人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课时教学课件

第三单元

物质构成的奥秘

课题1分子和原子第1课时1.了解物质是由分子、原子等微观粒子构成的。2.掌握分子的基本特征。3.以分子为例，能用微观粒子运动的观点解释生产、生活中的常见现象。学习目标新课导入头发是我们非常熟悉的物质，如果将一根头发不断地剪短，剪短到人的眼睛无法直接分辨时会得到什么？新课导入夏天湿衣服更快变干墙内开花墙外能闻到香味气体被压缩到钢瓶中蔗糖放入水中逐渐消失

现象：品红在静置的水中逐渐扩散，最后扩散均匀。科技的进步，证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。用扫描隧道显微镜获得的某种有机物分子和银原子的图像通过移走硅原子构成的文字01微观粒子的基本性质阅读课本P57文字,这些数字说明了什么？１滴水中的水分子约为1670000000000000000000个

19个零１个水分子的质量约为0.00000000000000000000000003千克26个零宏观微观分子的性质一：分子的质量和体积都很小如果10亿人来数1滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。花香在空气中扩散湿衣服中的水在晾晒下的挥发蔗糖在水中的溶解品红在水中的扩散分子的性质二：分子在不断运动为什么湿衣服在阳光下容易晾干？在受热情况下，分子能量增大，运动加快，因此湿衣服在阳光下容易晾干。分子运动现象怎样才能认识分子运动呢？【信息】

氨（NH3）分子易溶于水，能使无色的酚酞溶液变成红色。根据实验现象推断氨分子的运动。【问题】

实验编号现象分析（1）（2）（3）水不能使无色酚酞溶液变色浓氨水能使无色酚酞溶液变红B中氨分子运动到A中，使酚酞溶液变红溶液仍为无色溶液逐渐变红烧杯A溶液变红，烧杯B溶液不变色实验结论：分子总是在不断运动着。分子的性质三：分子之间有间隔，压强增大，分子间的间隔减小气体被压缩到钢瓶中【自主探究】不同状态的物质分子间的间隔相同吗？利用以下器材，设计实验证明你的猜想！可用的仪器试剂：注射器针筒两个，盛有50

mL水的烧杯一个。【学生实验】取两个针管，一个吸入水，另一个吸入空气，分别压缩两个针管。【现象】【结论】吸入空气的针管容易被压缩，而吸入水的针管不易被压缩。分子之间有间隔，且气态物质分子间的间隔大于液态物质。一般情况下，对于同种物质中分子间的间隔：气态＞液态＞固态交流讨论：如何从分子的角度分析并解释下列现象？1.热水能使压瘪的乒乓球复原。热胀冷缩2.50

mL水和50

mL酒精混合，总体积小于100

mL。分子之间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大。分子之间有间隔。【练习1】下列叙述不正确的是（）A．蔗糖放到水中不见了，说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分

散到了水中B．从远处就能闻到香醋的气味，是因为醋的微粒运动到了

空气中C．湿衣服晒干了，说明衣服上的水的微粒运动到了空气中D．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大D巩固练习【练习2】下列情况能够导致分子间间隔缩小的是(

)A、晾晒湿衣服B、装有酒精的容器敞口放置C、向车胎内充气D、将氧气常温密封保存在贮气瓶中Ｃ【练习3】下列运用分子观点解释“干冰升华现象”，其中正确的是（）A.分子体积变大B.分子质量减小C.分子间隔变大D.分子种类改变C第三单元

物质构成的奥秘

课题1分子和原子第2课时1.知道分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。2.知道原子可以结合成分子，学会用分子、原子的观点解释纯净物和混合物、物理变化和化学变化。3.理解化学反应的本质是原子的重新组合，化学反应前后，原子的种类和数量不变，分子的种类发生改变。学习目标回顾复习回顾物质由

、

等微观粒子构成的。分子原子思考：分子、原子的定义是什么？01分子宏观OHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHH液态水水蒸气水分子没有变成其他分子，它的化学性质也没有改变。交流讨论：从宏观和微观的角度解释水的蒸发。微观物理变化液态

气态宏观燃烧发出苍白色火焰，瓶口产生白雾氢分子和氯分子都发生了变化，生成了氯化氢分子，分子种类改变，化学性质改变交流讨论：从宏观和微观的角度解释氢气在氯气中燃烧。微观化学变化氢气和氯气的化学性质不再保持。分子是保持其化学性质的最小粒子。分子是由原子构成的氧分子（O2）OO氢分子（H2）HH二氧化碳(CO2)氨分子(NH3)同种原子构成两种或两种以上原子构成氧分子

O2OOOO2个氧原子2O不要混淆1个氧分子由

构成的。2个氧原子二氧化碳(CO2)1个二氧化碳分子由____个碳原子和

氧原子构成的。12氨分子(NH3)1个氨分子由____个氮原子和

氢原子构成的。13有的物质是由原子构成的，如金刚石和金属。金刚石由碳原子构成，金属铜由铜原子构成。用分子或原子的观点解释下列问题1.物理变化和化学变化物质发生物理变化时,分子本身没有变化,改变的只是分子间的间隔；发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了别的物质的分子。2.化学变化的本质:在化学变化中分子分裂成原子，原子不能再分，而是重新构成新的分子。3.运用分子的概念区分纯净物和混合物由同种分子构成的物质是纯净物；由多种不同的分子构成的物质是混合物。02分子可以分为原子分子可以分为原子原子：

的最小粒子。化学变化中（原子也能保持物质的化学性质）区别：在化学变化中，

可以再分，

不可以再分。分子原子氧化汞分子分解示意图氢气与氯气反应示意图

分

子原

子概念相同点本质区别相互关系注意保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子1.分子质量和体积都很小2.分子在不断运动3.分子之间有间隔1.原子质量和体积都很小2.原子在不断运动3.原子之间有间隔1.分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；2.分子不一定比原子大，但分子一定比构成它的原子大分子可以分成原子，原子重新组合可构成分子化学变化中分子可以再分，原子不可以再分分子与原子的区别和联系【练习1】下列有关分子和原子的说法中，正确的是（）A．分子是保持物质性质的最小粒子B．原子是化学变化中的最小粒子C．分子的质量一定比原子的质量大 D．分子间有间隔，原子间无间隔B巩固练习【练习2】青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是（

）A．水结冰时，水分子不再运动

B．冰融化时，水分子种类发生了变化C．冰升华时，水分子间的间隔增大

D．冰与水混合得到混合物C课堂总结没有新物质生成宏观物质分子原子微观物理变化分子分为原子，原子又结合成新分子构成分解构成化学变化有新物质生成分子种类没有改变保持物质化学性质最小粒子化学变化中最小粒子同种分子性质相同不同种分子性质不同课堂小结第三单元

物质构成的奥秘

课题2原子结构第1课时1.了解原子的构成及构成粒子之间的关系。2.了解原子结构模型的发展历程，体会模型方法在微观世界研究中的作用。3.知道原子核外电子是分层排布的。4.了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。学习目标想一想：原子是构成物质的最小粒子吗？1.如果将一个原子与一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球与地球相比。原子2.一根头发丝的直径差不多相当于50万个碳原子排在一起。新课导入乒乓球地球通过上面的两个例子你能想象原子有多小吗？那原子是构成物质的最小粒子吗？在物理课中我们做过这样的实验，用丝绸摩擦过的玻璃棒带正电荷，用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电荷，这说明原子中存在带电粒子。铁、铜等金属都是由原子直接构成的，铁、铜等整体不带电，说明原子不显电性。原子是化学变化中的最小粒子，原子不显电性，但原子中存在带电粒子，那么原子还可以再分吗？01原子的结构（汤姆孙）原子模型的演变核式模型实心球模型葡萄干模型古代哲学家墨子：“非半弗斫，则不动，说在端”意思是不断分割物质，直到无法再分时便得到“端”。原子

原子核

（带正电）核外电子质子中子（每个电子带1个单位的负电荷）（每个质子带1个单位的正电荷）（不带电）原子的内部结构原子对外不显电性原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷的数量相等，电性相反，因此原子不显电性。即电中性分组讨论：观察表中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？

原子种类

质子数

中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817原子中：1.核电荷数=质子数=核外电子数。2.质子数不一定等于中子数。3.不是所有的原子都有中子。4.原子种类不同，核内质子数不同。氢原子没有中子牛刀小试原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氧88硫1616镁12128方法点拨：核电荷数=质子数=核外电子数。816121612【练习1】考古学中，科学家使用碳14检测出土文物所属年代，碳14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则其原子最外层电子数为（）A.4B.6C.8D.14【练习2】下列粒子中，带正电的是（）A.质子B.中子C.原子D.电子BA巩固练习猜一猜：与原子相比，原子核的体积更小，原子核体积只占原子体积的几千亿分之一，原子核还可再分吗？02原子核外电子的排布第一层第二层第三层

同学们，多个电子的原子中，电子的运动又是怎样的？下面请观察钠原子的11个电子的运动状况。原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里高速运动，这种运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却经常出现在一定区域，科学家把这样的区域称为电子层。不是真实存在的，只是理论上的假设电子层：1234567离核：近能量：低远高能量高的电子在离核远的区域运动能量低的电子在离核近的区域运动原子结构示意图原子核最外电子层该电子层上的电子数电子层Na+11281核电荷数(质子数）下图是1—18号原子结构示意图，你能观察找出什么规律吗？核外电子排布规律（1）每层最多排2n2个电子，第1层最多排2个电子，第2层最多排8个电子，第3层最多排18个电子……最外层最多排8个电子，（第一层是最外层时排2个电子）。（2）先排第1层，排满了第1层再排第2层，排满了第2层再排第3层……以此类推。

原子种类与原子结构的关系原子的分类

最外层电子数结构的稳定性得失电子的趋势化学性质举例金属原子一般<4不稳定易失电子不稳定钠、镁等非金属原子一般>4不稳定不易得失电子不稳定氧、硫等稀有气体原子=8（He为2）相对稳定不易得失电子相对稳定氖、氩等【练习1】古人通过往铜中加入锡(Sn)熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50，则锡原子的核外电子数为()A．169B．119C．69D．50D巩固练习【练习2】氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是()氯原子

碘原子A.氯原子和碘原子的化学性质相似B.氯原子最外电子层达到稳定结构C.图中“+”表示两种原子带正电荷D.碘原子在化学反应中易失去电子A课堂小结第三单元

物质结构的奥秘

课题2原子结构第2课时1.通过课程学习，学生能够了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种粒子。2.通过对比分析，学生能够知道离子与原子的区别与联系。3.通过教师引导，学生能够初步了解相对原子质量的概念，并会查、会用相对原子质量。学习目标生活中一块普通的食盐（氯化钠），看似简单，却藏着微观世界的奥秘——它由钠离子和氯离子构成。那这些离子如何形成？另外，原子质量极小，科学家如何巧妙“称量”原子？我国张青莲院士在相对原子质量测定中做出卓越贡献，背后有怎样的科学故事？今天，就让我们带着这些疑问，走进“相对原子质量”与“离子”的微观世界，探寻微观粒子的计量智慧与离子构建物质的神奇过程！新课导入01离子氯化钠是由钠离子和氯离子构成。那这些离子如何形成？请同学们分别画出钠原子和氯原子的结构示意图。

钠原子的结构示意图

氯原子的结构示意图1.离子:带电荷的原子或原子团

。2.分类：

注意：离子也是构成物质的一种粒子。

由金属元素和非金属元素形成的纯净物，一般都是由离子构成的。探究新知在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数字在前，正负号在后。【注意】当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如阳离子Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子Cl-、SO42-等。3.离子符号的书写4.离子符号的意义2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷表示一种离子及一个离子所带的电荷数。离子符号周围数字的意义【小结】原子结构最外层电子数的得失电子情况：(1)最外层电子数<4，易

电子，形成带

电的粒子；(2)最外层电子数>4，易

电子，形成带

电的粒子；(3)最外层电子数＝8(只有

一层时为2)，不易得失电子，属于

结构。一般情况下，最外层电子数相同，化学性质相似。失去得到相对稳定正负氯化钠是由钠离子和氯离子构成。那这些离子如何形成？+11失去1个电子+11Na+NaCl+17得到1个电子+17Cl-氯化钠(NaCl)相互作用5.原子与离子的区别与联系原子质量极小，科学家如何巧妙

“称量”原子？02相对原子质量一个氢原子的质量是：一个氧原子的质量是：0.00000000000000000000000000167kg0.0000000000000000000000000266kg即1.67×10-27kg即2.66×10-26kg原子的质量很小，记忆、计算都不方便，怎么办？相对原子质量就是以一种碳原子质量的

（1．67×10-27

kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。探究新知某原子的相对原子质量(Ar)＝碳原子质量的该原子的质量原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656找规律：阅读上表，你能得到什么信息？在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1。相对原子质量≈质子数+中子数粒子种类质量质子1.672

6×10-27

kg中子1.674

9×10-27

kg电子质子质量的1／1836相对原子质量与原子质量有什么区别？相对原子质量是一个“比值”，单位为“1”，通常省略不写。而原子质量指的是原子的实际质量，一般以“克”或“千克”为单位。

张青莲与相对原子质量的测定中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他主持测定的铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝、锌的相对原子质量数据被确认为国际标准。资料卡片【练习1】下列叙述中，正确的是（）A．相对原子质量就是原子质量的简称 B．相对原子质量可用克或千克作单位C．相对原子质量是一个没有单位的比值 D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和D巩固练习【练习2】

如图为铝原子的结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是()A．图中“＋”表示铝原子带正电荷B．铝原子的质量主要集中在核外13个电子上C．铝原子在化学反应中易得到电子D．铝原子核外有3个电子层D课堂总结原子的结构(2)阳离子阴离子离子符号的书写、意义离子相对原子质量=质子数+中子数相对原子质量分类课堂小结定义某原子的相对原子质量(Ar)＝碳原子质量的该原子的质量第三单元

物质构成的奥秘

课题3元素第1课时

1.知道元素的含义，了解在化学反应中元素的种类不变，能对元素进行简单的分类。2.知道物质与元素、分子、原子、离子的关系，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。3.了解元素符号所表示的意义，能正确书写常见元素的名称和符号。学习目标我们每天都在食用“加碘食盐”，老人小孩都需要补“钙”,这里的“碘”和“钙”是指什么？元素01元素元素是什么？人们利用化学方法分析众多的物质，发现组成它们的基本成分——元素其实只有一百多种，就像可拼写出数十万个英文单词的字母只有26个一样。例如，蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙（CaCO3，如图），而碳酸钙是由碳、氧、钙这三种元素组成的。蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙新课导入水分子H2O氧气O2过氧化氢H2O2二氧化碳CO2都含有同一类原子：氧原子一氧化碳CO观察下列的分子构成，它们的共同特点是什么？质子数中子数氧原子A88氧原子B89氧原子C810氧元素：质子数都为8的氧原子从下面的表格中你发现了什么?元素的定义质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称为元素。

注意：1.决定元素种类的是质子数。同种元素的原子质子数相同，不同元素的原子质子数不同。2.元素是同一类原子的“总称”，是一个宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。3.同种元素质子数一定相同，中子数不一定相同。地壳中元素的含量地壳中含量居于前五位的元素是（质量分数）：氧、硅、铝、铁、钙。地壳中的元素含量（质量分数）地壳中含量较低的碳、氢、氮、磷等元素，对动植物的生命活动有着重要作用。元素和原子的比较铁、汞、金刚石等氧气、氢气、氨气等氯化钠、硫酸铜等组成宏观微观元素构成分子构成原子构成离子注意：

物质的组成用元素描述，物质的构成用分子、原子或离子描述，分子的构成用原子描述。

多种多样的物质及其组成02元素符号

元素符号的书写规则1．由一个字母表示的元素符号要大写，如O、N。2．由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，“一大二小”，如Na、Cl。国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素。如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。元素符号写法：

常见元素符号的书写氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯HHeCNOFNeNaMgAlSiPSCl氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘ArKCaMnFeCuZnAgBaPtAuHgI找一找，下列元素符号的书写有错误的吗，错在哪里？钙

锰

氯

氢

铁

硅CAmncLhFeSI改正：Ca

Mn

Cl

H

Si

元素符号的意义意义1．表示一种元素宏观微观表示这种元素的一个原子2．表示一种物质，如稀有气体、金属和固态非金属部分元素符号有三种意义②表示一个铁原子①表示铁元素Fe③表示铁这种物质具有三种意义的元素符号有：Cu、Fe、Hg等金属元素、稀有气体元素以及C、P、S、Si等固态非金属元素。②表示一个碳原子①表示碳元素C③表示碳这种物质如果在元素符号前面加上化学计量数是否还能表示该元素？如果在元素符号前面加上不是“1”的数字时，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。如:H既表示氢元素，又表示1个氢原子，2H只能表示2个氢原子。（元素符号前面加数字只有微观意义）观察下列元素名称，其部首偏旁有什么规律吗？元素名称元素符号相对原了质量元素名称元素符号相对原原子质量元素名称元素符号相对原原子质量氢H1镁Mg24镍Ni59氦He4铝Al27铜Cu63.5锂Li7硅Si28锌Zn65铍Be9磷P31银Ag108硼B11硫S32锡Sn119碳C12氯Cl35.5碘I127氮N14氩Ar40钡Ba137氧O16钾K39铂Pt195氟F19钙Ca40金Au197氖Ne20锰Mn55汞Hg201钠Na23铁Fe56铅Pb207元素非金属元素金属元素带石字旁

固态非金属带气字头

气态非金属带三点水液态非金属

带金字旁

“金”和“汞”除外稀有气体元素带气字头

氦、氖、氩、氪、氙、氡该元素组成的物质通常状况下呈液态，俗称水银【练习1】我们常见到“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品，其中的碘、钙、氟指的是（

）A.原子 B.离子 C.元素 D.单质【练习2】地壳中含量最高的金属元素是（

）A.Fe B.Al C.O

D.SiCB巩固练习【练习3】下列关于元素的叙述中，正确的是()A．同种原子的统称叫元素B．同种元素的原子结构和质量完全相同C．元素的种类取决于该元素原子的核外电子数D．不同种元素的根本区别是核内质子数不同D第三单元

物质构成的奥