2026年平衡的移动测试题及答案

2026年平衡的移动测试题及答案

一、单项选择题(总共10题，每题2分)1.对于可逆反应$2SO_{2}+O_{2}\rightleftharpoons2SO_{3}$，下列措施能使平衡正向移动的是（）A.增大压强B.减小$SO_{3}$的浓度C.升高温度D.加入催化剂2.在一定温度下，反应$A_{2}(g)+B_{2}(g)\rightleftharpoons2AB(g)$达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成$nmolA_{2}$，同时生成$nmolAB$B.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成$2nmolAB$，同时生成$nmolB_{2}$D.单位时间内生成$nmolA_{2}$，同时生成$nmolB_{2}$3.已知反应$mX(g)+nY(g)\rightleftharpoonspZ(g)+qW(g)$，在某温度下达到平衡。保持温度不变，将容器体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，$X$的物质的量浓度增大。下列说法正确的是（）A.$m+n>p+q$B.平衡向逆反应方向移动C.$Z$的体积分数增大D.$X$的转化率增大4.对于反应$COCl_{2}(g)\rightleftharpoonsCO(g)+Cl_{2}(g)$，下列说法正确的是（）A.升高温度，化学平衡常数增大B.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小C.增大$CO$的浓度，平衡向正反应方向移动D.加入催化剂，$Cl_{2}$的产率提高5.一定条件下，在密闭容器中进行反应：$N_{2}(g)+3H_{2}(g)\rightleftharpoons2NH_{3}(g)$。当$N_{2}$、$H_{2}$、$NH_{3}$的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）A.$N_{2}$、$H_{2}$完全转化为$NH_{3}$B.正、逆反应速率相等且等于零C.反应已达到化学平衡状态D.$N_{2}$、$H_{2}$、$NH_{3}$的浓度一定相等6.反应$2NO_{2}(g)\rightleftharpoonsN_{2}O_{4}(g)$，在一定条件下达到平衡，若保持温度不变，缩小容器体积，下列说法正确的是（）A.平衡正向移动B.$NO_{2}$的转化率减小C.混合气体颜色变浅D.混合气体的平均相对分子质量减小7.对于可逆反应$H_{2}(g)+I_{2}(g)\rightleftharpoons2HI(g)$，下列叙述中能说明反应已达到平衡状态的是（）A.混合气体的颜色不再变化B.$v(H_{2})=v(HI)$C.混合气体的总物质的量不再变化D.单位时间内生成$nmolI_{2}$的同时生成$nmolH_{2}$8.在一定温度下，向$aL$密闭容器中加入$1molX$气体和$2molY$气体，发生如下反应：$X(g)+2Y(g)\rightleftharpoons2Z(g)$，此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内$X$、$Y$、$Z$的浓度之比为$1:2:2$D.单位时间消耗$0.1molX$同时生成$0.2molZ$9.已知反应$A(g)+3B(g)\rightleftharpoons2C(g)+2D(g)$，在某段时间内以$A$的浓度变化表示的反应速率为$1mol/(L·min)$，则此段时间内以$C$的浓度变化表示的反应速率为（）A.$0.5mol/(L·min)$B.$1mol/(L·min)$C.$2mol/(L·min)$D.$3mol/(L·min)$10.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应$mA(g)+nB(g)\rightleftharpoonspC(g)+qD(g)$，当$m$、$n$、$p$、$q$为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②体系的密度不再发生变化；③各组分的物质的量浓度不再改变；④各组分的质量分数不再改变；⑤反应速率$v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q$。其中，能说明反应已达到平衡的是（）A.只有③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤二、填空题(总共10题，每题2分)1.化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率______，反应混合物中各组分的浓度______的状态。2.影响化学平衡的因素有______、______、______等。3.对于反应$2SO_{2}+O_{2}\rightleftharpoons2SO_{3}$，增大压强，平衡向______移动；升高温度，平衡向______移动。4.在一定温度下，将一定量的$N_{2}$和$H_{2}$充入密闭容器中发生反应$N_{2}(g)+3H_{2}(g)\rightleftharpoons2NH_{3}(g)$，达到平衡时，$N_{2}$的转化率为$20\%$，则起始时$n(N_{2}):n(H_{2})=$______。5.已知反应$2A(g)+B(g)\rightleftharpoons2C(g)$，在一定温度下达到平衡。若增大压强，平衡向______移动；若升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。6.对于反应$CO(g)+H_{2}O(g)\rightleftharpoonsCO_{2}(g)+H_{2}(g)$，在一定条件下达到平衡。若保持温度不变，向容器中再通入一定量的$CO$，则平衡向______移动，$CO$的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。7.一定温度下，在密闭容器中进行反应$2SO_{2}(g)+O_{2}(g)\rightleftharpoons2SO_{3}(g)$，达到平衡时，$SO_{2}$的转化率为$80\%$，则起始时$n(SO_{2}):n(O_{2})=$______。8.反应$A(g)+B(g)\rightleftharpoonsC(g)+D(g)$，在某温度下达到平衡。若增大容器体积，平衡向______移动；若加入催化剂，平衡______移动（填“正向”“逆向”或“不”）。9.对于反应$2NO_{2}(g)\rightleftharpoonsN_{2}O_{4}(g)$，升高温度，混合气体颜色______（填“变深”“变浅”或“不变”），说明平衡向______移动。10.在一定温度下，向密闭容器中加入$1molA$和$1molB$发生反应$A(g)+B(g)\rightleftharpoonsC(g)+D(g)$，达到平衡时，$C$的物质的量为$0.5mol$。若保持温度不变，再向容器中加入$1molA$和$1molB$，则平衡向______移动，达到新平衡时，$C$的物质的量______（填“大于”“小于”或“等于”）$1mol$。三、判断题(总共10题，每题2分)1.化学平衡是一种动态平衡，正反应速率和逆反应速率相等且不为零。（）2.对于可逆反应，改变温度一定会使化学平衡发生移动。（）3.增大反应物的浓度，平衡一定会向正反应方向移动。（）4.加入催化剂能加快反应速率，也能使化学平衡发生移动。（）5.对于反应前后气体体积不变的可逆反应，改变压强不会影响化学平衡。（）6.化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。（）7.当反应达到平衡时，各物质的浓度之比一定等于化学计量数之比。（）8.升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。（）9.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。（）10.对于可逆反应，若反应混合物中各组分的物质的量不再改变，则反应达到平衡状态。（）四、简答题(总共4题，每题5分)1.简述化学平衡状态的特征。2.影响化学平衡移动的因素有哪些？如何影响？3.什么是化学平衡常数？它有什么意义？4.如何判断一个可逆反应是否达到平衡状态？五、讨论题(总共4题，每题5分)1.对于反应$2NO_{2}(g)\rightleftharpoonsN_{2}O_{4}(g)$，在一定条件下达到平衡。若升高温度，混合气体颜色变深；若增大压强，混合气体颜色变浅。请讨论温度和压强对该反应平衡的影响。2.在一定温度下，向密闭容器中加入一定量的$A$和$B$发生反应$A(g)+B(g)\rightleftharpoonsC(g)+D(g)$。若增大$A$的浓度，平衡如何移动？请讨论平衡移动的原因。3.对于反应$CO(g)+H_{2}O(g)\rightleftharpoonsCO_{2}(g)+H_{2}(g)$，在一定条件下达到平衡。若保持温度不变，减小容器体积，平衡是否移动？请讨论原因。4.已知反应$2SO_{2}(g)+O_{2}(g)\rightleftharpoons2SO_{3}(g)$，在一定条件下达到平衡。若加入适量的$SO_{3}$，平衡如何移动？请讨论平衡移动对$SO_{2}$转化率的影响。答案1.选择题-1.B-2.C-3.B-4.A-5.C-6.A-7.A-8.B-9.C-10.A2.填空题-1.相等保持不变-2.温度压强浓度-3.正反应方向逆反应方向-4.1:3-5.正反应方向吸热-6.正反应方向减小-7.4:1-8.正向不-9.变深逆反应方向-10.正向大于3.判断题-1.√-2.√-3.×-4.×-5.√-6.√-7.×-8.√-9.√-10.√4.简答题-1.化学平衡状态的特征：（1）逆：是可逆反应；（2）动：是动态平衡，正逆反应速率不为零；（3）等：正反应速率和逆反应速率相等；（4）定：反应混合物中各组分的浓度保持不变；（5）变：条件改变，平衡可能移动。-2.影响化学平衡移动的因素及影响：（1）温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。（2）压强：对于有气体参加的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。（3）浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。-3.化学平衡常数：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用$K$表示。意义：$K$值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行的程度越大；$K$只受温度影响，可通过$K$与浓度商的比较判断平衡移动方向。-4.判断可逆反应是否达到平衡状态的方法：（1）正反应速率和逆反应速率相等；（2）反应混合物中各组分的浓度保持不变；（3）对于有气体参加的反应，体系的压强不再变化（反应前后气体体积不变的反应除外）；（4）混合气体的平均相对分子质量不再变化（反应前后气体质量和物质的量有变化的反应）；（5）各组分的质量分数、物质的量分数不再变化等。5.讨论题-1.升高温度，混合气体颜色变深说明平衡向生成$NO_{2}$的方向移动，即逆反应方向移动，所以该反应的正反应是放热反应。增大压强，混合气体颜色变浅，说明平衡向生成$N_{2}O_{4}$的方向移动，即正反应方向移动，因为正反应是气体体积减小的反应。