化学平衡移动导学案：自主探究与练习

化学平衡移动导学案：自主探究与练习演讲人2026-07-07

前置知识唤醒01分层自主练习02核心内容自主探究03学习总结04目录

作为一名有着十余年教学经验的高中化学一线教师，我非常清楚，化学平衡移动是整个化学反应原理模块的核心内容，也是很多同学学习化学道路上的第一道拦路虎。很多同学能熟练背出“升高温度平衡向吸热方向移动”这类结论，但是一到具体题目就出错，核心原因就是没有通过自主探究厘清概念本质，只会死记硬背不会灵活应用。本次导学案我将带领大家从旧知唤醒到本质探究，再到巩固练习，循序渐进完成本次学习，帮助大家真正建立起关于化学平衡移动的知识体系。01ONE前置知识唤醒

前置知识唤醒在开始新内容探究之前，我们先回顾之前学习的核心知识，为本次探究打好基础：

1化学平衡状态核心定义在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有反应物和生成物的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态。

2化学平衡五大特征请大家先自行梳理五个核心特征：①逆：研究对象为可逆反应；②等：平衡状态下满足(v_正=v_逆\neq0)；③动：平衡是动态平衡，正逆反应并未停止；④定：平衡体系中各组分的浓度、百分含量等保持恒定；⑤变：外界条件改变，原平衡会被打破，发生移动。这里的“变”就是我们今天要探究的核心内容——化学平衡移动。

3平衡与速率的逻辑关系当(v_正=v_逆)时，体系保持平衡状态；一旦外界条件改变使得(v_正\neqv_逆)，原有平衡就会被打破，体系必然会发生变化，直到重新建立(v_正=v_逆)的新平衡状态。这个逻辑关系是我们今天所有探究的基础，我希望大家先把这个逻辑刻在脑子里，不要上来就记结论。完成前置知识梳理之后，我们正式进入核心内容的自主探究环节。02ONE核心内容自主探究

核心内容自主探究我们从概念到影响规律，逐步深入探究：

1化学平衡移动的概念与本质1.1化学平衡移动的定义结合前置知识，大家可以自行总结出定义：改变外界条件后，原平衡体系中(v_正\neqv_逆)，原平衡被破坏，经过一段时间后体系建立起新的平衡状态，这个过程就是化学平衡移动。

1化学平衡移动的概念与本质1.2化学平衡移动的本质化学平衡移动的根本原因是外界条件的改变破坏了原平衡下正逆反应速率的相等关系，即(v_正)不再等于(v_逆)，平衡移动的结果是建立新的速率相等关系，体系中各组分的浓度、百分含量发生变化。在这里我要强调，我教过的每一届学生里，刚学完这部分内容的，超过一半都忽略了这个本质：只要改变条件后(v_正)仍然等于(v_逆)，平衡就一定不会移动。所有结论都要回到这个本质上验证，不能想当然。

2外界因素对平衡移动的影响探究我们逐个条件分析，从速率变化推导平衡移动方向，不用死记结论。

2外界因素对平衡移动的影响探究2.1浓度对平衡移动的影响我们以教材经典实验为例：(\ce{Fe^{3+}(aq)+3SCN^{-}(aq)<=>Fe(SCN){3}(aq)})，产物(\ce{Fe(SCN){3}})为红色络合物，原平衡下体系红色保持稳定。我们做两组操作分析：①向原平衡体系中加入少量饱和(\ce{FeCl_{3}})溶液，增大(\ce{Fe^{3+}})的浓度，瞬间只有反应物(\ce{Fe^{3+}})浓度增大，生成物浓度不变，因此(v_正)瞬间增大，(v_逆)瞬间不变，可得(v_正>v_逆)，平衡向正反应方向移动，宏观上体系红色加深，和推导结果一致；②向原平衡体系中加入少量(\ce{NaOH})固体，(\ce{OH^-})与(\ce{Fe^{3+}})结合生成沉淀，降低(\ce{Fe^{3+}})浓度，瞬间(v_正)减小，(v_逆)不变，可得(v_正<v_逆)，平衡逆向移动，宏观上体系红色变浅，也符合推导。

2外界因素对平衡移动的影响探究2.1浓度对平衡移动的影响由此我们总结浓度影响规律：其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。这里有两个常见误区需要注意：第一，固体和纯液体的浓度为定值，改变固体或纯液体的用量不会改变浓度，因此(v_正)和(v_逆)都不变，平衡不移动；第二，增大一种反应物的浓度，只会提高另一种反应物的转化率，加入的反应物自身的转化率反而会降低，这个结论我们会在后续详细推导。

2外界因素对平衡移动的影响探究2.2压强对平衡移动的影响压强影响平衡的前提是：反应体系中有气体参与，且压强的改变必须引起反应物或生成物浓度的变化，否则不会影响平衡。我们分情况讨论：①改变体积改变压强：以合成氨反应(\ce{N_{2}(g)+3H_{2}(g)<=>2NH_{3}(g)})为例，正反应方向气体分子数减少。压缩容器体积增大压强，所有气体浓度都同等倍数增大，因此(v_正)和(v_逆)都增大，但正反应是气体分子数更多的方向，浓度增大对速率的影响更大，因此(v_正)增大的幅度大于(v_逆)，(v_正>v_逆)，平衡向气体分子数减少的正反应方向移动。反过来，扩大容器体积减小压强，(v_正)减小的幅度大于(v_逆)，(v_正<v_逆)，平衡向气体分子数增大的逆反应方向移动。如果反应前后气体分子数不变，如(\ce{H_{2}(g)+I_{2}(g)<=>2HI(g)})，改变体积改变压强时，(v_正)和(v_逆)同等倍数变化，始终保持(v_正=v_逆)，因此平衡不移动。

2外界因素对平衡移动的影响探究2.2压强对平衡移动的影响②恒容/恒压条件下充入惰性气体：这是学生出错最多的考点，我在这里给大家拆解清楚：恒容条件下充入惰性气体，体系总压强增大，但容器体积不变，反应物和生成物浓度都没有变化，(v_正)和(v_逆)都不变，因此平衡不移动；恒压条件下充入惰性气体，体系体积会增大，反应物和生成物浓度都减小，相当于减小压强，因此平衡向气体分子数增大的方向移动。我在十余年教学里见过太多同学，一看到压强增大就直接套结论，根本不分析压强改变有没有改变浓度，最后答错，这真的是非常可惜的错误，所以我一再强调：先看浓度变没变，再看速率变没变，最后看平衡移不移动。

2外界因素对平衡移动的影响探究2.3温度对平衡移动的影响还是以教材经典实验为例：(\ce{2NO_{2}(g)<=>N_{2}O_{4}(g)}\\\DeltaH=-56.9kJ/mol)，正反应放热，逆反应吸热。将充有(\ce{NO_{2}})平衡气体的两个玻璃球，一个放入热水，一个放入冰水，观察到的现象是：热水中玻璃球颜色变深，冰水中颜色变浅。颜色变深说明(\ce{NO_{2}})浓度增大，平衡逆向移动，也就是向吸热方向移动；颜色变浅说明(\ce{NO_{2}})浓度减小，平衡正向移动，也就是向放热方向移动。我们总结规律：其他条件不变，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。

2外界因素对平衡移动的影响探究2.3温度对平衡移动的影响这里我也要纠正一个非常普遍的错误认知：很多同学以为升高温度只有吸热方向的速率增大，放热方向速率不变甚至减小，这完全错了。升高温度，正反应速率和逆反应速率都会增大，只是吸热反应方向的速率增大的幅度更大，才导致(v_正\neqv_逆)，平衡移动，这个点一定要记清楚，我带的每一届学生都至少有八成刚学的时候会错在这里。

2外界因素对平衡移动的影响探究2.4催化剂对平衡移动的影响催化剂能同等程度降低正逆反应的活化能，同等程度增大正逆反应速率，改变条件后始终保持(v_正=v_逆)，因此催化剂不会使平衡发生移动，只会缩短体系达到平衡需要的时间，不改变平衡体系中各组分的浓度和产率，这个结论比较简单，大家记住即可。

3勒夏特列原理的内涵探究3.1勒夏特列原理内容如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动，该原理也叫平衡移动原理。

3勒夏特列原理的内涵探究3.2核心关键词解读第一，“改变一个条件”：勒夏特列原理针对的是单一条件的改变，多个条件同时改变时需要分别分析速率变化后再综合判断；第二，“减弱这种改变”，这是整个原理的核心，我给大家举三个例子帮大家理解：①原平衡中反应物浓度为(1mol/L)，我将反应物浓度增大到(2mol/L)，平衡正向移动减弱这种浓度增大的改变，最终新平衡中反应物浓度会在(1mol/L)到(2mol/L)之间，不会低于(1mol/L)，因为减弱不是抵消，更不可能反转；②原来体系温度是(25^\circC)，升高温度到(50^\circC)，平衡向吸热方向移动，会吸收一部分热量，最终体系温度会在(25^\circC)到(50^\circC)之间，不会回到(25^\circC)；③原平衡体积压缩一半，压强增大一倍，平衡向气体分子数减小的方向移动，减弱压

3勒夏特列原理的内涵探究3.2核心关键词解读强增大的改变，最终压强比原来的两倍小，比原压强大，不可能小于原压强。我每次讲这里都会举这三个例子，几乎所有同学听完都能一下子明白“减弱”到底是什么意思，不会再犯把“减弱”当“抵消”的错误。

3勒夏特列原理的内涵探究3.3适用范围勒夏特列原理适用于所有的动态平衡体系，不仅适用于化学平衡，也适用于溶解平衡、电离平衡、水解平衡等其他动态平衡，但是不适用于未达到平衡状态的体系。

4平衡移动与反应物转化率的关系探究这是高考的高频考点，也是难点，我们分情况推导：

4平衡移动与反应物转化率的关系探究4.1多种反应物参与的可逆反应对于(\ce{aA(g)+bB(g)<=>cC(g)+dD(g)})，若只增大(A)的浓度，平衡正向移动，(B)的转化量增加，(B)的总量不变，因此(B)的转化率升高；而(A)自身，新加入的(A)也会建立平衡，原有(A)已经达到平衡，新加入的(A)导致(A)总量增加的幅度大于转化量增加的幅度，因此(A)自身的转化率降低。

4平衡移动与反应物转化率的关系探究4.2改变压强或温度的情况只要平衡向正反应方向移动，所有反应物的转化率都会升高，反之所有反应物转化率都降低，这个和浓度变化的规律不一样。

4平衡移动与反应物转化率的关系探究4.3只有一种反应物的气体可逆反应对于(\ce{aA(g)<=>bB(g)})，恒容条件下增加(A)的用量，相当于增大压强，我们可以推导得到：若(a>b)，增大压强平衡正向移动，(A)的转化率升高；若(a=b)，平衡不移动，(A)的转化率不变；若(a<b)，增大压强平衡逆向移动，(A)的转化率降低。这个结论可以用等效平衡原理推导验证，大家一定要自己推导一遍，不要死记。完成核心内容的自主探究后，我们通过分层练习来检验探究成果，巩固所学知识。03ONE分层自主练习

1基础巩固练习下列改变一定能使化学平衡发生移动的是（）A.增大反应物用量B.升高体系温度C.增大体系压强D.使用催化剂分析：若反应物为固体，增大用量不改变浓度，平衡不移动，A错误；任何可逆反应都有热效应，升高温度一定会改变正逆速率的相对大小，(v_正\neqv_逆)，平衡一定移动，B正确；反应前后气体分子数不变的反应，增大压强平衡不移动，C错误；催化剂不改变平衡，D错误，答案为B。已知(\ce{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)<=>2SO_{3}(g)}\\\DeltaH<0)，回答下列问题：

1基础巩固练习①升高温度，平衡向____方向移动，(v_正)____(v_逆)（填“>”“<”或“=”）；②恒容条件下充入(\ce{O_{2}})，平衡向____方向移动，(\ce{SO_{2}})的转化率____，(\ce{O_{2}})的转化率____（填“升高”“降低”或“不变”）；③恒压条件下充入(\ce{Ar})，平衡向____方向移动。答案：①逆反应，<；②正反应，升高，降低；③逆反应。

2能力提升练习在右侧编辑区输入内容一定温度下，某密闭容器中发生反应(\ce{X(g)+Y(g)<=>2Z(g)}\\\DeltaH<0)，达到平衡后，下列说法正确的是（）01分析：A增大(X)浓度，(X)转化率降低，错误；B降温平衡向放热的正方向移动，(Y)转化率升高，正确；C增大压强体积缩小，浓度增大，(v_正v_逆)都增大，平衡不移动，错误；D催化剂不改变平衡，产率不变，错误，答案为B。某温度下，密闭容器中(\ce{N_{2}O_{4}(g)<=>2NO_{2}(g)})达到平衡，现将容器体积扩大一倍，再次达到平衡后，下列说法正确的是（）A.增大(X)的浓度，(X)的转化率增大B.降低温度，(Y)的转化率增大C.增大压强，平衡不移动，(v_正v_逆)都不变D.加入催化剂，(Z)的产率增大02

2能力提升练习A.体系颜色比原平衡浅B.体系颜色比原平衡深C.(\ce{N_{2}O_{4}})的转化率降低D.平衡正向移动分析：体积扩大一倍，(\ce{NO_{2}})浓度瞬间降