云南省昆明市2026-2026学年高一下学期期末质量检测化学试题

注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.作答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，利用了乙烯的还原性B.煤的干馏、石油的分馏和裂化都是化学变化C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D.推广使用新能源汽车，可以有效减少汽车尾气排放2.下列化学用语表示正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.羟基的电子式：·O:HC.乙酸的球棍模型：D.氯原子的结构示意图：3.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱、烧碱都属于碱B.漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于电解质D.油脂、蛋白质都属于高分子化合物4.下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是（）A.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素C.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小D.主族元素的最高正化合价一般等于其所在族的序数5.下列反应中，属于加成反应的是（）A.甲烷与氯气在光照条件下反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙醇与氧气在铜作催化剂条件下反应D.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应6.用Nₐ表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2NₐD.1molFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为3Nₐ7.下列实验操作或装置正确的是（）A.蒸馏时温度计水银球应插入液面以下B.用酒精萃取碘水中的碘C.用托盘天平称量NaOH固体时，应将NaOH固体放在托盘天平的左盘的纸上D.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶在使用前需要检查是否漏水8.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变D.对于可逆反应，达到平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零9.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱D.X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含有离子键11.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应C.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应D.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)ₙ，二者互为同分异构体12.下列实验现象与结论对应关系正确的是（）实验操作实验现象结论:--------:--------:------将铜片放入浓硝酸中产生红棕色气体，溶液变为蓝色浓硝酸具有强氧化性和酸性将SO₂通入品红溶液中品红溶液褪色SO₂具有氧化性将铝片放入冷的浓硝酸中无明显现象铝与浓硝酸不反应将FeCl₃溶液滴入KSCN溶液中溶液变为红色Fe³⁺具有氧化性13.关于如图所示的原电池装置，下列说法正确的是（）[此处应有原电池装置图，假设为锌铜稀硫酸原电池]A.锌片为正极，发生还原反应B.铜片上有气泡产生C.电子由铜片经导线流向锌片D.该装置能将电能转化为化学能14.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆B.氨气具有还原性，可用作制冷剂C.碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多D.氯化铁溶液具有酸性，可用于蚀刻铜电路板15.下列实验方案能达到实验目的的是（）A.用点燃的方法除去CO₂中混有的少量COB.用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液C.用分液漏斗分离苯和水的混合物D.用焰色反应鉴别NaCl和NaOH16.一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)。若最初加入的A和B都是4mol，10s后反应达到平衡，测得此时A的物质的量为2mol。则下列说法正确的是（）A.用A表示的反应速率为0.2mol/(L·s)B.平衡时B的转化率为50%C.平衡时C的物质的量浓度为1mol/LD.该反应的化学平衡常数K=4第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题共5小题，共52分）17.（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑥元素，回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0:-------:---:---:---:---:---:---:---:--1①2②③④3⑤⑥（1）元素①的名称是________，元素⑥在周期表中的位置是________。（2）元素②、③、④的非金属性由强到弱的顺序是________（用元素符号表示）。（3）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的电子式为________，它与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________。（4）元素②的最简单氢化物的结构式为________，该氢化物与元素⑥的单质反应的化学方程式为________________。18.（10分）A、B、C、D、E均为中学化学常见的有机化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件及产物已略去）。已知A是天然气的主要成分，C是一种有香味的油状液体。A→B→C↑↓E←D请回答下列问题：（1）A的结构简式为________，B中官能团的名称为________。（2）写出反应B→C的化学方程式：________________，该反应的类型为________。（3）写出反应B→D的化学方程式：________________，该反应的类型为________。（4）下列说法正确的是________（填字母）。a.A与氯气在光照条件下反应的产物有4种b.B能与金属钠反应产生氢气c.C难溶于水，密度比水大d.E是一种常见的高分子材料19.（10分）某化学兴趣小组为探究铁及其化合物的性质，进行了如下实验。（1）实验一：探究铁与稀硫酸的反应取过量的铁粉加入稀硫酸中，观察到的现象是________________，反应的离子方程式为________________。充分反应后，溶液中主要存在的阳离子是________（填离子符号）。（2）实验二：探究Fe³⁺的氧化性向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色，再向其中加入过量的铁粉，现象是________________，反应的离子方程式为________________。（3）实验三：探究Fe(OH)₂的还原性用如图所示装置（夹持装置略去）制备Fe(OH)₂。实验时，先打开止水夹，使A中反应进行一段时间后，再关闭止水夹。[此处应有实验装置图，A为产生H₂的装置，通过导管连接到装有FeSO₄溶液的B装置，B装置中还有NaOH溶液的胶头滴管或其他添加方式]①A中发生反应的化学方程式为________________。②关闭止水夹后，B中观察到的现象是________________，B中发生反应的化学方程式为________________。③实验过程中，先打开止水夹的目的是________________。20.（10分）工业上以黄铁矿（主要成分为FeS₂）为原料生产硫酸的工艺流程如下：黄铁矿→沸腾炉→接触室→吸收塔→产品硫酸请回答下列问题：（1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为________________。（2）接触室中发生反应的化学方程式为________________，该反应通常需要在________（填“高温”、“低温”或“常温”）下进行，并使用催化剂，目的是________________。（3）吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃，而不是用水吸收，原因是________________。（4）上述流程中，能循环利用的物质是________（填化学式）。（5）酸雨的形成与硫酸型酸雨有关，为减少酸雨的产生，可采取的措施有________________（任写一条）。21.（12分）某化学兴趣小组欲测定某品牌食用白醋中醋酸的含量（假设白醋中的酸均为醋酸，且其他成分不与NaOH反应）。实验步骤如下：Ⅰ.配制100mL0.1000mol/LNaOH标准溶液。Ⅱ.用移液管准确量取20.00mL白醋样品，置于250mL锥形瓶中，加入2～3滴酚酞试液。Ⅲ.用Ⅰ中配制的NaOH标准溶液滴定Ⅱ中的白醋样品，至滴定终点，记录消耗NaOH标准溶液的体积。Ⅳ.重复步骤Ⅱ、Ⅲ2～3次。请回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中，配制100mL0.1000mol/LNaOH标准溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________。（2）NaOH标准溶液应盛放在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（3）滴定终点的现象是________________。（4）若某次滴定消耗NaOH标准溶液的体积为19.80mL，则该白醋样品中醋酸的物质的量浓度为________mol/L（保留四位有效数字）。（5）下列操作会导致测定结果偏高的是________（填字母）。a.未用NaOH标准溶液润洗滴定管b.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥c.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失d.读数时，滴定前俯视，滴定后仰视（6）该白醋标签上标注的醋酸含量为“≥5.0g/100mL”。若上述测定结果的平均值为0.8800mol/L，则该白醋中醋酸的含量为________g/100mL（保留两位小数），________（填“符合”或“不符合”）标签要求。（已知醋酸的摩尔质量为60g/mol）参考答案与评分标准第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分）1.B2.B3.C4.B5.B6.C7.D8.C9.D10.B11.B12.A13.B14.A15.C16.C第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（共52分）17.（10分）（1）氢（1分）第三周期第ⅦA族（1分）（2）O>N>C（2分）（3）Na⁺[:O:H]⁻（2分，电子式书写正确给分）OH⁻+H⁺=H₂O（2分，化学式、配平错误不给分，沉淀、气体符号漏写扣1分，下同）（4）（2分）CH₄+Cl₂CH₃Cl+HCl（2分，条件漏写扣1分，写“→”也给分）18.（10分）（1）CH₄（1分）羟基（1分）（2）CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O（2分，条件、可逆符号漏写各扣1分）酯化反应（或取代反应）（1分）（3）2