江苏高考化学(真题)及参考答案

-江苏高考化学(真题)及参考答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列说法正确的是A.核素是指具有相同核电荷数但不同质量数的原子B.同位素是指具有相同质量数但不同核电荷数的原子C.元素的原子序数由其质子数决定D.物质的分类仅包括单质和化合物答案：C解析：元素的原子序数由其质子数决定，质子数相同而中子数不同的原子称为同位素，核素是原子的另一种说法，与同位素不同，同位素是核素的一种，故选C。(2)下列关于离子反应的描述中，错误的是A.离子反应的条件之一是生成沉淀、气体或弱电解质B.离子反应方程式中，所有离子都应该写入方程式C.离子反应方程式应满足电荷守恒和原子守恒D.离子反应的书写应体现反应的实质答案：B解析：离子反应方程式中，对于不参与反应的离子应省略，故B错误。(3)在标准状况下，11.2L氧气中含有的分子数是A.2B.NC.1D.1答案：C解析：标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，11.2L氧气的物质的量为11.222(4)下列物质中，属于强电解质的是A.CO₂B.NH₃C.CH₃COOHD.NaCl答案：D解析：强电解质是能完全电离的物质，NaCl是强电解质，CO₂、NH₃、CH₃COOH是弱电解质，故选D。(5)下列物质中，能导电的是A.氯化钠固体B.液态氯化氢C.硫酸铜溶液D.氢氧化钠溶液答案：C解析：硫酸铜溶液中存在自由移动的离子，能导电，而固体和液态的电解质中没有自由移动的离子，故选C。(6)关于原电池的说法，正确的是A.原电池的正极是发生氧化反应的地方B.原电池的负极是发生还原反应的地方C.原电池中电子从正极流向负极D.原电池是将化学能转化为电能的装置答案：D解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电流方向是从正极到负极，故选D。(7)关于勒夏特列原理，以下叙述正确的是A.增大压强会使平衡体系向气体分子数目增多的方向移动B.增加反应物浓度会使平衡向生成物方向移动C.降低温度会使吸热反应的平衡向逆方向移动D.增加催化剂会改变平衡的移动方向答案：B解析：增加反应物浓度会使平衡向生成物方向移动，增大压强会使平衡向气体分子数目减少的方向移动，降低温度会使吸热反应的平衡向正方向移动，催化剂不影响平衡移动方向，故选B。(8)在常温下，pH=3的溶液是A.氢氧化钠B.盐酸C.氨水D.碳酸钠答案：B解析：pH=3表示酸性，盐酸是强酸，故选B。(9)下列物质中，属于氧化物的是A.NaClB.H₂OC.K₂CO₃D.NH₄Cl答案：B解析：氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素。H₂O是氧化物，其他均为盐，故选B。(10)关于金属冶炼，下列说法正确的是A.铝是通过电解氧化铝获得的B.铁的冶炼通常在高温下进行C.铜的冶炼通常采用还原法D.所有金属冶炼都必须在高温下进行答案：A解析：铝是通过电解熔融的氧化铝获得的，铁的冶炼在高温下进行，但通常不采用还原法，铜的冶炼通常采用湿法冶金，故选A。(11)下列关于氢键的描述，正确的是A.氢键是一种化学键B.氢键存在于所有氢化物中C.氢键的强度比共价键弱，但比范德华力强D.氢键对物质的熔点和沸点没有影响答案：C解析：氢键不是化学键，存在于某些氢化物中，其强度比共价键弱，但比范德华力强，对熔点和沸点有显著影响，故选C。(12)元素周期表中，原子半径随周期增加而A.增大B.减小C.先增大后减小D.不变化答案：A解析：原子半径随周期增加而增大，同周期内从左到右原子半径减小，故选A。(13)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.O₂C.CO₂D.N₂答案：A解析：H₂O分子间作用力包括氢键，因此最强，而O₂、CO₂、N₂分子间作用力为范德华力，故选A。(14)下列关于离子键的描述，正确的是A.离子键是原子间的静电引力B.离子键存在于共价化合物中C.离子键存在于所有金属中D.离子键的形成需要能量输入答案：A解析：离子键是由正负离子之间的静电引力形成的，存在于离子化合物中，而非共价化合物，故选A。(15)以下反应中属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂OB.HCl+NaOH→NaCl+H₂OC.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO答案：D解析：氧化还原反应有电子的转移，Cl₂在反应中既被氧化又被还原，属于氧化还原反应，而其他反应均未涉及电子转移，故选D。(16)在25°C下，水电离的离子积常数KwA.1B.1C.1D.1答案：A解析：在25°C下，水电离的离子积Kw等于1(17)以下物质中，能水解的是A.NaClB.K₂SO₄C.CH₃COOHD.Na₂CO₃答案：D解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，其水解会导致溶液呈碱性，而NaCl、K₂SO₄、CH₃COOH均不会发生水解，故选D。(18)下列关于化学平衡的说法，正确的是A.反应速率减慢时，化学平衡一定向逆方向移动B.升高温度会使吸热反应的平衡向正方向移动C.化学平衡常数K随浓度变化而变化D.增大压力不一定引起平衡移动答案：B解析：升高温度会使吸热反应的平衡向正方向移动，而反应速率的变化与平衡移动无直接关系，化学平衡常数K与浓度无关，增大压力会引起平衡移动，故选B。(19)下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol·L⁻¹HClOB.0.1mol·L⁻¹NaOHC.0.1mol·L⁻¹NH₃D.0.1mol·L⁻¹NaCl答案：B解析：NaOH是强碱，pH最大，其他均为弱碱或酸，故选B。(20)下列关于反应速率的影响因素，叙述错误的是A.增大反应物浓度会加快反应速率B.使用催化剂不能改变反应的活化能C.增大压强会加快气体反应的速率D.升高温度会加快反应速率答案：B解析：催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率，故B错误。(21)下列反应中，属于置换反应的是A.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑B.2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂OC.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OD.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O答案：A解析：置换反应指单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，Zn是单质，HCl是化合物，反应生成ZnCl₂和H₂，符合置换反应定义，故选A。(22)下列物质中，分子中含有极性键的是A.O₂B.CH₄C.CO₂D.LiCl答案：D解析：LiCl是离子化合物，含有离子键，而O₂、CH₄、CO₂均为分子化合物，含有非极性或极性分子，故选D。(23)下列说法中，正确的是A.非金属单质通常具有高熔点B.金属单质通常具有导电性C.氧化物一定是化合物D.离子化合物一定含有离子键答案：D解析：离子化合物一定含有离子键，而非金属单质通常具有低熔点，金属单质通常具有导电性，氧化物一般是化合物，故选D。(24)下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是A.Na₂OB.Al₂O₃C.CO₂D.SiO₂答案：B解析：Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，其他均为酸性或碱性氧化物，故选B。(25)下列描述中，正确的是A.KspB.KwC.KaD.Kb答案：A解析：Ksp是难溶电解质的溶解平衡常数，而Kw是水的离子积，Ka(26)下列物质中，属于离子化合物的是A.CH₄B.CO₂C.NaClD.H₂O答案：C解析：NaCl是离子化合物，而CH₄、CO₂、H₂O均为分子化合物，故选C。(27)下列关于电子转移的说法，正确的是A.氧化反应中，物质失去电子B.还原反应中，物质失去电子C.电子转移数目与氧化剂的物质的量成正比D.电子转移数目与还原剂的物质的量成反比答案：A解析：氧化反应中，物质失去电子，还原反应中，物质获得电子，电子转移数目与氧化剂、还原剂的物质的量相互对应，故选A。(28)在反应Fe+A.+3→0B.0→-2C.0→+2D.+2→+3答案：C解析：Fe的初始状态为0价，反应后变为+2价，故选C。(29)下列物质中，物质的量浓度最小的是A.0.1L的1mol·L⁻¹NaOHB.100mL的0.05mol·L⁻¹HClC.1L的0.1mol·L⁻¹KClD.1L的0.05mol·L⁻¹Na₂CO₃答案：D解析：物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，0.05mol·L⁻¹的Na₂CO₃浓度最小，故选D。(30)下列关于离子晶体的说法，错误的是A.离子晶体熔点高B.离子晶体在固态时不导电C.离子晶体在水溶液中能导电D.离子晶体的硬度较小答案：D解析：离子晶体的硬度一般较大，如NaCl，故D错误。(31)下列反应中，属于复分解反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.2Na+Cl₂→2NaClC.2HCl+CaCO₃→CaCl₂+CO₂↑+H₂OD.2H₂O→2H₂↑+O₂↑答案：C解析：复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新化合物，故选C。(32)下列关于物质的分类，正确的是A.蔗糖是强电解质B.NaOH是弱电解质C.胆矾是纯净物D.氢氧化钠溶液是混合物答案：C解析：蔗糖是弱电解质，NaOH是强电解质，胆矾是纯净物，氢氧化钠溶液是混合物，故选C。(33)下列物质中，含有的化学键类型是离子键的是A.H₂OB.NH₃C.NaClD.CO₂答案：C解析：NaCl是离子化合物，含有离子键，而H₂O、NH₃、CO₂均为共价化合物，故选C。(34)在标准状况下，11.2L的气体中含有的分子数目是A.NB.2C.1D.1答案：C解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，11.2L气体的物质的量为11.222(35)下列说法中，正确的是A.离子键的形成需要电子转移B.共价键只存在于分子间C.金属元素的原子核外电子层数越多，原子半径越大D.分子晶体的熔点一定比离子晶体低答案：C解析：金属元素的原子核外电子层数越多，原子半径越大，而离子晶体的熔点不一定比分子晶体高，故选C。二、化学反应原理题（4题）(36)（5分）已知反应A⇌B+答案：2×解析：设反应中A的浓度变化为x，则平衡时，A的浓度为2-x，B的浓度为x，C的浓度为x。由K=x2(37)（5分）某溶液的pH为2，求[H⁺]的浓度答案：10⁻²mol·L⁻¹解析：[H⁺]=(38)（5分）已知某弱酸HA的Ka=10⁻⁵，若c答案：10⁻⁵mol·L⁻¹解析：弱酸HA的电离方程式为HA⇌H⁺+A⁻。根据电离平衡公式Ka=[H⁺][A⁻][HA]。设电离的HA浓度为x，则[H⁺]=[A⁻]=(39)（8分）某反应的热化学方程式为2H₂+答案：286kJ解析：反应生成2molH₂O释放572kJ热量，故生成1molH₂O释放的热量为5722三、实验综合题（2题）(40)（7分）下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘B.用玻璃棒搅拌时，应使玻璃棒与容器壁接触C.量取体积时，应将视线与液体的凹面最低点保持水平D.滴定过程中，滴定管读数时需等待液柱稳定后再读取答案：D解析：滴定过程中，滴定管读数时需等待液柱稳定后再读取，其他操作描述均不符合正确实验方法，故选D。(41)（7分）某同学在实验室中制取二氧化碳时，发现反应速率较慢，以下改进措施中，正确的是A.减少HCl浓度B.增大CaCO₃的表面积C.降低温度D.增加反应容器中的压力答案：B解析：增大反应物的接触面积可以加快反应速率，因此应增大CaCO₃的表面积，如将其粉碎，故选B。四、化工流程题（2题）(42)（7分）工业上生产硫酸时，下列步骤中正确的是A.硫磺燃烧生成SO₂B.SO₂经过催化氧化生成SO₃C.SO₃与水反应生成硫酸D.硫酸在吸收塔中通过浓硫酸吸收SO₃答案：A解析：工业上生产硫酸的流程为：硫磺燃烧生成SO₂，SO₂催化氧化生成SO₃，SO₃用水吸收生成硫酸，故选A。(43)（7分）在从海水中提取MgCl₂的过程中，第一步应进行的操作是A.蒸发结晶B.热分解C.过滤D.加入石灰水答案：D