高中化学第3章　物质的聚集状态与晶体的常识

第一节物质的聚集状态与晶体的常识［核心素养发展目标］1.认识物质的聚集状态。2.能从微观角度理解晶体的结构特征，并能结合晶体的特点判断晶体和非晶体。3.能运用多种晶体模型来描述和解释有关晶体性质的现象，形成分析晶胞结构的思维模型，利用思维模型、根据晶胞结构确定微粒个数和化学式。4.了解晶体结构的测定方法。一、物质的聚集状态1.物质三态间的相互转化2.人们对物质组成及聚集状态的认识历程3.等离子体与液晶(1)等离子体①概念：气态物质在高温或者在外加电场激发下，分子发生分解，产生电子和阳离子等。这种由、和组成的整体上呈的物质聚集体称为等离子体。

②特点：等离子体具有良好的导电性和流动性。③应用：运用等离子体显示技术可以制造等离子体显示器；利用等离子体可以进行化学合成；核聚变也是在等离子态下发生的；等等。(2)液晶①特征：液晶是介于和之间的物质状态，既具有液体的、、等，又具有晶体的某些物理性质，如、等。

②应用：手机、电脑和电视的液晶显示器，由于施加电场可使液晶的长轴取向发生不同程度的改变，从而显示数字、文字或图像；合成高强度液晶纤维已广泛应用于飞机、火箭、坦克、舰船、防弹衣、防弹头盔等。1.正误判断(1)物质的聚集状态只有固、液、气三种状态()(2)等离子体是一种特殊的气体，含有带电粒子，呈电中性()(3)液晶分为热致液晶和溶致液晶，胶束是一种溶致液晶()(4)三星堆考古中用X射线分析青铜器的微观晶体结构()2.科学研究表明，宇宙中90%以上的物质以等离子体状态存在，其原因是大部分发光星球的内部温度和压力都很高。下列说法正确的是()A.只有在宇宙发光星球上才存在等离子体B.等离子体能吸收电磁波C.有些难于发生的化学反应，在等离子体化学反应过程中也不能发生D.等离子体是一种自然现象，不能人工得到3.1925年贝尔德在英国首次成功装配世界第一台电视机，短短几十年时间，电视机经历了从黑白到彩色，从手动到遥控，从平板电视机到液晶电视机的发展历程。下列关于液晶的叙述错误的是()A.液晶是物质的一种聚集状态B.液晶具有流动性C.液晶和液态是物质的同一种聚集状态D.液晶具有各向异性二、晶体与非晶体1.晶体与非晶体的本质差异固体自范性微观结构晶体(能自发呈现外形)原子在三维空间里呈周期性 排列非晶体(不能自发呈现外形)原子排列相对2.获得晶体的三条途径(1)物质凝固。

(2)物质冷却不经液态直接______________(凝华)。(3)从溶液中析出。

3.晶体的特性与鉴定(1)自范性：晶体能自发地呈现外形的性质。

(2)各向异性：晶体在不同方向上表现出不同的。

(3)晶体的熔点较，可以间接确定某一固体是否是晶体，但区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行实验。

1.要用硫黄粉末获得硫晶体，应如何操作？2.参考课本实验，获取碘晶体和硫晶体的途径是否相同？3.如图是某同学找到的一张玻璃结构的示意图，根据这张图判断玻璃是不是晶体？为什么？1.正误判断(1)晶体有自范性且其微粒排列有序，在化学性质上表现各向异性()(2)熔融态物质快速冷却即得到晶体()(3)粉末状的固体也有可能是晶体()(4)晶体一定比非晶体的熔点高()2.下列有关晶体的特征及结构的叙述不正确的是()A.晶体一般都有各向异性B.水晶在不同方向上硬度不一定相同C.有规则几何外形的固体不一定都是晶体D.玻璃熔化时吸热，温度不会变化3.关于晶体的自范性，下列叙述正确的是()A.破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B.缺角的硫酸铜晶体在饱和CuSO4溶液中慢慢变为规则的立方体晶块C.圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性D.由玻璃制成规则的玻璃球，体现了晶体的自范性4.晶体具有各向异性。如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨与层垂直的方向上的电导率是与层平行的方向上的电导率的1104。晶体的各向异性主要表现在(①硬度②导热性③导电性④光学性质A.①③ B.②④C.①②③ D.①②③④5.下列过程不能得到晶体的是()A.对NaCl饱和溶液降温所得到的固体B.气态水直接冷却成固态水C.熔融的KNO3冷却后所得到的固体D.液态的玻璃冷却后所得到的固体关于晶体与非晶体的认识误区(1)同一物质可以是晶体，也可以是非晶体，如水晶和石英玻璃。(2)有着规则几何外形或者美观、对称外形的固体不一定是晶体。例如，玻璃制品(非晶体)可以塑造出规则的几何外形，也可以具有美观、对称的外观。(3)具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也有固定的组成。(4)晶体不一定都有规则的几何外形，如玛瑙。三、晶胞1.概念描述晶体结构的。2.晶胞与晶体的关系常规的晶胞都是体，整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。

(1)“无隙”是指相邻晶胞之间。

(2)“并置”是指所有晶胞都是排列的，取向。

(3)所有晶胞的及其内部的原子、及几何排列(包括取向)是完全相同的。

3.晶胞中粒子数目的计算(1)铜晶胞①位于顶角上的铜原子为个晶胞共用。

②位于面上的铜原子为个晶胞共用。

因此晶体铜中完全属于某一晶胞的铜原子数是_____________________。(2)NaCl晶胞①Cl-位于和，共有个。

②Na+位于和，共有个。

4.晶胞的判断晶胞是个顶角相同，套各根平行棱分别相同、套各个平行面分别相同的最小平行六面体。

1.由晶胞构成的晶体，其化学式是否表示构成该晶体实际的粒子数目？2.判断下列六面体是否是晶胞。1.正误判断(1)晶胞都是平行六面体()(2)晶胞是晶体结构的基本单元()(3)不同晶体中晶胞的大小和形状都相同()(4)晶胞中的任何一个粒子都只属于该晶胞()(5)已知晶胞的组成也无法推知晶体的组成()(6)铜晶体中平均每个晶胞中含有14个铜原子()2.下列各项是晶体结构中具有代表性的最小重复单元的排列方式，图中：—X，—Y，—Z。其中对应的化学式不正确的是()3.科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示。顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是()A.TiC B.Ti6C7C.Ti14C13 D.Ti13C144.如图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(I2)、金刚石(C)晶胞的示意图。平均含有的原子数为钠个；锌

个；碘个；金刚石个。

5.如图为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶胞结构。(1)在该晶体中每个钛离子周围与它最接近且等距离的钛离子有个。

(2)该晶胞中元素氧、钛、钙的粒子个数比是。

晶胞或晶体结构中粒子数目的计算——均摊法如某个粒子为n个晶胞(或晶体结构)所共用，则该粒子有1n属于这个晶胞(或晶体结构)长方体形(正方体形)晶胞中不同位置的粒子数的计算四、晶体结构的测定1.常用仪器：。

2.测定过程：当单一波长的X射线通过晶体时，X射线和晶体中的相互作用，会在记录仪上产生________________或者。

3.作用：根据衍射图，经过计算可以获得晶体结构的有关信息，包括晶胞和、或在微观空间呈现的对称类型、原子在晶胞里的和等，以及结合晶体化学组成的信息推出原子之间的相互关系。

1.因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同，对铁晶体用X射线衍射进行测定，测得A、B两种晶胞，其晶胞结构示意图如下：则A、B两种晶胞中含有的铁原子数分别是、。

2.根据晶体物理性质的各向异性的特点，能鉴别用玻璃仿造的假宝石。请你列举一些可能有效的方法鉴别假宝石。1.下列有关说法正确的是()A.测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪B.石英玻璃和水晶的衍射图谱相同C.通过乙酸晶体的X射线衍射实验，只能测定晶胞中含有的乙酸分子数，不能推出乙酸分子的空间结构D.晶体的X射线衍射实验不能判断晶体中存在哪些化学键，也不能确定键长和键角2.嫦娥五号带回的首批月球土壤主要用于科学研究，下列说法错误的是()A.利用原子光谱可以确定月壤的元素组成B.月壤所含的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等元素均属于过渡元素C.月壤所含辉钼矿晶体具有对称性、各向异性等特征D.构成月壤中玻璃颗粒的原子、离子、分子等呈无序排列

答案精析一、2.分子3.(1)①电子阳离子电中性粒子电中性(2)①液态晶态流动性黏度形变性导热性光学性质应用体验1.(1)×(2)√(3)√(4)√2.B［在我们周围，等离子体也常常存在，如日光灯和霓虹灯的灯管里，A项错误；等离子体因含带电微粒而能吸收电磁波，因能量很高而能使难发生的化学反应迅速发生，B项正确、C项错误；等离子体可以通过人工得到，D项错误。］3.C［液晶是介于液态和晶态之间的一种特殊的聚集状态，A正确、C错误；液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性，B、D正确。］二、1.有多面体有序无多面体无序2.(1)熔融态气态凝固(3)溶质3.(1)多面体(2)物理性质(3)固定X射线衍射深度思考1.把硫黄粉末用研钵研细，放入蒸发皿中，放在三脚架的铁圈上，用酒精灯加热至熔融态，自然冷却结晶即可得到硫晶体。2.不同。获取硫晶体是熔融态物质凝固，获取碘晶体是凝华。3.不是晶体。晶体与非晶体的根本区别在于构成晶体的粒子在微观空间里是否呈现周期性的有序排列。观察玻璃结构的示意图可知，构成玻璃的粒子的排列是无序的，所以玻璃是非晶体。应用体验1.(1)×(2)×(3)√(4)×2.D［A项，晶体的自范性决定了晶体具有各向异性，正确；B项，水晶为晶体，具有各向异性，各向异性决定了水晶在不同方向上硬度不一定相同，正确；C项，有些非晶体也可以加工成规则的几何外形，如玻璃，但玻璃是非晶体，正确。］3.B［溶质从溶液中析出，可形成有规则几何外形的晶体，故B正确；圆形容器中结出的冰是圆形的，不是自发形成的，故C错误；玻璃属于非晶体，不具有自范性，由玻璃制成规则的玻璃球不是自发进行的，故D错误。］4.D［晶体的各向异性主要表现在物理性质方面。］5.D［得到晶体的三条途径：①溶质从溶液中析出；②气态物质凝华；③熔融态物质凝固。A选项符合①，B选项符合②，C选项符合③。由于玻璃属于非晶体，熔融后再冷却所得到的固体仍为非晶体。］三、1.基本单元2.平行六面(1)没有任何间隙(2)平行相同(3)形状种类个数3.(1)①8②28×18+6×12=4(2)4②棱上体心44.8三4三两深度思考1.否，只表示每个晶胞或晶体中各类粒子的最简整数比。2.A图中的晶体结构满足晶胞的特点，是晶胞。B图中的晶体结构，不满足晶胞“8个顶角相同”的要求，无法进行“无隙并置”，不是晶胞。C图中的晶体结构，不满足晶胞“三套各4根平行棱分别相同”的要求，无法进行“无隙并置”，不是晶胞。D图中的晶体结构，不满足“三套各两个平行面分别相同”的要求，无法进行“无隙并置”，不是晶胞。应用体验1.(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×2.B［A项中X、Y的位置、数目完全等同，化学式为XY，正确；B项中X、Y的个数比为1∶(8×18)=1∶1，化学式为XY，错误；C项中X的数目：4×18+1=32，Y的数目：4×18=12，化学式为X3Y，正确；D项中X的数目：8×18=1，Y的数目：6×12=3，Z位于体心，数目为3.C［气态团簇分子，所含微粒为其本身所有，应直接数出原子数。］4.2288解析金属钠的1个晶胞含有的原子数为8×18+1=2，金属锌的1个晶胞含有的原子数为8×18+1=2，晶体碘的1个晶胞含有的原子数为(8×18+6×12)×2=8，金刚石的1个晶胞含有的原子数为8×15.(1)6(2)3∶1∶1解析(1)在晶胞的上、下、左、右、前、后都有完全等同的晶胞，依据一个晶胞我们能观察到3个与钛离子最接近且等距离的钛离子，在与这3个钛离子相对的位置还有3个钛离子，所以共有6个钛离子。(2)分析晶胞求得N(O)∶N(Ti)∶N(Ca)=(12×14)∶(8×18)∶1=3∶1∶四、1.X射线衍射仪2.电子分立的斑点明锐的衍射峰3.形状大小分子原子有序排列数目位置深度思考1.242.利用晶体与非晶体的性质差异来鉴别玻璃和宝石。宝石是晶体，具有固定的熔点和各向异性，可用硬度、熔点、折光率等性质来鉴别宝石。(1)可观察宝石的形状，具有多面体的外形；测试它的硬度，可在玻璃上刻画出痕迹，初步确定它是晶体；(2)可利用宝石的折光率鉴别；(3)