福建省宁德市2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试卷

反-2-丁烯的键线式：基态Cr原子的价层电子轨道表示式：44甲醛中的π设NA为阿伏加德罗常数的值。醛氨法合成吡啶()化学方程式为7.9g吡啶中参与形成大π键的电子数目为17gNH3中，中心原子的孤电子对数为1molCH3CHO中σ键的数目为标况下5.6L甲醛溶于100mL水，所得溶液含有氢原子数目为钠原子处于n4的状态上的核外电子跃迁到n3最外层电子排布式为ns2C60SiCSiC晶体>CSiSiCH3COOHF电负性大，使得OHNaClNaClAlCl3 B．有机基团上含有2个苯环C．苯环上的一氯代物有3种DCVSEPR模型有两种鲁米诺在刑侦中可显现出微量的血迹形态。鲁米诺中含有H、C、N、O等元素，结构如图所示。下列Y原子s能级上的电子总数是pZWYCYZDaABC．制备溴苯并验证有HBr 9．砷化镓的晶胞结构如下图所示，设晶胞边长为apmNA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是砷化镓的化学式为Ga周围紧邻且等距的AsGa与As原子的最短距离为2a 砷化镓GaAs的密度为a3 g以CO2BC原子的杂化方式未发生变化MO2是化剂，通过改变总反应的焓变提高化学反应速 该过程总方程式为CO2CHOH化剂CH BA中官能团 （写名称，其分子中sp3杂化的原子 （填元素符号B中所含第二周期元素第一电离能由大到小的顺序 A可与盐酸反应的原因 检验CH3CHO①配制氢氧化铜悬浊液：向2mL10%NaOH5

CuSO4②向新制氢氧化铜悬浊液中加入5滴CH3CHO，加热，可观察到实验现象是 下列关于A与B的说法错误的 a．Ab．1molB最多消耗3molc．A二氧化铈(CeO2)是一种重要化剂。某化学兴趣小组开展以下探究制备已知：CeOHCeOH“原料混合”装置如下图所示，仪器a的名称 “煅烧”得到0.800gCeO2产品，则CeO2的产率 (保留3位有效数字)无氧空位的CeO2晶胞的结构如图1所示，晶胞参数为anm，则铈离子的配位数 。若A 铈的氧化物CexO

中存在氧空位可提 化活性，R是氧空位的指标(Rx)。某有氧空位氧化铈(M)胞如图2所示，则其R (用分数表示)。无氧空位的CeO2在Ar氛围中与H2加热反应，可制得M， 用如下方法可制得阿法诺啡中间体(H)H(阿法诺啡中间体)的分子式 D的名称 用“*”标出F中的不对称碳原子(手性碳原子)A→B的化学方程式 在水中的溶解度D大于C，其主要原因 G→H的反应类型 K的结构简式 B的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式 (不考虑立体异构，写出一种即可)遇FeCl3与NaHCO35种不同化学环境的H原子，其个数比为622∶1钪Sc)是重要的稀土元素，广泛应用于溅射靶材、激光材料、燃料电池等。一种从工业含钪废渣(主要含Sc2O3、CaO、SiO2、Fe的氧化物)中提取钪的流程如下： (RC8H17)；P2O4与Sc3气态基态Sc失 轨道上一个电子所需能量最小 P2O4的分子间易通过氢键形成二聚体，其中的氢键可表示 中的Sc3的配位数是6而不是3，理由 “钪反萃”时，pH的减小可使Sc3尽可能多地转移到水层，其原因 室温下，若“钪反萃”后的溶液中cSc30.1molL1，用NaOH溶液调pH，开始产生沉淀时的pH 。(KScOH1.01031sp 3“沉钪2”所得物质在空气中煅烧生成Sc2O3的化学方程式 制备Sc2O3的流程中，可以循环使用的物质 ANH+

CH3CHO2Cu(OH)2NaOHCH3COONaCu2O12．(1) (2)2CeOHClOHO2CeOH (3，3，3 (6)(7)4CeO2H2Ce4O713．(1)​C、DH2O形成分子间氢