6.1 化学反应与能量变化 第一课时 教学设计 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.1化学反应与能量变化第一课时教学设计高一下学期化学人教版（2019）必修第二册课题课时课程基本信息1.课程名称：化学反应与能量变化

2.教学年级和班级：高一年级

3.授课时间：2019年11月1日星期五10:00-11:40

4.教学时数：1课时核心素养目标分析本节课旨在培养学生的科学探究精神、批判性思维和科学态度价值观。通过观察化学反应中的能量变化，学生能够学习如何设计实验、收集数据、分析结果，并从中得出科学结论。此外，课程还将引导学生理解化学反应与能量的关系，培养其对化学现象的好奇心和探索欲，以及运用化学知识解决实际问题的能力。重点难点及解决办法重点：

1.化学反应中的能量变化：理解反应物和生成物之间的能量差异，以及能量变化的类型（放热或吸热）。

2.能量变化的量化表示：学习焓变（ΔH）的概念及其计算方法。

难点：

1.能量变化的直观理解：学生可能难以直观理解抽象的能量变化过程。

2.焓变的计算：学生可能对焓变的计算公式和步骤感到困惑。

解决办法：

1.利用实验演示化学反应中的能量变化，如燃烧实验，让学生通过观察和操作来直观感受。

2.通过实例分析，逐步引导学生理解焓变的计算方法，并提供详细的计算步骤练习。

3.设计问题解决活动，让学生在解决问题中应用所学知识，提高对能量变化的理解和应用能力。教学资源-软硬件资源：多媒体教学设备（投影仪、电脑）、实验器材（燃烧匙、酒精灯、温度计等）

-课程平台：学校内部教学平台，用于发布教学资料和作业

-信息化资源：化学反应能量变化的相关视频资料、在线实验演示

-教学手段：实物模型、图表、PPT演示文稿、课堂讨论、小组合作学习教学过程1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：展示生活中常见的化学反应现象，如燃烧、爆炸等，提问学生这些现象背后隐藏着怎样的能量变化。

-回顾旧知：引导学生回顾化学反应的基本概念，如反应物、生成物、化学方程式等。

2.新课呈现（约30分钟）

-讲解新知：

a.介绍化学反应中的能量变化，包括放热反应和吸热反应。

b.解释焓变（ΔH）的概念，以及焓变的正负值表示。

c.讲解焓变的计算方法，包括标准焓变和实际焓变。

-举例说明：

a.通过燃烧实验，展示放热反应的能量变化。

b.通过溶解实验，展示吸热反应的能量变化。

c.通过具体实例，如氢气和氧气反应生成水，讲解焓变的计算。

-互动探究：

a.引导学生分组讨论，分析不同化学反应的能量变化类型。

b.学生进行实验操作，观察并记录实验现象，分析能量变化。

3.巩固练习（约20分钟）

-学生活动：

a.学生独立完成课后习题，巩固所学知识。

b.学生分组进行实验，验证所学能量变化的规律。

-教师指导：

a.教师巡视课堂，解答学生在练习过程中遇到的问题。

b.教师组织学生分享实验结果，引导学生总结规律。

4.总结与反思（约5分钟）

-教师总结本节课的重点内容，强调化学反应与能量变化的关系。

-引导学生反思自己在学习过程中的收获和不足，提出改进措施。

5.作业布置（约2分钟）

-布置课后作业，包括课后习题、实验报告等，巩固所学知识。

-提醒学生按时完成作业，并鼓励学生在课堂上积极提问。

教学过程中，教师应注重以下事项：

1.营造轻松、活跃的课堂氛围，激发学生的学习兴趣。

2.引导学生积极参与课堂活动，培养学生的合作意识和团队精神。

3.注重理论与实践相结合，提高学生的实际操作能力。

4.及时关注学生的学习情况，给予学生必要的指导和帮助。

5.课后及时批改作业，了解学生的学习效果，调整教学策略。知识点梳理1.化学反应与能量变化的基本概念

-化学反应：物质之间发生化学变化，生成新的物质的过程。

-能量变化：化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。

2.能量变化的类型

-放热反应：反应过程中释放能量，使环境温度升高。

-吸热反应：反应过程中吸收能量，使环境温度降低。

3.焓变（ΔH）的概念

-焓变：化学反应过程中焓的变化量，表示反应热效应的大小。

-焓变的正负值：ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应。

4.焓变的计算方法

-标准焓变：在标准状态下，反应物和生成物的焓值之差。

-实际焓变：在非标准状态下，反应物和生成物的焓值之差。

5.焓变的计算公式

-ΔH=ΣΔH(生成物)-ΣΔH(反应物)

-其中，ΔH(生成物)和ΔH(反应物)分别表示生成物和反应物的焓变。

6.焓变的计算步骤

-确定反应物和生成物的化学式。

-查找反应物和生成物的标准焓值。

-计算焓变：将生成物的焓值相加，减去反应物的焓值。

7.焓变的实际应用

-焓变在化学反应中的应用：判断反应的放热或吸热性质。

-焓变在化学工业中的应用：设计反应条件，提高反应效率。

-焓变在环境保护中的应用：评估化学反应对环境的影响。

8.能量守恒定律

-能量守恒定律：在化学反应过程中，能量总量保持不变。

9.热力学第一定律

-热力学第一定律：能量既不能被创造，也不能被消灭，只能从一种形式转化为另一种形式。

10.热力学第二定律

-热力学第二定律：热量不能自发地从低温物体传递到高温物体。

11.热力学第三定律

-热力学第三定律：在绝对零度时，所有物质的熵为零。

12.化学反应速率与能量变化

-化学反应速率：单位时间内反应物消耗或生成物的生成量。

-能量变化与反应速率的关系：能量变化越大，反应速率越快。

13.化学反应与能量变化的应用

-化学反应与能量变化在医药、能源、环境保护等领域的应用。

14.化学反应与能量变化的教学方法

-实验教学法：通过实验观察化学反应中的能量变化。

-讨论教学法：引导学生讨论化学反应与能量变化的关系。

-案例教学法：通过具体案例讲解化学反应与能量变化的应用。板书设计①化学反应与能量变化的基本概念

-化学反应：物质间化学变化

-能量变化：能量释放或吸收

②能量变化的类型

-放热反应：ΔH<0，能量释放

-吸热反应：ΔH>0，能量吸收

③焓变（ΔH）的概念

-ΔH：反应物与生成物焓值之差

-正负值：ΔH>0吸热，ΔH<0放热

④焓变的计算方法

-ΔH=ΣΔH(生成物)-ΣΔH(反应物)

⑤焓变的计算步骤

-确定化学式

-查找标准焓值

-计算焓变

⑥能量守恒定律

-能量总量不变

⑦热力学第一定律

-能量转化与守恒

⑧热力学第二定律

-热量自发传递方向

⑨热力学第三定律

-绝对零度时熵为零

⑩化学反应速率与能量变化

-能量变化与反应速率关系

⑪化学反应与能量变化的应用

-医药、能源、环境保护等领域

⑫化学反应与能量变化的教学方法

-实验教学法

-讨论教学法

-案例教学法反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.融入生活实例：在讲解化学反应与能量变化时，我尝试将抽象的化学知识与学生生活中的实例相结合，比如通过烹饪过程中的放热和吸热现象来解释化学反应，这样既能提高学生的兴趣，也能帮助他们更好地理解理论知识。

2.实验教学互动：在实验环节，我鼓励学生分组进行实验操作，并引导他们互相讨论和交流，这样可以培养学生的团队协作能力和问题解决能力。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生对抽象概念的理解困难：部分学生对化学反应与能量变化中的抽象概念，如焓变、能量守恒等，理解起来比较吃力。

2.实验操作规范性不足：在实验过程中，我发现一些学生对于实验操作的规范性掌握不够，这可能会影响实验结果的准确性。

3.评价方式单一：目前主要依靠学生的课堂表现和作业完成情况来评价学生的学习效果，这种评价方式可能无法全面反映学生的学习情况。

反思改进措施（三）

1.加强概念讲解的直观性：为了帮助学生更好地理解抽象概念，我计划在讲解过程中加入更多的图示和动画，使抽象概念更加直观易懂。

2.提高实验操作的规范性：我将加强对学生实验操作规范性的指导，确保每个学生都能正确进行实验操作，并注重实验过程中的安全。

3.丰富评价方式：为了更全面地评价学生的学习效果，我计划引入多元化的评价方式，如学生自评、互评、实验报告、项目式学习等，以更全面地评估学生的学习成果。课堂小结，当堂检测课堂小结：

今天我们学习了化学反应与能量变化的相关知识，重点包括化学反应的基本概念、能量变化的类型、焓变的概念及其计算方法。通过实验和实例分析，我们了解了放热反应和吸热反应的特点，以及焓变在化学反应中的重要性。同学们在课堂上的表现都很积极，通过小组讨论和实验操作，大家对于化学反应与能量变化有了更深入的理解。

当堂检测：

1.判断题：化学反应过程中，能量总是从反应物转移到生成物。（）

2.选择题：以下哪种反应属于放热反应？（）

A.氢气和氧气反应生成水

B.碳酸钙加热分解

C.氯化钠溶解于水

3.简答题：简述焓变的概念及其在化学反应中的作用。

4.实践题：计算以下反应的焓变（ΔH）：

2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)

请同学们认真完成检测题，这将帮助你们巩固今天所学的内容。检测结束后，我会对答案进行讲解，并对同学们的学习情况进行反馈。希望大家能够通过今天的课程，对化学反应与能量变化有一个清晰的认识。典型例题讲解1.例题：计算以下反应的焓变（ΔH）：

2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)，已知2H₂(g)的生成焓为-286kJ/mol，O₂(g)的生成焓为0kJ/mol，H₂O(l)的生成焓为-286kJ/mol。

解答：ΔH=ΣΔH(生成物)-ΣΔH(反应物)=2*(-286kJ/mol)-(2*(-286kJ/mol)+0kJ/mol)=-572kJ/mol。

2.例题：在标准状态下，2mol氢气与1mol氧气完全反应生成水，放出热量为484kJ。计算此反应的焓变（ΔH）。

解答：由于1mol氢气与0.5mol氧气反应生成1mol水，放出242kJ热量，因此2mol氢气与1mol氧气反应放出的热量为2*242kJ=484kJ。所以ΔH=-484kJ。

3.例题：计算以下反应的焓变（ΔH）：

N₂(g)+3H₂(g)→2NH₃(g)，已知N₂(g)的生成焓为0kJ/mol，H₂(g)的生成焓为0kJ/mol，NH₃(g)的生成焓为-46kJ/mol。

解答：ΔH=2*(-46kJ/mol)-(0kJ/mol+3*0kJ/mol)=-92kJ/mol。

4.例题：某反应的焓变为-100kJ/mol，该反应在标准状态下进行。计算生成