九上第一章 第2节 常见的酸

第2节常见的酸考点一、盐酸盐酸的物理性质：氯化氢气体溶解于水形成盐酸，是混合物。纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)，打开瓶塞后在空气中形成酸雾(白雾)，形成的原因是挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴；注意：盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，而不是白烟。工业盐酸中因含Fe3＋(离子)而呈黄色。盐酸还具有腐蚀性，对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。盐酸的化学性质：①酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色；②酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭；③酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O；④酸能与活泼金属反应，如果(3)中酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；⑤酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O盐酸的特性：Ag+会与氯离子生成AgCl沉淀。加酸沉淀都不溶解。AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3典例分析典例分析典例1：学了酸的化学性质后，同学们以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图，请回答：（1）若要实现①，需要加入的指示剂是：；（2）反应②常用于盐酸除铁锈，反应后会得到色溶液；（3）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质，这是因为两者都含有相同的(填离子符号)。举一反三举一反三变式1：下列关于盐酸的说法正确的是（）A．盐酸就是液态氯化氢 B．纯净的盐酸是浅黄色液体C．浓盐酸在空气里会冒白烟 D．盐酸有腐蚀性变式2：打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口会有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（）A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④变式3：在盐酸中加入过量的某种金属粉末，反应的微观模型如图所示，图中圆圈表示该反应前后溶液中存在的主要离子。（1）该金属粉末可能是____。A．Cu B．Mg C．Al D．Na（2）图中“”所代表的离子是（填离子符号）。（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是____。A．取样，加入CuO粉末 B．取样，滴加含酚酞的NaOH溶液C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，滴加AgNO3溶液考点二、硫酸酸的化学性质：①酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色；②酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋H2SO4=CaSO4＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭；③酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O；④酸能与活泼金属反应，如果(3)中酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑⑤酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O硫酸的特性SO42-会与钡离子生成BaSO4沉淀。加酸沉淀都不溶解。BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl用氯化钡可以检验盐酸或硫酸，有沉淀的是硫酸。典例分析典例分析典例1：如图是为了验证稀硫酸的化学性质所做的三个实验，请回答下列问题。

（1）甲实验最终能观察到的现象是。（2）乙实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是。（3）欲证明丙实验后硫酸过量，可在试管中加入少量，可观察到的现象是。举一反三举一反三变式1：绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中正确的是A．①表示无色酚酞试液B．若用Fe实现②，会得到黄色溶液C．为得到蓝色溶液，可用CuO实现③D．能用BaCl2为例，体现酸的通性变式2：学了酸的化学性质后，小嘉向学以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。若用Cu（OH）2实现过程②，会得到蓝色溶液。小嘉认为该溶液一定含有CuSO4，该溶液中可能有的溶质是（填化学式）为验证该物质是否存在，你认为可以用以下哪些物质可用来进行实验验证。A.碳酸钠溶液B.金属铜C酚酞试液D.氯化钡溶液E.氧化铜粉床变式3：某同学为验证稀硫酸的化学性质，向四支盛有稀硫酸的试管中分别加入氧化铁、氢氧化钠溶液、锌和氯化钡溶液(如图甲所示)。（1）图甲四个反应中没有体现“酸的通性”的是。(填字母)（2）图乙为某一试管加入药品后，溶液中主要离子种类及个数的变化(不考虑离子大小关系)，则加入的药品可能是。（3）反应结束后，该同学只用了一种试剂就确定了试管B中无色溶液的溶质成分。该试剂为。考三、酸碱反应的实质1、酸碱反应实验:向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞试液，溶液变红,向变红的溶液中滴加稀盐酸(或稀硫酸),边滴边振荡、溶液的颜色变浅直至消失,说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。2、酸碱反应的原理:酸和碱之间发生反应能生成盐和水(酸碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应)。如:HCl+NaOH==NaC1+H2O2NaOH+H2SO4==2H2O+Na2SO43、酸与碱之间反应的实质:酸溶液电离出来的H+离子与碱溶液电离出来的OH-离子结合成中性的水。

如:在稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，HCl会电离出H+和Cl-，而NaOH可以电离出Na+和OH-。然后在HCl和NaOH的混合溶液中这些阴、阳离子重新组合，得出最终产物:H2O、NaCl。硫酸的物理性质：浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分(故需密封保存)，故浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。稀硫酸不具有吸水性。所以常做某些气体的干燥剂。浓硫酸还具有脱水性，能将植物纤维、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，故浓硫酸对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。稀释浓硫酸：浓硫酸稀释时，放出大量的热，应将浓硫酸缓缓沿杯壁倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则将会使酸液飞溅，造成危险。如果在使用浓硫酸时，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后再用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时要立即送医院治疗。典例分析典例分析典例1：如图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图。根据图示回答相关问题：

（1）图中A表示的微粒是（用微粒符号表示）（2）该反应的实质是（3）下列物质能证明反应后盐酸有剩余的是____A．金属锌 B．酚酗试液 C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液举一反三举一反三变式1：下图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的pH随时间变化曲线，有关分析错误的（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢C．b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应D．a点到b点的曲线变化证明该反应放热变式2：兴趣小组研究酸碱反应时利用稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。（1）从微观角度分析，最初使烧杯中溶液变蓝是。（填离子符号）（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是。（填写溶液名称）（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有。（填化学式）变式3：酸和碱反应是一类重要的化学反应。小科同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题：（1）胶头滴管中A溶液的溶质是：(填化学式)。（2）结合上图小科同学推断出图3中V的值为。（3）下列说法正确的是____(可多选)A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HClB．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应．课后巩固课后巩固1．检验某溶液中是否含有Cl－应该选用的试剂是(

)A．AgNO3 B．AgNO3和盐酸 C．AgNO3和HNO3 D．AgNO3和H2SO42．天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（）A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断3．下列关于硫酸的说法错误的是（）A．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌B．浓硫酸有强烈的腐蚀性C．稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂4．在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④5．将一定量稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中充分反应，若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是（）A．取样，滴加少量无色酚酞试液 B．取样，加入少量碳酸钠粉末C．取样，滴加少量硫酸铜溶液 D．取样，滴加少量硝酸钡溶液6．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中7．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。如图为盐酸和氢氧化钠溶液反应电导率曲线，以下分析不正确的是（）

A．电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应C．N点时溶液中的离子数大于P点D．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子8．建立“现象——性质——用途”之间的联系，是科学学习的重要方法，请回答下列问题：（1）如图甲，滴有浓硫酸的滤纸很快变黑色，体现了浓硫酸的性。（2）如图乙，取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其相互靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有性。9．如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的两个实验，回答问题：（1）A实验中发生反应的化学方程式为、。（2）欲证明B实验后硫酸过量，可在试管中加入少量，可观察到的现象是。10．（1）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程溶液pH变化曲线如图所示：①该反应的化学方程式是；②该实验操作是将（写溶质的化学式）溶液逐滴加入到另一种溶液中。（2）若用稀硫酸代替（1）中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，当滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。【提出问题】此时烧杯中的溶质成分是什么？【猜想与假设】Ⅰ：Na2SO4Ⅱ：Ⅲ：Na2SO4和NaOH【实验与探究】实验步骤实验现象实验结论取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加溶液猜想Ⅱ正确11．（2025九上·杭州期中）做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中（如图）发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液。为探究反应的进程，过程如下：（已知BaCl2【建立猜想】①氢氧化钡过量②盐酸过量③【实验设计】步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。步骤二：继续探究实验方案实验操作实验现象实验结论Ⅰ重新取样，滴加少量AgNO3白色沉淀猜想②正确Ⅱ重新取样，滴加足量Na2猜想②正确白色沉淀猜想③正确（1）对方案I的结论进行评价：。（2）表格空白处的实验现象是：。【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有。A．紫色石蕊试液B．铜片C．铁锈12．盐酸、硫酸和硝酸都是量要的酸，下列是探究酸性质的实验。（1）一定能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验（选填“一”、“二”）。（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为。（3）如图a是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是（填离子符号）。（4）下列物质能证明实验一中稀盐酸有剩余的是（填序号）。A．CuOB．AgNO3C．CaCl2D．pH试纸13．（2025九上·杭州期末）小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究（如图）。（1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是。（2）探究过程如下：【建立猜想】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH【进行实验】为了验证猜想二，小明选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末___________溶液中有H2SO4，猜想二正确方案二取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正确①表格空白处的实验现象是：。②对方案二的结论进行评价：。【表达交流】（3）方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有。A.MgB.CuOC.NaClD.Na2CO314．向溶液中滴入溶液至恰好完全反应，如图1所示。（1）如图2表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子、（填离子符号）；（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的逐渐（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图3所示。某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的溶质是（不包含酚酞）；（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是________（填选项）。A．品尝烧杯中溶液的味道B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感C．往烧杯中再滴加氯化镁溶液并观察现象D．往烧杯中再滴加硝酸银溶液并观察现象15．为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，某同学先将样品粉碎，再加入足量稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示。请回答：

（1）样品中铜的质量是克（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的溶质质量是多少？

16．取NaOH和NaCl的混合物2.1g放入烧杯中，加水溶解配制成20g的溶液，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，溶液的pH与滴入稀盐酸质量的关系如图所示．（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液中的溶质是（填化学式）．（2）2.1g混合物中NaOH的质量为g．（3）求当滴入10g稀盐酸时，反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．17．将40ｇ稀盐酸逐滴加入到20ｇ溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的ｐH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：（1）图二从A到B过程中，溶液的ｐH逐渐（填“增大”或“减小”）；（2）图二C点时溶液中溶质有；（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。18．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息回答问题：（1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为。（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是。（3）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）19.取CaCl2和CaCO3的混合物15g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示（注：CaCl2与稀盐酸不能发生反应）。求：（1）混合物中CaCO3的质量。（2）稀盐酸中的溶质质量分数。（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数)20．取石灰石样品4克，把20克稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶与水），充分反应后经过过滤、干燥，最后称量，得如下数据：

实验次数第1次第2次第3次第5次稀盐酸用量/克5555剩余固体质量/克3211（1）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（2）计算稀盐酸的溶质质量分数。21．黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品、为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10g这种样品放入烧杯中，再将40g稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应，测得的实验数据如下表：实验次数1234稀盐酸的用量10g10g10g10g剩余固体的质量8.7g7.4g6.7g6.7g（1）在第次实验结束时样品中的锌就已完全反应。

（2）计算该黄铜样品中锌的质量分数。

（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。

22．同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8克石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入样品中（杂质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表。实验次数第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量/g10101010剩余固体的质量/g5.5M1.01.0（1）上表中M的值应为________。（2）列式计算实验所用的稀盐酸的质量分数________；（3）求第三次实验充分反应后，溶液的质量为________克。答案解析第2节常见的酸考点一、盐酸盐酸的物理性质：氯化氢气体溶解于水形成盐酸，是混合物。纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)，打开瓶塞后在空气中形成酸雾(白雾)，形成的原因是挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴；注意：盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，而不是白烟。工业盐酸中因含Fe3＋(离子)而呈黄色。盐酸还具有腐蚀性，对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。盐酸的化学性质：①酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色；②酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭；③酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O；④酸能与活泼金属反应，如果(3)中酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；⑤酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O盐酸的特性：Ag+会与氯离子生成AgCl沉淀。加酸沉淀都不溶解。AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3典例分析典例分析典例1：学了酸的化学性质后，同学们以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图，请回答：（1）若要实现①，需要加入的指示剂是：；（2）反应②常用于盐酸除铁锈，反应后会得到色溶液；（3）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质，这是因为两者都含有相同的(填离子符号)。【答案】（1）石蕊试液（2）黄（3）H+【解析】（1）石蕊试液遇酸变成红色，遇碱变成蓝色；

（2）氯化铁溶液呈黄色；

（3）根据酸的化学性质解答。

【解答】（1）石蕊试液加入稀盐酸中变成红色，则①中加入的是石蕊试液；

（2）盐酸和氧化铁反应，生成氯化铁和水，则得到黄色溶液；

（3）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质，这是因为两者都含有相同的H+。举一反三举一反三变式1：下列关于盐酸的说法正确的是（）A．盐酸就是液态氯化氢 B．纯净的盐酸是浅黄色液体C．浓盐酸在空气里会冒白烟 D．盐酸有腐蚀性【答案】D【解析】根据盐酸是氯化氢的水溶液，具有挥发性，有腐蚀性分析。【解答】A.盐酸是氯化氢的水溶液，不符合题意；B.纯净的盐酸是无色液体，不符合题意；C.浓盐酸具有挥发性，在空气里会形成白雾，不符合题意；D.盐酸为强酸，具有腐蚀性，符合题意；故答案为：D。变式2：打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口会有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（）A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④【答案】D【解析】根据酸的化学性质分析，并确定各实验反应时氢离子是否发生变化。

【解答】①浓盐酸上方盖涂紫色石蕊试液的表面皿，可通过溶液颜色变红证明氢离子正确；②利用硝酸银溶液是验证氯离子，不能验证氢离子，错误；③利用pH试纸可证明溶液的酸性，即含氢离子，正确；④涂滴酚酞的氢氧化钠溶液，盐酸中氢离子与氢氧化钠中氢氧根离子发生反应，使酚酞颜色发生变化，可证明氢离子的存在，正确。

故选D。变式3：在盐酸中加入过量的某种金属粉末，反应的微观模型如图所示，图中圆圈表示该反应前后溶液中存在的主要离子。（1）该金属粉末可能是____。A．Cu B．Mg C．Al D．Na（2）图中“”所代表的离子是（填离子符号）。（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是____。A．取样，加入CuO粉末 B．取样，滴加含酚酞的NaOH溶液C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，滴加AgNO3溶液【答案】（1）B（2）Cl-（3）A；B；C【解析】根据在盐酸中加入过量的某种金属粉末，由反应的微观模型图，反应后溶液中存在的离子中金属离子和氯离子的个数比为1：2进行分析。

【解答】（1）在盐酸中加入过量的某种金属粉末，由反应的微观模型图，反应后溶液中存在的离子中金属离子和氯离子的个数比为1：2，该金属粉末可能是镁，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁中镁离子和氯离子的个数比为1：2，不可能是铜，铜不与稀盐酸反应；铝与稀盐酸生成的氯化铝中铝离子和氯离子的个数比为1：3；钠与稀盐酸生成的氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1：1。故答案为：B。

（2）图中“”所代表的离子是氯离子，离子符号为Cl-；

（3）A、取样，加入CuO粉末，能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余；

B、取样，滴加含酚酞的NaOH溶液，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液变色，能验证反应后溶液中稀盐酸有剩余；

C、取样，加入CaCO3粉末，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余；

D、取样，滴加AgNO3溶液，氯化钠和盐酸均能与硝酸银溶液反应，不能验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。故答案为：ABC。考点二、硫酸酸的化学性质：①酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色；②酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋H2SO4=CaSO4＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭；③酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O；④酸能与活泼金属反应，如果(3)中酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑⑤酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O硫酸的特性SO42-会与钡离子生成BaSO4沉淀。加酸沉淀都不溶解。BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl用氯化钡可以检验盐酸或硫酸，有沉淀的是硫酸。典例分析典例分析典例1：如图是为了验证稀硫酸的化学性质所做的三个实验，请回答下列问题。

（1）甲实验最终能观察到的现象是。（2）乙实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是。（3）欲证明丙实验后硫酸过量，可在试管中加入少量，可观察到的现象是。【答案】（1）溶液变蓝（2）能与金属氧化物和金属反应（3）氯化钡溶液；产生白色沉淀【解析】（1）根据碱溶液能使石蕊试液变蓝分析；

（2）根据金属和金属氧化物都能与酸反应分析；

（3）根据酸的化学性质分析。

【解答】（1）稀硫酸能使石蕊试液变成红色，加入过量氢氧化钠溶液呈碱性，石蕊试液会变成蓝色；

（2）生锈的铁钉中含有铁和氧化铁，加入过量硫酸，二者都能发生反应，可证明硫酸能与金属和金属氧化物反应的性质；

（3）欲证明丙实验后硫酸过量，可在试管中加入少量氯化钡溶液，氯化钡和过量的硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，可观察到的现象是产生白色沉淀。；

故答案为：（1）溶液变蓝；（2）能与金属氧化物和金属反应；（3）氯化钡溶液；产生白色沉淀。举一反三举一反三变式1：绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中正确的是A．①表示无色酚酞试液B．若用Fe实现②，会得到黄色溶液C．为得到蓝色溶液，可用CuO实现③D．能用BaCl2为例，体现酸的通性【答案】C【解析】A.根据紫色石蕊试液遇酸变红来分析；

B.根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色来分析；

C.根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色来分析；

D.根据氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应来分析。

【解答】A.紫色石蕊试液遇酸变红，由图可知，①表示紫色石蕊试液，故A错误；

B.铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以若用Fe实现②，会得到浅绿色溶液，故B错误；

C.氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以为得到蓝色溶液，可用CuO实现③，故C正确；

D.氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应，所以不能用BaCl2为例，体现酸的通性，故D错误。故选C。变式2：学了酸的化学性质后，小嘉向学以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。若用Cu（OH）2实现过程②，会得到蓝色溶液。小嘉认为该溶液一定含有CuSO4，该溶液中可能有的溶质是（填化学式）为验证该物质是否存在，你认为可以用以下哪些物质可用来进行实验验证。A.碳酸钠溶液B.金属铜C酚酞试液D.氯化钡溶液E.氧化铜粉床【答案】硫酸；AE【解析】根据反应生成物进行分析，根据硫酸的化学性质进行选择；

【解答】稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色；若稀硫酸没有反应完则溶液中溶质除硫酸铜还有硫酸（或H2SO4）；A、硫酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，可用碳酸钠溶液检验溶液中是否存在硫酸，符合题意；B、铜不与硫酸反应，无论溶液是否存在硫酸，都不会明显的实验现象，不符合题意；C、酚酞遇酸不变色，无论溶液是否存在硫酸，都不会明显的实验现象，不符合题意；D、硫酸、硫酸铜都能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，无论溶液是否存在硫酸，都会产生白色沉淀，不符合题意；E、硫酸与氧化铜粉末反应生成蓝色硫酸铜溶液，可用碳酸钠溶液检验溶液中是否存在硫酸，符合题意。故答案为：AE。变式3：某同学为验证稀硫酸的化学性质，向四支盛有稀硫酸的试管中分别加入氧化铁、氢氧化钠溶液、锌和氯化钡溶液(如图甲所示)。（1）图甲四个反应中没有体现“酸的通性”的是。(填字母)（2）图乙为某一试管加入药品后，溶液中主要离子种类及个数的变化(不考虑离子大小关系)，则加入的药品可能是。（3）反应结束后，该同学只用了一种试剂就确定了试管B中无色溶液的溶质成分。该试剂为。【答案】（1）D（2）锌（3）石蕊试液【解析】（1）酸的通性是所有酸都具有的性质，根据甲图分析解答；

（2）根据反应前后粒子的变化情况分析解答；

（3）石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变成蓝色，据此分析解答。

【解答】（1）稀硫酸与氯化钡反应，生成硫酸钡和稀盐酸，而稀盐酸与氯化钡不反应，因此不能体现“酸的通性”的是D。

（2）根据题意可知，反应前为稀硫酸，根据H2SO4可知，则为硫酸根粒子，为氢离子。

反应后，硫酸根离子保持不变，氢离子的个数减小。反应后，多了一个，则硫酸根和它的离子数之比为2：1。

根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，则加入的药剂为锌。

（3）稀硫酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠。如果氢氧化钠过量，那么溶液呈酸性；恰好完全反应，那么溶液呈中性；如果稀硫酸过量，则溶液呈碱性。加入石蕊试液后，分别呈红色、紫色和蓝色，则试剂为石蕊试液。考三、酸碱反应的实质1、酸碱反应实验:向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞试液，溶液变红,向变红的溶液中滴加稀盐酸(或稀硫酸),边滴边振荡、溶液的颜色变浅直至消失,说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。2、酸碱反应的原理:酸和碱之间发生反应能生成盐和水(酸碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应)。如:HCl+NaOH==NaC1+H2O2NaOH+H2SO4==2H2O+Na2SO43、酸与碱之间反应的实质:酸溶液电离出来的H+离子与碱溶液电离出来的OH-离子结合成中性的水。

如:在稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，HCl会电离出H+和Cl-，而NaOH可以电离出Na+和OH-。然后在HCl和NaOH的混合溶液中这些阴、阳离子重新组合，得出最终产物:H2O、NaCl。硫酸的物理性质：浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分(故需密封保存)，故浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。稀硫酸不具有吸水性。所以常做某些气体的干燥剂。浓硫酸还具有脱水性，能将植物纤维、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，故浓硫酸对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。稀释浓硫酸：浓硫酸稀释时，放出大量的热，应将浓硫酸缓缓沿杯壁倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则将会使酸液飞溅，造成危险。如果在使用浓硫酸时，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后再用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时要立即送医院治疗。典例分析典例分析典例1：如图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图。根据图示回答相关问题：

（1）图中A表示的微粒是（用微粒符号表示）（2）该反应的实质是（3）下列物质能证明反应后盐酸有剩余的是____A．金属锌 B．酚酗试液 C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液【答案】（1）Na+（2）OH-+H+=H2O（3）A；C【解析】根据氢氧化钠和由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，结合氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析解答。

【解答】（1）氢氧化钠和由钠离子和氢氧根离子构成的，A表示的微粒是Na+。

（2）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。

（3）盐酸能与锌反应生成氯化锌和氢气，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，不能使酚酞试液变色，氯化钠和盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，能证明反应后盐酸有剩余的是AC。举一反三举一反三变式1：下图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的pH随时间变化曲线，有关分析错误的（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢C．b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应D．a点到b点的曲线变化证明该反应放热【答案】D【解析】根据反应过程中溶液pH的变化情况判断实验是将氢氧化钠加入盐酸中，再通过反应过程中pH的数值判断反应进程分析。

【解答】A、由反应前溶液pH小于7可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，不符合题意；

B、a点溶液pH小于7，说是盐酸有剩余，对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢，不符合题意；

C、b点溶液pH等于7，表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，不符合题意；

D、a点到b点的曲线变化只能表示出反应时pH的变化，不能证明该反应放热，符合题意；

故选D。变式2：兴趣小组研究酸碱反应时利用稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。（1）从微观角度分析，最初使烧杯中溶液变蓝是。（填离子符号）（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是。（填写溶液名称）（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有。（填化学式）【答案】（1）OH-（2）稀盐酸（3）NaCl、HCl【解析】（1）紫色石蕊与碱性物质变蓝，可知是溶液变蓝的离子是氢氧根离子。

（2）甲入B后，溶液变红，可知B呈酸性，可B为稀盐酸。

（3）反应方程式为，M点溶液呈酸性，可知稀盐酸过量，则含有氯化氢和氯化钠。【解答】（1）氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，是因为溶液中含有氢氧根离子，符号为：OH-。

（2）由乙图中变化可知，滴加B溶液前，溶液颜色为蓝色，说明图甲中A溶液为氢氧化钠溶液，反应时溶液先变紫色再变红色，说明B溶液为稀盐酸。

（3）图乙中M点对应溶液呈红色，说明稀盐酸过量，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有NaCl、HCl。（1）氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，是因为溶液中含有氢氧根离子，符号为：OH-；（2）由乙图中变化可知，滴加B溶液前，溶液颜色为蓝色，说明图甲中A溶液为氢氧化钠溶液，反应时溶液先变紫色再变红色，说明B溶液为稀盐酸；（3）图乙中M点对应溶液呈红色，说明稀盐酸过量，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有NaCl、HCl。变式3：酸和碱反应是一类重要的化学反应。小科同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题：（1）胶头滴管中A溶液的溶质是：(填化学式)。（2）结合上图小科同学推断出图3中V的值为。（3）下列说法正确的是____(可多选)A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HClB．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应．【答案】（1）NaOH（2）12（3）A；D【解析】（1）根据反应时溶液pH的变化确定该反应是将氢氧化钠加入盐酸中分析；

（2）根据V处温度达到最高，恰好完全反应分析；

（3）根据反应时溶液pH确定反应进程，反应后溶液成分一定有生成物，可能有反应物剩余分析。

【解答】（1）由图2可知，随另一种物质加入，溶液pH从小于7增加，说明是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，则胶头滴管中A溶液的溶质是NaOH。

（2）图3中V处温度达到最高，恰好完全反应，此时溶液pH=7，结合图2可知，V的值为12。

（3）图2中b点为部分盐酸与氢氧化钠的反应，所示溶液中的溶质是NaCl和HCl，A正确；d点所示溶液pH大于7呈碱性，氢氧化钠过量，对应溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，加热蒸干所得固体为混合物，B错误；图2中c→d反应停止，所示溶液中NaCl的质量不再增加，C错误；图3中e→f段为氢氧化钠和盐酸的反应，由温度不断增加的变化趋势可说明该反应是放热反应，D正确。

故答案为：（1）NaOH；（2）12；（3）AD。课后巩固课后巩固1．检验某溶液中是否含有Cl－应该选用的试剂是(

)A．AgNO3 B．AgNO3和盐酸 C．AgNO3和HNO3 D．AgNO3和H2SO4【答案】C【解析】检验氯离子常用硝酸酸化的硝酸银溶液，防止其他离子干扰。故选择C项。2．天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（）A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断【答案】B【解析】根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性分析。

【解答】浓盐酸具有挥发性，敞口放置会因挥发出氯化氢质量减小，浓硫酸具有吸水性，敞口放置会因吸收水蒸气质量增加，天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，一段时间后，天平会因浓硫酸质量增加而右端下沉。

故选B。3．下列关于硫酸的说法错误的是（）A．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌B．浓硫酸有强烈的腐蚀性C．稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂【答案】A【解析】A、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；

B、根据浓硫酸的腐蚀性分析；

C、根据酸的溶液呈酸性分析；

D、根据浓硫酸的吸水性分析。

【解答】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意；

B、浓硫酸为强酸，有强烈的腐蚀性，不符合题意；

C、稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，不符合题意；

D、浓硫酸有吸水性，可作不与其反应的物质的干燥剂，不符合题意；

故选A。4．在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④【答案】B【解析】酸的通性：

①石蕊遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色；

②与碱性氧化物反应生成盐和水；

③与碱反应生成盐和水；

④与盐反应生成盐和新酸；

⑤与活泼金属反应生成氢气。据此分析即可。

【解答】氧化铁、金属锌和氢氧化铜都能与稀硫酸和稀盐酸反应；而氯化钡能够和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，不能和稀盐酸反应，所以能够与两种酸反应表示“酸的通性”的组合是①②③。故选B。5．将一定量稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中充分反应，若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是（）A．取样，滴加少量无色酚酞试液 B．取样，加入少量碳酸钠粉末C．取样，滴加少量硫酸铜溶液 D．取样，滴加少量硝酸钡溶液【答案】B【解析】（1）酚酞试液的变色原理：酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色。氢氧化钠溶液显碱性，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，若稀硫酸过量，反应后溶液显酸性。但酸性和中性溶液均不能使酚酞变色，所以不能用酚酞检验是否有稀硫酸剩余。

（2）碳酸盐与酸的反应：碳酸钠属于碳酸盐，能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体。若反应后溶液中有稀硫酸，加入碳酸钠粉末会有气泡产生，可据此检验稀硫酸是否存在。

（3）硫酸铜与碱的反应：硫酸铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。但它与稀硫酸不反应，不能用来检验反应后溶液中是否有稀硫酸。

（4）硫酸根离子的检验：硝酸钡溶液能与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀。但反应生成的硫酸钠也能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，所以不能确定沉淀是由剩余稀硫酸产生的，无法检验稀硫酸是否存在。

【解答】A、硫酸不能使无色酚酞试液变色，不可证明反应后硫酸有剩余，不符合题意；B、碳酸钠与稀硫酸反应会产生二氧化碳气体，取样，加入少量粉末，如果有气泡产生，则说明溶液中含有稀硫酸，符合题意；C、硫酸铜不能与硫酸反应，无法证明硫酸有剩余，不符合题意；D、硝酸钡与硫酸钠和硫酸都能反应产生硫酸钡沉淀，不能证明硫酸有剩余，不符合题意。故答案为：B。6．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中【答案】B【知识点】酸与碱的反应及用途【解析】根据氢氧化钠溶液pH大于7，盐酸溶液pH小于7，二者反应生成中性的氯化钠溶液分析。【解答】A、图中a点溶液pH小于7，所示溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，不符合题意；

B、b点为中性溶液，由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应，符合题意；

C、图中c点所示溶液pH大于7，滴加无色酚酞，溶液变红，不符合题意；

D、该实验溶液pH由小于7增大，是将氢氧化钠溶液滴有盐酸中，不符合题意；

故选B。7．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。如图为盐酸和氢氧化钠溶液反应电导率曲线，以下分析不正确的是（）

A．电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应C．N点时溶液中的离子数大于P点D．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子【答案】A【解析】A．电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，电导率减小，是由于溶液中离子浓度逐渐减小，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液体积在变化，所以离子数量不一定在减小，符合题意。B．NaOH溶液与稀盐酸生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，M点时电导率最低，不符合题意。C．N点和P电导率相同，但N点的溶液体积比P点大，故溶液中的离子数大于P点，不符合题意。D．该实验中电导率始终大于0，证明溶液中始终含有带电的粒子，不符合题意。故选A。8．建立“现象——性质——用途”之间的联系，是科学学习的重要方法，请回答下列问题：（1）如图甲，滴有浓硫酸的滤纸很快变黑色，体现了浓硫酸的性。（2）如图乙，取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其相互靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有性。【答案】（1）脱水（2）挥发【解析】（1）根据浓硫酸的脱水性解答；

（2）根据浓盐酸的挥发性解答；

【解答】（1）如图甲，滴有浓硫酸的滤纸很快变黑色，体现了浓硫酸的脱水性。

（2）如图乙，取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其相互靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有挥发性。

9．如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的两个实验，回答问题：（1）A实验中发生反应的化学方程式为、。（2）欲证明B实验后硫酸过量，可在试管中加入少量，可观察到的现象是。【答案】BaCl2溶液（合理即可）有沉淀生成（与前一空对应）【解析】（1）生锈铁钉中含有铁锈和未生锈的铁，铁锈的主要成分是Fe2O3，与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：，当铁锈反应完后，铁继续与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；（2）氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。欲证明C实验后硫酸过量，可在试管中加入少量BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成，若有沉淀生成，则硫酸过量。10．（1）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程溶液pH变化曲线如图所示：①该反应的化学方程式是；②该实验操作是将（写溶质的化学式）溶液逐滴加入到另一种溶液中。（2）若用稀硫酸代替（1）中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，当滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。【提出问题】此时烧杯中的溶质成分是什么？【猜想与假设】Ⅰ：Na2SO4Ⅱ：Ⅲ：Na2SO4和NaOH【实验与探究】实验步骤实验现象实验结论取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加溶液猜想Ⅱ正确【答案】（1）；（2）Na2SO4、H2SO4、；Na2CO3；有气泡产生【解析】两种溶液发生反应时，可能恰好完全反应，也可能有其中一种溶液过量。

【解答】（1）稀盐酸与氢氧化钠反应的方程式为：。

由图可知，pH由酸性变成碱性，说明是将溶液逐滴加入到中。

（2）将稀硫酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中，可能恰好完全反应，也可能是氢氧化钠过量，也可能是稀硫酸过量，故猜想Ⅱ：。

猜想Ⅱ正确，说明溶质为，可向溶液中加入碳酸钠溶液，发生的反应为：，可以观察到有气泡产生。11．（2025九上·杭州期中）做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中（如图）发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液。为探究反应的进程，过程如下：（已知BaCl2【建立猜想】①氢氧化钡过量②盐酸过量③【实验设计】步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。步骤二：继续探究实验方案实验操作实验现象实验结论Ⅰ重新取样，滴加少量AgNO3白色沉淀猜想②正确Ⅱ重新取样，滴加足量Na2猜想②正确白色沉淀猜想③正确（1）对方案I的结论进行评价：。（2）表格空白处的实验现象是：。【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有。A．紫色石蕊试液B．铜片C．铁锈【答案】两者恰好完全反应；该实验结论错误，因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都会有白色沉淀生成；先出现气泡，后出现白色沉淀；AC【解析】[建立猜想]可从恰好完全反应，或者某种反应物有剩余的角度进行猜想；

[实验探究]

（1）加入稀硝酸和硝酸银后生成氯化银沉淀，只能说明氯离子的存在；

（2）碳酸盐和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；

[表达交流]验证猜想②，其实就是检验稀盐酸的存在，根据稀盐酸的性质分析。

【解答】[建立猜想]

根据反应物有剩余或者恰好完全反应可知，氢氧化钡与稀盐酸反应的情况有三种：反应后盐酸完全反应，氢氧化钡有剩余，或者是氢氧化钡完全反应，稀盐酸有剩余，还有可能是稀盐酸与氢氧化钡恰好完全反应。[实验探究]（1）反应生成的白色沉淀应该是氯化银，其中的氯离子可能来自于氯化钡，也可能来自于稀盐酸，因此无法判断溶液中是否含有稀盐酸，即方案I错误；（2）如果猜想②正确，则反应后溶液中存在未反应的稀盐酸，那么加入碳酸钠溶液后会出现气泡。稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，观察到的现象是产生白色沉淀，故填先出现气泡，后出现白色沉淀。[表达交流]A.稀盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，故A正确；B.铜的金属活动性位于氢的后面，不能与酸反应生成氢气，故B错误；C.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水后溶液呈黄色，故C正确。故选AC。12．盐酸、硫酸和硝酸都是量要的酸，下列是探究酸性质的实验。（1）一定能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验（选填“一”、“二”）。（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为。（3）如图a是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是（填离子符号）。（4）下列物质能证明实验一中稀盐酸有剩余的是（填序号）。A．CuOB．AgNO3C．CaCl2D．pH试纸【答案】实验二H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3H+AD/DA【解析】（1）实验一：溶液都变红，无法区别；实验二：硝酸钡与稀盐酸不反应，与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；实验三中没有稀硫酸，无法区别。所以能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验二；（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是氢离子，离子符号为H+；（3）金属氧化物会与盐酸反应，pH试纸可以测定溶液的酸碱性，所以能证明实验一中稀盐酸有剩余的是AD。13．（2025九上·杭州期末）小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究（如图）。（1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是。（2）探究过程如下：【建立猜想】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH【进行实验】为了验证猜想二，小明选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末___________溶液中有H2SO4，猜想二正确方案二取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正确①表格空白处的实验现象是：。②对方案二的结论进行评价：。【表达交流】（3）方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有。A.MgB.CuOC.NaClD.Na2CO3【答案】溶液由红色变成无色；固体溶解，溶液由无色变黄色；不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀；ABD【解析】氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞变红色，和稀硫酸反应生成硫酸钾和水。氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。硫酸根离子和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡。镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。

【解答】（1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是溶液由红色变成无色，即氢氧化钾消失；（2）①表格空白处的实验现象是：固体溶解，溶液由无色变黄色（氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水）；②方案二的结论不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀；（3）还可以选择的试剂有镁（镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，过程中固体溶解，产生气泡）、氧化铜（氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过程中固体溶解，溶液由无色变蓝色）、碳酸钠（碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，过程中固体溶解、产生气泡）；

故答案为：ABD。14．向溶液中滴入溶液至恰好完全反应，如图1所示。（1）如图2表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子、（填离子符号）；（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的逐渐（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图3所示。某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的溶质是（不包含酚酞）；（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是________（填选项）。A．品尝烧杯中溶液的味道B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感C．往烧杯中再滴加氯化镁溶液并观察现象D．往烧杯中再滴加硝酸银溶液并观察现象【答案】（1）OH-；Na+（2）减小（3）NaCl、HCl（4）C【解析】（1）根据反应前后溶液中存在的主要离子来分析解答；

（2）根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析解答；

（3）根据酸碱中和反应放出热量以及图像的信息来分析解答；

（4）根据氢氧化钠的性质及其检验方法来分析解答。

【解答】（1）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应，NaOH是由钠离子和氯离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，则横线上图形表示的离子从左到右分别是OH-和Na+；（2）随着稀盐酸不断滴入，氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，盐酸显酸性，随着盐酸的滴加，溶液的碱性减弱，酸性增强，pH减小；（3）由图像可知，a点时滴加的稀盐酸没有将氢氧化钠完全中和，即此刻溶液显碱性，此时溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，b点时，滴加的稀盐酸已过量，此时溶液显酸性，则b点时溶液的溶质是NaCl、HCl（不包含酚酞）；（4）A、在实验室中不能品尝烧杯中溶液的味道，故A错误；B、此液体具有腐蚀性，不能用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感，故B错误；C、往烧杯中再滴加氯化镁溶液并观察现象，若产生白色沉淀，证明其中有氢氧化钠，故C正确；D、反应后的溶液中一定有氯化钠，加入硝酸银溶液后一定会产生白色沉淀，不能证明溶液不含氢氧化钠，故D错误；故答案为：C。（1）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应，NaOH是由钠离子和氯离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，则横线上图形表示的离子从左到右分别是OH-和Na+；（2）随着稀盐酸不断滴入，氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，盐酸显酸性，随着盐酸的滴加，溶液的碱性减弱，酸性增强，pH减小；（3）由图像可知，a点时滴加的稀盐酸没有将氢氧化钠完全中和，即此刻溶液显碱性，此时溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，b点时，滴加的稀盐酸已过量，此时溶液显酸性，则b点时溶液的溶质是NaCl、HCl（不包含酚酞）；（4）A、在实验室中不能品尝烧杯中溶液的味道，故A错误；B、此液体具有腐蚀性，不能用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感，故B错误；C、往烧杯中再滴加氯化镁溶液并观察现象，若产生白色沉淀，证明其中有氢氧化钠，故C正确；D、反应后的溶液中一定有氯化钠，加入硝酸银溶液后一定会产生白色沉淀，不能证明溶液不含氢氧化钠，故D错误；故选C。15．为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，某同学先将样品粉碎，再加入足量稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示。请回答：

（1）样品中铜的质量是克（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的溶质质量是多少？

【答案】（1）7（2）解：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的溶质质量是多少？Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65161213gxy65x=32.2g65y=0.4gZnSO4%=32.2g100g+13g−0.4g×100%≈【解析】（1）根据锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，由图像加入足量稀硫酸后剩余固体确定铜的质量分析；

（2）根据锌的质量代入方程式中，利用方程式中物质质量关系计算生成硫酸锌的质量，再由质量守恒定律计算硫酸锌溶液质量，从而计算质量分数分析。【解答】（1）由图像可知，加入稀硫酸时，固体先减少，即锌发生反应，加到100克稀硫酸后固体质量不再减少，说明锌全部反应，而剩余固体为不能与稀硫酸反应的铜，故铜的质量为7克。16．取NaOH和NaCl的混合物2.1g放入烧杯中，加水溶解配制成20g的溶液，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，溶液的pH与滴入稀盐酸质量的关系如图所示．（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液中的溶质是（填化学式）．（2）2.1g混合物中NaOH的质量为g．（3）求当滴入10g稀盐酸时，反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．【答案】（1）HClNaCl（2）0.8（3）所得溶液中溶质的质量：（2.1g-0.8g）+1.17g=2.47g；

所得溶液的质量：20g+10g=30g

所得溶液中溶质的质量分数：。

【解析】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成中性的氯化钠和水，所以当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液呈酸性，此时盐酸过过量，据此分析此时的溶质种类；

（2）写出氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，根据稀盐酸的质量分别计算出参加反应的氢氧化钠和生成氯化钠的质量；

（3）用混合物的质量减去氢氧化钠的质量得到其中氯化钠的质量，再与生成氯化钠的质量相加得到溶质质量，将20g与加入稀盐酸的质量相加得到溶液质量，最后计算出溶质质量分数。

【解答】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成中性的氯化钠和水，当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液呈酸性，此时盐酸过量，所含的溶质为HCl和NaCl。

（2）根据图像可知，当二者恰好完全反应时，溶液的pH=7，此时消耗稀盐酸的质量为10g。

设反应生成NaCl的质量为x，氢氧化钠的质量为y。

NaOH+HCl═H2O+NaCl

4036.558.5

y10g×7.3%x

；

解得：x=1.17g，y=0.8g。

（3）所得溶液中溶质的质量：（2.1g-0.8g）+1.17g=2.47g；

所得溶液的质量：20g+10g=30g

所得溶液中溶质的质量分数：。17．将40ｇ稀盐酸逐滴加入到20ｇ溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的ｐH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：（1）图二从A到B过程中，溶液的ｐH逐渐（填“增大”或“减小”）；（2）图二C点时溶液中溶质有；（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。【答案】（1）减小（2）NaCl、HCl（3）由图象可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g，设20g的稀盐酸中溶质的质量为x。HCl+NaOH═NaCl+H2O36.540X20g×4%；解得：x=0.73g；稀盐酸中溶质的质量分数是：【解析】（1）根据碱的溶液中加入酸，溶液pH减小分析；

（2）根据反应后溶液中一定有生成物，还可能有反应物剩余分析；

（3）根据反应的氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸的溶质质量，从而计算溶质质量分数分析。

【解答】（1）图二从A到B过程中，是随盐酸的加入，氢氧化钠与盐酸反应的过程，溶液的ｐH逐渐减小。

（2）图二C点盐酸过量，溶液中溶质有氯化钠和氯化氢。

故答案为：（1）减小；（2）、NaCl、HCl；（3）3.65%。18．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品