安徽省十校联盟2025-2026学年高二下学期7月初期末质量检测化学+答案

2024级高二7月初期末质量检测

化学(人教版)A

满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24K-39Fe-56Ni-59Cu-64

1.馆藏文物是中华文化源远流长的历史见证。下列文物主要由蛋白质制成的是()

A.司母戊鼎B.八宝纹盖碗C.老子出关图D.明犀角杯

2.下列化学用语表示正确的是()

A.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：

B.SeO₃的VSEPR模型：

C.乳酸分子手性异构：

D.CH₄分子中σ键的形成：

3.下列有机物的命名正确的是()

A.:2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

B.:乙二酸二乙酯

C.:邻羟基甲苯

D.:2,2-二甲基-3-丁炔

4.有机物G是合成强效阿片类镇痛药阿法诺啡的一种中间体，其结构简式如图所示。下列有关G的说法

正确的是()

A.分子中存在4个C-Oσ键B.用质谱法检测含有3种官能团

C.即能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D.能发生水解、氧化、加成、消去等反应

5.辛酸拉尼米韦为一种新型神经氨酸酶抑制剂，结构简式如图所示，1mol辛酸拉尼米韦最多消耗Br₂、

H₂、NaOH的物质的量之比为()

A.2:5:4B.1:2:3C.2:2:3D.3:5:3

阅读下列材料，完成6、7题。

我国在化工历史上作出了诸多具有里程碑意义的贡献，涵盖古代技术实践、近代民族工业奠基以及现代科

技突破等多个阶段。蔡伦改进造纸工艺，利用植物纤维通过蒸煮、沤泡等化学处理制成轻便耐用的纸张，

推动人类文明传播；湿法炼铜(胆铜法):“曾青得铁则化为铜”是世界上最早的湿法冶金技术；唐代黑火

药发明：由硝石、硫磺、木炭按科学配比组成，为世界最早炸药奠定化学工业基础；侯德榜将合成氨工业

与制碱工艺相联合，实现了我国纯碱的自主生产；青蒿素发现：屠呦呦团队成功提取抗疟药物青蒿素，显

著降低疟疾死亡率，获诺贝尔生理学或医学奖；中科院大连化物所开发出合成气(H₂和CO)制备清洁燃

料乙醇(燃烧热为1366.8kJ·mol-¹)的技术，率先实现煤基乙醇的工业化生产。

6.下列说法正确的是()

A.纤维素和淀粉互为同分异构体B.熔点：S>KNO₃

C.键角：NH₄>NH₃D.(青蒿素)含有6个手性碳原子

7.下列化学反应表示错误的是()

A.纤维素水解：(葡糖糖)

B.湿法炼铜：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

C.乙醇燃烧的热化学方程式：C₂H₅OH(1)+30₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)△H=-1366.8kJ·mol-¹

D.黑火药爆炸：

8.下列实验装置、操作或现象描述正确的是()

饱和食盐水

KMnO₄4mL0.1mol·L¹

CuSO酸性

[Cu(NH)SO溶液

溶液溶液₃₄₄

A.检验乙炔的还原性B.加入乙醇后有白色固体析出

玻璃搅拌器

1-溴丙烷和

杯盖NaOH醇溶液

内筒

隔热层饱和

KCrO

外壳₂₂₇

溶液

C.测定盐酸与氢氧化钠反应的反应热D.检验1-溴丙烷消去反应的产物

9.下表为某一有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是()

试剂FeCl₃溶液NaHCO₃溶液新制Cu(OH)₂

现象溶液显色有气体放出无砖红色沉淀生成

A.0B.

C.D.

10.一种用于制备杀虫剂灭蝇胺的关键中间体的结构如图所示，已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的

短周期元素，X的原子序数与周期序数相等，Y、Z在同一周期，Y的一种同素异形体是自然界中最硬的物

质，基态W的核外电子有5种不同的能量。下列说法正确的是()

A.基态原子未成对电子数：W>Z>Y>X

B.分子极性：YW₄>ZX₃

C.简单氢化物沸点：Z>W>Y

D.X、Y、Z形成的化合物不可能为离子晶体

11.物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关事实解释正确的是()

选项有关事实解释

A利用植物油来生产肥皂植物油可与氢气加成得到硬化油

BC₂H₅NH₃NO₃的熔点低于NH₄NO₃C₂H₅NH₃NO₃引入乙基改变了晶体的类型

C聚乙炔可作为导电高分子材料聚乙炔存在共轭大π键体系

D冠醚18-冠-6空穴半径与K+半径接近，可以选择性冠醚18-冠-6与K+形成离子键

识别K

12.在Ag₂CO₃作用下，烯醇和烯烃可以合成环烯醚，反应如下：

C:D°

X

下列说法正确的是()

A.X、Y、Z分子中碳原子都有2种杂化方式

B.Y具有顺反异构

C.Z分子中的所有原子可能共平面

D.X不能发生聚合反应

13.某工厂利用镍矿(主要成分为NiS,含少量Fe₂O₃和CuS)制备超细镍粉，物质转化流程如下(部分反

应条件已略去):

空气+氨水气体aH₂

足量O₂

氧压滤液1部分蒸氨滤液2

镍矿转化还原粉

氨浸沉铜Ni

浸渣CuS滤液3

已知：滤液1中镍以形式存在，硫以SO²-和少量S₂O3-形式存在。

下列说法错误的是()

A.“氧压氨浸”时，加压的目的是增大氧气的溶解度，加快反应速率

B.滤液1中铜的主要存在形式

C.“转化”步骤中，理论上每转化1molS₂O₃,消耗O₂的物质的量为2mol

D.滤液3浓缩结晶得到的(NH₄)₂SO₄可用于生成化肥

14.25℃时，用0.1mol·L¹NaOH溶液滴定同浓度的H₂A溶液，H₂A被滴定分数[

微粒分布分数,X表示H₂A、HA或A²-]的关系如图所示：

100%

曲线3

曲线175%

曲线2

舌50%δ

25%

0

0.51.52.5

H₂A被滴定分数

下列说法正确的是()

A.曲线1、2、3分别代表A²-、HA⁻、H₂A

B.HA~的水解平衡常数约为10-10

C.x、y溶液中水电离的c(H+)>10⁻⁷mol·L¹

D.z点溶液中：3c(Na+)=2c(HA-)+2c(A²-)+2c(H₂A)

二、非选择题(本题共4小题，共58分。)

15.(14分)苯甲酰甲酸乙酯(,M=178g·mol-¹)是一种黄色液体有机物，不溶于水，溶

于乙醇、乙醚等有机溶剂，是合成除草剂苯嗪草酮的关键中间体。某化学兴趣小组按如下步骤制备苯甲酰

甲酸乙酯：

a.在100mL仪器X中依次加入29.1mL(0.5mol)乙醇、43.48mL(0.4mol)苯甲酰甲酸和1.00mL环己

烷。

b.用烧瓶夹将仪器X固定在铁架台及电炉之上，在中间瓶口连接事先装有2.00mL水的分水器及球形冷凝

管，在右侧瓶口插入温度计并使温度计水银球没入液面以下，实验装置如下图所示。

c.加热，形成浊液。继续升温至溶液沸腾并回流，此时温度稳定在90℃,待分水器全部被水充满后继续回

流30min,停止反应，得到苯甲酰甲酸乙酯粗产品。

查阅资料得知：

①相关物质的密度、沸点、溶解性如表所示：

物质密度/(g·cm⁻³)沸点/℃溶解性

乙醇0.7978.3易溶于水和有机溶剂

苯甲酰甲酸1.38147可溶于水，易溶于有机溶剂

环己烷0.7880.7不溶于水，溶于乙醇、乙醚

苯甲酰甲酸乙酯1.12138-139不溶于水，易溶于有机溶剂

②仪器b为分水器，“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从

分水器下口放出。

请回答下列问题：

(1)仪器X的名称为_o

(2)加热时，生成苯甲酰甲酸乙酯的化学方程式为__;加入环己烷的目的

d.提纯粗产品

水相

烧瓶内10mL水[

①NaHCO₃溶液干燥剂操作3

液体操作1有机相2-65.0g苯甲酰甲酸乙酯

有机相-②饱和NaCl溶操作2有机相3

液洗涤至中性

(3)操作1的名称是

(4)操作3不需要用到的仪器有(填标号)。

a.b.d.

(5)有机相2中加入的干燥剂可选用_o

A.浓H₂SO₄B.固体NaOHC.无水MgSO₄C.碱石灰

(6)步骤d中加入饱和碳酸氢钠溶液直至无气体产生目的是。苯甲酰甲酸乙酯的产

率为(保留3位有效数字)。

16.(14分)一种N₂S₂型配体的含镍配合物能高效催化水制氢，其制备过程如下图所示：

回答下列问题：

(1)基态S原子的最外层电子排布图为,该原子核外电子有种不同的空间运动状态。

(2)下列状态的镍中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。

A.[Ar]3d⁸4s²B.[Ar]3d⁸4s¹C.[Ar]3d⁸4s'4p¹D.[Ar]3d⁸4p¹

(3)HSSH的沸点小于HOOH,其原因是;

熔化需要克服的作用力是。

C₃中Ni的化合价为,Ni的配位数与配体数之比为

(5)镍合金储氢的研究已取得很大进展。

甲乙

图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1molLa的合金可吸附H₂的数目为

。Mg₂NiH₄是一种贮氢的金属化合物。在Mg₂NiH₄晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，

Mg²+处于乙图八个小立方体的体心。若晶体的密度为dg·cm-³,Mg₂NiH₄的摩尔质量为Mg·mol-¹,

则和Mg²+和Ni原子的最短距离为_nm(用含d、M、N的代数式表示)。

17.(14分)二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是CO₂制

备CH₃OH可能涉及到的反应

反应I:CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁

反应Ⅱ:CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41.2kJ/mol

回答下列问题：

(1)已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。

物质CO₂(g)H₂O(g)CH₃OH(g)

摩尔生成焓/kJ/mol-393.5-241.8-201

则△H₁=_kJ/mol。

(2)下列关于反应I的△H-T△S(kJ/mol)随温度T(K)的变化趋势正确的是

A.B.

C.D.

(3)向初始时压强为118kPa的恒容密闭容器中分别充入5molCO₂、6.8molH₂,发生反应I和Ⅱ,

CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OH选择性随温度的变化如图中所示：(已知CH₃OH的选择性

温度/℃

①CO₂平衡转化率先下降后上升的原因为_o

②240℃时，10min达到平衡，0～10min内，H₂的平均反应速率v(H₂)=kPa·min⁻¹。反应Ⅱ

的压强平衡常数Kp=.(保留2位有效数字，K,是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压

×物质的量分数)。

(4)中国科学院应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

负载-

电极a电极b

O₂

KOH

溶液

CH₃OH→

扩散层扩散层

①电极a的电极反应式

②工作一段时间后，溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)工业上也可用一氧化碳和氢气在催化剂作用下合成甲醇，研究该反应可能的历程，其中吸附在催化剂

表面上的物种用*标注，该历程能量变化如图所示：

0.7

0

0.1

02--0.3

-0.6

-0.91.0

1.3

反应历程

①其中决速步骤的能垒为eV。

②虚线框内最有可能发生的反应的化学方程式为

18.(16分)阿那曲唑适用于晚期乳腺癌的治疗，其合成路线如下图所示：

CDE

AB

(阿那曲锉)

回答下列问题：

(1)C中官能团名称是;A→B的反应类型为__o

(2)F的结构简式是o

(3)D→E的化学方程式为_。

(4)有机物中含有大π键，①号氮和②号氮碱性更强的是_,原因是_

_o

(5)B的同分异构体中，满足下列条件的结构有种(不考虑立体异构)。

①属于芳香族化合物

②能发生水解反应且一种水解产物能与FeCl₃发生显色反应

③能与新制Cu(OH)₂生成砖红色沉淀

写出一种核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积比为6:3:2:1的结构简式_o

(6)参考上述信息，写出以为原料制备的合成路线_

◎

2024级高二7月初期末质量检测

化学(人教版)参考答案A

一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。)

题号12345678910111213