沪教版初三化学复习知识点全集

沪教版初三化学复习知识点全集初三化学的知识点繁多且琐碎，系统性地梳理与巩固对于应对考试至关重要。这份复习材料旨在帮助同学们全面回顾沪教版初三化学的核心内容，希望能为大家的复习之路提供有力的支持。一、走进化学世界化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。它不仅能帮助我们认识身边的物质，更能指导我们创造新的物质，改善生活。物质的性质和变化物质的性质分为物理性质和化学性质。物理性质是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，比如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。这些性质可以通过感官直接感知或利用仪器测量。而化学性质则是物质在化学变化中表现出来的性质，像可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等，这些性质只有在物质发生化学反应时才能体现。物质的变化相应地分为物理变化和化学变化。物理变化是指没有新物质生成的变化，例如水的蒸发、冰的融化、玻璃的破碎等，其本质是构成物质的微粒间的间隔发生了改变，而微粒本身没有变化。化学变化则是有新物质生成的变化，比如铁的生锈、食物的腐败、燃料的燃烧等，其本质是构成物质的微粒发生了改变，原子重新组合形成了新的分子或物质。化学变化常伴随一些现象，如发光、发热、颜色改变、产生气体、生成沉淀等，但这些现象只能作为判断化学变化的辅助依据，不能作为唯一标准，关键还是要看是否有新物质生成。化学实验基本操作化学是一门以实验为基础的科学，规范的实验操作是保证实验成功和安全的前提。药品的取用有严格的规定。固体药品通常保存在广口瓶中，取用块状固体用镊子，要做到“一横二放三慢竖”，防止打破容器底部；取用粉末状固体用药匙或纸槽，遵循“一斜二送三直立”，避免药品沾在试管壁上。液体药品一般盛放在细口瓶里，倾倒时，瓶塞要倒放在桌面上，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倒入。取用少量液体时可用胶头滴管，滴加时滴管应垂直悬空在容器口正上方，不能伸入容器内，也不能接触容器壁。物质的加热离不开酒精灯。使用酒精灯时，要注意“两查三禁一不可”。“两查”是检查灯芯是否平整以及酒精量是否合适（一般不超过酒精灯容积的三分之二，不少于四分之一）。“三禁”是禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯（要用灯帽盖灭）。给试管中的液体加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着自己或他人，试管要倾斜与桌面成约45度角，先预热再集中加热。给试管中的固体加热，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。洗涤仪器也是基本操作之一。洗涤方法是先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后倒掉，反复几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防损坏试管。仪器洗净的标志是玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。二、空气与氧气空气是我们赖以生存的宝贵资源，氧气则是维持生命活动不可或缺的气体。空气的组成空气的成分按体积计算，大约是：氮气占百分之七十八，氧气占百分之二十一，稀有气体占百分之零点九四，二氧化碳占百分之零点零三，其他气体和杂质占百分之零点零三。氮气是一种无色、无味的气体，化学性质不活泼，常用作保护气，如焊接金属时用作保护气，食品包装时充氮气以防腐。稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）化学性质很不活泼，曾被称为“惰性气体”，可用于制作霓虹灯、保护气等。氧气的性质和制法氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。液态氧和固态氧呈淡蓝色。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，能与许多物质发生氧化反应。例如，碳在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体；硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，都生成有刺激性气味的二氧化硫气体；铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。实验室制取氧气的方法主要有三种。加热高锰酸钾制取氧气，其反应原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。此反应属于固体加热型，发生装置应选用“固固加热型”，收集方法可采用排水法（因为氧气不易溶于水）或向上排空气法（因为氧气密度比空气大）。用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。此反应属于固液常温型，发生装置选用“固液常温型”。加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应原理是氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下分解生成氯化钾和氧气。在实验室制取氧气的过程中，有一些注意事项。用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂；实验结束时，要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂。催化剂在化学反应中能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。氧气的用途广泛，主要用于供给呼吸（如医疗急救、潜水、登山等）和支持燃烧（如炼钢、气焊、航天等）。三、水与常见的溶液水是生命之源，溶液则是自然界中常见的物质存在形式。水的组成水是由氢元素和氧元素组成的。通过电解水实验可以证明这一点，实验中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气，二者的体积比约为1:2。氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小，具有可燃性，燃烧时产生淡蓝色火焰，放出大量的热，罩在火焰上方的干冷烧杯内壁会出现水雾。氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。溶液的形成溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成，能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。溶液的特征是均一性（溶液中各部分的性质完全相同）和稳定性（只要外界条件不变，溶质和溶剂就不会分离）。物质溶解于水时，通常伴随着能量的变化。有些物质溶解时会放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠；有些物质溶解时会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵；有些物质溶解时温度变化不明显，如氯化钠。乳化现象是指洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。洗涤剂所起的作用叫做乳化作用。溶解度溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。影响固体物质溶解度的因素主要是温度，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。表示固体物质溶解度的方法主要有列表法和溶解度曲线法。溶解度曲线是以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，画出的表示物质溶解度随温度变化的曲线。利用溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，判断某物质的溶解度受温度影响的变化趋势等。四、碳和碳的氧化物碳元素是形成物质种类最多的元素之一，碳和碳的氧化物在生产和生活中有着广泛的应用。碳的单质碳的单质有金刚石、石墨和C60等，它们都是由碳元素组成的，但由于碳原子的排列方式不同，因此它们的物理性质存在着明显差异。金刚石是自然界中最硬的物质，可用于裁玻璃、切割大理石、作钻探机的钻头等。石墨很软，有滑腻感，具有优良的导电性，可用于制作铅笔芯、电极、润滑剂等。C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，这种结构的碳分子很稳定，有可能广泛应用于超导、催化、材料等领域。碳的化学性质在常温下不活泼，随着温度的升高，碳的活动性大大增强。碳具有可燃性，在氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳；在氧气不充足时，碳燃烧生成一氧化碳。碳还具有还原性，在高温条件下，能与某些金属氧化物发生反应，夺取金属氧化物中的氧，将金属氧化物还原成金属单质，例如碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳。二氧化碳的性质和制法二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫做“干冰”，干冰升华时吸收大量的热，可用于人工降雨、作制冷剂等。二氧化碳的化学性质主要有：不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，所以可用于灭火；能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，但碳酸不稳定，易分解；能使澄清石灰水变浑浊，该反应常用于检验二氧化碳气体。实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。此反应属于固液常温型，发生装置选用“固液常温型”。由于二氧化碳能溶于水且密度比空气大，所以收集方法采用向上排空气法。二氧化碳的用途很多，除了灭火、人工降雨外，还可用于光合作用（作气体肥料）、制碳酸饮料等。但空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，我们应采取措施减少二氧化碳的排放，如减少化石燃料的使用，开发新能源，植树造林等。一氧化碳一氧化碳是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气略小。一氧化碳具有可燃性，燃烧时产生蓝色火焰，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，因此一氧化碳可用作燃料。一氧化碳还具有还原性，在加热条件下，能与某些金属氧化物反应，例如一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，利用此性质可用于冶炼金属。需要特别注意的是，一氧化碳有剧毒。一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。因此，在使用一氧化碳时，要注意安全，防止泄漏。如果发生一氧化碳中毒，应立即打开门窗通风，将中毒者移到空气新鲜的地方，必要时进行人工呼吸并及时送往医院救治。五、燃料及其利用燃料的燃烧为人类提供了大量的能量，但同时也带来了一些环境问题。燃烧和灭火燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。灭火的原理就是破坏燃烧的条件，只要破坏其中一个条件，就能达到灭火的目的。灭火的方法主要有：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。化石燃料的利用化石燃料主要包括煤、石油和天然气，它们都是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，属于不可再生能源。煤是一种复杂的混合物，主要含有碳元素，还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素以及无机矿物质。将煤隔绝空气加强热，可以使煤分解成许多有用的物质，如焦炭、煤焦油、煤气等，这个过程叫做煤的干馏，属于化学变化。石油也是一种混合物，主要含有碳和氢两种元素。利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到汽油、煤油、柴油等产品，这个过程叫做石油的分馏，属于物理变化。天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷是一种无色、无味的气体，极难溶于水，密度比空气小。甲烷具有可燃性，燃烧时产生蓝色火焰，放出大量的热，生成水和二氧化碳。化石燃料的燃烧会产生大量的二氧化碳，加剧温室效应，同时还会产生二氧化硫、二氧化氮等有害气体，这些气体溶于雨水会形成酸雨，对环境造成污染。因此，我们要合理利用化石燃料，节约能源，同时要积极开发新能源，如太阳能、风能、水能、地热能、潮汐能等。六、金属和金属材料金属材料在人类的生产和生活中有着极其重要的地位，从日常用品到航空航天，都离不开金属材料。金属的物理性质大多数金属都具有金属光泽，常温下除汞外都是固体。金属一般具有良好的导电性、导热性和延展性。不同的金属，其物理性质也存在差异。例如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色；在常温下，铁、铝、铜等是固体，而汞是液体；金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等也各不相同。金属的化学性质金属的化学性质主要体现在与氧气的反应、与酸的反应以及与某些盐溶液的反应等方面。大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。例如，镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体；铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；铜在空气中加热，表面会变成黑色；而金即使在高温时也不与氧气反应，体现了金属的活动性差异。在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，生成盐和氢气。例如，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。需要注意的是，铁与酸反应时生成的是亚铁盐。在金属活动性顺序中，排在前面的金属（钾、钙、钠除外）能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。例如，铁钉放入硫酸铜溶液中，会观察到铁钉表面有红色物质析出，蓝色溶液逐渐变为浅绿色，这就是著名的“湿法炼铜”原理，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。金属活动性顺序常见金属的活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金。金属活动性顺序的应用主要有：判断金属与酸能否发生置换反应（只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢）；判断金属与盐溶液能否发生置换反应（排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，K、Ca、Na除外）；比较不同金属的活动性强弱（位置越靠前，活动性越强）。常见的金属铁是目前世界年产量最高的金属。铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3·xH2O）。防止铁生锈的方法主要有：保持铁制品表面的洁净和干燥；在铁制品表面涂覆保护层，如涂油、刷漆、镀一层耐腐蚀的金属等；改变铁的内部结构，制成合金，如不锈钢。铝是地壳中含量最多的金属元素。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有很好的