天津市部分重点校2025-2026学年第二学期期末考试高一化学试题（含答案）

天津市部分重点校2025-2026学年第二学期期末考试高一化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产生活息息相关。下列有关说法正确的是A．CO2B．SO2C．煤的干馏与石油的分馏都属于化学变化D．乙烯和氧气在银催化下合成环氧乙烷的工艺符合“绿色化学”思想二、多选题2．下列有关化学用语使用正确的是A．甲烷的球棍模型： B．新戊烷的结构式：C．羟基的电子式： D．醛基的结构简式：-COH三、单选题3．下列说法错误的是A．C70B．乙醇和乙二醇(CH2C．氟利昂的结构式为，它只有1种结构D．丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体4．下列物质一定属于纯净物的是A．苯 B．聚乙烯 C．汽油 D．C5．工业上冶炼钠、银、铁，常采用的方法分别是A．电解法、热还原法、热分解法 B．电解法、热分解法、热还原法C．热分解法、热还原法、电解法 D．热还原法、热分解法、电解法6．恒温恒容的密闭容器中发生反应：COgA．单位时间内消耗2molH2同时生成1B．H2C．CO与CH3D．容器内混合气体的密度不再改变7．下列方程式书写正确的是A．粗硅的制取：SiOB．将草酸滴入酸性KMnO4溶液：C．少量二氧化硫通入溴水中：SOD．用过量的NaOH溶液脱除烟气中的SO8．下列有关实验能达到相应实验目的的是A．制备并检验SOB．制备并收集乙酸乙酯C．实验验证碳酸、硅酸的酸性强弱D．实验验证锌与稀硫酸反应放热A．A B．B C．C D．D9．NAA．100g质量分数为46%B．78g苯()中含有碳碳单键和碳碳双键的数目都是3NC．在一定条件下，1molN2和3D．标况下，11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N10．普伐他汀结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是A．含3种官能团B．可使酸性KMnO4C．1mol该分子最多与2D．一定量的该物质分别与足量Na、NaHCO311．下列说法正确的一组是①油脂、淀粉、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物②淀粉和纤维素的分子式都可表示为C6③海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和反渗透法等④重金属盐能使人体蛋白质分子变性，但是“钡餐”(主要成分是BaSO4⑤丙烯(CH3⑥利用CH2=CH2与A．①③④ B．③④⑤⑥ C．①③⑤ D．②⑤⑥12．检验溶液中离子的方法、现象及结论正确的是A．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，则一定含B．先加足量稀HCl酸化，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明一定含C．焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明溶液中一定含K+；不含D．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明一定含NH13．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究SO2A．滤纸①先变红后褪色，体现了SO2B．滤纸②、③褪色均证明SO2C．滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2D．若滤纸④上析出了0.096g固体，则在滤纸④上发生的反应转移了0.00614．类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是A．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成CuB．CO2通入BaNO32溶液无现象，则C．常温下，可用铁制容器储存浓硝酸，铜制容器也可以储存浓硝酸D．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2，同理，也可用排饱和NH415．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是实验目的实验方案A．探究化学反应是否可逆取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴，充分反应后，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应。B．比较Mg与Al的金属活动性常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池。C．探究催化剂对化学反应速率的影响相同条件下，A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液。D．探究浓度对化学反应速率的影响常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓硫酸和稀硫酸。A．A B．B C．C D．D16．尿素CONH22是目前含氮量较高的氮肥，利用NH3与A．反应1和反应2均为放热反应B．反应1属于氮的固定C．反应2中存在极性键的断裂和形成D．加入合适的催化剂能加快反应1的反应速率17．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是图1碱性锌锰电池图2普通锌锰电池图3铅酸蓄电池图4银锌纽扣电池A．图1所示电池中，MnO2的作用是作氧化剂B．图2所示电池中，电子从锌筒出发沿导线经电解质溶液流向石墨电极C．图3所示装置工作过程中，负极的质量逐渐减少D．图4所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原四、解答题18．回答下列问题(1)向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的①若t1=15，则t0−t②写出反应的化学方程式：___________。③B的起始物质的量是___________mol；④t2时向容器中充入氦气，化学反应速率___________(2)已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：化学键C-HO=OC=OH-O断裂1mol键吸收的能量/kJ41549774546316gCH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为乙醇燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。①使用时，乙醇燃料从___________口通入(填“A”或“B”)；②b极的电极反应为：___________。19．工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：(1)A的电子式为___________，丙烯酸中官能团的名称为___________。(2)工业上将重油加工成丙烯、有机物A的炼制工艺称为___________。(3)写出下列反应的反应类型：③___________，⑤___________。(4)物质M与F互为同系物，相对分子质量比F大28，请写出M所有可能的同分异构体的结构简式___________。(5)写出下列反应方程式：②___________；④___________。(6)乙醇、丙三醇（）分别与足量金属钠作用，产生氢气在相同条件下体积之比为2:1，则这两种物质的物质的量之比为___________。(7)甲基丙烯酸甲酯（）是合成有机玻璃的单体，请写出该有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的结构简式___________。20．碘酸银(AgIO3回答下列问题：(1)步骤①中盛放海带的仪器为___________(填仪器名称)(2)步骤④中发生反应的离子方程式为___________。(3)步骤⑦分离出AgIO3的操作名称是___________(4)已知IO3−与I−可发生反应：IO3−+5I−①蒸馏水

②蓝色石蕊试纸

③碘化钾淀粉试纸

④淀粉

⑤蔗糖

⑥乙酸

⑦乙醇进行上述实验必须使用的物质是___________(填字母)。A．①③

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②④⑤⑦(5)利用氯气与I2或KI3也可制备KIO3，实验室利用氯气氧化废碘液中的I2或KI3后加入KOH①仪器m的名称为___________，装置B中饱和食盐水的作用为___________。②装置D中NaOH溶液的作用为___________。③实验过程中，装置A中产生黄绿色气体，一段时间后，装置C中棕褐色溶液颜色逐渐变浅，当褪至无色时停止制备氯气。向装置C中加入KOH溶液调节pH为10获得KIO3。据文献报道，碘元素生成碘酸(HIO3，中强酸)，装置C中Cl2和I《天津市部分重点校2025-2026学年第二学期期末考试高一化学试题》参考答案题号12345678910答案DBCBABBCADD题号11121314151617答案BDCACBA1．D2．BC3．B4．A5．B6．B7．C8．A9．D10．D11．B12．D13．C14．A15．C16．B17．A18．(1)0.004mol·L-1不变(2)放出688(3)