《医学化学》期末试题

《医学化学》期末试题---《医学化学》期末试题课程名称：医学化学考试时间：120分钟总分：100分注意事项：亲爱的同学，请仔细阅读以下注意事项：1.请在答题卡指定位置填写您的姓名、学号和班级。2.所有答案请书写在答题卡的对应区域内，超出区域的答案将不予计分。3.请保持卷面整洁，字迹清晰。4.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cl-35.5，Ca-40---一、选择题(每题2分，共30分)（请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1.下列关于稀溶液依数性的说法中，错误的是（）A.稀溶液的依数性与溶质的本性无关，只与溶质粒子的数目有关B.渗透压是稀溶液依数性的一种表现，对于生命体具有重要意义C.临床上常用的生理盐水（0.9%NaCl溶液）是等渗溶液D.溶液的沸点升高和凝固点降低都与溶液的渗透压大小成正比2.人体血液的pH值通常维持在7.35-7.45之间，这主要依靠血液中的缓冲体系。下列哪项不是血液中主要的缓冲对（）A.H2CO3-HCO3-B.H2PO4--HPO42-C.HPr-Pr-(Pr代表蛋白质)D.H3PO4-H2PO4-3.下列哪种热力学函数的变化可以用来判断一个化学反应在恒温恒压条件下能否自发进行（）A.熵变(ΔS)B.焓变(ΔH)C.吉布斯自由能变(ΔG)D.内能变(ΔU)4.反应速率常数k的大小取决于（）A.反应物的浓度B.反应的温度和催化剂C.反应的压力D.反应的时间5.关于原子结构的描述，下列说法正确的是（）A.电子在原子核外的运动轨迹可以精确描述B.主量子数n决定了原子轨道的形状C.泡利不相容原理指出，一个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相同的电子D.洪特规则表明，电子在等价轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同6.下列分子中，存在氢键的是（）A.CH4B.H2OC.HClD.CO27.配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的中心离子是（），配位数是（）A.Co2+，5B.Co3+，5C.Co3+，6D.Co2+，68.下列哪种糖不属于还原性糖（）A.葡萄糖B.果糖C.蔗糖D.麦芽糖9.关于油脂的叙述，错误的是（）A.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯B.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C.植物油通常含有较多的不饱和脂肪酸，熔点较低，常温下呈液态D.油脂的碘值越大，说明其不饱和程度越低10.组成蛋白质的基本单位是氨基酸，它们在结构上的共同特点是（）A.都含有一个氨基和一个羧基，且连接在同一个碳原子上B.都含有芳香环C.都能与双缩脲试剂发生紫色反应D.都是L-构型（甘氨酸除外）11.下列化合物中，碱性最强的是（）A.氨(NH3)B.甲胺(CH3NH2)C.苯胺(C6H5NH2)D.乙酰胺(CH3CONH2)12.能与FeCl3溶液发生显色反应的是（）A.乙醇B.苯酚C.乙醚D.丙酮13.下列反应中，属于加成反应的是（）A.甲烷与氯气在光照下生成一氯甲烷B.乙烯与溴水反应使溴水褪色C.乙醇在浓硫酸作用下加热至170℃生成乙烯D.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯14.核酸分子中核苷酸之间的连接方式是（）A.肽键B.糖苷键C.磷酸二酯键D.氢键15.临床上常用的消毒防腐剂“福尔马林”的主要成分是（）A.甲醛的水溶液B.苯酚的水溶液C.乙醇的水溶液D.乙醛的水溶液---二、填空题(每空1分，共10分)1.0.1mol/LNaCl溶液的渗透压比0.1mol/L葡萄糖溶液的渗透压_________（填“高”、“低”或“相等”）。2.某缓冲溶液由HAc和NaAc组成，其中抗酸成分是_________，抗碱成分是_________。3.化学反应速率通常受到浓度、温度、催化剂等因素的影响。升高温度，反应速率加快的主要原因是_________。4.在有机化合物分子中，碳原子主要以_________、_________、_________三种杂化方式参与成键。5.酶是一类具有催化作用的_________，其催化作用具有高效性、专一性和温和性等特点。6.写出下列官能团的名称：-COOH_________，-CHO_________。---三、简答题(每题10分，共30分)1.什么是渗透现象？产生渗透现象的条件是什么？临床上给病人大量输液时，为什么必须使用等渗溶液？请举例说明一种临床上常用的等渗溶液及其浓度。2.试比较乙醇、苯酚和乙酸的酸性强弱，并简述理由。如何用化学方法鉴别这三种化合物？3.什么是配合物的稳定常数？其大小有何意义？举例说明配合物在医学上的应用（至少举一例，并简述其作用原理）。---四、推断题(15分)某未知有机化合物A，分子式为C3H7NO2。它既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。A与亚硝酸（HNO2）反应时，会放出氮气，并生成化合物B（C3H6O3）。B具有酸性，能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，也能与托伦试剂（银氨溶液）发生银镜反应。试推断A和B的可能结构，并写出相关的化学反应式。---五、计算题(15分)已知某一元弱酸HA的pKa=4.75。现有100mL0.10mol/LHA溶液，欲将其pH调节至4.75。（1）计算需要向该HA溶液中加入0.10mol/LNaOH溶液的体积（忽略溶液体积变化）。（2）计算调节pH后的溶液的缓冲容量（忽略离子强度的影响，缓冲容量β≈2.303×[HA][A-