人教版九年级化学上册第四单元自然界的水课时教学课件

第四单元

自然界的水

课题1水资源及其利用第1课时学习目标1.了解世界和我国的水资源状况，学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。2.了解水污染、水枯竭等水危机问题及水污染的防治、节水方法等应对水危机的措施。3.认识水是宝贵的资源，形成保护和节约水资源的可持续发展意识和社会责任。

水，是生命诞生的摇篮，更是文明传承的血脉。

远古时期，先民逐水而居，尼罗河孕育出璀璨的埃及文明，黄河长江滋养了华夏儿女；农业社会里，都江堰润泽天府之国，运河贯通南北，书写漕运繁华；工业时代，水是工厂运转的血液，驱动城市发展。今天，就让我们循着水的足迹，探究如何守护这份珍贵的“生命源泉”。新课导入01人类拥有的水资源海洋是地球上最大的储水库，海水约占地球水储量的96.53%。地球表面约71%被海洋覆盖浩瀚的海洋中不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，海水中已被发现的化学元素有80多种。水能参与很多化学反应，本身就是一种化学资源。阅读课本P82-83页，思考并回答下列问题。（1）我国的淡水资源的现状是怎样的？分布如何？（2）我国属于淡水资源丰富还是水资源缺乏的国家？我国的水资源总量为3.0×1012m3，但人均水资源量只有2.1×103m3，且地域差距很大。一些地区水资源短缺，影响了人民生活和经济发展。可利用淡水30.4%难利用淡水69.6%我国各地区人均水资源量

我国的水资源总量为3.0×1012m3

，但人均水资源量只有2.1×103m3

。我国各地区人均水资源量（香港、澳门、台湾资料暂缺）地区水资源分布差异很大一些地区水资源短缺，影响了人民生活和经济发展。思考与讨论：如何将海水变成人们可利用的淡水？蒸馏法：通过加热使海水汽化，水蒸气经冷凝装置冷却后形成淡水，盐分等杂质则残留下来。例如，多级闪急蒸馏法利用减压加速水汽化，高效获取淡水。反渗透法：利用半透膜的选择透过性，在高压作用下，海水中的水分子透过膜，而盐分、杂质被截留，最终收集透过膜的淡水。这一方法能耗较低，是现代海水淡化的常用技术。电渗析法：借助离子交换膜和电场作用，海水中的阳离子、阴离子分别通过对应的交换膜迁移，从而使水与盐分分离，得到淡水。该方法适用于小规模海水淡化场景。02保护水资源水资源短缺的原因水资源短缺的原因人类生产和生活的用水量不断增加水体污染也影响了水资源的利用，使本已紧张的水资源更显短缺

保护水资源，既要合理利用水资源，又要防治水体污染。

活动：结合资料思考，在工业、农业、生活中该如何节约用水？喷灌滴灌1.合理利用水资源应用新技术、改进工艺和改变用水习惯可以大量节约工农业和生活用水，如工业用水重复使用、采用节水灌溉方式、推广节水器具等。国家节水标志由水滴、人手和地球变形而成。绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施，标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水。表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起，人人动手节约每一滴水；手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。1.合理利用水资源我国通过修建水库和实施跨流域调水等措施，有效改善了水资源时空分布不均的局面。南水北调都江堰1.合理利用水资源水费：20.7元第一阶梯：水价：2.07元/立方米用量：10立方米金额：20.7元第二阶梯：水价：4.07元/立方米用量：0立方米金额：0元第三阶梯：水价：8.07元/立方米用量：0立方米金额：0元生活中：改变一些不良的用水习惯，使用节水器具，一水多用。阶梯计费1.合理利用水资源2.防治水体污染水体污染的危害：不仅影响工农业生产，破坏水生生态系统，还会直接危害人体健康。污水处理流程示意图工业上：应用新技术、新工艺，提高水的重复利用率。污水经物理、化学或生物方法进行分级处理后，可作为工业生产、农业灌溉、园林绿化或景观用水。因此，对污水进行处理也是合理利用水资源的重要方式，对统筹水资源、水环境、水生态治理，实现水资源的良性循环具有重要作用。2.防治水体污染【练习1】水是生命之源，既普通又宝贵。下列对水的“多”与“少”的描述错误的是(

)

A．地球上水的总量多，淡水少

B．我国水资源总量多，人均水量少

C．“南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少

D．世界上水资源丰富的国家多，水资源匮乏的国家非常少巩固练习D【练习2】为了防止水的污染，下列各项措施中可以采用的是（

）①抑制水中所有动植物的生长②不任意排放工业废水③禁止使用农药和化肥④生活污水经过净化处理后再排放A．①②

B．②③

C．①④

D．②④D【练习3】下列图标中，表示我国“国家节水标志”的是()C第四单元

自然界的水

课题1水资源及其利用第2课时1.了解纯水和天然水的区别。2.通过净化天然水的实验探究，了解沉淀、过滤、吸附等净化水的方法，学习物质分离的实验技能。3.能体会化学在自来水生产过程中的重要作用，了解净化水在生产和生活中的意义。学习目标鲁滨逊流落到荒岛上，他只能从池塘中取得一些泥水。这些泥水可以饮用吗?他能否从中提取洁净的饮用水?新课导入01水的净化水的净化自然界的河水、湖水、海水等天然水里含有许多杂质，不溶性杂质使其浑浊，可溶性杂质则可能使其有气味或颜色。天然水一般要经自来水厂净化处理才能变成生活用水。探究新知自来水的净化明矾可做混凝剂，使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清除去水中的不溶性杂质活性炭具有吸附性，可以吸附水中的一些可溶性杂质，除去颜色、异味用氯气或者二氧化氯等消毒杀菌【实验4-1】探究明矾的净水作用加入明矾的较澄清，不加明矾的烧杯中较大颗粒沉降下来，仍有较小颗粒悬浮在水面上明矾等物质可以使水中的悬浮杂质较快沉降，使水逐渐澄清取两个烧杯，各盛大半烧杯浑浊的天然水（湖水或河水等），向其中一个烧杯中加入3药匙明矾粉末，搅拌溶解后，分置于两个烧杯中，静置，观察现象。静置沉降沉降利用混凝剂溶于水后产生的胶状物吸附悬浮杂质，使杂质沉降，从而达到净水的目的常用的净水方法——沉降大颗粒杂质在重力作用下沉降混凝剂：明矾、硫酸铝、氯化铝、氯化铁等如何进一步将吸附沉淀后的固体与水完全分离呢？吸附沉降静置沉降沉降过滤：除去液体中不溶性固体杂质，分离固体和液体。铁架台玻璃棒漏斗烧杯1.过滤装置2.过滤器的制作常用的净水方法——过滤3.注意事项

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘低于漏斗边缘液面低于滤纸边缘三靠：烧杯口紧靠玻璃棒玻璃棒斜靠三层滤纸处漏斗下端管口紧靠烧杯内壁玻璃棒的作用：引流（加快过滤速度）（防止液体外流）（防止液体外流）（防止液体飞溅）（防止捅破滤纸）（防止液体外溅）思考：过滤后滤液仍然浑浊的原因？①滤纸破损②倾倒液体时，液面高于滤纸边缘③仪器不干净补救方法：重新过滤直至澄清常用的净水方法——吸附活性炭净水器示意图木炭

活性炭是常用的吸附剂，可除去部分不溶性和可溶性杂质，颜色及异味。活性炭、木炭等具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性。吸附性是物理性质为什么入水口在下方？使水与活性炭充分接触，增强活性炭的吸附效果砂注意：小卵石、石英砂、活性炭顺序除去较大不溶性杂质除去较小不溶性杂质除去可溶性杂质常用的净水方法——吸附1.氯化消毒：常用氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）、漂白粉［主要成分是次氯酸钙Ca(ClO)2］等消毒杀菌。2.煮沸消毒使细菌、病毒中的蛋白质性质改变，属于化学变化。常用的净水方法——消毒——物质分离的一般思路水的净化混合物纯净物去除杂质提取纯净物自然界的水纯水澄清的水澄清无色无臭的水生活用水沉降过滤吸附消毒蒸馏净化效果：工艺要求、价格成本选择依据：净化目的、物质性质去除难溶性杂质去除色素、异味去除微生物得到纯水交流讨论：自来水是纯水吗？烧水的水壶中为什么会出现水垢？经沉淀、过滤、吸附后的水中仍含有很多的可溶性杂质，如可溶性的含钙、镁的物质。02硬水和软水硬水和软水1.概念硬水：

的水。（一定是混合物）软水：

（可能是混合物，也可能是纯净物）2.硬水的危害有害人体健康；洗衣洗不净；浪费肥皂；浪费燃料；引起锅炉爆炸等。含有较多可溶性钙、镁化合物不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。3.鉴别硬水和软水鉴别方法用肥皂水现象硬水泡沫少浮渣多软水泡沫多浮渣少硬水软水生活中常用煮沸来降低水的硬度。蒸馏水是净化程度较高的水（一定是软水）。如何降低水的硬度？原理：给水加热使之变为水蒸气,再将水蒸气冷凝得到液态水的过程叫水的蒸馏。操作：将吸附净化后的滤液加热煮沸,使水蒸气冷凝在烧杯上部的表面皿上。取所得冷凝水,滴在玻璃片上,在酒精灯上慢慢加热至水分消失常用的净水方法——蒸馏【思考1】在烧瓶中加入沸石或碎瓷片的作用？【思考2】冷凝水的进出特点？【思考3】简易装置中长导管的作用：导气和

。【总结】按净化程度由低到高排序：防止液体暴沸。下进上出，为了达到更好的冷凝效果。冷凝沉降、过滤、吸附、蒸馏巩固练习【练习1】

（2023·福建改编）自来水厂将天然水净化为自来水，无需进行的操作是()A．蒸馏B．混凝沉降C．杀菌消毒D．细沙滤水A【练习2】水是生命之源。项目式学习小组制作的简易净水器如图所示。下列有关该简易净水器的说法正确的是（

）A.能对水进行杀菌消毒B.能除去水中的颜色和异味C.能除尽水中的可溶性杂质D.能将硬水软化B净化方法作用单一净化程度沉降通常加入混凝剂(如明矾)，使水中悬浮的不溶性杂质沉降下来低高过滤除去水中的不溶性固体杂质吸附通常利用活性炭的吸附性除去水中的色素和异味杀菌消毒加入杀菌剂除去水中的细菌、病毒蒸馏除去水中所有的杂质，净化程度较高，也可降低水的硬度水的净化课堂小结第四单元

自然界的水

课题2水的组成1.了解氢气的性质。2.通过电解水的实验，认识水是由氢、氧两种元素组成，了解水的化学式。3.通过从微观视角分析水电解过程，进一步理解分子、原子等概念及相互关系，理解化学变化的实质。学习目标古语有云：“不吃一月，无水一周”。水是生命之源，不仅对农业至关重要，还用于发电、航运，并维持宜人的环境。那么，水到底是由哪些元素组成的呢？我们已经学习了空气这一重要的自然资源，那么自然界中还有哪些物质与人类生活和生产密切相关呢？新课导入水是由氢元素和氧元素组成的01氢气氢气的性质1.物理性质颜色气味状态密度溶解性无色无臭气体比空气的

于水小难溶2.化学性质——可燃性(1)现象(如图甲所示)热感小水珠淡蓝色(2)验纯(如图乙所示)①原因:当氢气不纯,点燃时,可能会发生

。

②方法:收集一试管氢气→用拇指堵住管口→靠近火焰,移开拇指若听到尖锐爆鸣声

氢气不纯;若声音很小

氢气较纯。(3)氢气燃烧生成了水,燃烧的文字表达式:

,属于

。

爆炸化合反应注意：任何可燃性气体点燃前都要验纯。探究——电解水实验-+ab1.实验装置加入硫酸钠或氢氧化钠的目的：增强水的导电性。2.电源：直流电

现象与电源正极相连与电源负极相连电极附近玻璃管内电极附近玻璃管内

比较两个玻璃管内现象的差异3.实验（1）在电解器玻璃管里加满水，接通直流电源，观察并记录两个电极附近和玻璃管内的现象。有气泡产生

液面下降，一段时间后收集到气体

有气泡产生

液面快速下降，一段时间后收集到气体

正极收集到的气体体积较少，负极端收集到的气体体积较多，正极与负极产生的气体体积比约为1∶2

（2）切断电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验

电解反应中产生的气体，观察并记录实验现象。实验内容检验与电源正极相连的

玻璃管内的气体检验与电源负极相连的玻

璃管内的气体现象

⁠

解释

⁠

⁠燃着的木条燃烧更旺气体能燃烧，产生淡蓝

色火焰正极产生的气体是氧气

负极产生的气体是氢气

电解水实验4.表达式文字表达式：___________________5.结论水是由_________________组成的(宏观)氢元素和氧元素（H2O）

（H2

）（O2）基本反应类型：______反应。分解水

氢气+氧气通电实验中氢气的体积往往大于氧气体积的两倍的原因。(1)氧气在水中的溶解能力比氢气大。知识拓展(2)在电解过程中部分氧气与电极发生了反应。(3)装置漏气。(1)实验时为增强水的导电性,可向水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液。(2)电解水实验口诀:水中通入直流电,正氧负氢会出现;氢二氧一体积比,可燃助燃来检验。(3)水的电解结论是水由氢元素、氧元素组成,不是由氢气和氧气组成。(4)电解水正负极产生的气体体积比是1:2,而不是质量比,质量比为8:1。规律总结02化合物、氧化物、单质【回顾复习】物质的分类水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，氢气是由氢元素组成的纯净物，氧气是由氧元素组成的纯净物。交流讨论：分析水（H2O）、氢气（H2）、氧气（O2）的元素组成，能否按元素组成特点对其进行分类？并说明分类依据。物质的分类交流讨论：分析下列纯净物的元素组成，并对其进行分类。氢气（H2）、二氧化碳（CO2）、铁（Fe）、氧气（O2）、水（H2O）、高锰酸钾（KMnO4）、四氧化三铁（Fe3O4）、氮气（N2）、碳（C）、氯化钠

（NaCl）、一氧化碳（CO）。1.单质（只含一种元素）：氢气（H2）、铁（Fe）、氧气（O2）、氮气（N2）、碳（C）。2.化合物（含两种或两种以上元素）：二氧化碳（CO2）、水（H2O）、高锰酸钾（KMnO4）、四氧化三铁（Fe3O4）、氯化钠

（NaCl）、一氧化碳（CO）。3.氧化物（含两种元素，其中一种为氧元素）：二氧化碳（CO2）、水（H2O）、四氧化三铁（Fe3O4）、一氧化碳（CO）。纯净物、混合物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的关系图。规律总结【练习1】如图所示是电解水实验，下列说法中正确的是（

）CA.试管1中得到氧气B.水由氢气、氧气构成C.水发生了分解反应D.试管1收集的气体能使带火星的木条复燃巩固练习【练习2】下列各图中

和

分别表示不同元素的原子,其中表示化合物的是()B水的组成氢气的性质物理性质、化学性质水的分解实验“正氧负氢，氢二氧一”结论：水由氢元素和氧元素组成混合物氧化物单质其他化合物纯净物化合物物质的分类课堂小结第四单元

自然界的水

课题3物质组成的表示第1课时1．通过回顾电解水实验和化学史了解纯净物的组成是固定不变的。2．了解化学式的实际意义，能用化学式表示某些常见物质的组成，知道简单物质化学式的读写规律。学习目标01化学式1.化学式的定义：用

和

⁠的组合表示物质组成的式子。元素符号

数字

思考讨论1.以下物质都有化学式吗？

只有纯净物才能用化学式表示其组成，混合物无固定的组成，因此无化学式。思考讨论

每种纯净物的组成是固定不变的，因此一种物质只能用一个化学式来表示。2.同种物质可以有不同的化学式吗？3.化学式可以任意书写吗？

化学式是通过实验方法测定物质的组成和结构后确定的，不得随意猜测和臆造。化学式H2O的意义H2O表示水由氢元素和氧元素组成表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成表示水这种物质表示1个水分子宏观微观02化学式的意义化学式的意义类型一：由分子构成的物质宏

观表示一种物质表示一种物质的元素组成微

观表示物质的一个分子表示物质一个分子的构成情况H2O表示一种物质表示一种物质的元素组成表示物质的一个原子Cu铜铜由铜元素组成一个铜原子微观：宏观化学式的意义类型二：由原子构成的物质由离子构成的物质中不存在一个个的分子，其化学式表示了该物质中各元素原子数的最简比。NaCl化学式的意义类型三：由离子构成的物质思考与讨论符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？表示一个氢原子表示氢元素表示两个氢原子表示氢气这种物质氢气是由氢元素组成一个氢分子每个氢分子由2个氢原子构成表示2个氢分子化学符号中各数字的意义数字的位置意义实例元素符号前表示原子个数2Fe表示2个铁原子离子符号前表示离子个数2Na+表示2个钠离子化学式前表示分子个数2H2O表示2个水分子化学式中元素符号右下角表示一个分子中该原子的个数H2O中“2”表示1个水分子中含有2个氢原子离子符号右上角表示一个该离子所带的电荷数Mg2+中“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷03化学式的写法和读法1.单质的化学式的写法和读法（1）写法①X型：由原子构成，直接用元素符号表示。如：Zn、Cu；He、Ne；C、S。②Xn型：由分子构成，在元素符号右下角写上一个分子中所含原子的个数。如：O3、N2。（2）读法①气态单质一般读“某气”。如：H2读作

；He读作

⁠。②固态单质直接读“元素名称”或“某单质”。如：S读作硫或硫单质；Fe读作铁或铁单质。氢气

氦气

2.化合物化学式的写法和读法（1）写法：化合物一般金属元素在前，非金属元素在后，如NaCl。

氧化物一般把氧的元素符号写在右边，另一种元素的符号写在左边，如CO2、P2O5。（2）读法：一般从后往前读。

如：KCl读作

；H2S读作

⁠；；

CO2读作

。

氯化钾

硫化氢

二氧化碳

读法特例：①H2O，读作“水”；②H2O2，读作“过氧化氢”。且听下回分析ClHOCHgClCa氯化氢二氧化碳氯化钙氧化汞O根据以下物质的名称，确定物质中的元素种类和位置如何确定化学式右下角的数字呢？HClCO2CaCl2HgO【练习1】既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（B）B巩固练习【练习2】下列符号只有微观含义的是（D）DA.O2B.NC.SD.2H2OA.CO2B.FeC.N2D.H【练习3】“水是生命的源泉”。下面对水化学式（H2O）意义的理解，错误的是()A.水是一种氧化物B.水是由氢、氧两种元素组成的C.水分子中含有氢、氧两种原子D.水分子中含有两个氢原子、一个氧原子D课堂小结第四单元

自然界的水

课题3物质组成的表示第2课时学习目标1.掌握化合价的一些规律。2.了解化合价与离子符号表示方法的不同。3.能分析常见物质中元素的化合价。4.知道常见元素和原子团的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。上节课学了化学式的书写，请写出氯化氢、水、氯化钠、硫化钠、三氧化二铁的化学式。化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。化学式里原子的个数比，该如何确定呢？新课导入物质氯化氢水二氧化碳三氧化二铁化学式HClH2OCO2Fe2O3原子个数比1:12:11:22:301化合价1.一般情况下，通过元素的化合价可以认识其中的规律。2.元素化合价有正、有负，在化合物里，正、负化合价的代数和为0。例如：在化合物里O通常为-2价，H通常为+1价。COOCOCO2CO当O与H结合成水时：HO+1-22+1×2=+2水中H和O的原子个数比为2∶1一、化合价的定义和表示方法1.定义：化合价是元素的一种性质，它用来表示原子之间相互化合的数目。2.表示方法：通常在元素符号或原子团的正上方用“＋n”“－n”表示。NaCl+1-1为什么Na、Cl呈现这样的化合价？（从氯化钠的形成角度分析）这就是化合价。Na为“+1价”、Cl为“-1价”初步认识化合价活动1：归纳元素化合价与原子结构的关系＋1128＋11281＋17287＋17288e－失1个e－NaNa＋得1个e－ClCl－Na＋Cl－构成NaCl的微观粒子Na＋Cl－元素化合价NaCl＋1－1NaCl+1-1（1）化合价有正价、零价、负价。H2O+1-2MgCl2+2-14.化合价含义：某元素在化合物中显+几价或-几价。+nAB-n3.化合价的读写（2）读作：某元素的化合价为+n价或者-n价。化合物中，元素正、负化合价的代数和为0。根据元素组成的化合价推导出化合物的原子数目。5.元素符号周围数字的含义表示粒子的个数表示一个分子中的原子个数表示元素的化合价表示一个离子所带的电荷数（m=n）【注意】1.金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；非金属元素与氧化合时通常显正价；例如：2.一些元素在不同物质中可显不同的化合价；例如：3.元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质中，元素的化合价为0。例如：【拓展】化合价的标注和离子符号的区别与联系

化合价的标注离子符号的标注区别（1）标在元素符号上方（2）正负号在数值之前（3）数值为

1时要标出（1）标在元素符号右上角（2）正负号在数值之后（3）数值为

1时要省略联系符号相同，数值相同离子符号Na+Mg2+Al3+F－O2－化合价NaMgAlFO+1+2+3-1－2一些常见元素和根的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价

元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价钾K+1

氯Cl-1,+1,+5,+7钠Na+1

溴Br-1银Ag+1

氧O-2钙Ca+2

硫S-2,+4,+6镁Mg+2

碳C+2,+4钡Ba+2

硅Si+4铜Cu+1,+2

氮N-3,+2,+3,+4,+5铁Fe+2,+3

磷P-3,+3,+5铝Al+3

氢氧根OH--1锰Mn+2,+4,+6,+7

硝酸根NO3--1锌Zn+2

硫酸根SO42--2氢H+1

碳酸根CO32--2氟F-1

铵根NH4++1作为一个整体参加反应，原子团也叫做根。这些叫“原子团”常见根的化合价根的名称根的符号化合价氢氧根OH--1硝酸根NO3--1

碳酸氢根HCO3--1

铵根NH4++1

硫酸根SO42--2碳酸根CO32--2

磷酸根PO43--3

常见元素的化合价口诀一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳；二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；氢一氧二为标准，单质价态永为零。除标红字体为负价，其他均为正价。02化合价的应用1.根据化学式求某元素的化合价例：求高锰酸钾（KMnO4）中锰元素的化合价。解：设锰元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×4=0x=+7所以，在高锰酸钾中，锰元素的化合价为+7。若求原子团中某元素的化合价，则代数和不为0。2.根据元素化合价推出化合物的化学式最小公倍数法：①写出组成化合物的元素符号，一般正价元素在左，负价元素在右。②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。③求各元素的原子数。④把原子数写在相应元素符号的右下角。⑤检查，当正价总数与负价总数的代数和为0时，化学式才可能是正确的。PO+5-2

两种元素化合价绝对值的最小公倍数=10P原子数:10/5=2；验证:(+5)×2+(-2)×5=0【解】O原子数:10/2=5答：这种磷的氧化物的化学式P2O5。例：已知某种磷的氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。十字交叉法：【思路】①先写元素符号（正前负后）②标出各元素的化合价（正上方）③把化合价数值化为最简整数比④把化简后的数字交叉写出⑤写出这种化合物的化学式【示例】AlOAl2O3+3-2AlOAlO+3-2AlO+3-23.判断化合物的化学式是否正确氧化镁MgO2硫酸铝AlSO4

氧化铝AlO

-2+3(+3)(-2)=1+≠0+2-2(+2)(-2)=-2+☓2≠0+3-2(+3)(-2)=+1≠0强调：化合物中，正负化合价的代数和为零。【学以致用】已知铁为+3价，硫酸根为-2价，写出硫酸铁的化学式。Fe

(SO4)+3-223（总价为

0去检查）（+3）×2+（-2）×3=01.含有原子团的化合物的化学式的书写碳酸钙：_________ 碳酸钠：___________硫酸铝：__________硫酸铵：___________硫酸铁：__________ 硫酸亚铁：_________硝酸钠：__________ 硝酸钡：___________氢氧化钠：________ 氢氧化钙：_________CaCO3Na2CO3Al2(SO4)3(NH4)2SO4NaOHCa(OH)2Fe2(SO4)3FeSO4NaNO3Ba(NO3)2拓展延伸2.根据化学式求化合价（氢+1价，氧-2价为标准）标出下列画线元素的化合价Fe2O3(氧化铁)FeO(氧化亚铁) Fe2+(亚铁离子)

Fe3+(铁离子)KMnO4(高锰酸钾)K2MnO4(锰酸钾)NH4NO3(硝酸铵)SO42-H2O2

+3+2+7+6-3+5-1+6+2+3【练习1】下列有关化合价的说法正确的是()A．单质中元素的化合价为0B．同种元素在同一化合物中只能显一种化合价C．原子团中各元素正负化合价的代数和为0D．非金属元素在化合物中一定显负价A巩固练习【练习2】含有两种原子团的物质是（

）A.Na2SO4B.BaCO3

C.(NH4)2SO4D.CaO【练习3】笑气是氮元素的一种氧化物，该氧化物中氮元素的化合价为+1价，笑气的化学式是（

）

A.N2B.N2OC.N2O3D.NO2

CB定义及表示方法化合价常见元素的化合价及一般规律已知化学式求化合价应用已知化合价推化学式判断化学式正误课堂小结第四单元

自然界的水

课题3物质组成的表示第3课时1.了解相对分子质量的含义。2.能根据化学式计算物质的相对分子质量，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质组成。3.能看懂某些商品标签或说明书上标识的物质成分和含量。学习目标原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？新课导入01计算相对分子质量H2O的意义：

真实质量：定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号为Mr）。相对分子质量（Mr）探究新知1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。1个水分子的质量＝2个氢原子的质量＋1个氧原子的质量。是一个比值，其单位为1，常省略不写

H2O的相对分子质量：Mr（H2O）＝Ar（H）×2＋Ar（O）×1

=1×2+16×1=18相对分子质量Mr=相对原子质量Ar×原子个数，之和

【例】计算O2的相对分子质量

解：

O2的相对分子质量=16×2=32【错误格式】答：

O2的相对分子质量为32。解：

O2=16×2=32答：

O2的相对分子质量为32。根据化学式计算相对分子质量时应注意以下几点：（1）正确书写化学式。（2）准确理解化学式中数字的含义。（3）“元素之间”用“+”号，“元素与对应右下角数字之间”用“×”号。

计算下列物质的相对分子质量。（1）Mr（O2）＝

⁠。（2）Mr[Ca(OH)2]＝

⁠。（3）Mr(CuSO4·5H2O)＝

⁠

⁠。16×2＝32

40＋（16＋1）×2＝74

64＋32＋16×4＋5×（1×2＋

16）＝250

【学以致用】已知Ar(H)=1Ar(O)=16Ar(S)=32Ar(Ca)=40Ar(Cu)=6402计算物质组成元素的质量比m(H)∶m(O)=(1×2)∶16=1∶8m(C)∶m(O)=12∶(16×2)=3∶8m(Fe)∶m(O)=(56×2)∶(16×3)=7∶3m(N)∶m(H)∶m(O)=(1