湖南省部分学校2025-2026学年下学期高二期末校内检测 化学试卷

2026年上学期高二期末校内检测2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如项符合题目要求。A.醴陵釉下五彩瓷烧制技艺中，瓷器主要成分为硅酸盐，高温烧制过程发生复杂物理变化与化学变化B.浏阳花炮制作技艺所用黑火药由硝酸钾、硫黄、木炭组成，爆炸反应中硫单质作氧D.安化黑茶渥堆发酵工艺只发生物理变化，无氧化还原反应发生2.下列化学用语或图示正确的是A.激发态H原子的轨道表示式：3.下列离子方程式正确的是C.K₃[Fe(CN)₆]溶液滴入FeCl₂溶液中：K++Fe²++[Fe(CN)₆]³-—KFe[4.磷酸奥司他韦是治疗流感的特效药，其结构简式如下图所示。下列有关说法正确的是A.分子中含有3种含氧官能团，分别为羟基、醚键和酮羰基B.分子中存在3个手性碳原子，且环上的碳原子均共面C.该分子的核磁共振氢谱中，化学环境不同的氢原子数目为13种5.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向某溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl₂产生白色沉淀溶液中一定含有SO?-B加入新制Cu(OH)₂悬浊液并加热无砖红色沉淀C向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液溶液变蓝溶液中一定含Fe³+D向1mL0.1mol·L-¹NaCl溶液中滴加5滴0.1mol·L-¹AgNO₃溶液，再滴加5滴0.1mol·L⁻¹KI溶液先生成白色沉淀，后变黄6.配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如2CoCl₂+2NH₄Cl+8NH₃+H₂O₂=2[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂+2H₂O,设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂中含有σ键的数目为16NAC.1mol[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂与3molAgNO₃7.下列实验的相应操作中，错误的是A.实验室制取O₂B.制备并检验SO₂D.蒸馏溶液的棉团品红I₂的水溶液实验结束时，先把导管精灯再加热先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞入，②口流出8.下列表述正确的是A.酸性：B.NH₃BH₃中存在配位键C.分子的极性：NF₃<BF₃D.晶体中C—C键长：石墨>金刚石电子数是次外层电子数的2倍，Z的单质与H₂混合，在暗处即可发生爆炸，这四种元素与Li+可形成一种盐，其结构如图所示。下列说法正确的是B.同周期中第一电离能比Y大的元素有两种C.该盐熔化时仅破坏离子键D.元素X、Y均只有一种核素10.以钙钛矿渣(主要成分为CaTiO₃,还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料冶炼金属钛的流程如图所示。【高二化学第2页(共6页)】下列说法正确的是A.高温氯化反应为11.硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。设阿伏加德罗常数为NA,在充电过程中负极材料晶胞(该晶胞为立方晶胞)的组成变化如图所示。下列说法错误的是A.基态Zn原子核外电子的运动状态有30种B.Li₂S晶胞中S²-的配位数为4D.该ZnS晶体的密度正确的是A.N正确的是A.N极的电极反应式为Cr₂O?-+6e十B.该电池在高温条件下可加快反应速率，提C.电池工作过程中，中间室中NaCl溶液的浓度始终不变交换膜微生物D.若M极消耗1molC₆H₅OH时，N极理论上可生成6molCr(OH)₃13.2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家以表彰其“在金属有机骨架领域的贡献”。金属有机骨架MOF是由金属离子(或簇)与有机配体通过配位键组装成的多孔晶体，其结构可种经典的锌基MOF-5的晶胞结构{◎和◎为与同一配体相连的两个取向不同的[Zn₄O]⁶+}如图所示。下列说法错误的是A.晶胞中[Zn₄O]⁶+的配位数为6,四核锌簇的中心桥氧原子采取sp³杂化B.每个BDC²一配体可提供2个配原子与[Zn₄O]⁶+结合D.可用X射线衍射实验确定MOF-5材料的结构14.一种在铜催化剂作用下合成α-CF₃炔烃的过的价态。下列说法错误的是B.—CF₃减弱了中C—Br键的极性C.合成a-CF₃块烃的总反应15.(15分)高铁酸钾K₂FeO₄是新型高效多功能水处理剂，碱性条件稳定(高铁酸根呈紫色),在中性或酸性条件易分解；低温下K₂FeO₄溶解度远小于Na₂FeO₄。实验室采用次CCD(2)装置A中的化学方程式为(5)反应结束后，向C中Na₂FeO₄溶液加饱和KOH析出K₂FeO₄,化学方程式为(6)下列关于粗产品精制提纯操作正确的是(填字母)。B.将粗产品溶于冷的稀KOH溶液，过滤除难溶杂质C.滤液加入饱和浓KOH,冰水浴静置结晶E.过滤后无水乙醇洗涤2～3次，真空低温干燥(7)亚铬酸盐滴定测纯度：称取mg高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量KOH溶液，加过量NaCrO₂,充分反应后亚铬酸盐滴定原理：FeO-+CrO₂+2H₂O=CrO²-+FeCr₂O?-+6Fe²++14H+——2样品中高铁酸钾的质量分数为%(用含c、V、m的代数式表示)。若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定终点时气泡消失，会导致测定结果(填“偏高”原料电池级硫酸锰的主产区。工业上以湖南湘西本土菱锰矿(主要成分：MnCO₃,杂质：酸锰(MnSO₄·H₂O,是锂离子电池正极材料的前驱体)的流程如下，该流程绿色环保，中和除铁铝80℃搅拌80℃搅拌电化学氧化质子交换膜电解槽2.洗涤、真空干燥2.洗涤、真空干燥深度除钙镁40℃搅拌40℃搅拌②常温下溶度积常数：Kp(CaF₂)=3.9×10-¹¹,Ksp(MgF₂)=5.16×10⁻¹,K(MnS)=2.5×10-¹³,Kp(NiS)=1.0×10⁻²7,Ks(CoS)=④EDTA与Mn²+在缓冲溶液中按物质的量1:1发生络合反应，可用于硫酸锰的定量(1)基态Mn的价层电子排布式为o(4)从深度净化液，需经过步骤1、;2、洗涤、真空干燥，才能得到电池若电解过程中转移0.1mol电子，理论上阴极产生标准状况下气体的体积17.(14分)有机物H是高分子材料领域的重要化工原料。其合成路线如下：(1)B的化学名称是;C→D的反应类型为0(3)H中具有的官能团名称是0(4)由G生成H的化学方程式为o(5)B的同分异构体中，含有苯环并能发生水解反应的化合物有种。(6)能够测出H分子中氢原子的种类和数目的仪器是(填字母)。A.质谱仪B.X射线衍射仪C.红外光谱仪D.核磁共振仪18.(14分)二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是CO₂制备CH₃OH可能涉及的反应：I.CO(g)+2H₂(g)Ⅲ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₃=+41.2kJ·mol-¹(1)反应Ⅱ的反应历程如图所示。使用催化剂In₂O₃时，反应历程中决速步骤的能垒为 (3)向容积为2L的恒容密闭容器中充入5molCO₂和4molH₂,仅发生反应Ⅱ和反应Ⅲ,ts后测得CO₂实际转化率和CH₃OH的实际选择性随温度的变化如图中实线所示，同时模拟出CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OH选择性如图中虚线所示。醇选择性/%醇选择性/%①曲线a表示CO₂的平衡转化率，其先下降后上升的原因为o的平衡常数K=0③试分析图线a、b在温度高于280℃后趋于重合的原因：02026年上学期高二期末校内检测·化学123456789DDCCDBDBCABACA一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。【解析】陶瓷主要成分是硅酸盐，烧制过程有脱水、分解、烧结等化学变化，A正确；黑火药反应：2KNO₃+S+3C=K₂S+N₂个+3CO₂↑;S、KNO₃为氧化剂，C为还原剂，B正确；稻【解析】K能层只有1个能级1s,不存在1p能级，A错误；C₆o、石墨、金刚石中碳原子杂化方【解析】苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为C₆H₅O+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+HCO₃,A错误；石灰乳不能拆，反应为Cl₂+Ca(OH)₂—Ca²++CIO⁻+Cl⁻+H₂O,B错误；K₃[Fe(CN)₆]用来鉴别Fe²+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe²++[Fe(CN)₆]³-=KFe[Fe(CN)₆]↓,C正确；H₂S为弱电解质在离子方程式中应不拆，正确的离子方程式为Cu²++H₂S=CuS↓+2H+,D错误。【解析】考查羟基、醚键和酯基等含氧官能团的识别。含有3种含氧官能团，分别为羟基、酯基和醚键，错误。学生易将酯基拆成酮羰基和醚键，A错误；考查手性碳原子判断。分子中存在3个手性碳原子，都在六元环上，且环上的碳原子除双健碳原子外都是sp³杂化，6个碳原子不可能共平面。学生对手性碳的判断不准确，部分学生误认为六元环就是苯环的平面结构，B错误；考查不同化学环境氢原子的判断。该分子是一个不对称的分子，有13种不同环境的氢原子，C正确；考查有机物结构与性质的关系。【解析】稀盐酸酸化的BaCl₂溶液中，Cl可与Ag+反应生成不溶于盐酸的AgCl白色沉淀，因此溶液中还可能含有Ag+,A结论错误；蔗糖水解需要稀硫酸作催化剂，水解后溶液呈酸性，而新制Cu(OH)₂悬浊液与醛基的反应需在碱性条件下进行。实验中未加入NaOH溶液中和稀硫酸，Cu(OH)2会与硫酸反应，无法检验水解产物葡萄糖，因此无砖红色沉淀不能证明蔗糖未水解，操作遗漏关键步骤，B结论错误；黄色溶液可能含有Fe³+或Br₂等具有氧化性的物质，Fe³+、Br₂均可氧化I生成I₂,I₂遇淀粉变蓝，因此溶液变蓝不能证明一定含有Fe³+,C结论错误；向NaCl溶液中滴加5滴AgNO₃溶液，生成AgCl白色沉淀，此时AgNO₃少量；再滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色的AgI沉淀。根据沉淀转化规律，溶解度小的沉淀可由溶解度大的沉淀转化而来，因此可证明K(AgI)<K(AgCl),操作、现象、D结论均正确。【高二化学参考答案第1页(共5页)】【高二化学参考答案第2页(共5页)】【解析】1mol[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂中，中心离子与配体形成6个配位σ键，5molNH₃含σ键总物质的量为5×3=15mol,故总σ键物质的量为6+15=21mol,数目为21NA,A错误；NH₃分子中N原子存在1个孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对斥力，[Co(NH₃)₅Cl]²+中NH₃的N原子孤电子对用于形成配位键，无孤电子对，故H—N—H键角大小：NH₃<[Co(NH₃)₅Cl]²+,B正确；1mol子的配位能力强于氯离子，氨分子中氮原子提供孤电子的能力更强，且半径小，形成的配位键更牢【解析】实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移可避免试管炸裂，A正确；铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉团，再加热，B正确；分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，C正确；蒸【解析】甲基为推电子基团，增加了—COOH中—OH上的电子云密度，难电离出H+,酸性减弱，F为吸电子基团，降低了—COOH中—OH上的电子子，NF₃中心原子存在孤电子对，为极性分子，C错误；石墨中C原相较于单键较短，为142pm,金刚石中C原子为sp³杂化，只存在单键，键长154pm,故晶体中C—C键长：石墨<金刚石，D错误。【解析】由X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍可知，X为C;根据Z的单质与H₂混合，在暗合给出的结构，Y形成2个共价键，故Y为O;W能形成4个共价键，且比C的原子序数小，故W为B。氧元素均不止一种核素，D错误。【解析】“酸浸”时MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃与硫酸反应得到对应的金属离子为Mg²+、Al³+、Fe³+、TiO²+,Ca²+与SO²-结合生成CaSO₄微溶物，SiO₂不与硫酸反应，则“浸渣”的主要成分是CaSO₄和SiO₂;TiO²+水解得到H₂TiO₃;H₂TiO₃煅烧生成TiO₂;TiO₂经过“高温氯化”生成TiCl₄;TiCl“高温还原”生成Ti,据此分析作答。高温氯化反应为A正确；根据分析，水解和煅烧过程中，钛的化合价未发生变化，始终为+4价，B错误；Mg在高温下可以与N₂2反应，故不能用N₂作保护气，C错误；“高温氯化”时TiO₂中各元素的价态均未改变，不是还原剂，还原剂【解析】Zn是30号元素，核外电子有多少个电子就有多少种运动状态，共有30种运动状态，A正确；距离S²-最近且相等的Li+有8个，则S²一的配位数为8,B错误；由图可知，Li₂Zn,S晶胞中Li+和Zn²+共有7个，S²-共有,晶胞中各元素化合价的代数和为0,化学式中S的计量数为1,则有4x+4y=7,x+2y=2,联立解得x=1.5,y=0.25,C正确；ZnS晶体中Zn²+的个数为4,【高二化学参考答案第3页(共5页)】+8OH,A正确；电池中的微生物在高温下会变性失活，无法起到催化作用，电池效率降低，B错误；M极产生的H+和N极产生的OH会通过离子交换膜进入中间室，两者生成水，会稀释NaCl溶液，极生成的Cr(OH)₃理论上错误。【解析】以晶胞中顶点[Zn₄O]⁶+为例，与其距离最近且等距的配体BDC²-为上下，前后，左右共6个，故配位数为6,四核锌簇的中心桥氧原子形成4根σ键，形成四面体结构，采取sp³杂化，A正确；每个BDC²一配体可提供2个羧基端点O配原子与[Zn₄O]⁶+结合，B正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率，C错误；可用X射线衍射实验能检测晶体结构，D正确。【解析】根据过程②的原子守恒和价态变化分析：过程②反应物为R¹—C=C—Cu¹L(Cu为+1价),生成物为烷基自由基价，进入步骤③)和M。Cu从+1价变为+2价，失去1个电子，该电子使R-Br断裂，得到电中性的烷基自由基，剩余的Br带1个单位负电荷，因此M为Br,不是溴自由基·Br,A错误；已知C电负性为2.5,Br电负性为2.8;—CF₃是强吸电子基团，会降低C—Br键中C原子的电子云密度，使C对键合电子的吸引能力增强，C与Br的电负性差减小，因此C—Br键的极间产物，总反应就是端炔和溴代物在铜催化下生成a-CF₃炔烃和HBr,与选项C给出的总反应一致，二、非选择题：本题共4小题，共58分。(1)三颈烧瓶(1分)(3)吸收多余的Cl₂,防止污染空气(4)防止因氯气过量使C中碱性减弱，造成Na₂FeO₄损失(5)Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄↓+2NaOH(未配平不给分)(6)BCE(选对两个给一分，有错不给分)偏高【解析】(1)仪器a是三颈烧瓶，它常用于需要同时进行搅拌、加液、测温等多种操作的合成反应。(2)装置A是制备Cl2的发生装置，反应物为KMnO₄和浓HCl,反应方程式为2KMnO₄+16HCl(浓)=—2KCl+2MnCl₂+5Cl₂个+8H₂O(KMnO₄在常温下即可氧化浓盐酸生成Cl₂)。(3)吸收多余的尾气，防止污染空气。(4)防止因氯气过量使C中碱性减弱，造成Na₂FeO₄损失。(5)利用溶解度不同，析出K₂FeO₄晶体，方程式详见答案。A:将粗产品溶于热水，过滤后冰水浴结晶→错误，热水会导致K₂FeO₄分解。B:将粗产品溶于冷的稀KOH溶液，过滤除难溶杂质→正确，碱性、低温环境下K₂FeO₄稳定，稀KOH可抑制其水解，残留的Fe³+水解产生沉淀，可过滤除去。C:滤液加入饱和浓KOH溶液，冰水浴静置结晶→正确，浓KOH溶液降低K₂FeO₄的溶解度，冰水浴防止分解。D:过滤后蒸馏水多次洗涤晶体，低温干燥→错误，蒸馏水会溶解并可能促进K₂FeO₄分解。【高二化学参考答案第4页(共5页)】E:过滤后无水乙醇洗涤2～3次，真空低温干燥→正确，乙醇不溶解K₂FeO₄且易挥发，真空低温避免(7)根据反应关系式,可得误差分析：滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定终点时气泡消失，会导致读取的标准溶液消耗体积偏大，最终使测定结果偏高。(2)增大接触面积，加快浸出速率，提高锰的浸出率(1分)SiO₂(1分)(5)4.7≤pH<8.1MnCO₃原料易得，为弱碱性固体，可缓慢、精准地调节溶液pH,调节pH,除去Fe³+和Al³+的同时生成目标产物所需的Mn²+,且不引入新的杂质Na+(2分，合理即可)【解析】(1)基态Mn的价电子为7个，价层电子排布式为3d⁵4s²。(3)碳酸锰与硫酸发生复分解反应，生成可溶性硫酸锰、二氧化碳和水，离子方程式为MnCO₃+2H+(4)电池级MnSO₄·H₂O,含有结晶水，不能用蒸发结晶的方法。(5)第一空：pH范围选择的核心原则是“杂质离子完全沉淀，目标离子不沉淀”。结合已知数据，Al³+完全沉淀的pH为4.7,Mn²+开始沉淀的pH为8.1,因此pH范围为4.7≤pH<8.1。同时生成目标产物所需的Mn²+,且不引入新的杂质Na+。(6)考查知识点：电解池电极反应式书写、基于电子转移的电化学定量计算。解题思路：第一空：电解池阳极发生氧化反应，本工序的核心目的是将Fe²+氧化为Fe³+,因此阳极电极反应式为第二空：阴极发生还原反应，电极反应式为2H++2e—H₂,根据电子守恒，转移0.1mol电子时，生成0.05molH₂,标准状况下体积为0.05mol×22.4L·mol⁻¹=1.12L。常见易错点：1.电极反应式阴阳极混淆，或配平错误；2.电子转移数计算错误，误将转移0.1mol电子对应生成0.1molH₂,得到2.24L的错误结果。(1)4-甲基苯甲酸(对甲基苯甲酸)取代反应(只写取代二字不给分)(3)酮羰基(羰基)、酰胺基(见对给分)【解析】(1)B的结构是苯环上甲基的对位连有羧基，化学名称是对甲基苯甲酸(或4-甲基苯甲酸);C→D是酰氯(—COC1)在ZnCl₂作用下与苯发生反应，该反应类型为取代反应(傅-克酰基化反应)。(2)由E的结构简式和D→E发光甲基上的取代反应，可知D的结构简式为(3)H的结构中含有的官能团是酮羰基(羰基)和酰胺基。(4)见答案(5)B(对甲基苯甲酸，含苯环、—COOH)的同分异构体中，含苯环且能发生水解反应，说明含有酯基(—COO一):若为甲酸酯：苯环上有—0OCH和—CH₃,有邻、间、对3种；若为苯甲酸甲酯：(6)能测出分子中氢原子的种类和数目的仪器是核磁共振氢谱仪，质谱仪测相对分子质量，X射线衍射测晶体结构，红外光谱测官能团，故选D。(2)-49.5kJ·mol-¹(1分，无单位不给分)低温(1分)CH₃OH—6e+8OH=CO²-+6H₂O(3)①温度低于250℃时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO₂平衡转化率下降；温度高于250℃时，以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，CO₂