答案1．A2．A3．C4．D5．D6．C7．C8．D9．B10．A11．B12．A13．C14．C15．(1)(球形)干燥管CaO(或NaOH，合理即可)(2)(3)酚酞试纸变红，溶液呈碱性(4)产生大量白烟稀硫酸(或水、浓硫酸等，合理即可)16．(1)ac(2)b100%(3)羧基(4)(5)取代反应(或酯化反应)