湖北省襄阳市2026年高三化学下学期统一调研测试试题【含答案】

襄阳市高三下学期统一调研测试化学试题本试卷满分分，考试用时分钟。注意事项：号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。选择题的作答：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。答题卡的非答题区域均无效。考试结束后，请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列与生活相关的叙述中不涉及氧化还原反应的是A.高铁酸钠用于饮用水消毒净化处理B.淀粉在人体内的转化过程C.补铁麦片含有微量颗粒细小的铁粉D.或用作牙膏摩擦剂【答案】D【解析】AFe为+6价，利用强氧化性消毒，消毒过程中铁元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B氧化还原反应，B不符合题意；C．补铁麦片中的铁粉进入人体后，会转化为Fe2+被人体吸收，铁元素化合价从0价变为+2价，存在化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．CaCO3或SiO2用作牙膏摩擦剂，仅利用其硬度较大的物理性质，过程中不发生氧化还原反应，D符合题意；答案选D。2.下列化学用语正确的是第1页/共22页

A.苯乙炔的最简式为B.基态S原子的价电子排布式为C.的电子式为D.乙二酸二乙酯的结构简式为【答案】D【解析】【详解】A．苯乙炔的分子式为，最简式是分子中各原子的最简整数比。则苯乙炔的最简式为，A选项错误；B．基态S原子的价电子排布式为，B选项错误；C．的电子式为，C选项错误；D．乙二酸二乙酯的结构简式为，D选项正确；故答案选D。3.下列描述不符合事实的是A.室温下，Cu既可溶于浓硫酸，又可溶于浓硝酸B.苯甲酸钠可有效防止食物变质，但必须严格控制用量C.阿司匹林是某解热镇痛药的主要成分，应在医生指导下服用D.苯在50～60°C发生硝化反应，甲苯在50°C以下可发生硝化反应【答案】A【解析】【详解】A．室温下Cu与浓硫酸不发生反应，需要加热条件才能反应，室温下Cu仅能溶于浓硝酸，不能溶于浓硫酸，该描述不符合事实，A符合题意；B该描述符合事实，B不符合题意；C合事实，C不符合题意；第2页/共22页

D．甲苯中的甲基对苯环有活化作用，硝化反应比苯更容易，苯发生硝化反应需要，甲苯在50℃以下即可发生硝化反应，该描述符合事实，D不符合题意；故答案为A。4.下列与实验有关的说法，正确的是A.蒸馏法分离苯和苯酚是最简单高效的分离方法B.同一药品柜的上层放置乙醇，下层放置高锰酸钾固体C.新制悬浊液可鉴别和D.实验时手指被划伤，可用饱和溶液进行消毒处理【答案】C【解析】【详解】A．分离苯和苯酚的常用方法是先加NaOH溶液将苯酚转化为苯酚钠，分液分离出苯后，再通入CO2重新得到苯酚，该方法比蒸馏法更简单高效，且苯酚加热易被氧化，因此蒸馏法不是最简单高效的分离方法，A错误；B．高锰酸钾为强氧化剂，乙醇是易燃还原性有机物，二者存放在同一药品柜易发生反应引发火灾、爆炸，不能放在同一药品柜中，B错误；C和醛基，羧基具有酸性，常温下即可中和氢氧化铜使悬浊液变澄清，加热也会生成砖红色沉淀，二者现象不同，可以用新制氢氧化铜鉴别，C正确；D．饱和NaCl溶液不具有消毒杀菌的作用，不能用于伤口消毒处理，D错误；故选C。5.下列说法错误的是A.依据构造原理可写出所有原子的核外电子排布式B.电解原理可用于金属的冶炼、精炼、防腐C.杂化轨道理论可用来预测微粒的空间结构D.电子气理论可解释金属材料的延展性和导电性【答案】A【解析】【详解】A．构造原理是基态原子核外电子排布的一般规律，部分原子（如Cr、Cu等）的核外电子排布存在反常，不能依据构造原理写出所有原子的核外电子排布式，A错误；第3页/共22页

BNaCl制Na加电流阴极保护法实现金属防腐，B正确；C．杂化轨道理论可以根据中心原子的杂化类型预测微粒的空间结构，如sp3杂化对应四面体形结构等，C正确；D阳离子滑动仍靠电子气保持结合，因此可以解释金属的导电性和延展性，D正确；故答案选A。6.从物质结构的角度分析，下列叙述正确的是A.受苯环影响，苯酚的羟基易电离，故苯酚可与HCHO缩聚得到酚醛树脂B.与的中心原子杂化方式相同，二者空间结构也相同C.白磷(P)中P—P键极性强，故P4不稳定，容易自燃D.铬(Cr)与碳有很强的亲和力，能形成稳定的碳化物，可提高钢的耐磨性【答案】D【解析】【详解】A．苯酚能与HCHO缩聚得到酚醛树脂，原因是羟基使苯环邻、对位的氢原子活性增强，与羟基易电离无关，因果关系不成立，A错误；BHO与NH3中心原子杂化方式均为sp3HO中心原子有2VNH3中心原子有1对孤电子对，空间结构为三角锥形，二者空间结构不同，B错误；CP4中P—PP4不稳定易自燃是因为P-P键键角小、键能低，化学键容易断裂，C错误；D．铬与碳亲和力强，能形成稳定的碳化物，可以提高钢的硬度和耐磨性，D正确；故答案选D。7.下列关于物质性质或应用解释错误的是选项性质或应用解释A浓硫酸的流动性比水差硫酸分子间形成的氢键比水分子间的强B邻羟基苯甲酸的酸性强于对羟基苯甲酸邻羟基苯甲酸分子的极性大于对羟基苯甲酸C烷基磺酸根离子作为表面活性剂烷基磺酸根离子既有亲水基团又有疏水基团第4页/共22页

D苯胺有碱性氨基氮原子有一个孤电子对，能结合A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A水差，A正确；B定电离后的羧酸根负离子，促进羧基电离出H+，并非因为邻羟基苯甲酸分子极性更大，该解释错误，B错误；C的结构要求，可以作表面活性剂，C正确；D．苯胺中氨基的氮原子存在孤电子对，可以结合H+，因此苯胺具有碱性，D正确；答案选B。8.下列实验装置正确且能达到实验目的的是①②③④A.图①可用于熔融硫并从熔融态硫获得硫晶体B.图②可用于证明酸性：苯酚C.图③可检验淀粉在酸性条件下否完全水解D.图④可用于制备胶体【答案】C【解析】第5页/共22页

AA错误；B．稀盐酸易挥发，所以产生的二氧化碳中混有HCl，反应生成苯酚后，不能证明是碳酸的酸性比苯酚强，B错误；C．淀粉遇到碘单质会变蓝，所以滴加碘水后，若不变蓝，则证明淀粉完全水解，反之，则未完全水解，C正确；D过程中搅拌，会生成沉淀，D错误；故答案选C。9.且。有两种空间取向(如图)是A.晶体中两种取向的碘分子数之比为5：2(或2：5)B.每个分子周围与其最近且距离相等的有12个C.将晶胞原点移至面心，所有原子坐标均不变D.该晶体的密度表达式为【答案】D【解析】【详解】A．均摊法计算两种取向碘分子数：第一种取向，第二种取向，两种取向的碘分子数之比为1：1，A错误；B．，每个方向相邻碘分子距离不等，所以不是12个，为每个方向2个，B错误；C．将晶胞原点移至面心，相当于所有原子坐标平移，发生变化，C错误；D．每个晶胞有4个I，8个I原子，D正确；故选D。10.下列化合物的制备方案正确的是A.苯与浓硫酸和浓硝酸的混合溶液共热，可用于制备苯磺酸第6页/共22页

B.制备硫酸时，将在足量空气中焙烧，生成的气体用98.3%的浓硫酸吸收C.电解饱和食盐水时，两极之间插入阳离子交换膜，可分别获得和溶液D.工业上将通入溶液中制得漂白液，升高温度可以使反应更快更好地进行【答案】C【解析】A硫酸共热发生磺化反应，A错误；B．CuFeS2在足量空气中焙烧生成的气体主要是SO，工业制备硫酸需要先将SO2催化氧化为SO，再用98.3%浓硫酸吸收SO，该方案无法直接制得硫酸，B错误；C．氯碱工业中，阳离子交换膜允许Na+通过，同时可以隔绝阳极产物Cl2和阴极产物NaOH、H，避免副反应发生，阳极可获得Cl，阴极可得到NaOH溶液，C正确；DCl2和NaOH反应生成氯酸钠，降低有效成分次氯酸钠的产率，无法更好获得漂白液，D错误；故答案选C。奥司他韦是治疗甲流的特效药之一，部分合成路线如图。下列说法正确的是A.莽草酸分子式是B.中间体最多消耗C.奥司他韦分子有3个手性碳原子D.上述三种分子均易溶于水【答案】C【解析】A“碳四键”原则补H酸的分子式为，A错误；B．中间体分子中含有酯基能与NaOH反应，中间体最多消耗NaOH，B错误；C．手性碳原子为连有四个不同原子或基团的碳原子，奥司他韦分子中共含3个手性碳原子(已用*标明)：第7页/共22页

，C正确；D在水中的溶解，中间体、奥司他韦在水中溶解性不大，D错误；故选C。12.下列关于化学反应速率和平衡的说法，正确的是A.恒温恒压，往盛有的密闭容器中充入，通过转化率的变化，研究压强对平衡的影响B.苯和能量很接近，说明苯很容易和发生加成反应生成C.往淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝，可证明和的反应存在限度D.与反应中，作催化剂能提高生成的选择性【答案】A【解析】【详解】A．恒温恒压，往盛有二氧化氮的密闭容器中充入，容器体积增大，各物质浓度减小，相当于减压，平衡逆向移动，二氧化氮转化率降低，研究压强对该平衡的影响，此操作和分析合理，A正确；B．苯和能量很接近，说明苯环中的碳碳键介于单键和双键之间，具有特殊的稳定性，苯不容易和发生加成反应生成，B错误；C．往淀粉-溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝，只能证明氯气把碘离子氧化为碘单质，，不能证明和的反应存在限度，C错误；D．与反应中，作催化剂主要是提高生成环氧乙烷的选择性，而不是乙醛，D错误；故选A。13.关于物质性质或现象的解释，下列说法错误的是A.干冰的密度比冰大，与二者晶体中分子的堆积方式有关第8页/共22页

B.在水中的溶解度小于在中的溶解度，因为是非极性分子C.金单质能溶于王水，因为与形成稳定配离子，促进反应发生D.为共价晶体而非分子晶体，因为、O原子间难以形成稳定键【答案】B【解析】【详解】A．干冰中CO2分子采取紧密堆积，冰中水分子因氢键存在形成了空旷堆积结构，二者密度差异和分子堆积方式有关，A正确；B．O3分子为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误；C．王水中存在大量Cl-，Cl-可与Au3+形成稳定配离子，降低游离Au3+浓度，促进金溶解的反应正向进行，因此金单质能溶于王水，C正确；DSiSi与O原子的p轨道肩并肩重叠程度小，难以形成稳定的πSiO只能全部以单键结合形成空间网状结构，SiO2为共价晶体而非分子晶体，D正确；答案选B。14.的溶液滴定浓度均为的和的混微粒的分布分数随变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)分布分数：下列说法正确的是A.曲线代表的分布分数B.b点对应的约为8.4第9页/共22页

C.与足量反应的离子方程式为D.c点：【答案】B【解析】【分析】向10ml浓度均为0.2mol/L的氢氧化钠和NaA的混合溶液滴入10ml0.1mol/L硫酸溶液时，氢氧化钠溶液恰好与硫酸溶液反应得到硫酸钠和NaA20ml0.1mol/L硫酸溶液时得到硫酸钠和HAA2-的浓度减小，HA-的浓度增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ分别代表A2-HA-的分布A2-和HA-HA在溶液中的第一步电离完全电离出氢离子和HA-HA-离子在溶液中部分电离出氢离子和A2-apH为10.7中NaA的浓度为：=0.1mol/L，A2-离子的水解常数为：K=≈=10-7.6，所以HA的二级电离常数为：K(HA)===10-8.4。【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ分别代表A2-、HA-的分布分数，A错误；B．由图可知，b点溶液中HA-离子和A2-离子浓度相等，则由电离常数可知，K(HA)==c(H+)=10-8.4，则溶液的pH约为8.4，B正确；C．由分析可知，HA在溶液中的第一步电离完全电离出氢离子和HA-离子，HA-离子在溶液中部分电离出氢离子和A2-离子，则NaA与足量硫酸溶液反应的离子方程式为：，C错误；Dc点得到的溶液为硫酸钠和HAHA在溶液中的第一步电离完全电离出氢离子和HA-离子，HA-离子在溶液中部分电离出氢离子和A2-离子，则溶液中存在的质子守恒关系为：，D错误；故选B。15.我国科研工作者设计了一种电解装置(如图)，实现了利用海水制备和的联产。该装置采用一种新电极在稳定运行超过5000小时。试验数据显示，产生的同时，可提取约高纯度。第10页/共22页

下列说法错误的是A.电极为阳极，该电极附近溶液减小B.b电极表面的负电荷与相互排斥，故可长时间保持活性C.b电极上的电极反应式为D.制得的物质的量小于，可能与通过交换膜有关【答案】C【解析】【分析】b电极位于海水侧，需要生成，需要，而由水得电子生成（同时产生b为阴极，a为阳极，据此分析解答。【详解】A．a为阳极，硫酸钠溶液中阳极反应为，生成，使浓度增大，电极附近减小，A正确；B．防止沉积的原理是b电极表面负电荷排斥带负电的，使离开电极表面，在溶液中与结合，避免沉积，B正确；C．该电极反应式描述了在电极表面直接生成，这与题干中“有效防止了在b电极表面的沉积”相矛盾，C错误；D，，物质的量小于致与镁离子结合的氢氧根离子减小，导致制得的物质的量小于，D正确；第11页/共22页

故选择C。二、非选择题：本题共4小题，共分。16.一种从钕铁硼合金废料［主要含有稀土元素钕(Nd)，还含有Fe、B及油料等]中经焙烧、酸浸等分离提取Nd、Fe等的工艺流程如下。Nd、Fe、BB元素的氧化物已分离。（1）Nd为60号元素，在元素周期表中的位置是___________。（2___________(填一种原因即可)。（3Nd___________量比为___________。（4主要以的形式存在，向滤液1中加入N503进行萃取，N503先与结合生成，再将转移到有机相。从微粒间相互作用的角度判断与的相互作用___________(填“强于”“弱于”或“等于”)与的相互作用。（5）已知：时，。“沉钕”后，滤液中，，___________。第12页/共22页

（6→焙烧”过程，要经过“一系列操作”，该系列操作是___________；所得在空气中“焙烧”时生成，该反应的化学方程式为___________。【答案】（1）第六周期第ⅢB族（2）钕铁硼合金废料含有油料或者金属；氧化反应为放热反应(或其他合理答案)（3）①.85℃②.10/1（4）强于（5）（6）①.过滤、洗涤、干燥②.【解析】【分析】钕铁硼合金废料主要含有稀土元素钕(Nd)，还含有Fe、B及油料等。钕铁硼合金废料“自热焙烧”NdFeB以氧化物的形式存在；“酸溶”前B元素的氧化物已分离。“酸溶”后主要以的形1中加入N503N503先与结合生成转移到有机相，有机相反萃取得到FeCl3溶液；水相中加P507萃取，有机相2加盐酸、草酸生成沉淀，过滤、洗涤、干燥，焙烧的NdO。【小问1详解】Nd为60号元素，在元素周期表中的位置是第六周期第ⅢB族；【小问2详解】钕铁硼合金废料含有油料或者金属；氧化反应为放热反应所以“自热焙烧”不需持续加热。【小问3详解】根据浸出率与温度、不同液固体积质量比的关系如图，从提高Nd的浸出率角度分析，“酸溶”的最佳条件为：超声辅助下适宜的浸出温度为85℃、液固比为10/1。【小问4详解】“酸溶”后主要以的形式存在，向滤液1中加入N503进行萃取，N503先与结合生成与的相互作用强于与的相互作用。【小问5详解】“沉钕”后，滤液中，，则第13页/共22页

，。【小问6详解】“沉钕→焙烧”过程，经过“一系列操作”，获得固体，所以该系列操作是过滤、洗涤、干燥；所得在空气中“焙烧”时生成、NdO，该反应的化学方程式为。17.某研究小组设计了一种药物分子，其合成路线如下：回答下列问题：（1）化合物的反应类型为___________反应。（2）化合物B分子中含有的官能团除醚键外还有___________(填名称)。（3）从平衡移动的角度解释，的过程中加入的作用为___________。（4与C分子中的羰基碳原子发生加成反应，得到中间体，该反应的化学方程式为___________；已知中间体易发生消去反应，脱去一分子，转化为含结构的亚胺中间体L，L的结构简式为___________。第14页/共22页

（5）D→E的化学方程式为___________。（6）已知分子中所有原子共平面，则该分子中原子的杂化方式为___________杂化。（7）写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式为___________。a．含结构且不含其它环状结构；b．核磁共振氢谱有6组峰。【答案】（1）取代（2）硝基、酰胺基（3）B→C的过程会生成HCl，加入KCO3消耗HCl，促使该反应平衡正向移动，增大产率（4）①.+NH→②.（5）+3H2+2HO（6）sp2（7）或【解析】A中的与发生取代反应生成含有酰胺基的BB与发生取代反应生成C，物质的反应历程可分为多步，其中第一步反应为：乙酸铵释放的与C分子中的羰基碳原子发生加成反应，得到中间体，根据D的结构简式可以推出C和氨气发生加成反应：+NH→，D中硝基被还原生成氨基而生成E，F与发生取代反应生成G，最后E和G发生取代反应生成H，据此解答。【小问1详解】根据分析可知，化合物的反应类型为取代反应；【小问2详解】由B的结构简式可知，化合物B分子中含有的官能团除醚键外还有硝基、酰胺基；【小问3详解】第15页/共22页

B与发生取代反应生成C，同时生成HCl，则从平衡移动的角度解释，的过程中加入的作用为：B→C的过程会生成HCl，加入KCO3消耗HCl，促使该反应平衡正向移动，增大产率；【小问4详解】+NH→体易发生消去反应，脱去一分子，转化为含结构的亚胺中间体L，L的结构简式为；【小问5详解】D中硝基被还原生成氨基而生成E+3H2+2HO；【小问6详解】已知N原子的价层电子对数为3原子的杂化方式为sp2杂化；【小问7详解】（ab振氢谱有6组峰，即含有6种等效氢。若要满足这两个条件，剩余的取代基必须在苯环的对位，除了苯环侧链含一个溴原子和两个碳原子，根据侧链不饱和度为2，必须有碳碳三键，则条件的G的同分异构体的结构简式为：或。18.第16页/共22页

差异。已知：I．该实验条件下，空气的影响忽略不计；II．相关物质的溶解度为为0.796g。回答下列问题：（1）用一定浓度的去除银镜，此法的缺点是___________。（2）小组同学认为铁盐也有较强的氧化性，探究能否用铁盐去除银镜，查阅资料发现：①电极电势还原态，性越强；，上___________氧化(填“能”或者“不能”)。②能斯特方程可计算不同状态下的电极电势：表示时，当各离子浓度均为时的电极电势(固体浓度视为1)；z表示该电极反应转移的电子数。小组同学提出可以改变的浓度，比如向其中加入，使变成沉淀，将的浓度降到，的电极电势从减小到___________V___________单质Ag的还原性(填“增强”或者“减弱”)。（3）实验验证：分别向两支具有相同厚度银镜试管中加入不同试剂，现象如表所示：试管编加入试剂实验现象号甲5mL0.5mol/LFeCl3溶液(过量，pH)色沉淀的溶液(过乙银镜少部分溶解量，)①选用，溶液的浓度为，目的是保证___________相等。②甲乙两支试管中现象不同的原因为___________。（4）关于试管甲中褐色沉淀，分析结果表明，其中不含。关于沉淀的组成提出了三种可能性：第17页/共22页

a．(浸泡在黄色的溶液中呈褐色)；b．AgCl和Ag；c．Ag。开展了下面2个探究实验：由实验结果可知，X的组成是___________(填标号)。【答案】（1）产生氮氧化物污染环境（2）①.不能②.0.505③.增强（3）①.c(Fe3+)或者铁离子浓度②.AgCl比AgSO4溶解度更小，Cl-比更有利于降低Ag浓度，所以实验甲比实验乙正向进行的程度更大（4）a【解析】【小问1详解】硝酸和银反应会生成氮氧化物，这类气体有毒，会污染环境；【小问2详解】①已知，于还原剂的电极电势，反应才能自发进行，因为0.77V<0.80V，所以不能氧化Ag；②根据能斯特方程：，已知c(Ag+)=10-5mol/L，代入得：=0.8+0.059lg(10-5)=0.8+0.059(-5)=0.505V；③电极电势越小，还原态Ag的还原性越强，所以单质Ag的还原性增强；【小问3详解】①选用，溶液的浓度为，目的是保证铁离子浓度相等（控制变量，排除铁离子浓AgCl比AgSO4Cl-比更有利于降低Ag浓度，所以实验甲比实验乙正向进行的程度更大；【小问4详解】实验1：加入足量氨水，沉淀溶解，AgCl能与氨水反应生成可溶性的[Ag(NH)]+，而AgO、Ag与氨水不第18页/共22页

发生这个反应，所以沉淀中一定含有AgCl；实验2：加入足量稀HNO，沉淀不溶解，Ag与稀HNO3反应，而AgCl在稀HNO3中不溶解，因此沉淀的组成是AgCl，对应选项a。19.将转化为高能燃料，可有效实现碳循环。相关反应如下：反应：反应Ⅱ：反应Ⅲ：CO(g)+2(g)(g)回答下列问题：（1）已知相关键能数据如下：化学键C≡OH—HC—HC—O键能(kJ/mol)abcd根据表中信息，计算___________kJ/mol(用含字母的代数式表示)。（2）和在催化剂表面发生反应I的机理如图1的吸附和加氢，从而提高甲醇产率及选择性。①若用参与反应，最终能在___________检验出(填标号)。a．催化剂表面b．c．第19页/共22页

②研究发现，增大浓度，反应速率增大并不明显。在不改变温度和催