2026-2027学年浙教版科学九年级上册 第1章第2节 常见的酸 同步（基础巩固）测试卷

九上第1章第2节常见的酸同步（基础巩固）一、选择题1．下列物质可用来干燥二氧化碳气体的是（）A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体C．浓盐酸 D．稀硫酸2．下列生活中的常见现象，属于化学变化的是()A．浓硫酸稀释，放出热量 B．浓盐酸挥发，产生白雾C．铁制品锈蚀，出现红褐斑点 D．海水晒盐，析出晶体3．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，以下叙述正确的是（）A．都发生化学变化 B．溶质的质量分数都变小C．溶液的质量都增大 D．都能在瓶口观察到白雾4．小科通过视频号“小明课程”观看了化学视频，对化学产生了浓厚的兴趣。在研究酸碱间发生的反应时，“小明”向滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴加盐酸溶液，颜色变化正确的是（）A．无色→红色 B．红色→无色 C．蓝色→无色 D．无色→蓝色5．如图所示是“小明”画的浓盐酸溶液各离子的微观示意图，下列选项中能表示一段时间后烧杯中离子情况的是()A． B．C． D．6．小科通过微信公众号“小明课程”中的相关视频掌握了许多实验操作技能。规范操作是科学实验成功的关键，下列操作符合实验规范的是()A． B．C． D．7．小科通过视频号“小明课程”知道了浓硫酸的稀释方法并掌握了操作技能。如图，稀释浓硫酸操作正确的是（）A． B．C． D．8．生活中一些常见物质的pH如下。下列叙述不正确的是（）A．酱油显碱性B．肥皂水可缓解蚊虫叮咬皮肤时分泌蚁酸引起的皮肤痛痒C．胃酸(主要成分为盐酸)过多患者，不宜多吃橘子D．草木灰能减弱土壤的酸性9．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比关系，即电导率随着离子浓度的增加而增加。将NaOH溶液不断滴入稀盐酸中(如图1所示)，测定滴加过程中的电导率随时间变化的关系如图2所示。下列分析不正确的是（）A．P到M电导率减小是因为溶液中离子浓度减少B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应C．N点时溶液中的离子数大于P点D．P点时溶液中的微粒只有Na+、H+、Cl-二、填空题10．治疗胃酸过多时，可以用多种药物，如胃舒平(主要成分是氢氧化铝)、墨鱼骨粉(主要成分是碳酸钙)、小苏打(主要成分是碳酸氢钠)，请写出用这三种药物治疗时发生反应的化学方程式：；；。11．小科通过视频号“小明课程”观看了相关化学视频。只见“小明”将稀硫酸滴入盛有BaCl2溶液的试管中，观察到的现象是，其化学方程式为12．小科通过视频号“小明课程”观看了化学视频，对化学产生了浓厚的兴趣。将稀硫酸滴入盛有CuOH2溶液的试管中，观察到的现象是，其化学方程式为13．将稀硫酸滴入盛有CuO粉末的试管中，观察到的现象是，其化学方程式为。14．盐酸是的水溶液，纯净的浓盐酸是一种色，有气味的液体。打开浓盐酸的瓶塞，可观察到瓶口有产生，这说明浓盐酸具有性。工业用盐酸因含有等物质而略带色。15．“小明”将浓硫酸滴在纸张或木材上，纸张或木材的颜色会变，这是因为浓硫酸具有性，能使纸张或木材等。如果浓硫酸不小心滴到了皮肤上，应，再用，最后用，严重时应立即送医院。16．将浓硫酸长时间放在敞口容器中，质量分数会，这是因为浓硫酸具有性，跟空气接触，能吸收空气中的，所以常用浓硫酸做剂。17．浓硫酸溶于水能放出大量的热，在稀释浓硫酸时，应将沿容器壁慢慢地倒入中，并不断用搅拌，使产生的热量迅速扩散。18．将稀硫酸滴入盛有Fe2O3粉末的试管中，观察到的现象是19．将下列描述进行归类。（填序号）①浓盐酸易挥发；②浓硫酸使竹片变黑；③浓硫酸在空气中质量变大；④铁生锈；⑤合金硬度较大；（1）属于化学变化：；（2）属于物理性质：。20．“小明”用毛笔顺取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。（1）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释过程如图甲，B烧杯中物质是。触摸A杯外壁，感受到温度(升高/降低)。（2）在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，此过程中利用了浓硫酸的性；（3）“小明”将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，请推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线(如图乙)合理的是(选填“甲”或“乙”)。21．“小明”为探究浓盐酸的相关性质，设计了如图所示的实验。请回答：（1）如图Ⅰ所示的实验中，一段时间后变红色的烧杯是，体现了浓盐酸具有性(填物理性质)。（2）图Ⅱ为改进后的实验，滴入2~3滴浓硫酸后，在c处可看到湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快，该现象说明浓硫酸滴入浓盐酸中可能会(填“吸热”或“放热”)。22．从微观视角看物质变化是化学特有的思维方式。下面两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。此反应类型属于四大基本反应中的。（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸的反应，请写出该反应的本质。（3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈。23．室温下，“小明”将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：（1）B处溶液的溶质是(填名称)。（2）在C点溶液中加入碳酸钙，写出相应的化学方程式。（3）B到C的过程中溶液的pH逐渐(填“增大”、“减小”或“无变化”)。24．碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。

（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出。（填离子符号）（2）“小明”利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，7实验结果如图，当滴入溶液为V2时，所得溶液中的阴离子有（写离子符号），所得溶液能使紫色石蕊溶液变成25．小科通过微信公众号“小明课程”知道了科学家们对酸的认识经历了以下几个不同的阶段：①1776年：法国化学家拉瓦锡在分析了几种酸的成分后提出“一切酸中都含有氧”。②1811年：英国化学家戴维发现五氧化二碘I2O5③1887年：瑞典化学家阿伦尼乌斯经过多年实验与思考创立电离学说，指出“酸是能够在水溶液中产生氢离子(H+④……请结合以上信息回答下列问题。（1）从目前的认识来看，拉瓦锡的观点存在欠缺。请写出一种不符合他观点的酸的化学式：。（2）根据戴维的发现推断，CO2能否使浸过紫色石蕊试液后干燥处理的纸花变色：(填“能”或“不能”)。（3）电离学说还指出碱是能够在水溶液中产生氢氧根离子(OH-)的化合物。根据以上观点，酸碱中和反应的实质就是H+和OH-结合成的过程。三、实验与探究题26．通过视频号“小明课程”知道了盐酸能与碱发生反应。某兴趣小组为验证该性质，设计并完成了如下实验，请回答：

（1）向少量氢氧化铜沉淀中加入稀盐酸，观察到，可判断发生了反应。（2）小组同学认为物质物理性质的变化也可用于判断化学反应是否发生。如图1所示，向NaOH溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2(溶液体积、温度的变化可忽略)。请你根据图2分析，能证明反应发生的证据是。

答案解析部分一、选择题1.【答案】A【知识点】酸、碱的概念；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质【解析】【分析】二氧化碳属于酸性气体，能干燥二氧化碳气体的物质需要具有吸水性，且不能与二氧化碳反应。

【解答】A、浓硫酸具有吸水性，且不会与二氧化碳反应，因此可以用来干燥二氧化碳气体，故A选项符合题意；

B、二氧化碳是酸性气体，能与氢氧化钠反应，因此不能用来干燥二氧化碳气体，故B选项不符合题意；

C、浓盐酸具有挥发性，不具有吸水性，因此不能用来干燥二氧化碳气体，故C选项不符合题意；

D、稀硫酸不具有吸水性，因此不能用来干燥二氧化碳气体，故D选项不符合题意；

故答案为：A。2.【答案】C【知识点】化学变化与物理变化的判别；化学性质与物理性质的差别及应用；酸的物理性质及用途；化学变化现象【解析】【分析】化学变化是指物质的分子或原子重新组合，生成新物质的过程，而物理变化是指物质的形态或状态发生改变，但没有新物质生成。

【解答】A.浓硫酸稀释，硫酸分子与水分子混合，没有新物质生成，故其不符合题意；

B.浓盐酸挥发，盐酸挥发状态变化，白雾是盐酸小液滴，没有新物质生成，故其不符合题意；

C.铁制品锈蚀，铁与氧气、水反应生成了铁锈（主要成分是Fe2O3），有新物质生成，属于化学变化，故其符合题意；

D.海水晒盐，析出晶体，水分蒸发使食盐结晶析出，没有新物质生成，故其不符合题意；

故答案为：C。3.【答案】B【知识点】酸的物理性质及用途【解析】【分析】①浓硫酸（H2SO4）具有吸水性：浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量增大，但溶质（H2SO4）质量不变，因此溶质的质量分数变小。吸水是物理变化，未发生化学变化。

②浓盐酸（HCl）具有挥发性：浓盐酸中的HCl气体会挥发到空气中，导致溶质（HCl）质量减少，溶液质量减小，因此溶质的质量分数变小。现象为挥发时在瓶口可能形成白雾（HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）。挥发是物理变化，未发生化学变化。

【解答】选项A：都发生化学变化：，两者均为物理变化，该选项说法错误。

选项B：浓硫酸因吸水稀释，浓盐酸因溶质挥发，溶质的质量分数都变小，该选项说法正确。

选项C：浓盐酸中的HCl气体会挥发到空气中，导致溶质质量减少，溶液质量减小，因此溶质的质量分数变小，该选项说法错误。

选项D：浓盐酸挥发时在瓶口可能形成白雾（HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）。浓硫酸无现象，该选项说法错误。

故正确答案：B。4.【答案】B【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途【解析】【分析】酚酞遇碱性物质变红在，在酸性、中性溶液中呈无色。

【解答】酚酞遇碱变红，可知滴加稀盐酸时，溶液呈红色，氢氧化钠与稀盐酸反应，生成氯化钠呈中性，可知颜色有红褪为无色。

故答案为：B。5.【答案】D【知识点】溶液的组成及特点；酸的物理性质及用途【解析】【分析】根据浓盐酸会挥发，挥发出的是氯化氢气体进行分析判断。

【解答】浓盐酸具有挥发性，一段时间之后，由于氯化氢气体挥发，溶液中的氢离子和氯离子的数量将减少，但氢离子和氯离子的数量仍相同。

故答案为：D。6.【答案】D【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释【解析】【分析】倾倒液体时，标签向手心，塞子倒放。

【解答】A、为了防止污染，细口瓶的塞子应该要倒放，故A不符合题意；

B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，故B错误；

C、测量液体的pH值时，应用玻璃棒蘸取液体，滴在pH试纸上，不能将试纸浸入液体中，故C不符合题意；

D、检测装置是否漏气时，用手握住试管，若装置气密性良好，导管口会有气泡冒出，试管冷却后导管中形成一段稳定的水柱，故D正确。

故答案为：D。7.【答案】D【知识点】浓硫酸的稀释【解析】【分析】浓硫酸遇水剧烈放热且浓硫酸的密度大于水，稀释时将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，否则可能会造成液体飞溅。

【解答】稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

故答案为：D。8.【答案】A【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。

【解答】A、由图可知，酱油的pH小于7，可知其呈酸性，故A错误，符合题意；

B、肥皂水pH值大于7，呈碱性，可缓解蚊虫叮咬皮肤时分泌蚁酸引起的皮肤痛痒，故B正确，不符合题意；

C、橘子的pH小于7，呈酸性，可知胃酸(主要成分为盐酸)过多患者，不宜多吃橘子，故C正确，不符合题意；

D、草木灰pH值大于7，呈碱性，能减弱土壤的酸性，故D正确，不符合题意。

故答案为：A。9.【答案】D【知识点】构成物质的粒子模型；酸与碱的反应及用途【解析】【分析】微粒包括分子、原子、离子等。

【解答】A、由“电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比关系，即电导率随着离子浓度的增加而增加”可知，P到M电导率减小是因为溶液中离子浓度减少，故A正确，不符合题意；

B、M点电导率最低，说明溶液中离子浓度最小，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，之后氢氧化钠溶液过量，加入新的离子，离子浓度变大，电导率又增大，故B正确，不符合题意；

C、P点和N点电导率相同，说明离子浓度相同，N点溶液体积更大，可知N点离子数量更多，故C正确，不符合题意；

D、P点盐酸还没有完全反应，溶液中含有过量的盐酸，可知溶液中含有氢离子和氯离子，加入氢氧化钠，可知溶液中含有钠离子，除了这些离子以外，溶液中还含有水分子，故D错误，符合题意。

故答案为：D。二、填空题10.【答案】AlOH3+3HCl=AlCl【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质【解析】【分析】酸的通性：1、与碱反应生成盐和水；2、与盐反应生成新盐和新酸；3；与金属氧化物生成盐和水；4、与活泼金属单质生成盐和氢气；5、使指示剂变色。

【解答】氢氧化铝属于碱，与酸反应生成盐和水，方程式为AlOH3+3HCl=AlCl3+3H11.【答案】有白色沉淀生成；BaCl【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质；化学变化现象【解析】【分析】盐与酸的反应属于复分解反应，要有沉淀、气体或水生成。

【解答】氯化钡属于盐，与酸反应生成新酸和新盐，方程式为BaCl12.【答案】CuOH2固体逐渐消失，溶液变成蓝色；CuOH【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质；化学变化现象【解析】【分析】碱与酸反应生成盐和水。

【解答】氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，现象为CuOH2固体逐渐消失，溶液变成蓝色，方程式为CuOH13.【答案】CuO粉末逐渐消失，溶液变成蓝色；CuO+【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质；化学变化现象【解析】【分析】铁离子是黄色的，亚铁离子是浅绿色的，铜离子是蓝色的。

【解答】由酸的通性可知，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，现象为CuO粉末逐渐消失，溶液变成蓝色，方程式为CuO+H14.【答案】氯化氢气体；无；刺激性；白雾；挥发；FeCl3；黄【知识点】酸的物理性质及用途【解析】【分析】瓶口的白雾是盐酸小液滴，呈酸性。

【解答】氯化氢的水溶液称为盐酸，盐酸无色、透明，有刺激性气味。浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶，氯化氢气体挥发，溶于空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴，在瓶口形成白雾。

工业盐酸因溶有黄色的铁离子而略带黄色。15.【答案】黑；脱水；脱水碳化；先用干布拭去；大量清水冲洗；碳酸氢钠溶液冲洗【知识点】实验室的安全与意外事故的处理方法；酸的化学性质【解析】【分析】浓硫酸的脱水性属于化学性质。

【解答】浓硫酸具有脱水性，可以将木材或纸张中的氢氧元素以水的形式脱出，使纸张或者木材碳化变黑。

若不小心将浓硫酸溅到皮肤上，应先用干布拭去，再用大量水冲洗，再用碱性的小苏打冲洗，严重的立即送医院。16.【答案】减小；吸水；水蒸气；干燥【知识点】酸的物理性质及用途【解析】【分析】根据浓硫酸具有吸水性进行分析判断。

【解答】浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水后导致溶液中溶剂的质量增大，可知溶质的质量分数将变小，利用这个性质，浓硫酸可用作干燥剂。17.【答案】浓硫酸；水；玻璃棒【知识点】浓硫酸的稀释【解析】【分析】注意不能将水倒入浓硫酸中。

【解答】浓硫酸稀释的正确操作：将浓硫酸沿容器内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，加速散热，防止局部过热，造成液体飞溅。18.【答案】Fe2O3粉末逐渐消失，溶液变成黄色；Fe2【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质；化学变化现象【解析】【分析】铁离子是黄色的，亚铁离子是浅绿色的，铜离子是蓝色的。

【解答】由酸的通性可知，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁离子是黄色的，可知现象为Fe2O3粉末逐渐消失，溶液变成黄色，方程式为Fe2O19.【答案】（1）②④（2）①③⑤【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质【解析】【分析】本题依据化学变化与物理变化、化学性质与物理性质的概念进行分析解答，化学变化是指物质发生化学反应，生成新物质的变化。通常伴随颜色变化、气体生成、能量变化等，物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、挥发性等。

【解答】①浓盐酸易挥发：挥发性是物质从液态变为气态的性质，没有生成新物质。

②浓硫酸使竹片变黑：浓硫酸与竹片中的纤维素发生脱水反应，生成碳（变黑）。

③浓硫酸在空气中质量变大：浓硫酸吸水性增强，吸收空气中的水蒸气，但未生成新物质。

④铁生锈：铁与氧气、水反应生成铁锈（Fe2O3）。

⑤合金硬度较大：硬度是物质的物理特性。

（1）化学变化的特征是生成新物质，由此产生新物质的描述是②④。故答案为：②④；

（2）物理性质是不涉及化学变化的性质，由此符合物理性质的描述是①③⑤。故答案为：①③⑤。20.【答案】（1）浓硫酸；升高（2）脱水（3）甲【知识点】酸的物理性质及用途；浓硫酸的稀释；酸的化学性质【解析】【分析】（1）浓硫酸的密度大于水，若将水倒入浓硫酸中，水浮在水面上，接触部位温度过高，可能会造成酸液飞溅。

（2）浓硫酸的脱水性属于化学性质。

（3）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。

【解答】（1）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以避免局部过热导致液体飞溅。因此，B烧杯中物质是水。

稀释浓硫酸是一个放热过程，因此A杯外壁会感受到温度升高。

（2）稀硫酸在烘干过程中水分蒸发，变为浓硫酸。浓硫酸具有脱水性，能使竹片中的纤维素（如纤维素）脱水炭化，形成黑色的花样。

（3）浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量增加。因此，浓硫酸质量随放置天数增加而增加，合理的是曲线甲。21.【答案】（1）乙；挥发（2）放热【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途【解析】【分析】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的是氯化氢气体。

（2）温度升高，分子热运动更剧烈，所以氯化氢气体挥发速度加快。

【解答】（1）浓盐酸具有挥发性，会释放出氯化氢（HCl）气体。氯化氢气体溶于水形成盐酸，使溶液呈酸性。紫色石蕊试液遇酸变红，可知变红的烧杯是乙烧杯。

（2）浓硫酸遇水放热，使溶液的温度升高，氯化氢气体挥发加快，所以变红速度更快。22.【答案】（1）化合反应（2）H++OH-=H2O/氢离子和氢氧根离子反应生成水（3）红色【知识点】化合反应和分解反应；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途【解析】【分析】（1）化合反应是指由两种或两种以上物质，反应生成一种物质的化学反应；

（2）酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水的过程；

（3）根据化学反应方程式进行计算分析。

【解答】（1）根据图中信息金属钠与氯气反应生成氯化钠，该反应是两种反应物生成一种生成物，因此属于化合反应，故答案为：化合反应。

（2）氢氧化钠是碱，在溶液中电离出Na+和OH−，盐酸是酸在溶液中电离出H+和Cl−，酸碱中和反应后，Na+和Cl−依然存在，H+和OH−结合生成水，因此该中和反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故答案为：H++OH23.【答案】（1）氯化钠（2）CaCO（3）减小【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途【解析】【分析】（1）氢氧化钠与盐酸反应放热，随着反应进行，溶液温度逐渐升高，温度最高时恰好完全反应，据此进行分析。

（2）结合（1）可知，C点盐酸过量，盐酸与碳酸盐反应会释放出二氧化碳气体。

（3）酸性溶液的pH值小于7，且酸性越强，pH值越小。

【解答】（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，B点溶液的温度最高，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，可知此时的溶质为氯化钠。

（2）C点盐酸过量，与加入的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体方程式为CaCO3+2HCl24.【答案】（1）H（2）Cl−【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH