人教版高一下学期化学必修第二册期末复习全册必背知识点提纲

第第页人教版高一下学期化学必修第二册期末复习全册必背知识点提纲第五章化工生产中的重要非金属元素第五章化工生产中的重要非金属元素一、硫及其化合物硫单质（S）物理性质

淡黄色晶体，质脆；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。化学性质

S核心考点

S为弱氧化剂，与变价金属生成低价硫化物（必修二了解即可）二氧化硫（SO₂）物理性质

无色、刺激性气味、有毒、易溶于水、密度大于空气。化学方程式与水可逆反应

S催化氧化（工业制硫酸关键反应）

2SO必考知识点漂白品红加热复原，属于暂时性漂白不能漂白指示剂具有强还原性，可使溴水、酸性高锰酸钾褪色三氧化硫（SO₃）物理性质

常温液态，标况固态，典型酸性氧化物。化学方程式

S浓硫酸（浓H₂SO₄）物理性质

无色油状液体、难挥发、溶于水剧烈放热。

稀释口诀：酸入水、沿壁、搅拌必考方程式与铜加热反应

Cu+2H2S与碳加热反应

C+2H2SO三大特性及必考实例吸水性（物理性质）：可作酸性、中性气体干燥剂，常用于干燥O₂、CO₂、SO₂等气体；不能干燥碱性气体（NH₃）、还原性气体（H₂S）。脱水性（化学性质）：能将有机物（纸张、木材、蔗糖、皮肤等）中的H、O元素按2:1比例脱去，使其炭化变黑。强氧化性（化学性质）：加热条件下可氧化Cu、C等不活泼金属和非金属（对应上方两个必考方程式）；钝化现象：常温下Fe、Al遇浓硫酸，表面生成致密氧化膜，阻止反应持续进行。硫酸根检验

先盐酸酸化，再加氯化钡，出现白色沉淀证明含S二、氮及其化合物（一）氮气（N₂）方程式自然固氮

N人工固氮（工业合成氨）

N（二）一氧化氮（NO）无色、难溶于水、有毒，常温下易被氧气氧化

化学方程式：2NO气体除杂方法（高中必考）核心除杂方案：除去混合氮氧化物尾气（NO+NO₂）：通入NaOH溶液吸收

反应方程式：NO避坑考点：单独NO不能直接用NaOH溶液吸收，必须有NO₂协同反应；NO不能用排空气法收集，只能用排水法。（三）二氧化氮（NO₂）红棕色、有刺激性气味、有毒，易溶于水

化学方程式：3尾气处理/除去空气中小量NO₂：NaOH溶液吸收

反应方程式：2关键考点总结NO₂可直接被碱溶液吸收，NO必须搭配NO₂才能被碱吸收；除杂优先选择水、NaOH溶液，不引入新杂质；收集：NO₂密度大于空气，只能用向上排空气法，不能排水。（四）氨气（NH₃）唯一碱性气体、极易溶于水、易液化作制冷剂方程式溶于水可逆

N遇氯化氢白烟（检验氨气）

N催化氧化（制硝酸基础）

4（五）实验室制氨气反应方程式：2实验全套注意事项（期末必考）药品要求：必须用固体氯化铵、固体氢氧化钙，不可用溶液反应，氨气极易溶于水，溶液反应难以放出氨气。装置细节：试管口略向下倾斜，防止反应生成的冷凝水倒流，炸裂热试管。干燥剂选择：只能用碱石灰干燥氨气；严禁使用浓硫酸、无水氯化钙（均会与氨气发生反应）。收集方法：氨气密度小于空气、极易溶于水，只能用向下排空气法收集，不能用排水法。验满方法：①湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝；②蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，产生白烟。尾气处理：氨气有毒、污染空气，试管口可塞一团湿润的棉花，吸收多余氨气，防止污染空气，同时防止氨气与空气对流，收集更纯净。加热禁忌：加热时先预热再集中加热，防止试管受热不均炸裂；不可高温灼烧，避免铵盐分解异常。（六）硝酸（HNO₃）物理性质：无色、有刺激性气味的液体；浓硝酸具有挥发性；浓硝酸因溶解分解产生的NO₂，常略显淡黄色；极易溶于水。浓硝酸分解

4铜+浓硝酸

Cu铜+稀硝酸

3考点：常温Fe、Al在浓硝酸中钝化；浓硝酸见光易分解，需保存在棕色试剂瓶、阴凉避光处。三、硅及其化合物（完整必考体系）硅单质（Si）物理性质：灰黑色、有金属光泽的固体，熔点高、硬度大，质地较脆；是良好的半导体材料，不溶于水。化学性质：常温下化学性质稳定，不与氧气、水、酸（除HF外）反应加热与氧气反应

Si与氢氟酸反应（唯一能与Si反应的酸）

Si与强碱溶液反应

Si工业制备高纯硅（细硅）三步必考流程工业上无法直接制备纯硅，需通过「粗硅制备→粗硅提纯→高温还原制纯硅」三步完成，为必修二高频大题考点第一步：制粗硅（高温还原）Si第二步：粗硅提纯（与氯气反应）Si第三步：氢气还原制纯硅（细硅）SiC核心考点三步反应均为高温条件，全部属于氧化还原反应；第一步产物为CO（不是CO₂），考试高频易错点；用H₂还原SiCl₄得高纯硅，氢气为还原剂，产物无污染；粗硅含杂质，无法直接用于芯片、光伏材料，必须提纯。核心用途（考试高频）半导体材料：制作计算机芯片、CPU、晶体管、集成电路，是现代信息技术的核心基础材料；新能源材料：制作太阳能电池板、光伏电池，将太阳能转化为电能，广泛用于新能源发电；合金材料：可制备硅钢等合金，用于电机、变压器铁芯，提升设备导磁、耐磨性能。超级易错区分：硅单质（Si）→半导体、芯片、太阳能电池；二氧化硅（SiO₂）→光导纤维、石英饰品，二者用途考试必考辨析，不可混淆。二氧化硅（SiO₂）存在形式：广泛存在于自然界，沙子、石英、水晶、玛瑙的主要成分均为SiO₂。物理性质：熔点极高、硬度大、不溶于水、不导电。化学性质（酸性氧化物，性质稳定）与强碱溶液反应（考点：碱性溶液不能用玻璃塞试剂瓶储存）

SiO2与氢氟酸反应（唯一能与SiO₂反应的酸，刻蚀玻璃原理）

Si与碱性氧化物反应

Si核心用途：制造光导纤维、石英坩埚、光学仪器、水晶饰品、耐火材料。硅酸（H₂SiO₃）物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，酸性极弱（弱于碳酸）。制备原理（强酸制弱酸，必考实验）N实验结论：酸性强弱：碳酸>硅酸受热分解H用途：硅胶可作干燥剂、催化剂载体、吸附剂。硅酸盐（无机非金属核心材料）性质特点：绝大多数硅酸盐难溶于水，化学性质稳定，耐高温、耐腐蚀。常见可溶性硅酸盐：硅酸钠（Na₂SiO₃），水溶液俗称水玻璃水玻璃用途：木材防火剂、黏合剂、防腐涂料。三大传统无机非金属材料（必考）玻璃：原料（纯碱、石灰石、石英），主要成分硅酸盐、二氧化硅陶瓷：原料黏土，耐高温、绝缘、耐腐蚀水泥：原料石灰石、黏土，水硬性胶凝材料高频易错考点SiO₂不溶于水，不能直接与水反应生成硅酸，只能通过硅酸盐与酸反应制备；硅单质、二氧化硅均不与稀硫酸、稀盐酸反应；光导纤维成分是SiO₂，半导体芯片成分是Si，切勿混淆。第第六章化学反应与能量一、吸热、放热反应常见放热：燃烧、中和、金属与酸、化合反应常见吸热反应：大多数分解反应C、CO还原金属氧化物Ba(OH)（吸热反应）（放热反应）二、原电池原电池定义：将化学能直接转化为电能的装置，本质是自发进行的氧化还原反应。铜锌原电池实验装置：锌片、铜片、稀硫酸、导线、电流表（两电极插入同一电解质溶液，导线连接形成闭合回路）实验现象锌片：逐渐溶解、变薄，无气泡（或极少量气泡）铜片：表面产生大量无色气泡电流表指针：发生偏转，证明有电流产生电极反应方程式（标准必考）负极（Zn）：发生氧化反应（失电子）

Zn正极（Cu）：发生还原反应（得电子）

2总反应方程式Zn完整工作原理（核心考点）电子流向：电子由负极（Zn）经导线流向正极（Cu）（电子不下水，只走导线）电流流向：与电子流向相反，正极→导线→负极离子移动方向：电解质溶液中，阳离子（H⁺）移向正极，阴离子（SO₄²⁻）移向负极反应本质：负极锌失电子被氧化溶解，电子通过导线转移到铜电极，溶液中氢离子在铜电极得电子生成氢气，实现化学能持续转化为电能原电池四大构成条件（大题必背）①两个活泼性不同的金属电极（或金属与导电非金属，如石墨）②电极插入电解质溶液（酸、碱、盐溶液）③形成闭合回路（导线连接或电极直接接触）④能自发进行的放热氧化还原反应电极判断万能技巧（选择必考）负极：活泼金属、失电子、氧化反应、电极溶解、阴离子移向正极：较不活泼金属/石墨、得电子、还原反应、有气泡/析出固体、阳离子移向高频易错考点电子不能进入电解质溶液，只有离子在溶液中移动原电池反应速率：Zn-Cu原电池产氢速率>纯锌与稀硫酸直接反应速率（原电池可加快反应速率）两极活泼性必须不同，同种金属电极无法构成原电池三、化学电池完整分类化学电池是利用原电池原理，将化学能转化为电能的实用装置，分为三类：一次电池、二次电池、燃料电池（一）一次电池（不可充电电池）特点：放电后不可充电，内部氧化还原反应不可逆，电量耗尽即报废常见实例：普通锌锰干电池、纽扣电池适用场景：小型电器、遥控器、手电筒等低耗电设备考点：不可循环利用，污染环境，能量利用率较低重点拓展：锌锰干电池（一次电池经典代表·必考工作原理）电池结构负极：锌筒（金属锌，兼作电池外壳）正极：石墨棒（导电载体，外围包裹二氧化锰）电解质：氯化铵、氯化锌的糊状水溶液工作原理与电极反应（必修二简化考点）负极（Zn，氧化反应）：锌筒失电子被氧化溶解

Zn正极（石墨，还原反应）：电解质中铵根离子得电子，生成氨气和氢气，二氧化锰吸收氢气防止胀气

2总反应方程式（简化必考版）

Zn核心必考考点锌锰干电池为一次性电池，反应不可逆，无法充电复用，电量耗尽电池报废；工作过程中锌筒持续溶解变薄，长期使用易破损漏液（生活常见现象）；正极石墨不参与反应，仅起导电作用，氧化剂为MnO₂、NH₄⁺；电池工作时，电子由锌筒（负极）经外电路流向石墨棒（正极）；能量转化：化学能→电能，能量转化率低，废弃电池含重金属，属于有害垃圾，需专门回收。（二）二次电池（可充电电池、蓄电池）核心特点：属于可逆电池，放电时作原电池（化学能→电能，对外供电），充电时作电解池（电能→化学能，储存能量），可循环充放电使用，使用寿命长。常见实例：铅蓄电池（汽车电瓶）、锂离子电池（手机、新能源汽车电池）通用核心考点放电过程：自发进行的氧化还原反应，向外电路释放电能充电过程：需要外接电源，强制发生逆向氧化还原反应，储存能量使用禁忌：禁止过度放电、过度充电，会损坏电池、缩短使用寿命重点拓展：铅蓄电池（必修二必考二次电池经典模型）1.电池结构负极：铅（Pb）正极：二氧化铅（PbO₂）电解质：稀硫酸（H₂SO₄溶液）2.放电过程（原电池原理·对外供电）负极（Pb，氧化反应）：Pb正极（PbO₂，还原反应）：Pb放电总反应方程式：Pb3.充电过程（电解池原理·储能）阴极（接电源负极，还原反应）：2阳极（接电源正极，氧化反应）：2充电总反应方程式：2铅蓄电池必考核心考点充放电反应互为可逆反应，但不写可逆号，反应条件不同（放电自发、充电需通电）；放电过程消耗稀硫酸，溶液酸性减弱、密度减小，可通过溶液密度判断电池电量；充电时遵循正接正、负接负：电池正极接电源正极，电池负极接电源负极；充放电过程中，两极均生成硫酸铅沉淀，附着在电极表面；优点：电压稳定、安全可靠、成本低；缺点：笨重、含重金属铅，有污染。特点：放电时作原电池（化学能→电能），充电时作电解池（电能→化学能），反应可逆，可循环使用常见实例：铅蓄电池、锂电池（手机、新能源汽车电池）核心考点放电：自发氧化还原反应，对外供电充电：外接电源，强制发生逆向反应储能日常使用禁忌：不可过度放电、过度充电，延长电池寿命（三）燃料电池（新型高效气体电池、考试重点）核心定义：以可燃性气体（H₂、CH₄）为燃料，氧气/空气为氧化剂，持续将化学能转化为电能的装置，属于清洁能源电池。突出优点（大题必背）能量转化率高（远高于普通电池、火力发电）产物无污染、绿色环保可持续供电，无需更换电池，只需持续通入燃料和氧化剂氢氧燃料电池（气体燃料电池经典模型）总反应方程式：2①酸性电解质（稀硫酸介质）负极（通入H₂，燃料极·氧化反应）：2正极（通入O₂，氧化剂极·还原反应）：O②碱性电解质（KOH溶液介质）负极（通入H₂，燃料极·氧化反应）：2正极（通入O₂，氧化剂极·还原反应）：O甲烷燃料电池（烃类燃料电池经典考题）核心原理：甲烷为负极燃料、氧气为正极氧化剂，根据电解质酸碱性不同，产物不同，高频考方程式书写①碱性电解质（KOH溶液，考试最常考）总反应方程式：C负极（CH₄氧化反应）：C正极（O₂还原反应）：2②酸性电解质（稀硫酸介质）总反应方程式：C负极（CH₄氧化反应）：C正极（O₂还原反应）：2甲烷燃料电池专属必考考点碱性环境中甲烷氧化产物为碳酸根（无CO₂气体生成），酸性环境产物为CO₂，极易写错；所有烃类、有机物燃料电池，有机物永远在负极失电子被氧化；正极氧气得电子规律和氢氧燃料电池完全一致，可通用记忆；电极本身不参与反应，仅起导电催化作用，属于环保清洁能源电池。电池分类超级易错总结一次电池：不可逆、不可充电二次电池：可逆、可充放电，生活最常用燃料电池：气体作燃料、高效环保、新型能源电池（期末高频大题）四化学反应速率与化学平衡化学反应速率定义：衡量化学反应进行快慢的物理量，化学反应速率均为正值平均速率，无瞬时速率。全套必考计算公式（计算题核心）v符号含义&单位v：化学反应速率，单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)ΔcΔnV：反应容器体积（L）Δt速率比例万能规律同一可逆反应中：反应速率之比=物质的量变化量之比=浓度变化量之比=化学计量数之比通用公式（反应：aA+bB反应物转化率公式α含义：转化率越高，反应物利用率越高，反应正向进行程度越大。公式使用易错点固体、纯液体无浓度变化，不参与速率计算；比较反应速率快慢，需统一物质、单位后再对比；速率之比等于计量数之比，与反应是否达到平衡无关。反应速率影响因素核心规律：温度越高、反应物浓度越大、气体压强越大、固体接触面积越大、使用催化剂，反应速率越快。温度：升温，正、逆反应速率同时增大；降温，正、逆速率同时减小（所有反应通用）。浓度：增大反应物浓度，正反应速率瞬间加快；增大生成物浓度，逆反应速率瞬间加快；增减固体用量，速率不变。压强：仅对有气体参与的反应有效，压缩体积增大压强，气体浓度升高，速率加快；无气体反应不受压强影响。接触面积：粉碎固体、搅拌，增大接触面积，加快反应速率。催化剂：同等程度加快正、逆反应速率，只缩短平衡到达时间，不改变平衡状态、不改变转化率、不影响产物产量。化学平衡状态定义：一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，各物质浓度不再随时间变化的状态。平衡四大核心特征（口诀：逆、等、动、定）逆：只适用于可逆反应，不可逆反应无化学平衡；等：平衡时v正=v逆≠0（核心判断依据）；动：动态平衡，微观反应持续进行，宏观无现象变化；定：各物质浓度、物质的量、百分含量、体系颜色、压强等保持恒定。平衡状态万能判断依据（高频考题）速率平衡：同一物质消耗速率=生成速率；不同物质速率比=计量数比，且一正一逆；量不变：各反应物、生成物的浓度、质量、体积分数不再变化；变量不变：体系温度、颜色、压强、密度等随反应变化的物理量恒定，即达平衡。终极易错汇总v正=v逆不代表反应停止，是动态平衡；催化剂不改变平衡移动方向和反应物转化率；温度、浓度、压强可改变反应速率，也可能使平衡发生移动；平衡时各物质浓度不再改变，但浓度不一定相等。第七章第七章有机化合物一、有机化合物基础常识1.核心定义：绝大多数含碳元素的化合物为有机物（少数特例：CO、CO₂、碳酸盐、碳酸氢盐属于无机物）。2.有机物通用特点：多数难溶于水、易溶于有机溶剂；熔点低、易燃烧；反应速率慢、副反应多，有机反应方程式一律用箭头→，不用等号。3.四大基本反应类型（有机必考）取代反应：有上有下，原子/基团被替换（甲烷光照、酯化、水解均属于取代）加成反应：只上不下，不饱和键断开，直接结合原子/基团（双键、三键特征反应）氧化反应：加氧/去氢（燃烧、催化氧化、使酸性高锰酸钾褪色）聚合反应：小分子生成高分子（乙烯制聚乙烯）二、甲烷（CH₄）——最简单饱和烃结构特点：正四面体结构，所有原子不共面，含C-H单键，键能大、性质稳定物理性质：无色无味气体、密度比空气小、极难溶于水（可用排水法收集）化学性质（稳定，不与强酸、强碱、酸性KMnO₄反应）燃烧反应（淡蓝色火焰，无烟）

C光照取代反应（连锁反应，分步进行，必考）

CH4+Cl2核心考点甲烷取代反应必须光照，黑暗不反应，日光直射会爆炸；产物中HCl为无机物，极易溶于水，其余氯代甲烷均难溶于水；甲烷不能使溴水、酸性高锰酸钾褪色，性质稳定。三、乙烯（C₂H₄）——不饱和烯烃代表结构特点：平面型分子，所有原子共平面，含碳碳双键（C=C），双键不稳定，易断裂，化学性质活泼物理性质：无色、稍有气味气体，密度略小于空气，难溶于水化学性质（按反应类型分类·期末必考）氧化反应（双键易被氧化）燃烧氧化：现象为火焰明亮、伴有黑烟（乙烯含碳量较高）

C酸性高锰酸钾氧化：乙烯含不饱和碳碳双键，可被酸性KMnO₄溶液氧化，使溶液紫色褪色；

考点：可鉴别甲烷与乙烯，不可用于除杂，因氧化乙烯会生成CO₂新杂质。加成反应（碳碳双键特征反应，只上不下，不饱和变饱和）与溴水加成（鉴别、除杂核心反应）

现象：溴水橙色褪去，无分层、无沉淀；用途：除去甲烷中混有的乙烯杂质

C与氢气加成（催化加氢）

不饱和烯烃转化为饱和烷烃

C与氯化氢加成（工业制备氯乙烷）

C与水加成（工业制乙醇主流反应）

C加聚反应（特殊加成反应，合成高分子化合物）乙烯加聚制聚乙烯：小分子烯烃聚合为高分子塑料，无小分子生成

nC核心总结：乙烯化学性质活泼，本质为碳碳双键易断裂；可发生氧化、加成、加聚反应，是区分于饱和烷烃（甲烷）的核心特征。四、苯（C₆H₆）——芳香烃必考核心结构特点：平面正六边形，所有原子共平面；碳碳键是介于单键和双键之间的特殊共价键，键长均等，性质稳定物理性质：无色、有特殊芳香气味的透明液体，不溶于水、密度比水小，有毒、易挥发化学性质（易取代、难加成、难氧化）燃烧反应（明亮火焰、浓烈黑烟）

2硝化反应（取代反应，必考实验）

C超级易错考点苯不能使酸性高锰酸钾、溴水褪色（无碳碳双键）；苯与溴水发生萃取（物理变化），分层后上层橙红色、下层无色；苯的取代反应需催化剂，常温稳定，不与强酸强碱反应。五、乙醇（C₂H₅OH）——醇类代表，官能团：羟基（-OH）物理性质：无色透明、有特殊香味液体，与水任意比例互溶，易挥发，可作有机溶剂、医用消毒剂（75%酒精）化学性质（按反应类型分类·期末必考）置换反应与金属钠反应：反应平缓，缓慢产生气泡，钠沉在乙醇底部，不熔成小球

2CH3氧化反应（乙醇核心特征反应）①完全燃烧氧化：火焰淡蓝色，无烟，放热多

C②催化氧化（工业制乙醛）：Cu/Ag作催化剂、加热条件，醇变醛

2CH3③强氧化剂氧化（必考鉴别）

乙醇可被酸性KMnO₄溶液、酸性重铬酸钾溶液氧化，溶液褪色；

应用：重铬酸钾变色是酒驾检测的核心原理。核心考点羟基（-OH）决定乙醇化学性质，水中羟基活泼性强于乙醇，钠与水反应更剧烈；乙醇可被酸性高锰酸钾、重铬酸钾氧化（酒驾检测原理）；乙醇是非电解质，不能电离出氢离子，呈中性。六、乙酸（CH₃COOH）——羧酸代表，官能团：羧基（-COOH）物理性质：无色、有刺激性气味液体，与水互溶；无水乙酸俗称冰醋酸，低温易凝固核心性质：弱酸，酸性：乙酸>碳酸>硅酸必考化学方程式与碳酸盐反应（强酸制弱酸）

2与碱中和反应

C酯化反应（期末大题必考）

C酯化反应全套考点反应规律：酸脱羟基、醇脱氢；反应类型：可逆取代反应；浓硫酸作用：催化剂、吸水剂；饱和碳酸钠溶液作用：吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，便于分层析出；产物乙酸乙酯：无色油状液体、有香味、不溶于水、密度比水小。七、基本营养物质（糖类、油脂、蛋白质）（1）糖类单糖：葡萄糖、果糖（分子式C₆H₁₂O₆，同分异构体，不能水解）双糖：蔗糖、麦芽糖、乳糖（C₁₂H₂₂O₁₁，可水解）多糖：淀粉、纤维素[(C₆H₁₀O₅)n]，天然高分子化合物，不互为同分异构体必考鉴别：淀粉遇碘单质变蓝色（专属反应）；葡萄糖含醛基，可发生银镜反应、与新制Cu(OH)₂加热生成砖红色沉淀。（2）油脂成分：高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物皂化反应：油脂在碱性条件下水解，生成肥皂和甘油（工业制肥皂原理）酸性条件水解生成高级脂肪酸和甘油（3）蛋白质天然高分子化合物，含C、H、O、N等元素盐析：加轻金属盐，蛋白质析出，加水溶解（物理变化，可逆，提纯蛋白质）变性：加热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线，蛋白质凝固（化学变化，不可逆）专属鉴别：灼烧蛋白质，有烧焦羽毛气味（必考鉴别方法）八、有机期末必考总结区分甲烷、乙烯：通入溴水/酸性高锰酸钾，褪色为乙烯，无现象为甲烷除去甲烷中乙烯：溴水洗气（禁用酸性高锰酸钾）区分乙醇、乙酸：加碳酸钠，产生气泡为乙酸，无现象为乙醇；或闻气味有机物水溶性：乙醇、乙酸易溶；甲烷、乙烯、苯、酯类难溶第八章第八章化学和可持续发展一、金属矿物的开发利用（金属冶炼核心考点）1.冶炼本质：将金属化合物中的金属离子得电子被还原为金属单质，即：M2.金属冶炼三大方法（按金属活动性排序·必考分类）（1）热分解法（适用于不活泼金属：Hg、Ag）原理：金属氧化物受热易分解，直接生成金属单质22（2）热还原法（适用于较活泼金属：Zn、Fe、Sn、Pb、Cu）原理：用还原剂（CO、C、H₂、Al）高温还原金属氧化物①高炉炼铁（工业核心反应）F②木炭还原氧化铜2③铝热反应（高温冶炼高熔点金属·必考实验）2铝热反应考点：剧烈放热、生成熔融铁水；用途：焊接钢轨、冶炼难熔金属（Cr、Mn、V等）；需要镁条、氯酸钾作引燃剂。（3）电解法（适用于活泼金属：K、Ca、Na、Mg、Al）原理：活泼金属还原性强，化合物稳定，只能通过通电强制还原必考方程式电解熔融氯化钠制钠：2电解熔融氯化镁制镁：MgC电解熔融氧化铝制铝：2超级易错点