江西吉安市2025-2026学年高二下学期期末教学质量检测化学试题含答案

3.可以通过以下三种方法测定某有机化合物的分子结构，从而预测其性质。已知图3中峰面积之比为3:2,下列说法错误的是质荷比图1质谱图2红外光谱图3核磁共振氢谱试卷第1页，共10页沙沙CCC①分子中含有的C-0σ键数目为4NAB.羟胺NH₂OH分子间氢键的强弱：N-H…N>O-H…07.下列方程式书写正确的是A.1molI最多能与7molH₂发生加成反应选实验操作及现象结论项A往碘的CCl₄溶液中加入等体积KI浓溶液，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈I₂在KI浓溶液中的溶解度大于在CCl₄中的溶解度B向医用酒精中加入一小粒金属钠，产生无色气体医用酒精中含水C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)₂悬浊液，无砖红色沉淀D向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应A.AB.BA.M系统命名为2-甲基丙醛B.若M+X→N的原子利用率为100%,则X是甲醛C.物质P能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.P→Q过程中有CH₃COOH生成图1石墨烯结构图2氧化石墨烯结构E试卷第5页，共10页二、非选择题：本大题共4小题，58分。第二种配合物的溶液中加BaCl₂溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构式可表示为_,第二种配合物的结构式可表示为_o为原料制取硼化钛和五氟化锑的流程如图所示。已知：TiO₂性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成TiO²+;高温下B₂O₃易挥发。计量所要求的量，原因是_;硼化钛有类似平面在晶体结构中交替出现，形成二维网状结构，其投影图如下，硼化钛的化学式为(4)“除钴镍”步骤中，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，净化原理如图所示，Co²+、Ni²+能发生上述转化而Zn²+不能，推测可能的原因为_oC.[SbF₆]-的价层电子对数为6D.氟锑酸可以溶解SiO₂名称沸点(℃)密度(g/ml)苯胺约1.0约1.0乙酰苯胺易溶于热水(2)步骤I中，锌粉是受管制的易制爆化学药品，可用SnCl₂代替，本实验中锌粉或SnCl₂的作用o(7)查阅资料发现乙酰氯与苯胺反应也能生成乙酰苯胺，且反应速率快，但该方法有明显不足，18.化合物G是一种合成植物生长调节剂，也兼具香料、药物中间体的作用，合成路线如下：(5)芳香族化合物H(含苯环结构)是C的同分异构体，有4组峰且峰面积之比为6:3:2:1,则符合条件的H有种，写6化合物 o试卷第10页，共10页试卷第1页，共11页【详解】A.脂肪酸相对分子质量较小，不属于有机高分子，该过程是无机小分子向有机小分子的转变，AB.酚类物质含有酚羟基，具有较强还原性，可消耗氧化性物质，起到抗氧化作用，C.钠的密度小于四氯化碳，将钠放入四氯化碳中会浮在液面，无法隔绝空气和水，不能保存在四氯化碳中，D.食醋中乙酸和料酒中乙醇发生酯化反应生成有香气的酯类，酯类难溶于水、易挥发，因此香气四溢，D故选B。【详解】A.干冰和AlCl₃均属于分子晶体，升华时都克服分子间范德华力，A正确；B.CS₂为直线形对称结构，BF₃为平面正三角形对称结构，二者均由极性键构成，且正负电荷中心重合，C.分子的稳定性由内部共价键的键能决定，NH₃比PH₃稳定是因为N-H键键能大于P-H键；氢键属于D.H₃O+与H₂O中O的价层电子对数都为4,H₃O⁺中O的孤电子对数为H₂O中O的孤电子对数为孤电子对越少，对成键电子对的斥力越小，键角越大，故键角H₃O+>H₂O,D正确；故选C。【分析】从图1质谱图可知，质荷比最大的数值为74,因此该有机物的相对分子质量为74。图2红外光谱显示该有机物含有烷基C-H和醚键C-0,属于醚类，醚的通式为C.H₂n+20。根据相对分子质量计算n:12n+(2n+2)+16=74解得14n=56,n=4,因此分子式为C₄H₁₀O。图3核磁共振氢谱的峰面积比为3:2,说明该有机物含有2种等效氢原子，总氢原子数为10,对应6个和4个氢原子。结合分子式C₄H₁₀O和醚的结构，符合条件的结构为CH₃CH₂OCH₂CH₃。【详解】A.实验室中，乙醇在浓硫酸、140℃条件下发生分子间脱水反应生成乙醚，反应方程式为：B.该有机物含有烷基C-H,在光照条件下，烷基上的氢原子可与氯气发生取代反应，B正确；试卷第2页，共11页C.该有机物的同分异构体中，能与钠反应产生氢气的是醇类。C₄H₁₀O的醇类同分异构体有4种：D.该有机物的结构为CH₃CH₂OCH₂CH₃,正确名称为乙醚，丁醚的结构为C₄H₉OC₄H₉,与该有机物结构故选D。【详解】A.电石(CaC₂)与饱和食盐水反应生成乙炔(C₂H₂),但电石中通常含有CaS、Ca₃P₂等杂质，这些杂质会与水反应生成H₂S、PH₃等还原性气体。H₂S、PH₃也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰乙炔的检验，因此该装置无法证明产物为乙炔，A选项错误；B.柱色谱法的原理是利用混合物中各组分在固定相(图中硅胶)和流动相(图中溶剂)之间的吸附-解吸C.大理石(CaCO₃)与稀盐酸反应生成CO₂,但稀盐酸具有挥发性，挥发出的HCl会直接与苯酚钠溶液反应生成苯酚，无法排除HC1的干扰，不能证明是H₂CO₃与苯酚钠反应，因此无法比较苯酚与碳酸的酸性强弱，正确操作需先将气体通过饱和NaHCO₃溶液除去HCI,再通入苯酚钠溶液，C选项错误；D.操作①:超分子(C₆与杯酚形成的复合物)不溶于甲苯，C₇o溶于甲苯，分离固液混合物，采用过滤操作；操作②:C₆0不溶于氯仿，杯酚溶于氯仿，分离固液混合物，采用过滤操作；操作③:杯酚溶于氯仿，要分离杯酚与氯仿，需采用蒸馏操作(分离溶剂与溶质),而非分液(分液适用于互不相溶的液体混合物分离),因此D选项错误；故选B。【详解】A.乙烯和丙烯的最简式均为CH₂,14g混合气体中，CH₂的物质的量为对应氢原子物质的量为2mol,氢原子数目为2NA,A正确；B.10g92%的酒精中，乙醇质量为9.2g(物质的量0.2mol),还含有0.8g水，水也能与钠反应转移电子，因此转移电子总数大于0.2NA,B错误；C.该分子中：环氧三元环含2个C-0σ键；酯基-COOCH₃中，羰基含1个C-Oσ键、羰基碳与醚氧之试卷第3页，共11页间含1个C-0σ键、醚氧与甲基碳之间含1个C-0o键，总共有5个C-0σ键，因此1mol该分子含C-0D.配位键属于σ键：1molK₃[Fe(CN)₆中，中心Fe³+与6个CN形成6个配位σ键，每个CN内部还有1个C-No键，总σ键数目为(6+6)NA=12NA,D错误；故选A。【详解】A.羟胺(NH₂OH)是共价化合物，用电子式表示羟胺的形成过程示意图正确(体现了N-H、N-O、O-H的形成),A正确；B.O的电负性大于N,O-H键极性更强，形成的氢键O-H-0强度大于N-H--N,B错误；C.缓慢析出的为晶体，快速析出的可能为非晶体，晶体的X射线衍射图谱有尖锐的衍射峰，C错误；D.羟胺中N原子为sp³杂化，空间构型为三角锥，所有原子不可能共平面，D错误；故选A。【详解】A.甲醛HCHO相当于含2个醛基，与足量银氨溶液反应时，1molHCHO需要消耗4mol[Ag(NH₃)₂],生成4molAg,正确方程式为B.乙炔和水加成生成的CH₂=CHOH(乙烯醇)不稳定，会自发互变异构为乙醛CH₃CHO,正确方程式为C.酸性顺序为羧基>H₂CO₃>酚羟基>HCO₃,因此水杨酸的羧基和酚羟基都可以和过量Na₂CO₃反应，均生D.甲苯和氯气在光照条件下，取代的是侧链甲基上的氢原子，苯环上氢的取代需要催化剂条件，正确方程试卷第4页，共11页B.Ⅱ中与羧基相连的碳原子为sp³杂化，呈四面体构型，与其直接相连的4个原子无法全部共平面，因此所C.反应①仅还原了I中的碳碳双键，保留了羧基，因此还原剂需要只还原碳碳双键、不还原羧基，必须具D.反应②是Ⅱ的脱羧反应，羧基脱去后生成CO₂,CO₂的中心C原子的价层电子对数为不含孤电子对，空间结构为直线形，D错误；故选C。【详解】A.I₂能与I·发生反应I₂+工一工，生成的I₃进入上层KI水溶液使上层呈棕黄色，下层CCl₄中I₂浓度降低颜色变浅，说明I₂在KI浓溶液中的溶解度大于在CCL中的溶解度，A正确；B.乙醇也可与金属钠反应生成无色气体氢气，因此产生气体无法证明医用酒精中含水，B错误；C.蔗糖水解时稀硫酸作催化剂，水解后溶液呈酸性，而新制Cu(OH)₂悬浊液与还原糖的反应需在碱性条件D.苯与溴水不发生加成反应，水层颜色变浅是苯萃取了溴水中的Br₂,属于物理变化，D错误；故选A。【详解】A.根据图甲可知，Fe²+的配位数为6,A正确；B.同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大的趋势，但是第IA族与第VA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：N>O>C,B正确；C.该卟啉分子在酸性环境中，氮原子会与氢离子配位，则与Fe²+的配位能力会减弱，C错误；D.因为卟啉环为平面结构，则1号氮原子和2号氮原子杂化方式相同，都是sp²杂化，D正确；故选C。【详解】A.M的结构为(CH₃)₂CHCHO,选择含醛基的最长碳链为主链，醛基碳原子为1号，2号位连有1个甲基，系统命名为2-甲基丙醛，A正确；试卷第5页，共11页B.M分子式为C₄H₃O,N分子式为C₅H₀O₂,原子利用率100%说明反应为加成反应，计算得X的分子式C.P含有碳碳双键和醇羟基，均可被酸性KMnO₄氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D.P中的酯基为乙酯基，水解生成乙醇，后续酸化脱羧生成CO₂,羟基与羧基酯化生成内酯，整个过程无故选D。【详解】A.石墨和石墨烯是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，同分异构体的研究对象是化合物，B.氧化石墨烯含有羟基、羧基，可发生取代、氧化反应，但羟基所连碳原子的邻位碳原子上无氢原子，无C.石墨烯中1号C为sp²杂化，转化为氧化石墨烯后1号C为sp³杂化，sp³杂化形成的C-C键键长比sp²D.石墨烯具有导电性，破损后与金属接触会形成原电池，活泼金属作负极被加速腐蚀，不能继续保护金属，故选C。键生成碳正离子，速率仅与(CH₃)₃C-Br浓度有关，与OH-浓度无关，A项错误；B.(CH₃)₃C+中中心碳原子为sp²杂化，形成平面三角形结构，三个甲基碳原子位于平面三角形的三个顶点，与中心碳原子共面，4个碳原子在同一平面内，B项错误；的水解反应平衡转化率减小，D项正确；答案选D。【分析】Li:12个位于棱心，1个位于体心，总个,Zn:8个位于顶点，6个位于面心，试卷第6页，共11页总个数As:4个全部位于晶胞内部，总个数为4。【详解】A.Li位于棱心，距离最近且相等的Zn分别位于6个面上，共6个，A正确；B.该晶体为立方晶胞，x、y、z轴方向结构对称，沿三个轴方向的投影图完全相同，B错误；C.坐标原点为晶胞左下角顶点，已知a点坐标为,b点对应位置的三个分数坐标均为,因此坐D.晶胞总质量晶胞体积V=(pnm³=(p×10⁻⁷cm)³=p³×10⁻²¹cm³,密度(3)4配合物Co(CO)₄的中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为17,不符合EAN规则，若得到一个电子，转化为18电子会更稳定，故表现氧化性【详解】(1)①Co的原子序数为27,基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d⁷4s²,最后填入的电子在d轨道，②水杨醛分子中，邻位的羟基和醛基空间距离较近，羟基上的H原子与醛基上的羰基O原子之间形成分子(2)在Al₂Cl₆二聚体中，每个A1原子与4个Cl原子形成4个共价键(包括3个普通共价键和1个配位键),空间构型为四面体，故Al原子的轨道杂化类型为sp³;AlF₃的熔点高达1090℃,远高于共价化合物(3)①Ni的价电子排布为3d⁸4s²,价电子数为10,每个CO配体提供2个电子。根据EAN规则，试卷第7页，共11页10+2x=18,解得x=4;②Co的价电子排布为3d⁷4s²,价电子数为9。在Co(CO)₄中，中心原子Co的价电子数与配体提供的电子数之和为9+4×2=17,不符合18电子规则。为了达到稳定的18电子结构，该分子倾向于夺取1个电子，(4)已知Co³+的配位数为6。第一种配合物溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明外界离子为SO₄-,则内界为[Co(NH₃)₅Br]²+,其结构式为[Co(NH₃)₅Br]SO₄;第二种配合物溶液中加入BaCl₂溶液无明显现象，说明SO₄-在内界作为配体，外界离子为Br-,其结构式为[Co(NH₃)₅SO₄]Br。 (3)B₂O₃在高温下易挥发产生损耗，使用量增多TiB₂(4)Co²+、Ni²+半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成稳定的配位键，而Zn²+不匹配则不稳定滤液I含有Sb³+、Zn²+、Pb²+、Ni²+、Co²+,向滤液I中加入有机净化剂除镍和钴，再加入硫化钠溶液除去锌和铅，电解溶液得到金属Sb,氯化得到SbCls,氟化得到SbF;向滤渣I中加入热的浓硫酸酸解，将TiO₂转化为TiO²+,TO²+水解生成TiO₂xH₂O,热还原后得到硼化钛，据此分析作答。【详解】(1)Ti的原子序数为22,其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²,价层电子为(3)“热还原”步骤中使用高温加热装置，B₂O₃的实际用量超过理论化学计量所要求的量，根据题中条件，可知原因为高温下B₂O₃易挥发产生损耗，使用量增多；由投影图可知，Ti原子周围距离最近且相等的B原子有6个，B原子周围距离最近且相等的Ti原子有3个，数目比Ti:B=3:6=1:2,故硼化钛的化学式为试卷第8页，共11页Co²+、Ni²+能发生上述转化而Zn²+不能，推测可能的原因为Co²+、N²+的半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成稳定的配位键，而Zn²+不匹配则不稳定；(5)A.Sb的原子序数为51,其基态原子的电子排布式为[Kr]4d¹05s²5p³,选项中漏写了4d¹⁰,A错误；B.[H₂F]+的中心F原子的价层电子对数为包含2对成键电子对和2对孤电子对，因此其D.氟锑酸是超强酸，是HF与SbF₅反应的产物，而HF可以与SiO₂反应生成挥发性气体SiF₄,因此可以溶故答案选AB;(6)由一维链阴离子的结构图可知，该离子链最小的重复单元包含7个S原子和4个Sb原子，并带有2个负电荷，则含1个最简单元的阴离子化学式为[Sb₄S₇},含n个最简单元的阴离子的化学式为[Sb₄S,]。17.(1)球形冷凝管(3)油浴温度高于105℃,大量冰醋酸蒸出，降低了原料的利用率，温度低于105℃,不利于水的蒸出，影响乙酰苯胺产率的提高(4)分水器中水层高度不再变化冷水(7)乙酰氯与苯胺反应生成的HC1可与苯胺反应生成盐，需要消耗更多的苯胺，同时使后续的分离提纯更为【分析】苯胺和冰醋酸发生取代反应生成乙酰苯胺，锌粉具有还原性，可防止苯胺被氧化，且可作为气化中心在加热时防暴沸，同时减少副反应。在加热过程中，温度升高到105℃左右，可将反应产生的水沸腾蒸出，使反应正向移动，提高产率。反应结束后，利用冷却结晶的方法得到粗乙酰苯胺固体，再经过重结晶的操作提纯后计算产率。【详解】(1)装置中B是用于回流冷凝的球形冷凝管。(2)已知苯胺易在空气中被氧化，锌粉及SnCl₂具有还原性，可以防止苯胺被氧化，提高产物产率与纯度。试卷第9页，共11页(3)水浴加热最高温度为100℃,达不到105℃,因此选择油浴；水的沸点为100℃,冰醋酸沸点为118℃,105℃可蒸出生成物水促进平衡正向移动，提高乙酰苯胺产率，同时不会使冰醋酸大量蒸出，兼顾产率和原料利用率。(4)反应结束后不再生成水，因此观察到分水器中水体积不再变化即可停止加热；乙酰苯胺微溶于冷水，易溶于热水，用冷水洗涤可减少产物溶解损失。(5)活性炭多孔，若在煮沸的热溶液中加入活性炭，会引发液体暴沸，因此需要冷却后再加入。冰醋酸物质的量冰醋酸过量，理论生成乙酰苯胺质量为0.0538mol×135g/mol≈7.26g,故产(7)乙酰氯与苯胺反应生成乙酰苯胺和HCl