河北省NT20名校联合体2025-2026学年高二（2027届新高三摸底）下学期7月期末考试化学试题（含解析）

新高三摸底测试

化学

注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。

2.请将各题答案填在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mn—55

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项符合题目要求。

1.我国传统文化富载化学知识。下列非遗作品主要材质属于硅酸盐的是

A.苗族银饰B.砖雕C.驴皮皮影D.糖画

2.下列化学用语或图示表达正确的是

A.HCN的电子式：H:C::N

B.SO₃-的VSEPR模型：

C.一水合氨分子中的主要氢键为：

D.水分子的电离过程：

3.下列实验原理、方法或实验安全正确的是

A.用过滤法分离苯酚和NaHCO₃溶液

B.无水乙醇与高锰酸钾要分橱存放

C.向溴的CCl₄溶液中通入石油裂解气，溶液褪色，证明气体为乙烯

D.用氢氟酸清洗做硅酸分解实验后的瓷坩埚

4.硫氰酸二肼合镍与铁氰化钾在碱性溶液中生成氮气：Ni(N₂H₄)₂(SCN)₂+

8K₃[Fe(CN)₆]+8KOH=2N₂个+Ni(SCN)₂+8K₄[Fe(CN)₆]+8H₂O

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1molK₃[Fe(CN)₆]中含有的σ键数目为12NA

B.标准状况下，4.48LH₂O中含有的质子数为2NA

C.25℃时，pH=13的KOH溶液中由水电离产生的H+数目为10-¹³NA

D.每生成28gN2,反应转移的电子数目为8NA

5.下列有关电极反应式或离子方程式正确的是

A.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)₂和HCl溶液混合：Mg²++2OH—Mg(OH)₂↓

B.明矾溶液与过量氨水混合：Al³++4NH₃·H₂O=[Al(OH)₄]+4NH

C.向NaHSO₃溶液中通入过量Cl₂:HSO₃+Cl₂+H₂O=SO₄-+2Cl+3H+

D.FeI₂溶于少量的硝酸溶液中：Fe²++4H++NO₃——Fe³++NO个+2H₂O

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6.下列实验装置和反应条件均合理且能达到相应实验目的的是

甲乙丙丁

A.用甲装置探究浓度对化学反应速率的影响

B.将装置乙出来的气体通过铂网加热可生成NO

C.推动丙装置活塞探究压强对平衡的影响

D.丁装置制备Cu(OH)2悬浊液用于醛基的检验

7.聚酰亚胺(PI)的合成常采用二酐(A)与二胺(B)在极性溶剂中先形成聚酰

胺酸(C),再经加热或化学脱水环化得到，原理如图所示。

下列说法正确的是

A.A与足量的H₂反应所得产物含有2个手性碳原子

B.B中C、O的杂化方式均是sp²杂化

C.PI属于能降解的高分子

D.A+B→C原子利用率小于100%

8.已知W、X、Y、Z为前四周期元素，W、X、Y是核外电子数之和为15的非金

属元素，基态W原子核外只有一种自旋状态的电子，基态X原子和基态Y原子

的未成对电子数相等，XY₂的分子构型为直线形，基态Z原子的次外层电子数

是最外层电子数的7倍。下列说法正确的是

A.电负性：Y>W>X

B.由W、X、Y形成的化合物只含极性共价键

C.Y所在的周期第一电离能高于Y的元素有3种

D.Z元素的焰色试验的火焰呈砖红色

9.一种利用AzB-Ni(由与镍酞菁组成)电催化，实

现工业烟气中低浓度CO₂捕获与电解一体化的工作原理如图。

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质

O₂子CO

交

换

膜

H₂OCO₂

HOOH

HO

H₂AzB一Ni

下列说法错误的是

A.电极电势：Ti-IrO₂>AzB-Ni

B.AzB-Ni电极的电极反应式为AzB-Ni+2e+2H+——H₂AzB-Ni

C.CO₂捕获过程存在非极性键的断裂、极性键的形成、配位键的形成、氢键的形成

D.每催化电解标准状况下44.8LCO₂,理论上生成11.2LO₂

10.锰氧化物具有较大应用价值。Mn的某种氧化物MnO的四方晶胞及其在xy平

面的投影如图所示。已知O空位的产生使晶体具有半导体性质，设阿伏加德罗

常数的值为NA。下列说法错误的是

A.x=2

B.MnO,晶体的密度为

C.当MnO,晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价降低

D.CaO晶体可以通过该方式获得半导体性质

11.对下列实例的解释正确的是

选项实例解释

A键能：N=N键大于N—N键的3倍N=N键中σ键的强度比π键的大

BO₃在有机溶剂中的溶解度大于水O₃为非极性分子

向品红溶液中通入适量SO₂,溶液

SO₂具有漂白性，此漂白具有可

C红色褪去，再加热褪色的溶液，溶液

逆性

又恢复为红色

形成分子内氢

相同温度下，

D

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12.海藻酸铁(SA-Fe)是由铁离子通过双齿螯合方式与海藻酸分子链中的羧基

(COO)结合形成稳定的络合物，SA-Fe部分结构简式如图甲。利用海藻酸铁

(SA-Fe)催化制备乙酸乙酯的反应机理如图乙。下列说法错误的是

B.反应①中C=O极性增大

C.反应④方框内物质为OH

D.若将CH₃CH₂OH换为CH₃18OH与乙酸发生上述反应，则最终有机产物的

结构简式为

13.化学结论需要实验证据的支撑。下列实验操作及现象能得出相应结论的是

序号实验操作现象结论

增大c(H+),反应Cr₂O

向酸性K₂Cr₂O₇溶液中

A溶液橙色加深+HO=2CrO²+2H+

通入少量HBr气体₂

逆向移动

在烧瓶中加入红热的木炭烧瓶中产生红棕红热的木炭和浓硝酸反应

B

和浓硝酸色气体生成NO₂

向BaCl₂溶液中依次通入溶液产生白色

C气体X一定表现氧化性

适量SO₂和气体X沉淀

常温下，将1mLpH均为

3的乙酸和三氟乙酸溶测得pH:三氟乙三氟甲基属于吸电子基

D

液，分别加水稀释酸>乙酸团，可增强羧基的酸性

至100mL

14.将一定量BaCO₃固体粉末分别投入物质的量浓度均为0.1mol·L-¹Na₂SO₄、

Na₂CrO₄溶液中，得到lgc(M²-)[lgc(SO²-)或lgc(CrO²-)]与lgc(CO₃一)的变

化关系如图。忽略溶液体积的变化。已知：常温下，Kp(BaSO₄)=10-9.93,

K(BaCrO₄)=10-9.97,K(BaCO₃)=10-8.59。下列说法错误的是

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01.341.38lgc(CO3)

am

b

-1.34

-1.38

(-

A.曲线a表示lgc(SO²-)与lgc(CO₃一)的变化关系

B.,则BaCO₃已部分转化为曲线b对应的沉淀BaM

C.BaCrO₄(s)+SO²-(aq)一BaSO₄(s)+CrO²-(aq)的平衡常数K=10-0.04

D.m点时，溶液中存在c(CO₃一)+c(HCO₃)+c(H₂CO₃)=0.1mol·L-1

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)某实验室制备[Ni(NH₃)₆]Cl₂,并测定产品的纯度。已知[Ni(NH₃)₆](NO₃)₂、

[Ni(NH₃)₆]Cl₂均为可溶于水和稀氨水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色晶体；

[Ni(NH₃)₆](NO₃)2遇有机物或还原剂发生反应；[Ni(NH₃)₆]Cl₂受热易分解产

生氨气；乙醚与水不互溶。

回答下列问题：

(一)制备[Ni(NH₃)₆]Cl₂

i.镍片与适量浓硝酸在温度为50～60℃条件下反应，

制得Ni(NO₃)2溶液。

ii.向i所得溶液中，加入浓氨水得蓝紫色晶体，溶液

接近无色时，减压过滤。ml-L¹

iii.将ii所得沉淀转移至双层反应釜中(装置如图),混合液

加入6mol·L-¹盐酸溶解。然后慢慢加入NH₃·H₂O-双层反应釜

NH₄Cl混合液，再缓慢加入10mL无水乙醇，析出蓝

紫色晶体。

iv.将iii中混合物减压过滤，洗涤，干燥。

(1)写出步骤ii中主要发生反应的化学方程式

(2)仪器a的名称为,双层反应釜冷凝水的进水口为

(填“b”或“c”),装置图中处选择的实验装置可以是(填标号)。

A.B.C.

(3)ii中过滤应选择如图所示的微孔砂芯漏斗，不选择布氏漏斗的原因是

微孔砂芯漏斗布氏漏斗

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(4)iv中用①乙醚、②浓氨水、③乙醇洗涤晶体，正确的顺序是

(填序号)。

(二)产品纯度的测定

(5)某小组以AgNO₃溶液作标准液，K₂CrO₄溶液作为指示剂测定产品

[Ni(NH₃)₆Cl₂]中Cl的质量分数，实验滴定的结果发现[Ni(NH₃)₆Cl₂]质量分

数明显偏高。分析其原因，发现配制[Ni(NH₃)₆Cl₂]待测液时少加了一种试剂。

该试剂是(填“稀盐酸”或“稀硝酸”或“稀硫酸)。

(6)丁二酮肟是检验Ni²+灵敏试剂，可与Ni²+生成红色鳌合物沉淀丁二酮肟镍(结

构如图)。下列说法错误的是(填字母)。

A.Ni²+的配体个数是2

B.该配合物中存在的化学键有共价键、配位键、氢键

C.C、O、N原子的杂化类型均有sp²、sp³

16.(15分)铜钴作为战略金属，在国民经济和国防科技上有广泛应用，某研究团

队提出利用铵盐焙烧—水浸取法从含低品位铜钴硫酸渣中提取铜钴，流程如下：

LIX984N

(NH₄₂SO₄H₂O

硫酸渣一焙烧焙烧渣一水浸浸出液一萃取1

焙烧气浸出渣含铜有机相

1)β-萘酚+NaNO₂+H+试剂

2)NaOH↓XP204+P507

沉钴一水相反萃取含钴有机相←萃取2一水相·

滤液有机相水相

已知：①含低品位铜钴硫酸渣的化学成分分析如下：

低品位铜钴硫酸渣各成分含量分析

54.87%

50

40

30

20

107.77%

4.43%5.49%2.38%

00%0%

FeC.C.SSiO₂CaOMgO

②萃取钴的原理：H₂R+Co²+CoR+2H+。

回答下列问题：2400┌1-赤铁矿

2-黄铁矿

(1)基态钴原子的价电子排布式为0

2000-3-二氧化硅

(2)对硫酸渣进行检验，得到的图像如右

图，该检测方法为,该硫酸1600-

渣中主要的含铁矿物在生活中的用途为1200

(写出一种)。

800

(3)浸出渣的主要成分除MgO、铁的氧化400L

10203040506070

物，还有°20/(°)

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(4)焙烧中，CuS、CuO、CoO与(NH₄)₂SO₄反应生成可溶性盐，写出

(NH₄)₂SO₄将CuS转化成可溶性铜盐的归中反应的化学反应方程式

。该流程采取铵盐焙烧-水浸法提取钴铜，

这相较于酸浸提取的优点是

(5)试剂X的名称为,有机相可在工序中循环利用。

(6)“沉钴”时分两步，第一步用β-萘酚与NaNO₂合成α-亚硝基-β-萘酚

(C₁₀H₆ONOH),第二步在酸性环境下，a-亚硝基-β-萘酚将Co²+氧化为Co³+,

自身被还原为C₁₀H₆NH₂OH,第二步发生的主要离子方程式为0

17.(14分)氢能在实现“双碳”目标中起重要作用。某学习小组研究了两种制备

氢气的原理。

I.C-H₂O-CaO体系制H₂,涉及主要反应如下：

①C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)△H₁

②CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H₂

③CaO(s)+CO₂(g)=一CaCO₃(s)

(1)学习小组通过实验绘制出三步反应lnK随的变化曲线

如图所示(K表示平衡常数)。根据图像推断属于放热反应的

为(填“反应①”“反应②”或“反应③”)。

(2)压力p下，C-H₂O-CaO体系达到平衡后，图示温度范围内C(s)已完全反

应，CaCO₃(s)在T₁温度时完全分解。气相中CO、CO₂和H₂2摩尔分数随温度

的变化关系如图所示，则a线对应物质为(填化学式)。当温度低于

T₁时，随温度升高c线对应物质摩尔分数逐渐升高的原因是

0.55a

0.15

0.5

0c

→增大

温度T

(3)压力p下、温度为T。时，图示三种气体的摩尔分数分别为0.55、0.15、

0.05,则反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数K=;

此时气体总物质的量为4.0mol,则CaCO₃(s)的物质的量为mol。

Ⅱ.利用天然气制H₂,其原理为CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)。

(4)在密闭容器中通入物质的量浓度均为

CH

转

化

率

%

温度/℃

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18.(15分)氘代丁苯那嗪(K)可用于治疗舞蹈病及成人迟发性运动障碍，其一种

合成方法如下图所示(部分条件省略，副产物均未标出):

已知：①F为乙酰乙酸乙酯，其两个“C=0”(吸电子基团)之间的亚甲基上

的C—H极性显著增大；

②N原子电子云密度越大，碱性越强；

回答下列问题：

(1)B的名称为0

(2)C中含氧官能团的名称为;C→D的反应类型为

(3)F→H反应中会产生一种副产物(分子式为C₁₄H₂₆O₃),生成副产物的化学

方程式为o

(4)A和D分子中N原子的碱性较强的是(填“A”或“D”)。

(5)满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为(不考虑立体异

构)。

i.红外光谱实验中检测到“—COOH”的特征吸收峰

ii.X射线衍射实验发现分子结构中含六元碳环，且无其他环状结构

iii.其酸性水解生成的有机产物的核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:4

(6)已知:其中R₁、R₂表示烃基。以

为原料制备的合成路线流程图如下。

M、N的结构简式分别为、◎

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化学参考答案

1.B

【解析】苗族银饰的主要材质属于金属材料，A项错误；砖的主要原料是黏土，黏土的主要成

分是硅酸盐，砖雕属于硅酸盐材质，B项正确；驴皮皮影的主要材料为驴皮，主要成分为蛋白

质，属于天然有机高分子材料，C项错误；糖画主要材料是糖类(如麦芽糖、蔗糖等),属于

有机物，D项错误。

2.D

【解析】HCN的电子式H:C:N:,A项错误；是SO₃的VSEPR模型，SO3

的VSEPR模型为四面体，B项错误；依据一水合氨电离产物画出NH₃·H₂O分子中的氢键主要

为C项错误。

3.B

【解析】用分液法分离苯酚和NaHCO₃溶液，A项错误；乙醇易挥发具有还原性，容易被高锰

酸钾氧化，需要分橱存放，B项正确；石油裂解气包括乙烯、丙烯、丁烯等多种不饱和烯烃，

C项错误；瓷坩埚中含有二氧化硅，氢氟酸可以与二氧化硅反应，D项错误。

4.A

【解析】K₃[Fe(CN)₆]中，每个CN·内含1个σ键，6个CN共6个σ键，同时Fe³+与6个CN形

成的6个配位键也属于σ键，1mol该物质总σ键数目为12NA,A项正确；标准状况下水为非

气态，无法计算，B项错误；无体积，无法计算，C项错误；每生成28gN₂,反应转移的电子

数目为4NA,D项错误。

5.C

【解析】等物质的量的MgCl₂、Ba(OH)₂和HC1溶液混合，正确的离子方程式应该为

Mg²++2H++4OH⁻=Mg(OH)₂↓+2H₂O,A项错误；明矾在水中可以电离出Al³+,可以与氨水

电离出的OH-发生反应生成Al(OH)₃,但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)₃不能继续与弱

碱发生反应，故反应的离子方程式Al³++3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄+,B项错误；向NaHSO₃

溶液中通入过量Cl₂:HSO₃+Cl₂+H₂O=SO₄²+2Cl+3H+,C项正确；I的还原性强于Fe²+,少

量的硝酸先氧化I,正确的离子方程式为：6I+2NO₃+8H⁺=3I₂+2NO个+4H₂O,D项错误。

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6.B

【解析】过氧化氢与亚硫酸氢钠反应无明显现象，不能达到实验目的，A项错误；装置乙中，

浓氨水滴入NaOH固体中会释放出NH₃,浓氨水挥发出的水蒸气与Na₂O₂发生反应生成O₂,

因此从装置乙出来的气体是NH₃和O₂的混合气体，通过氨的催化氧化可生成NO,B项正确；

方程为反应前后气体系数相等，压强对平衡移动没影响，C项错误；应向过量的氢氧化钠溶液

中滴加几滴硫酸铜溶液制备Cu(OH)₂悬浊液，D项错误。

7.C

【解析】A与足量的H₂反应所得产物含有4手性碳原子，A项错误；B中C的杂化方式是sp²

杂化，O的杂化方式是sp³杂化，B项错误；PI结构中含酰胺基，能发生水解，属于能降解的

高分子，C项正确；A+B→C原子利用率等于100%,D项错误。

8.C

【解析】结合题目信息推断：W、X、Y、Z分别为H、C、O、Fe。A.电负性O>C>H,即

Y>X>W,A项错误；由H、C、O形成的化合物可能既含极性共价键又含非极性共价键，例如

CH₃COOH,B项错误；第二周期第一电离能高于O的元素还有N、F、Ne,共三种，C项正

确；Fe的焰色不在可见光区，D项错误。

9.D

【解析】左侧Ti-IrO₂电极上H₂O转化为O₂,为阳极，电极电势：阳极大于阴极；A项错误；

AzB-Ni电极为阴极，发生得电子的还原反应，装置中隔膜为质子交换膜，允许H+(质子)通

过，阴极电极反应为：AzB-Ni+2e⁻+2H+=H₂AzB-Ni,B项正确；由右侧捕获CO₂的结构可知：

CO₂捕获过程存在非极性键的断裂、极性键的形成、配位键的形成、氢键的形成，C项正确；

标准状况下44.8LCO₂的物质的量为2mol,CO₂还原为2molCO总共得到4mol电子，阳极

反应为2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H+,转移4mol电子时，生成1molO2,标况下体积为22.4L,D项错

误。

10.D

【解析】用均摊法计算晶胞：Mn原子数：O原子原子数：

N(Mn):N(O)=1:2,化学式为MnO₂,x=2,A项正确；MnOx晶体的密度为

B项正确；晶体呈电中性，O脱出后负电荷总数减少，Mn总正电荷需降低，因此Mn平均化

合价降低，C项正确；Ca在化合物中只有+2价，无其他可变化合价，脱出O后无法调整化

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合价保持电中性，不可以通过上述方式获得半导体性质，D项错误。

11.C

【解析】N=N键大于N-N键的3倍，N=N键中π键的强度比σ键的大，A项错误；O₃为极性

分子，B项错误；向品红溶液中通入适量SO₂,溶液红色褪去，再加热褪色的溶液，溶液又恢

复为红色，可证明SO₂具有漂白性，此漂白具有可逆性，C项正确；邻羟基苯甲酸第一步电离

羧基中的氢，邻羟基苯甲酸分子内的氢键为D项错误。

12.C

【解析】根据海藻酸铁(SA-Fe)的结构，铁离子通过双齿螯合方式与海藻酸分子链中的羧基

(COo-)结合，形成稳定的络合物，再结合海藻酸[(C₆H₃O₆)]的结构，其单体的结构简式为：

,A项正确；在SA-Fe的催化作用下，反应①中C=0由中的O原

子提供孤电子对与SA-Fe结合转化为导致双键的极性增大，B项正确；根据原子

守恒可推断反应④方框内物质为H₂O,C项错误；根据图中所给的原理可知羧酸失去羟基，醇失

去氢原子，则最终产物的结构简式为,D项正确。

13.D

【解析】A中酸性K₂Cr₂O,具有强氧化性，会与HBr发生氧化还原反应