2026-2027学年浙教版科学九年级上册 第1章第3节 常见的碱 同步（基础巩固）测试卷

九上第1章第3节常见的碱同步（基础巩固）一、选择题1．氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥某些气体。下列气体中能用氢氧化钠固体干燥的是（）A．O2 B．CO2 C．SO2．小科通过视频号“小明课程”观看了许多有趣的化学视频，将下列物质的溶液滴入氢氧化钙溶液中，能生成红褐色絮状沉淀的是（）A．HCl B．FeCl3 C．CuSO4 D．MgCl23．化学与生活、生产息息相关。在生活中，烧碱可用来去除油污，烧碱是()A．生石灰 B．碳酸钙 C．氢氧化钠 D．氢氧化钙4．小科通过视频号“小明课程”观看了许多化学视频，以下实验现象的描述，正确的是（）A．氢氧化钠固体暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解B．铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色C．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟D．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰5．“小明”在四个小烧杯中分别盛放相同质量的下列物质，在空气中放置一段时间后，烧杯内物质的质量因发生物理变化而增加的是（）A．浓盐酸 B．生石灰C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液6．镉是一种对人体有害的金属元素。研究表明，酸性土壤中水稻对镉的吸收量较高。下列物质可用于改良酸性土壤，从而降低水稻对镉吸收量的是()A．稀盐酸 B．氯化钠 C．熟石灰 D．石灰石7．Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是（）A．水溶液显碱性 B．可露置于空气中保存C．具有杀菌消毒功效 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗8．氢氧化钠是实验室一种常见的碱，在研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的选项是（）选项实验现象A将NaOH固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解B向盛有NaOH溶液的试管中滴入无色酚酞试液溶液变红C向盛有NaOH溶液的试管中滴加稀HCl有NaCl生成D向盛有NaOH溶液的试管中滴加CuSO4溶液产生蓝色(絮状)沉淀A．A B．B C．C D．D9．“结构决定性质、性质决定用途”是重要的科学观念。下列说法正确的是()A．浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸能与水发生化学反应B．氮气(N2)常温下化学性质较不活泼，所以氮气可用于制取氮肥C．熟石灰[Ca(OH)2]能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤D．CO和CO2分子均由C、O两种原子构成，因此它们化学性质相同10．“小明”发现放在空气中的氢氧化钠固体很快变成如图“浆糊”状态，主要原因是氢氧化钠固体（）A．吸热熔化 B．吸水潮解C．与二氧化碳反应 D．受热分解11．为了解我市不同环境中的空气质量，“小明”利用数字化仪器测定了可吸入颗粒TSP(总悬浮颗粒物)、NO2、SO2的含量如图所示，下列说法不正确的是()A．对该地空气质量影响最大的是TSPB．该地冬季里空气的质量最差C．SO2和NO2易形成酸雨，酸雨的pH=5.6D．实验室可用碱液吸收处理SO212．NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（）A．图中的指示剂是紫色石蕊试液B．NaOH+X制取盐2，X不可能是氧化物C．Y可以是氨气、二氧化碳D．盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水13．如图，锥形瓶中有物质甲，将胶头滴管中的物质乙加入瓶中，使小气球鼓起，则物质甲和物质乙可能是（）

ABCD物质甲氢氧化钠固体过氧化氢溶液锌二氧化碳气体物质乙水二氧化锰稀硫酸氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D14．实验探究是获取证据的重要途径，“小明”设计如图所示的实验方案，欲验证氢氧化钡BaOHA．验证Ba(OH)2溶液显碱性B．验证Ba(OH)2能与酸反应C．验证Ba(OH)2能与某些盐反应D．验证Ba(OH)2能与某些非金属氧化物反应15．学科学，用科学，生活处处有科学。日常生活中发生的下列反应不属于酸碱反应的是（）A．用熟石灰降低土壤的酸性B．用含有Al(OH)3的药片治疗胃酸过多的病人C．发酵的面团中加入纯碱既可降低面团的酸性，又能使蒸熟的馒头变得疏松多孔D．人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后，皮肤红肿疼痛，这是因为这些昆虫会分泌出甲酸，此时可涂稀氨水二、填空题16．氢氧化钙是一种色固体，溶于水，其水溶液俗称。17．“小明”将NaOH固体放入试管中，加入3毫升水，用手触摸试管底部，有现象，说明NaOH固体极易溶于水，溶解时大量的热。把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察到的现象是。18．一般中和酸性土壤可以用的物质是，其化学式为。19．熟石灰粉刷墙壁后，吸收空气中二氧化碳气体变得坚固，其反应的原理是。20．氢氧化钠溶液会腐蚀玻璃，长期存放氢氧化钠溶液的试剂瓶壁上会留下许多白色的固体，其反应的化学方程式为。因此，氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞密封，而应该用塞。21．使用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶口往往会形成一层“白霜”，这层“白霜”形成的过程是(用化学方程式表示)。22．纯净的氢氧化钠是一种色固体，溶于水，在使用时必须十分小心，防止衣服、皮肤被它腐蚀。物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫。氢氧化钠固体在保存时，应密封保存，其原因是①；②。23．随着工业迅速发展，大气污染成为了我们面临的一个巨大危机。其中，酸雨和工业生产中排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体密切相关。（1）酸雨是指pH<5.6的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量（2）这些造成酸雨的气体可以用碱溶液来吸收，如氢氧化钠溶液能够吸收SO2气体，请写出该反应方程式：24．酸与碱是人们日常生活中常见的物质，也是科学研究和工农业生产中重要的化合物。（1）实验室中利用浓硫酸作为干燥剂，是利用了浓硫酸的性。（2）小科利用氢氧化钠来制作叶脉书签，是利用了氢氧化钠的性。（3）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是。25．生活处处有科学。请根据所学的科学知识回答下列问题：（1）成人每天饮少量红酒，可促进血液循环，对心血管疾病有预防作用。辨别真假红酒，有一个简便的方法：倒出少许红酒，加入纯碱，如酒由红色变成蓝色，证明是真酒。红酒中加入纯碱时还能观察到有气泡产生。根据以上信息，推测红酒的pH7。（2）鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸(一种酸)，使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中，最适宜用来冲洗鱼肉的是（）A．食盐水 B．醋酸C．氢氧化钠溶液 D．纯碱溶液（3）某管道疏通剂中含有氢氧化钠固体，若长期敞口放置，固体表面会出现“襁糊”状，这是因为氢氧化钠固体有的性质。26．（1）如图所示，玻璃管中有色液体的左右移动可反映出瓶内气体温度的变化。当向盛有水的试管中加入少量的氢氧化钠固体时，发现图有色液体向右移动，这说明。（2）“小明”把一小撮兔毛放入盛有氢氧化钠溶液的试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2~3min，试管中的兔毛会，这说明氢氧化钠具有强烈的性，实验时最好戴上防护眼镜。

答案解析部分一、选择题1.【答案】A【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质【解析】【分析】氢氧化钠固体是碱性干燥剂，不能干燥会和它发生化学反应的酸性气体，只能干燥不与它反应的中性或碱性气体。

【解答】A、氧气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠固体干燥，故A正确；

BCD、二氧化碳、二氧化硫和氯化氢气体均能与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠干燥，故BCD错误。

故答案为：A。2.【答案】B【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质【解析】【分析】氢氧化铜沉淀是蓝色絮状沉淀，氢氧化镁沉淀是白色沉淀。

【解答】红褐色絮状沉淀是氢氧化铁，可以是将氢氧化钙滴入氯化铁溶液中。

故答案为：B。3.【答案】C【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质【解析】【分析】常见化学物质的俗称与名称：不同化学物质有对应的俗称，需明确俗称与物质的对应关系。

【解答】A、生石灰是氧化钙的俗称，并非烧碱，故该选项错误。

B、碳酸钙无“烧碱”的俗称，故该选项错误。

C、氢氧化钠的俗称包括烧碱，符合题意，故该选项正确。

D、氢氧化钙的俗称是熟石灰，并非烧碱，故该选项错误。

故答案为：C。4.【答案】A【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的化学性质；碱的物理性质及用途【解析】【分析】A.根据氢氧化钠的物理性质分析；

B.根据金属的化学性质分析；

C.根据浓盐酸具有挥发性分析；

D.根据硫在空气中燃烧的现象分析。

【解答】A.氢氧化钠固体具有吸水性，氢氧化钠固体暴露在空气中会吸收水分潮解，表面逐渐潮湿并溶解，故A正确；

B.铁钉投入稀硫酸中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，故B错误；

C.浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，故打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾，故C错误；

D.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，故D错误。

故选A。5.【答案】C【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途【解析】【分析】根据物质暴露在空气中一段时间后，发生物理变化质量增加，应具有吸水性分析。

【解答】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故错误。

B、生石灰与空气中的水分反应生成氢氧化钙而变质，发生了化学变化，故错误。

C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，发生物理变化使其质量增加，故正确。

D、氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，发生了化学变化，故错误。

故答案为：C。6.【答案】C【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质【解析】【分析】熟石灰是氢氧化钙的俗称，水溶液呈碱性，可用于中和酸性土壤。

【解答】A、稀盐酸呈酸性，会导致土壤酸性增强，从而导致水稻对镉的吸收量增多，故A错误；

B、氯化钠呈中性，不能降低水稻对镉的吸收量，故B错误；

C、熟石灰呈碱性，可以中和酸性土壤，减弱土壤的酸性，从而降低水稻对镉的吸收量，故C正确；

D、石灰石不溶于水，与氢氧化钙相比，效果不如氢氧化钙好，故D错误。

故答案为：C。7.【答案】B【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质【解析】【分析】氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式为CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O。8.【答案】C【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质；化学变化现象【解析】【分析】描述实验现象时，不能出现生成物的名称。

【解答】A、氢氧化钠固体暴露在空气中会吸水潮解，故A正确，不符合题意；

B、氢氧化钠溶液呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，故B正确，不符合题意；

C、氯化钠溶于水形成无色溶液，观察不到有氯化钠生成，故C错误，符合题意；

D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，故D正确，不符合题意。

故答案为：C。9.【答案】C【知识点】分子的定义与分子的特性；酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质【解析】【分析】A.根据浓硫酸的吸水性判断；

B.物质的性质决定用途；

C.根据酸和碱反应生成盐和水判断；

D.分子决定物质的化学性质。

【解答】A.浓硫酸（H2SO4）是一种强酸，具有强烈的吸水性，但是没有与浓硫酸发生反应，常用作干燥剂，故A错误；

B.氮气的不活泼性不利于直接制取氮肥，反而是需要通过高温高压或催化剂（如哈伯法）打破其不活泼性才能制氮肥，故B错误；

C.熟石灰[Ca(OH)2]能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤，故C正确；

D.物质的化学性质由分子决定，CO和CO2分子结构不同，则二者化学性质不同，故D错误。

故选C。10.【答案】B【知识点】碱的物理性质及用途【解析】【分析】根据氢氧化钠的性质来分析。

【解答】氢氧化钠固体易吸收空气中的水分发生潮解，所以放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态。

故选B。11.【答案】C【知识点】全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）；碱的化学性质【解析】【分析】吸收二氧化硫可用氢氧化钠溶液，方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O。

12.【答案】D【知识点】碱的化学性质【解析】【分析】A.根据酸碱指示剂的变色规律判断；

B.根据氢氧化钠和二氧化碳的反应判断；

C.被干燥的气体不能与干燥试剂反应；

D.根据反应条件判断。

【解答】A.石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色，故A错误；

B.氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，则X可能是氧化物，故B错误；

C.二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，因此氢氧化钠不能干燥二氧化碳气体，故C错误；

D.盐1能与氢氧化钠反应，说明一定可溶于水，因为可溶性盐可与可溶性碱发生复分解反应，故D正确。

故选D。13.【答案】D【知识点】酸的化学性质；碱的物理性质及用途；碱的化学性质【解析】【分析】小气球鼓起，是因为锥形瓶内气压减小，小于外界大气压，外界大气压将空气压进气球。导致瓶内压强减小的方式有：降低温度或吸收气体。【解答】A、氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，使瓶内温度升高，压强增大，小气球不会鼓起，故A不符合题意；B、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下生成氧气，会使瓶内压强增大，小气球不会鼓起，故B不符合题意；C、锌与稀硫酸反应生成氢气，会使瓶内压强增大，小气球不会鼓起，故C不符合题意；D、二氧化碳气体能与氢氧化钠溶液反应，使瓶内压强减小，小气球会鼓起，故D符合题意。故答案为：D。14.【答案】B【知识点】碱的化学性质【解析】【分析】氢氧化钡是强碱，溶于水后完全电离，溶液呈碱性。碱的特性：①所有碱电离出的阴离子都是OH-。②与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。③与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物→盐+水。④与酸发生反应：酸+碱→盐+水。⑤与某些盐反应：碱+盐→新碱+新盐。

【解答】选项A：红色石蕊试纸是酸碱指示剂，遇酸变红，遇碱变蓝。向红色石蕊试纸滴入Ba(OH)2溶液中，可以验证Ba(OH)2溶液显碱性，实验要求达成。

选项B：氢氧化钡与酸发生中和反应。BaOH2+2HNO3=BaNO32+2H215.【答案】C【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质【解析】【分析】分析各个选项中两种物质是否为酸和碱的反应即可。

【解答】A.熟石灰是Ca(OH)2，属于碱，可以与酸性土壤中的H+发生中和反应，故A不合题意；

B.Al(OH)3是弱碱，可以与胃酸（主要成分HCl）发生中和反应，故B不合题意；

C.纯碱是Na2CO3，属于盐而不是碱，故C符合题意；

D.昆虫分泌的甲酸（HCOOH）是酸，氨水（NH3·H2O）是弱碱，二者发生酸碱中和反应，故D不合题意。

故选C。二、填空题16.【答案】白；微；石灰水【知识点】碱的物理性质及用途【解析】【分析】氢氧化钙的化学式为CaOH2，可用于检验二氧化碳气体。17.【答案】发热；放出；兔毛溶解【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质【解析】【分析】氢氧化钠溶液有强腐蚀性，可以溶解蛋白质和脂肪。

【解答】将氢氧化钠固体溶于水中，触摸试管底部，发现变烫，说明氢氧化钠固体溶解时放出热量。

氢氧化钠溶液有强腐蚀性，可以溶解兔毛中的蛋白质，导致兔毛溶解。18.【答案】氢氧化钙；Ca(OH)2【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质【解析】【分析】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，水溶液称为石灰水。

【解答】氢氧化钙（Ca(OH)2）水溶液呈碱性，常用于中和酸性土壤。19.【答案】Ca【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质【解析】【分析】碱与酸性氧化物反应生成盐和水。

【解答】熟石灰是氢氧化钙，可以吸收空气中的二氧化碳，转化为又白又硬的碳酸钙，方程式为CaOH20.【答案】2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；橡皮【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质【解析】【分析】根据碱与酸性氧化物反应生成盐和水进行分析。

【解答】玻璃中含有二氧化硅，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。硅酸钠的水溶液是一种黏合剂，会导致瓶塞与瓶子粘连而无法打开，所以氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞密封，而应该用橡胶塞。21.【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【知识点】碱的化学性质【解析】【分析】碱与酸性氧化物反应生成盐和水。

【解答】白霜是碳酸钠粉末，形成原因是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳而变质，方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。22.【答案】白；易；潮解；易潮解；易吸收空气中的二氧化碳而变质【知识点】碱的化学性质【解析】【分析】潮解过程时物理变化过程，氢氧化钠没有变质，吸收二氧化碳转化为碳酸钠的过程氢氧化钠变质。

【解答】氢氧化钠是白色易溶于水的固体，有强腐蚀性。

氢氧化钠固体暴露在空气中会吸水潮解而被溶解，且会吸收空气中的二氧化碳，变质成碳酸钠，所以密封保存。23.【答案】（1）熟石灰（2）2NaOH+SO【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质【解析】【分析】（1）根据中和反应的应用，进行分析解答；

（2）根据氢氧化钠的性质进行解答，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。

【解答】（1）常见的碱性物质中，常用来改良酸性土壤的物质是熟石灰（氢氧化钙）或生石灰（氧化钙），因此填空处应填写熟石灰或生石灰。

（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫（SO2）的反应属于酸碱中和反应，生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水。化学反应方程式为2NaOH+SO224.【答案】（1）吸水（2）腐蚀（3）氢氧化钙【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质【解析】【分析】（1）浓硫酸的吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。

（2）氢氧化钠具有强腐蚀性，可以腐蚀叶肉。

（3）碱：在水中电离时阴离子只有氢氧根离子的化合物。

【解答】（1）浓硫酸具有强烈的吸水性，能够吸收空气中的水分，因此常被用作干燥剂。

（2）氢氧化钠（Na