广西贺州市2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试题（含答案）

广西贺州市2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．广西物产与民俗中处处蕴藏化学知识，下列说法正确的是A．南宁武鸣沃柑富含糖分，糖类都易溶于水B．钦州坭兴陶烧制过程，仅发生物理变化无化学反应C．广西是全国最大蚕丝产地，香云纱所用桑蚕丝，主要成分为天然蛋白质D．广西山茶油全国闻名，油脂属于高分子化合物2．如图是近年来我国化石燃料和其他能源的消耗构成示意图，下列说法正确的是()

A．当今人类所需的能量绝大部分是由化学反应产生的B．煤、石油、天然气的成分都是烃C．为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源D．核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源3．下列化学方程式能体现对应金属的常见冶炼原理的是A．Fe2O3C．2Ag2O通电4．下列利用生活中常见物品设计的装置(中间导线为铜线，容器均为塑料碗)中能将化学能转化为电能的是A． B．C． D．5．下列实验操作、现象和所得结论不相符的是选项实验操作现象结论A向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后滴加少量碘水溶液变蓝不能确定淀粉是否水解B向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2有白色沉淀出现该溶液中一定含有SOC取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上鸡皮变黄色鸡皮中含有蛋白质D待测液中加入烧碱溶液并加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝待测液中一定含有NHA．A B．B C．C D．D6．下列图示变化为吸热反应的是A． B．C． D．7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质对应的方程式书写错误的是A．NO2通入水中：B．焦炭制备粗硅：SiOC．实验室若用磨砂玻璃塞盖在盛放NaOH溶液的试剂瓶上：SiOD．铜与浓硝酸反应：Cu8．含钛高炉渣富含TiO2、Al2O3、MgO、CaO、SiO2下列说法错误的是A．“研磨、磁选”时可除去高炉渣中的铁元素B．“酸浸”“碱浸”均发生氧化还原反应C．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，滤渣2的主要成分仍相同D．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量增大9．如图所示有关浓硫酸性质的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述及原因解释都正确的是A．铝片无明显变化，说明浓硫酸与铝片不反应B．胆矾晶体表面有“白斑”，说明浓硫酸具有脱水性C．小试管内有晶体析出，说明浓硫酸具有吸水性D．pH试纸变红，说明浓硫酸具有酸性10．现有a、b、c、d四种烃，其球棍模型如下。下列有关说法错误的是A．工业上合成一氯乙烷，通常选b为原料 B．d的名称为异戊烷C．c和d互为同系物 D．a的一氯代物有2种11．下列有关装置的说法正确的是A．装置Ⅰ的Mg为原电池的负极B．装置Ⅱ为二次电池，放电时Pb发生还原反应C．装置Ⅲ氢氧燃料电池中外电路每转移1mole-，有标准状况下11.2LO2D．装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒12．SO2是一种常见的空气污染物，空气中SO2含量的简易测定装置如图所示，测定原理为I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，实验操作为：用注射器抽气，直到溶液的颜色全部褪去。下列说法错误的是A．实验前，试管中溶液呈蓝色B．实验前，该装置需要检验气密性C．实验过程中，溶液褪色体现了SO2的漂白性D．抽气过程需要缓慢进行，目的是确保空气中的SO2被充分吸收13．某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2⇌N2O4(无色A．曲线①表示正反应速率随时间的变化 B．t2时容器内气体的颜色比tC．t2时，v正NO2=2v逆N14．工业合成氨是重要的人工固氮的方式，在一个恒容容器中充入N2g和H2A．当充入足够N2g后，HB．正、逆反应速率相等时，各物质的质量不再变化C．加压可以加快化学反应速率，故工业合成氨时压强越高越好D．反应达到限度后，N2g和H二、解答题15．(一)硫酸的工业制法：硫酸是重要的化工原料，查阅资料，工业制硫酸的过程如图：(1)上述过程中，没有发生氧化还原反应的是______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。(2)FeS2中硫元素的化合价是______，工业上吸收SO3不用水而用98.3%浓硫酸的原因(二)海水提溴：从海水中可以制取溴等多种化工产品，提取过程如下：(3)酸化后的海水，可用氯气氧化得到含Br2①海水中的Br-被Cl2氧化的离子方程式是②从原子结构的角度解释该反应能发生的原因____________。(4)通入热空气，水蒸气吹出Br2，利用了Br2的A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．易溶于水(5)吸收塔中用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO3-和Br-。再用H(6)步骤ⅰ已经获得Br2，过程ⅱ～ⅲ的目的是____________三、填空题16．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。(1)实验室制备氨气，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为___________。(2)氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。①写出该实验操作的步骤：___________。②下列组合中也能产生“喷泉”现象的是___________(填字母)。A．HCl和AgNO3溶液

B．CO2和饱和C．H2S和饱和CuSO4溶液

D(3)下图是快速制备氨气以及验证其性质的组合装置，部分固定装置未画出。①B仪器名称是___________，装置D的作用是___________；②点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变紫红色，装置E中长导管处冒出大量气泡，C中发生反应的化学方程式为___________。③一段时间后，装置E中出现白色沉淀，该白色沉淀为___________(写名称)；④关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F，则F中参加该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。四、解答题17．CO2的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。利用高选择性催化剂可将合成气中的CO2转化为甲醇(CH3OH)，通过CO2Ⅰ．CO2与H2Ⅱ．CO2与H2试回答下列问题：(1)已知反应Ⅰ相关的化学键键能数据如下：化学键CCHCHC键能/348413436358463750请判断反应Ⅰ生成1.8gH2Og时，向环境______(填“吸收”或“放出”)的能量为(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应Ⅰ的反应速率减小的是______(填字母，下同)。A．恒温恒容下，再充入CO2 BC．恒温恒容下，向其中充入Ar D．恒温恒压下，向其中充入Ar(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应I，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是______。A．单位时间内断裂3molH-H键，同时形成2molB．CH3C．气体平均相对分子质量不再改变D．容器内气体密度不再改变(4)在体积为1L密闭容器中发生反应Ⅱ，反应开始前充入3molCO2g和8molH2g，测得CO2①0～5min内，vH2=②反应达到平衡状态时，CH3OCH3g的体积分数为______%(保留(5)某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转化为电能的装置如图2所示。当电极a为Cu，电极b为碳棒，电解质溶液为FeCl3溶液时，电极a是______极(填“正”或“负”)，b电极的电极反应式为____________18．已知有机物A、B、C、D、E之间有如图所示的转化关系，有些反应中的部分物质和条件被略去。其中，A是石油裂解得到的一种重要物质，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，E有香味。回答下列问题：(1)B中含有官能团的名称为______。(2)反应①的反应类型为______，化学反应方程式为____________。(3)实验室由反应④制备E的装置如图所示。试管b中发生反应的化学方程式为____________；实验结束后振荡试管a中液体，看到有气泡产生，反应前试管a中液体为：______；反应后将试管a中的液体分离的方法是____________。(4)若实验所用乙酸的质量为24.0g，乙醇的质量为46.0g，得到纯净的产品质量为17.6g，则乙酸乙酯的产率是______(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)。《广西贺州市2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试题》参考答案题号12345678910答案CAACBADBCD题号11121314答案DCDB1．C2．A3．A4．C5．B6．A7．D8．B9．C10．D11．D12．C13．D14．B15．(1)Ⅲ(2)-1若用水吸收SO3，SO3与水反应放出大量热，形成酸雾，阻碍SO3持续吸收(3)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl和Br位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数Cl<Br，核对最外层电子的吸引力Cl>Br，原子半径Cl<Br，得电子能力(非金属性)Cl>Br，Cl2氧化性强于Br2，所以海水中的Br-可以被Cl2氧化(4)C(5)5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2(6)富集溴元素16．(1)ACG(2)先打开弹簧夹，再挤压胶头滴管，使水进入烧瓶(顺序错误不给分)