人教版高中化学选择性必修1第一章化学反应的热效应章末质量检测（一）课件

章末质量检测（一）第一章化学反应的热效应一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项

符合题意）1.

关于能量的说法正确的是（

）A.

水变成水蒸气时吸收的能量就是该过程的反应热B.

可逆反应的ΔH与反应进行的程度有关C.

放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生D.

等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变1234567891011121314151617181920√解析：液态水变为水蒸气属于物理变化，而反应热是化学变化中的热

效应，A错误；ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应进行的程度无关，

B错误；有些放热反应需要在一定条件下才能发生，如铝热反应是放热反

应，有些吸热反应不需要加热也能进行，如Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反

应，C错误；在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，

D正确。12345678910111213141516171819202.

（2026·浙江高二阶段练习）下列反应属于放热反应的是（

）A.NaOH溶于水B.NH4Cl的分解C.

过氧化钠和水反应D.

碳酸氢钠和盐酸反应解析：放热反应和吸热反应必须是化学反应。NaOH溶于水会放出热

量，但不是化学反应，不是放热反应，A错误；NH4Cl分解为氨气和氯化

氢，是吸热反应，B错误；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，会放

出大量的热，是放热反应，C正确；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二

氧化碳和水，是吸热反应，D错误。√12345678910111213141516171819203.

分析能量变化示意图，判断下列热化学方程式正确的是（

）解析：由题图可知，C（g）的能量高于A（g）和2B（g）的能量之和，由A和B反应生成C时，吸收能量，即ΔH＞0；由C转化为A和B时，放出能量，即ΔH＜0，A项正确，B项错误；C、D项中未注明各物质的聚集状态，C、D项错误。√12345678910111213141516171819204.

我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面

实现高效分解水制氢气，主要过程如图所示。下列说法错误的是（

）A.

整个过程实现了光能向化学能的转化B.

过程Ⅰ释放能量，过程Ⅱ吸收能量C.

过程Ⅲ属于氧化还原反应D.

整个过程中反应物的总能量小于生成物的总能量√1234567891011121314151617181920解析：利用太阳光催化分解水生成H2和O2，实现了光能向化学能的转

化，A项正确；由题图可知，过程Ⅰ中断裂O—H，过程Ⅱ中形成O—O、

H—H，断键吸收能量，成键释放能量，B项错误；由题图可知，过程Ⅲ

中H2O2转化为H2和O2，该反应为氧化还原反应，C项正确；整个过程为

H2O分解生成H2和O2，该反应为吸热反应，则反应物的总能量小于生成物

的总能量，D项正确。12345678910111213141516171819205.

（2026·浙江宁波高二检测）分别取40

mL

0.50

mol·L－1盐酸与40

mL

0.55

mol·L－1氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列说法错

误的是（

）A.

加入稍过量的氢氧化钠的目的是确保盐酸完全反应B.

将NaOH溶液倒入盐酸中的正确操作是迅速倒入C.

改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液对实验结果有影响D.

完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需使用2次，分别是测混合

液的初始温度和反应最高温度√1234567891011121314151617181920解析：加入稍过量的氢氧化钠是为了确保盐酸完全反应，因为NaOH的物质的量（0.022

mol）略多于HCl（0.02

mol），避免盐酸残留影响热

量测定，A正确；迅速倒入NaOH溶液是为了减少热量散失，保证实验结

果的准确性，B正确；NH3·H2O是弱碱，电离吸热，导致释放的总热量减

少，测得的ΔH会偏大（更不准确），因此对实验结果有影响，C正确；温

度计需分别测量盐酸和NaOH溶液的初始温度（两次），再测混合后溶液

的最高温度（第三次），共三次，而非两次，D错误。12345678910111213141516171819206.

肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25

℃、101

kPa下，8

g

N2H4（l）完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5

kJ热量。则下列热

化学方程正确的是（

）√1234567891011121314151617181920解析：根据题意可知，1

mol

N2H4（l）完全燃烧生成1

mol

N2（g）和

2

mol

H2O（l）时，放出534

kJ热量，A正确；在热化学方程式中，ΔH＞0

表示吸热，ΔH＜0表示放热，B错误；根据题意知，反应生成液态水不是

气态水，C错误；8

g

N2H4（l）完全燃烧生成N2（g）和H2O（l）时，放

出133.5

kJ热量，故1

mol

N2H4（l）完全燃烧放热4×133.5

kJ，D错误。12345678910111213141516171819207.

（2026·浙江宁波高二检测）下列关于过程转化中的能量变化，说法正

确的是（

）B.

“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高√1234567891011121314151617181920

12345678910111213141516171819208.

（2026·广东广州高二月考）下列图像分别表示有关反应的反应过程与

能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是（

）A.

由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应C.

由图3知，白磷比红磷稳定√1234567891011121314151617181920

1234567891011121314151617181920

A.

由①可知，H2S的燃烧热为289

kJ·mol－1B.

由①可知，H2S的燃烧热小于289

kJ·mol－1D.

若用60

mL

0.50

mol·L－1盐酸与50

mL

0.55

mol·L－1NaOH溶液进行反

应，测得中和反应反应热的数值会偏大√1234567891011121314151617181920

123456789101112131415161718192010.

CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，用CO2与NH3为

原料合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例。

ΔH＝＋72.5

kJ·mol－1

A.

－87.0

kJ·mol－1B.

－131.0

kJ·mol－1C.

＋131.0

kJ·mol－1D.

－43.0

kJ·mol－1√1234567891011121314151617181920

123456789101112131415161718192011.

（2026·浙江高二检测）科学家利用计算机模拟了单个甲醇分子

（CH3OH）与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：1234567891011121314151617181920下列说法不正确的是（

）B.

反应Ⅱ的焓变ΔH＝－b

kJ·mol－1C.

反应过程中涉及极性键的断裂和形成及非极性键的形成D.

铜基催化剂不能改变反应的焓变√1234567891011121314151617181920

123456789101112131415161718192012.

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（

）选项热化学方程式结论AH2的燃烧热ΔH为－241.8

kJ·mol－1B含1

mol

NaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出的热量小于57.3

kJCb＜aD金刚石比石墨稳定√1234567891011121314151617181920解析：气态水转化为液态水放出热量，H2的燃烧热ΔH应小于－241.8

kJ·mol－1，A错误；浓硫酸溶于水的过程放热，则用浓硫酸与NaOH溶液

反应生成1

mol水，放出的热量大于57.3

kJ，B错误；2

mol碳单质完全燃

烧时放出热量更多，故有a＞b，C正确；石墨转化为金刚石吸热，说明石

墨的能量低于金刚石，故石墨比金刚石更稳定，D错误。123456789101112131415161718192013.

（2026·浙江杭州高二联考）MgCO3和CaCO3的能量关系如下图所示

（M＝Ca、Mg）。已知：离子所带电荷数相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的

是（

）A.ΔH2（CaCO3）＞ΔH2（MgCO3）B.ΔH1（MgCO3）＞ΔH1（CaCO3）C.ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3D.ΔH3（MgO）＜ΔH3（CaO）＜0√1234567891011121314151617181920解析：ΔH2表示碳酸根离子离解成氧离子和二氧化碳过程的反应热，与阳离子无关，故ΔH2（CaCO3）＝ΔH2（MgCO3），A错误；CaCO3中钙离子的半径大于MgCO3中镁离子的半径，故碳酸镁中离子键更强，断裂碳酸镁中的离子键需要吸收更多的能量，故ΔH1（MgCO3）＞ΔH1（CaCO3），B正确；根据盖斯定律及图中的箭头方向，ΔH＝ΔH1＋ΔH2

－ΔH3，C错误；ΔH3表示氧化物离解成金属阳离子和氧离子所吸收的热

量，由于钙离子半径大于镁离子，故断裂氧化镁中的离子键需要更多的能

量，ΔH3（MgO）＞ΔH3（CaO）＞0，D错误。123456789101112131415161718192014.

标准状况下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质（g）OHHOHOO能量/（kJ·

mol－1）2492183910物质（g）H2O2H2O2H2O能量/（kJ·

mol－1）00－136－242

A.H2的键能为436

kJ·

mol－1B.O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍C.

解离氧氧单键所需能量：HOO＜H2O2√1234567891011121314151617181920

1234567891011121314151617181920

如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9

kJ，生成的

CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50

g白色沉淀。则混合气体中

CH4和CO的体积之比为（

）A.1∶2B.1∶3C.2∶3D.3∶2√1234567891011121314151617181920

解得a＝0.2

mol，b＝0.3

mol，a∶b＝2∶3。123456789101112131415161718192016.

利用太阳能促使燃料循环使用的构想如图，下列说法错误的是（

）A.

反应Ⅱ的ΔH2＜0B.

燃烧时，CH4仅发生极性键的断裂C.

过程Ⅰ中能量的转化形式为太阳能转化为化学能√1234567891011121314151617181920

1234567891011121314151617181920

1234567891011121314151617181920试回答下列问题：①该反应为

（填“放热”或“吸热”）反应。

②物质中的化学能通过化学反应转化成

释放出来。解析：化学变化伴随着物质变化和能量变化，物质中的化学能可以通过化

学反应转化成热能释放出来。放热热能1234567891011121314151617181920（2）已知下列热化学方程式：

①上述反应中属于放热反应的是

（填字母）。解析：放热反应的ΔH小于0，所以题述反应中属于放热反应的是a、d。ad1234567891011121314151617181920②燃烧10

g

H2生成液态水，放出的热量为

⁠。解析：由热化学方程式a可知，燃烧4

g

H2生成液态水，放出的热量为570

kJ

，则燃烧10

g

H2生成液态水，放出的热量为1

425

kJ。1

425

kJ1234567891011121314151617181920（3）①甲醇也是一种清洁能源。在25

℃、101

kPa下，2

g的液态甲醇完

全燃烧放热45.36

kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：

⁠

⁠。

CH3OH（l）

1234567891011121314151617181920②某研究者分别以甲醇和汽油作燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况

下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。根据图示信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是

⁠

⁠。解析：根据图像可知，汽车的加速性能相同的情况下，甲醇作为燃料时尾

气中CO排放量低，污染小。汽车的加速性

能相同的情况下，CO排放量低，污染小123456789101112131415161718192018.

（12分）（2026·浙江高二阶段练习）利用量热计可测量反应热。（1）某化学小组用50

mL

0.5

mol·L－1盐酸、50

mL

0.55

mol·L－1NaOH

溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。1234567891011121314151617181920①若用等浓度等体积的醋酸代替盐酸进行实验，则实验中测得的中和反应

的反应热ΔH将

（填“偏大”“偏小”或“不变”）。解析：测定中和热时，要注意大、小烧杯口齐平，与杯盖吻合，先将50

mL

0.5

mol·L－1盐酸倒入小烧杯内，然后快速一次性加入50

mL

0.55

mol·L－1NaOH溶液（已读取初始温度），盖上杯盖，用环形玻璃搅拌器搅

拌，读取反应时的最高温度。若用等浓度等体积的醋酸代替盐酸进行实

验，由于醋酸为弱酸，醋酸电离吸热，中和反应放出的热量少，所以实验

中测得的中和反应的反应热ΔH将偏大。偏大1234567891011121314151617181920②有关中和热测定，下列说法不正确的是

（填字母）。A.

两烧杯夹层间填满碎纸条，可以提高实验的准确性B.

分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中C.

测量盐酸的温度计用水洗净擦干后才用来测NaOH溶液的温度D.

盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度BD1234567891011121314151617181920解析：两烧杯夹层间填满碎纸条，隔热效果好，可以提高实验结果的准确

性，A正确；分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，则会造成热

量损失，从而造成中和热的测量有较大误差，B不正确；测量盐酸的温度

计用水洗净擦干后才可用来测NaOH溶液的温度，否则会影响温度的测

定，C正确；盐酸与NaOH溶液混合后，应记录反应过程中的最高温度，D

不正确。1234567891011121314151617181920③搅拌器材质

（填“可以”或“不可以”）换成铜丝，原因

是

⁠。解析：搅拌器应不导热，则材质不可以换成铜丝，原因是铜丝导热性好，

会造成热量损失。不可以铜丝导热性好，会造成热量损失1234567891011121314151617181920

实验序号体系温度/℃反应前反应后120.127.1220.028.1320.127.0420.227.31234567891011121314151617181920所用溶液的密度、比热容分别近似取1.00

g·cm－3和4.18

J·（g·℃）－1并

忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量，则ΔH＝

kJ·mol－1。－146.31234567891011121314151617181920

123456789101112131415161718192019.

（14分）反应热及数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。（1）若1

g石墨完全燃烧放出的热量为a

kJ，则石墨完全燃烧的热化学方

程式为

⁠。

1234567891011121314151617181920

（2）“长征2F”运载火箭使用N2O4和C2H8N2作推进剂。12.0g液态

C2H8N2在液态N2O4中燃烧生成CO2、N2、H2O三种气体，放出510

kJ

热量。该反应的热化学方程式为

（g）＋2CO2（g）＋4H2O（g）

ΔH＝－2

550

kJ·mol－1。1234567891011121314151617181920

1234567891011121314151617181920

－285

kJ·mol－11234567891011121314151617181920

1234567891011121314151617181920

①稳定性：HCN

（填“＞”“＜”或“＝”）HNC。解析：物质能量越低越稳定，故稳定性：HCN＞HNC；＞

②该异构化反应的ΔH＝

kJ·mol－1。解析：由题图可知，该异构化反应为吸热反应，ΔH＝＋59.3

kJ·mol－1。＋59.31234567891011121314151617181920（5）科学家用氮气和氢气制备肼，过程如下：

（－a＋b＋c）1234567891011121314151617181920

123456789101112131415161718192020.

（15分）（2026·广东广州高二检测）硫及其化合物在工业、农业和医

药等领域