2026年贵州省中考化学试卷（含答案）

2026年贵州省中考化学试卷化学部分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27Cl35.5K39Ga70W183.8一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题目要求）1.生态环境保护要坚持生态优先、绿色发展等原则。下列做法与之不相符的是A.开发清洁能源 B.积极植树造林 C.随意丢弃垃圾 D.倡导低碳出行2.下列实验操作正确的是3.中国“智造”的能稳定传输数据的特种光纤，主要成分是二氧化硅（SiO2）。A.单质 B.氧化物 C.酸 D.碱4.端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。下列制作粽子的食材中富含糖类的是A.糯米 B.植物油 C.瘦肉 D.食盐5.下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A鉴别N2和H闻气味B检验甲烷中是否含碳元素点燃，观察火焰颜色C验证NH取样，加入适量的水，测量水温的变化D除去氧化铜中的木炭粉取样，加入过量稀硫酸6.向煤中均匀混入Ca(OH)2，使煤与水蒸气在压强为3.5MPa、温度为600~850℃条件下于密闭容器中反应生成CH4和

A.煤中混入的Ca(OH)2能吸收CB.Ca(OH)C.在Ca(OH)2中添加D.该方法将固态煤转化为气态燃料，可提高煤的利用率二、非选择题（本题共6个小题，共48分）7.刺梨营养丰富，可加工成果汁、果酱、含片等。（1）种植刺梨可施用CO(NH2)（2）刺梨果实的营养物质中含有的锌、铁是指

（填“元素”或“原子”）。（3）刺梨果实采摘后须尽快低温压榨，因含有维生素C易与空气中的

反应而被氧化，所以，刺梨果汁应在

条件下保存。（4）刺梨果汁常用聚乙烯塑料包装，聚乙烯塑料属于

（填“天然”或“合成”）材料。（5）刺梨果汁中的葡萄糖发酵为乙醇是

（填“物理”或“化学”）变化。8.能源的合理开发与有效利用促进了社会发展。资料显示：①辛烷（C8H18）是汽油的主要成分，含碳84.2%，热值为48.0

kJ/g。乙醇（C2（1）能源的利用①汽车通过汽油燃烧

（填“吸收”或“放出”）热量获得动力。②等质量的辛烷和乙醇完全燃烧，产生CO2更多的是

。据此，有人说“可以用乙醇完全替代汽油作汽车燃料”，该说法的局限性是③某燃油车每行驶100

km排放CO2

18.5

kg。电动汽车通过充电获得电能，不直接排放CO2，电能来源不同间接排放C（2）燃料的开发月球土壤含MgSiO3、H2O、CO2等物质。科学家利用H2O、CO①制备甲烷的化学方程式为：CO2+2H2O=②“”构成的物质是

（填化学式）。③“”构成的物质燃烧的化学方程式为

。9.利用下图装置完成实验。（1）实验室常用图1中的装置制取气体。①用石灰石与稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为

，选择的发生装置是②用高锰酸钾制取O2，反应的化学方程式为

，该反应属于

反应（填基本反应类型），选择装置D收集O2，验满的方法是（2）按图2进行蜡烛燃烧条件再探究（甲、乙中蜡烛和玻璃罩相同），记录如下表。①用燃着的木条引燃蜡烛，提供的燃烧条件是

。②甲、乙中蜡烛熄灭的原因是

。③甲中滤纸条表面CO2最先达到较高浓度的位置是④乙中高蜡烛比甲中高蜡烛燃烧时间长的原因是

。实验组现象蜡烛燃烧时长/s甲滤纸条红色从上到下逐渐褪去高蜡烛6低蜡烛11乙玻璃罩内逐渐形成一段水柱高蜡烛9低蜡烛1310．“低钠盐”是食用盐中的一种，主要成分有NaCl和KCl。下图是相关物质的溶解度曲线。（1）海水制NaCl。海水属于

（填“混合物”或“纯净物”）。因为NaCl的溶解度随温度变化的规律是

，所以常用海水“晒盐”获得粗盐。（2）制KCl。KCl既可以用蒸发溶剂也可以用降温的方式结晶。若用90°C饱和KCl溶液降温至20°C，能析出KCl

（3）制“低钠盐”。将NaCl和KCl按配方比例进行混合制取低钠盐，会分布不均匀，影响口感。20°C时，利用100

g某粗盐样品（含72

g①“溶解”时，用玻璃棒不断搅拌的目的是

。②“操作1”的名称是

。③“低钠盐”的行业标准如右表。“晶体”用饱和KCl溶液“多次浸泡”制得合格的“低钠盐”，其原理是

。低钠盐行业标准项目指标NaCl（g/100

65~80KCl（g/100

20~3511．金属材料在生活中有广泛的应用，如用于笔尖的制作。制作钢笔笔尖的材料经历了从纯铜到铜合金、高碳钢到不锈钢等变迁。（1）铜合金的硬度比纯铜

。（2）用CO和Fe2O3在高温条件下炼铁，反应的化学方程式为

。铁中加入铬（Cr）、镍（Ni）可提高抗腐蚀性能。Cr、Ni会与O2反应生成C中性笔笔尖由不锈钢底座和碳化钨球珠组成，如右图。（3）向抛光的底座上滴加CuCl2溶液，观察到底座材料被腐蚀，并用光学测量方法确定了底座材料主要成分是铁，说明铁的金属活动性比铜（4）为探究钨粉粒度和碳化温度对碳化钨粒度和含碳量的影响，按含碳6.14%（钨粉234.65

g、炭黑15.35

g）的配比，配制三组250

g原料，每组原料选用不同粒度的钨（W组别钨粉粒度/μm碳化温度/∘碳化钨粒度/μm含碳量/%a1016007.46.11b2016003.06.13c1018009.86.11d20180015.56.12e10200010.76.11f20200016.56.12取生产的碳化钨再一次放入球磨筒研磨4小时使之破碎。对破碎后的碳化钨粉进行粒度、含碳量分析，记录如上表。①合格碳化钨粒度应大于5μm，则上表中____组产品不合格。②通过上表可总结出的规律有____（答两条）。③相同温度下，钨粉粒度越小，得到的碳化钨产品含碳量越低的原因是____。12.学习小组开展了酸和碱的拓展学习与探究。【任务一】探究酸和碱的性质（1）向NaOH溶液中滴加稀盐酸，测得反应后溶液pH=7，溶液呈____（填“酸性”“中性”或“碱性”），证明恰好完全反应，反应的化学方程式为____。（2）将CO₂通入KOH溶液中，无明显现象，加入过量稀盐酸，观察到____，证明CO₂能和KOH发生反应。【任务二】探究酸在镓（Ga）回收中的应用资料显示：酸能溶解Al和Ga，可根据反应难易程度不同，利用酸从活性铝合金制氢的固体废料（Al和Ga的质量比为13：1）中直接回收单质镓。相同条件下，分别用不同溶质质量分数的稀盐酸处理固体废料。测得溶解的Al和Ga的质量比与稀盐酸溶质质量分数的关系如图1。（3）由实验可知Al和Ga均能与稀盐酸反应，写出Ga与盐酸反应的化学方程式____（氯化镓的化学式：GaCl₃）。（4）盐酸溶质质量分数在____范围内，Al比Ga更易与酸反应而溶解。【任务三】探究碱在Ga回收中的应用资料显示：①碱溶液也能溶解Al和Ga，可根据反应难易程度不同回收镓。相同条件下，用碱回收镓，回收率比酸更高。②相同条件下，NaOH溶液比KOH溶液回收率更高。③20°C时溶解度：NaOH109gKOH112gNa₂CO₃21.8gK₂CO₃111g。探究一：寻找NaOH溶液比KOH溶液回收率高的原因按如图2进行实验（1.6%的NaOH溶液和KOH溶液的密度约为1.0g/mL；忽略温度变化对瓶内压强的影响）。（5）同时向A、B的锥形瓶中注入全部溶液，一段时间后，A中的气球比B中的大，说明KOH溶液吸收CO₂比NaOH溶液更____（填“快”或“慢”）；再充分振荡A、B装置，静置，A中气球小于B，请分析产生此现象的原因____。（6）20°C时，向盛有一定量30%NaOH溶液的试管中缓慢通入CO₂，一段时间后出现浑浊，如图2中C所示，变浑浊的原因是____。结论：KOH溶液比NaOH溶液变质更快，NaOH溶液更适合回收镓。探究二：寻找NaOH溶液作为浸出液时的合适条件取质量相等和形状相同的4份固体废料，分别完全浸没在溶质质量分数相同的过量NaOH溶液中，按不同固液比完成实验，记录如表1。综合考虑，你认为选择哪一种固液比更合适并说明理由____。答案一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分）1.答案：C

解析：随意丢弃垃圾会造成环境污染，不符合生态优先、绿色发展的原则。开发清洁能源、植树造林、低碳出行均有利于环境保护。2.答案：B

解析：A项点燃酒精灯应用火柴，不可用燃着的酒精灯对点；C项倾倒液体时瓶塞应倒放；D项称量药品应左物右码。B项检查装置气密性操作正确。3.答案：B

解析：SiO₂由硅元素和氧元素两种元素组成，属于氧化物。4.答案：A

解析：糯米富含淀粉，淀粉属于糖类。植物油富含油脂，瘦肉富含蛋白质，食盐属于无机盐。5.答案：C

解析：C项测量NH₄NO₃溶于水前后的温度变化，可验证其吸热。A项N₂和H₂均无气味；B项点燃甲烷观察火焰颜色无法检验碳元素；D项稀硫酸会与氧化铜反应，不能用于除去木炭粉。6.答案：B

解析：由图中曲线可知，Ca(OH)₂和煤的质量比并非越大CH₄体积分数越大，在不同温度下存在最优配比，故B错误。A、C、D均正确。二、非选择题（本题共6个小题，共48分）7.（1）答案：CO(NH₂)₂

解析：CO(NH₂)₂（尿素）含氮元素，属于氮肥。KCl含钾元素，属于钾肥。（2）答案：元素

解析：营养成分中的“锌、铁”指元素，而非单质或原子。（3）答案：O₂；低温（或密封、避光）

解析：维生素C易被氧气氧化，应在低温、密封、避光条件下保存。（4）答案：合成

解析：聚乙烯塑料属于合成材料（有机高分子材料）。（5）答案：化学

解析：葡萄糖发酵生成乙醇，有新物质生成，属于化学变化。8.（1）①答案：放出

解析：汽油燃烧是放热反应，放出热量。②答案：辛烷；乙醇热值低、含碳量低（或乙醇产量有限、成本高等合理答案）

解析：辛烷含碳84.2%，乙醇含碳52.2%，等质量时辛烷产生CO₂更多。乙醇替代汽油的局限性包括热值低、产量有限等。③答案：增加清洁能源发电比例，减少化石能源发电产生的CO₂排放

解析：构建“新电网”增加风能、太阳能等清洁能源占比，可降低电动汽车间接碳排放。（2）①答案：160

解析：由方程式CO②答案：CO

解析：图中“”表示一氧化碳分子，化学式为CO。③答案：2CO+9.（1）①答案：CaCO3+2②答案：2KMnO4（2）①答案：温度达到着火点

解析：燃着的木条引燃蜡烛，使蜡烛温度达到着火点。②答案：氧气被消耗殆尽

解析：蜡烛在密闭玻璃罩内燃烧消耗O₂，O₂耗尽后熄灭。③答案：滤纸条上部（或顶部）

解析：CO₂密度大于空气，从上向下沉积，故上部先达到较高浓度。④答案：乙中蜡烛燃烧产生的水蒸气冷凝形成水柱，使玻璃罩内压强减小，外部空气进入补充O₂

解析：乙中玻璃罩内形成水柱说明压强减小，外界空气进入，延长了蜡烛燃烧时间。10.（1）答案：混合物；NaCl的溶解度受温度影响变化不大

解析：海水含多种物质，属于混合物；NaCl溶解度随温度变化不大，适合用蒸发结晶法（晒盐）。（2）答案：34

解析：由溶解度曲线，90°C时KCl溶解度为52g，20°C时为34g，降温析出(52−34)×1=18g（以100g水计），则从饱和溶液中析出34g（90°C时134g溶液中含52gKCl，降温至20°C溶解34g，析出18g）。更正：100g水中含52gKCl，降温后只溶解34g，析出18g。（3）①答案：加快溶解速率（或使溶解更充分）

解析：玻璃棒搅拌可加速固体溶解。②答案：过滤

解析：操作1将难溶性杂质与溶液分离，为过滤。③答案：用饱和KCl溶液浸泡晶体，KCl会进入晶体中，NaCl会溶解进入溶液中，从而调整NaCl和KCl的比例

解析：利用溶解度差异，多次浸泡可使晶体中KCl含量增加，NaCl含量降低，达到标准。11.（1）答案：大

解析：合金的硬度一般大于其组分纯金属。（2）答案：Fe2O3+3CO=（3）答案：强

解析：铁能置换CuCl₂中的铜，说明铁比铜活泼（铁位于铜之前）。（4）①答案：b、d、f

解析：合格碳化钨粒度应大于5μm，b组3.0μm、d组15.5μm（大于5μm，实际应<5μm不合格，表中d为15.5μm合格，f为16.5μm合格，b为3.0μm不合格）。②答案：相同温度下，钨粉粒度越大，碳化钨粒度越大；相同钨粉粒度下，碳化温度越高，碳化钨粒度越大

解析：由表中数据可总结规律。③答案：钨粉粒度越小，表面积越大，与氧气反应生成氧化钨更多，导致碳含量偏低

解析：细钨粉易氧化，生成氧化钨使有效钨减少，含碳量降低。12.（1）答案：中性；NaOH+HCl（2）答案：有气泡产生

解析：KOH与CO₂反应生成K₂CO₃，加入过量稀盐酸产生CO₂气泡。（3）答案：2Ga+6（4）答案：盐酸溶质质量分数小于20%（或0~20%）

解析：由图1可知，盐酸质量分