福建省莆田市2025-2026学年高二下学期期末考试化学试题（无答案）

福建省莆田市2025-2026学年高二下学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、未知1．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是A．苯甲酸钠作防腐剂因其溶液呈酸性B．纯碱溶液去除油脂是利用其呈碱性C．苹果切开放置切面变色是因被氧化D．甘油作保湿护肤品是因其吸湿性强2．莆田荔枝享誉八闽大地，其果肉富含氨基酸等营养物质，其中L-精氨酸结构简式如图。下列说法错误的是A．分子式为CB．分子中不含手性碳原子C．分子中所有氮原子可能共平面D．分子中含有酸性、碱性基团，能形成内盐3．下列对实验事实的微观或原理解释正确的是选项实验事实微观或原理解释A苯酚钠溶液通入CO2，溶液变浑浊KalB酸性：HCl＞H2SO3非金属性：Cl＞SC硬度：金刚石＞C60碳碳键键能：金刚石＞C60D恒温恒容下2NO2改变压强，不能使该平衡发生移动A．A B．B C．C D．D4．设NAA．1molNaHSOB．1mol6号元素原子一定含有中子数为6C．1molC2HD．1molCl5．一种阴离子的结构如图所示。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W原子核外电子只有一种运动状态，X、Z原子价电子数相等。下列说法错误的是A．第一电离能：X＞YB．热稳定性：XW3＞ZW3C．键角：XYD．X原子的杂化方式为sp6．某冶金废渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Fe2O3)为原料，制备KA．“煅烧”中主要反应：4NaB．“滤渣Ⅱ”的主要成分是FeC．“调pH”时适当提高稀硫酸浓度，可增大K2D．“转化”是利用相同温度下不同盐溶解度的差异获得产品7．传统氯碱工业的阳极产物除Cl2外，还有O2。现有一种新型电解装置如图，可将Cl2A．电极Ⅰ外接电源负极B．溶液a为稀NaOH溶液C．电解过程，Na+D．当外电路转移2mol电子，可制得8．S2O32−遇不同的氧化剂可被氧化为S4O62−或已知FeSA．“现象1”说明溶液混合时先发生氧化还原反应B．“现象2、3”说明无色溶液中含有Fe2+C．“现象1、4”说明溶液褪色的主反应是8FeD．若用Ba(NO3)2替代BaCl2，现象4不变9．SiCl4的水解机理如图(“□”代表Si的3d轨道)。下列说法错误的是A．甲和丙中的Cl-Si-Cl键角不相等B．甲→丁过程涉及极性键的断裂和形成C．丁分子中Si-O键是p-p轨道重叠形成σ键D．CCl4难水解是因为碳原子价电子层无d轨道10．常温下，向20mL0.01mol/L甲酸溶液中滴加等浓度的氨水，溶液中lgX[X=cNH4+cNH3A．KB．当加入20mL氨水时，溶液中cC．m点坐标为(2.76，6.5)D．常温下，0.01mol/L甲酸铵溶液的pH＞711．四氧化三锰(Mn3O4)在锂电池正极材料领域有广泛应用。以工业级MnSO4(其中含Ca、已知：①Mn3O4②常温下，相关物质的Ksp如下表：物质MnSZnSZnFMnFMgFCaFKsp4.62.33.05.47.43.1(1)为提高“水浸”速率，可采取的措施______________。(写出一种)(2)“滤渣Ⅱ”除含MnF2外，主要成分还有______。(3)“转化Ⅱ”中：Zn2+aq+MnSs⇌ZnSs+Mn2+(4)“氧化”时，反应的离子方程式为___________。(5)“氧化”时测得Mn3O4的产率[αMn则最佳“温度、氨锰比”分别为______、______。(6)氨锰比过低导致Mn3O4产率降低的原因是______。12．氯化亚铜(CuCl)是一种重要的精细无机化工原料。实验室利用冶金废渣铜灰(含Cu、Cu2O及CuO等)为原料制备CuCl的流程如图1，过程ⅱ使用的装置(省略夹持设备)如图2.已知：常温下，Na[Ⅰ．制备CuCl(1)仪器A的名称为______。(2)检查装置气密性后，反应前先通入CO2一段时间，此操作的目的是______。(3)过程ⅱ加热温度不宜过高，可能的原因是______。当浊液静置后观察到______，即可判定CuⅡ(4)①过程ⅱ中CuO转化为Na[CuCl2]的离子方程式为______。②Na[CuCl2]晶体中微粒间作用力有______。(填标号)a．离子键

b．金属键

c．配位键

d．氢键(5)过程ⅳ“滤液Ⅰ”加水稀释得到白色沉淀，该反应的离子方程式为______。过滤后的CuCl晶体需立刻醇洗，醇洗的目的是______。Ⅱ．产品纯度测定称取CuCl(相对分子质量为99.5)样品αg置于碘量瓶中，加入几粒玻璃珠和过量盐酸酸化的FeCl3溶液并立刻盖紧瓶塞，充分振荡至反应完全；加入适量水稀释，再滴入2~3滴指示剂后立即用βmol⋅L(已知：Fe3++CuCl=Cu2+(6)样品的纯度为______。(列出计算式)(7)以下操作会导致滴定结果偏低的是______。a．滴定终点时俯视刻度线b．滴定时标准液溅出锥形瓶c．锥形瓶清洗后未干燥直接使用d．使用FeCl3溶液溶解样品时未及时加盖(8)CuCl晶胞结构如图，亚铜离子的价电子排布式为______；一个Cu与所有紧邻的Cl形成的空间结构为______。13．异喹啉酮类化合物具有多种生理活性，如降血压、降血糖等，其衍生物(H)的合成路线如下：已知信息如下：ⅰ．→Δ；ⅱ．—Ph表示苯基。回答下列问题：(1)A中的官能团有醚键、______、______。(填名称)(2)B的结构简式为_____________。(3)的系统命名法为_____________。(4)D生成E的化学方程式为_____________。(5)根据F的分子结构，下列说法正确的是______。a．F能发生水解反应b．F能发生银镜反应c．1molF最多能与3molH2发生加成反应d．F与Br2在苯环上溴代反应需FeBr3做催化剂(6)有机物M是C的同分异构体。写出一种符合下列条件的M的结构简式_______。①含苯环且能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2；②1molM能与3molNaOH反应；③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6：2：1：1。(7)研究发现F生成G的一种历程是经由两步完成，若第一步为加成反应，则第二步的反应类型是__________。14．“双碳”目标下，CO2催化加氢制甲醇是重要研究方向。反应Ⅰ：CO2g反应Ⅱ：CO2g回答下列问题：(1)一定条件下，反应Ⅰ反应过程的能量变化如图，则该反应的ΔHl=______kJ⋅mol−1(2)下列措施中，既能加快反应速率，又能提高CH3OH平衡产率的是______。(填标号)a．升高温度

b．增大压强

c．使用高效催化剂(3)保持3.0MPa，将nCO2nH2=(4)t°C时，向压强恒为pMPa的密闭容器中通入1molCO2和3molH2充分反应后，测得CO2平衡转化率为50%，CH(已知：