2025-2026学年北京市东城区高一（下）期末考试化学试卷（含答案）

第第页2026北京东城高一（下）期末化学学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列过程属于物理变化的是A．石油分馏 B．石油裂化 C．煤的气化 D．煤的干馏2．下列金属通常采用电解法冶炼的是A．Na B．Fe C．Hg D．Au3．下列化学用语或图示表达不正确的是A．分子的空间填充模型： B．乙酸的球棍模型：C．丙烷的结构简式： D．一氯甲烷的电子式：4．下列有关营养物质的说法不正确的是A．淀粉和纤维素水解反应的最终产物都是葡萄糖B．油脂都不能使溴水褪色C．蛋白质在人体内水解后的最终产物是氨基酸D．营养物质主要包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水5．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是A．金刚石比石墨稳定B．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同C．(金刚石)比(石墨)的总能量高D．石墨转化为金刚石的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量6．下列化学方程式书写不正确的是A．向无水乙醇中加入金属钠：B．用食醋清除水壶中的水垢：C．加热浓硫酸和木炭：D．浓硝酸光照分解：7．氨气和水的喷泉实验如图所示，下列说法正确的是A．实验能够证明氨气与水发生反应B．实验结束后，氨气不能充满烧瓶的原因是氨气在水中的溶解度小C．仅打开A处弹簧夹，通过改变烧瓶温度也可形成喷泉D．将烧杯中的水替换为稀硫酸，不能形成喷泉8．下列有机物中，一氯代物种类最多的是A． B．C． D．9．恒温恒容密闭容器中进行反应：。下列说法能说明反应已经达到化学平衡状态的是A．容器中同时存在、、三种气体组分B．混合气体的密度不再变化C．混合气体平均相对分子质量不再变化D．混合气体的颜色不再改变10．某小组设计实验探究的性质，装置如下图所示。下列说法不正确的是A．装置A中的化学方程式是B．装置B中溶液变红证明有生成C．装置C、D分别体现了的还原性和氧化性D．E中品红溶液褪色证明浓具有氧化性11．下列措施或操作不能增大制备气体的化学反应速率的是A．实验室制，用代替和浓硝酸反应B．实验室制，向溶液中加入固体C．实验室制，向锌粒和稀硫酸的混合体系中滴加少量溶液D．实验室制，将块状大理石粉碎12．抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸，是常用的抗氧化剂，其氧化原理如图所示。下列说法不正确的是A．抗坏血酸的分子式是B．抗坏血酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色说明其结构中含有碳碳双键C．脱氢抗坏血酸中不只含有一种含氧官能团D．脱氢抗坏血酸还可以被继续氧化13．工业制备高纯硅通常采用如下流程(石英砂的主要成分是，非金属性)下列说法不正确的是A．高纯硅常用作半导体材料B．过程1不能说明的非金属性强于C．过程3每生成高纯硅理论上转移D．反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均需要加热，推测三个反应均为吸热反应14．下列实验操作及现象与实验结论相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀溶液中含有B向某溶液中加入稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体溶液中含有或C向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀溶液中含有D向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体溶液中含有A．A B．B C．C D．D15．“水动力应急盐水灯”的内部组成为镁片、碳膜、LED灯珠等，在空气中向其中加入食盐水溶液可使LED灯珠被点亮。实验室模拟其反应原理如图。下列说法不正确的是A．该装置可以将化学能转变为电能B．电子移动方向是：镁电极⟶导线⟶石墨电极C．石墨电极的电极反应式是D．装置失效的原因可能是Mg表面产生的覆盖在电极表面阻碍反应进行16．含铵样品中氮含量测定通常使用蒸馏法处理，后续测定样品中氮元素质量分数的原理如图。(资料：是一元弱酸)下列说法不正确的是A．物质a中含有B．溶液溶液a'和溶液b'中的主要含氮微粒都是C．利用方法1需要准确测定的体积和浓度D．利用方法2计算氮元素的质量分数为二、解答题17．石油化工及其产品的转化关系如图所示。(1)A是最简单的烯烃。A→B的反应类型是__________。(2)B转化为D的化学方程式是__________。(3)实验室利用B和E制备F，装置如下图所示：①用B和E制备F的化学方程式是__________。②下列说法正确的是__________(填序号)。a．制备过程中，加入过量B可以改变E的转化率b．试管中试剂a可以是饱和溶液c．导管末端不伸入液面下的目的是防止液体倒吸(4)J中所含官能团的名称有__________。(5)G的结构简式是__________。(6)J通过加聚反应得到K，K的结构简式为____________________。18．SO2、NOx(氮氧化物)是常见的空气污染物，研究者以多种方法进行脱硫脱硝。Ⅰ．工业废碱渣脱硫利用工业废碱渣(主要成分为Na2SO3)吸收含SO2的烟气，同时得到Na2SO3粗品。其流程如图所示：(1)操作1是__________。(2)SO2被Na2SO3溶液吸收时，除产生NaHSO3外还会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为__________。(3)上述流程中，可以直接循环利用的物质有__________(填一种即可)。Ⅱ．催化脱硝基于V2O5/TiO2催化剂中活性位点的一种催化脱硝反应的机理如图所示。(4)等物质的量的NH3和NO参与总反应的化学方程式是__________。(5)下列说法正确的是__________(填序号)。a．转化1中NH3转化为b．转化2中有极性共价键的断裂和形成c．转化3中NO发生还原反应d．转化4中每生成1mol活性位点a，所需O2的物质的量是0.5molⅢ．Fenton法联合脱除(6)·OH具有强氧化性，利用·OH处理SO2和NO的混合气体。以恒定流速向吸收液(含·OH)中通入混合气体(SO2、NO)，各组分气体去除率如图所示。(不考虑O2参与反应)随着反应的进行，NO的去除率明显降低的原因是___________。19．废旧锂离子电池中含钴酸锂()、锰酸锂()、镍酸锂()以及铝片、石墨粉等，金属元素的回收过程如下。资料：不同温度下的溶解度如下表：温度/20406080100溶解度1.331.171.080.850.72(1)上述流程中，从废旧电池到固体A的过程中增大反应速率的措施有____________。(2)的流程如下，请补充完整。____________(3)过程ⅰ中参加反应的离子方程式是____________。(4)取少量溶液D检验到含有，不能证明是由还原得到的。判断上述说法是否正确并说明理由：____________。(5)过程ⅲ加入浓溶液后获得固体的操作是____________至有较多固体析出，过滤、洗涤、干燥，得到固体。(6)一种锂离子电池的放电工作原理和总反应方程式如图，该电池放电时，正极的电极反应式是____________。总反应方程式为：20．某实验小组研究Cu与的反应，实验如下。资料：ⅰ．时，。ⅱ．忽略溶液和固体混合时溶液体积的变化。实验操作和现象实验ⅰ取溶液()，向其中加入铜粉，铜粉较快溶解，得到深棕色溶液(1)溶液的。小组同学推测溶液中能够将Cu氧化的粒子可能有___________。(2)针对上述推测和实验ⅰ中深棕色产生的原因，小组同学继续进行实验ⅱ和ⅲ：实验操作和现象实验ⅱ取溶液(酸化至)，向其中加入铜粉，铜粉较快溶解，得到蓝色溶液实验ⅲ取___________溶液(稀硝酸酸化至，忽略酸化后溶液体积变化)，向其中加入铜粉，无明显变化。较长时间后，铜粉溶解，溶液变浅蓝(3)查阅资料：(深棕色)。①通过实验ⅱ的现象分析实验ⅰ中产生的原因：____________(用离子方程式表示)。②甲同学认为NO的产生是由于Cu和反应得到的，写出离子方程式：____________。(4)乙同学通过实验____________(填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)否认了甲同学的观点。推测NO是将还原得到的，设计实验ⅳ：实验操作和现象实验ⅳ重复实验ⅲ，在加入铜粉后立即加入一定质量固体，铜粉溶解，溶液较快变为深棕色(5)综合上述实验ⅰ～ⅳ，结合的作用，分析实验ⅰ中较快得到深棕色溶液的原因是_________。

参考答案题号12345678910答案AACBCDCBDD题号111213141516答案ABDDCC1．A【详解】石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，而石油裂化、煤的液化、煤的气化过程中有新物质生成，属于化学变化，故选A符合题意。2．A【详解】A．Na是极活泼金属，无法通过还原剂还原制备，通常电解熔融NaCl冶炼，A符合题意；B．Fe属于中等活泼金属，通常采用热还原法（如CO还原）冶炼，B不符合题意；C．Hg是不活泼金属，通常采用热分解法（加热分解HgO）冶炼，C不符合题意；D．Au性质极不活泼，自然界中多以单质形态存在，通常用物理富集法提取，D不符合题意；故答案为A。3．C【详解】A．为正四面体结构，C原子半径大于H原子，空间填充模型，A正确；B．乙酸的结构简式为，同周期主族元素原子序数越大原子半径越小，故原子半径，球棍模型为，B正确；C．是丙烷的分子式，丙烷的结构简式需要体现碳链连接顺序，应为，C错误；D．一氯甲烷是共价化合物，C与3个H、1个Cl分别形成共用电子对，所有原子均达到稳定结构，电子式为，D正确；故答案为C。4．B【详解】A．淀粉和纤维素均属于多糖，二者水解反应的最终产物都是葡萄糖，A正确；B．油脂分为植物油和动物脂肪，植物油中含有碳碳不饱和键，可与溴发生加成反应使溴水褪色，因此不是所有油脂都不能使溴水褪色，B错误；C．蛋白质是氨基酸通过脱水缩合形成的高分子化合物，在人体内水解后的最终产物是氨基酸，C正确；D．人体所需的六大类营养物质主要包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水，D正确；故选B。5．C【详解】A．石墨转化为金刚石吸收能量，说明石墨能量更低，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，A错误；B．等质量的金刚石能量高于石墨，二者完全燃烧的产物相同、总能量相同，因此金刚石完全燃烧释放的热量更多，B错误；C．石墨转化为金刚石为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，因此(金刚石)比(石墨)的总能量高，C正确；D．吸热反应的，等于断键吸收的总能量减去成键放出的能量，因此断键吸收的能量大于成键放出的能量，D错误；故选C。6．D【详解】A．乙醇的羟基氢可被钠置换，生成乙醇钠和氢气，方程式物质书写、配平均正确，A正确；B．水垢主要成分为，醋酸酸性强于碳酸，可与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，方程式书写符合反应事实，B正确；C．加热条件下浓硫酸作为强氧化剂，将碳氧化为CO2，自身被还原为SO2，方程式满足电子守恒、原子守恒，C正确；D．浓硝酸光照分解的还原产物为而非，正确反应为，D错误；故选D。7．C【详解】A．该实验仅能证明极易溶于水，无法证明氨气与水发生了化学反应，A错误；B．在水中溶解度极大（1体积水可溶解700体积），氨气不能充满烧瓶是因为收集的氨气不纯、混有空气等杂质，B错误；C．仅打开A处弹簧夹时，改变烧瓶温度，可使烧瓶内氨气膨胀排出导管内空气，氨气接触水后溶解使烧瓶内压强急剧减小，烧杯中的水会被压入烧瓶，形成喷泉，C正确；D．可与稀硫酸快速反应，更易使烧瓶内产生较大压强差，可以形成喷泉，D错误；故选C。8．B【详解】A．为正己烷，，等效氢共3种，对应一氯代物有3种，A不符合题意；B．为2-甲基戊烷，，等效氢共5种，对应一氯代物有5种，B符合题意；C．为3-甲基戊烷，，等效氢共4种，对应一氯代物有4种，C不符合题意；D．为2,3-二甲基丁烷，，等效氢共2种，对应一氯代物有2种，D不符合题意；故选B。9．D【详解】A．可逆反应发生后任意时刻都同时存在反应物和生成物，未达平衡时也有三种气体组分，不能说明反应达平衡，A错误；B．恒温恒容条件下，反应体系全为气体，总质量不变、容器体积不变，根据，密度始终不变，因此密度不变不能说明反应达平衡，B错误；C．反应前后气体总物质的量不变，气体总质量不变，根据，平均相对分子质量始终不变，因此该量不变不能说明反应达平衡，C错误；D．混合气体颜色由浓度决定，颜色不再改变说明浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，D正确；故答案选D。10．D【分析】浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，是酸性氧化物，紫色石蕊溶液变红，具有还原性，可将强氧化性的还原使溶液褪色；具有氧化性，可使溶液浑浊，具有漂白性，品红溶液褪色，NaOH溶液用于尾气吸收，据此分析；【详解】A．铜与浓硫酸加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，给出的化学方程式书写正确，A正确；B．溶于水生成亚硫酸，溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，能证明有生成，B正确；C．具有还原性，可将强氧化性的还原使溶液褪色；与反应时硫元素化合价从+4价降低为0价，体现氧化性，因此装置C、D分别体现的还原性和氧化性，C正确；D．E中品红溶液褪色是的漂白性导致的，与浓硫酸的氧化性无关，D错误；故选D。11．A【详解】A．常温下遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻碍反应进行，几乎无法产生，不能增大反应速率，A符合题意；B．是分解反应的催化剂，可显著加快生成的反应速率，B不符合题意；C．会置换出中的，形成锌铜原电池，能加快生成的反应速率，C不符合题意；D．将块状大理石粉碎可增大反应物的接触面积，加快生成的反应速率，D不符合题意；故选A。12．B【详解】A．通过数抗坏血酸结构中的C、H、O原子个数，可知其分子式为，A正确；B．抗坏血酸结构中的醇羟基、烯醇式羟基也具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，不能说明褪色仅由碳碳双键导致，B错误；C．脱氢抗坏血酸中含有羟基、羰基、酯基等多种含氧官能团，不只含有一种，C正确；D．脱氢抗坏血酸中含有的羟基等基团仍可被氧化，因此还可以被继续氧化，D正确；故选B。13．D【详解】A．高纯硅是常见的半导体材料，属于硅的基础应用，A正确；B．过程1反应为SiO2+2C=1800∼2000°CSi+2CO↑，该反应能发生是因为高温下气体逸出，促进反应正向进行，且反应中作还原剂（失电子）而非氧化剂，不能通过该反应证明的非金属性强于，BC．过程3反应为SiHCl3+H2=1100°CSi+3HCl，中Si为+4价，生成1mol0价单质Si时，SiD．反应的吸放热与反应条件无必然联系，需要加热的反应不一定是吸热反应，不能推测三个反应均为吸热反应，D错误；故选D。14．D【详解】A．滴加溶液产生的白色沉淀可能为、等，不一定是，无法证明溶液中一定含有，故A错误；B．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为或，原溶液也可能含有或，不一定是或，故B错误；C．加入硝酸银溶液产生的白色沉淀可能为等，未加稀硝酸排除干扰，无法证明溶液中一定含有，故C错误；D．与浓溶液共热会反应生成，是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可证明溶液中含有，故D正确；选D。15．C【分析】由图可知，该装置是将化学能转变为电能的原电池，镁是原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成镁离子，电极反应式为：Mg-2e-=Mg2+，石墨是正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为：2H2O+4e-+O2=4OH-，放电生成的镁离子和氢氧根离子会发生反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀覆盖在镁表面，会阻碍反应持续进行导致装置失效。【详解】A．由分析可知，该装置是将化学能转变为电能的原电池，A正确；B．由分析可知，镁为原电池负极，石墨为正极，则原电池中电子移动方向为：镁电极→导线→石墨电极，B正确；C．由分析可知，石墨是正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为：2H2O+4e-+O2=4OH-，C错误；D．由分析可知，放电生成的镁离子和氢氧根离子会发生反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀覆盖在镁表面，会阻碍反应持续进行导致装置失效，D正确；故选C。16．C【分析】含的样品加浓碱蒸馏，与反应生成，蒸馏得到的物质a为，再通过两种滴定方法测定氮含量，据此分析；【详解】A．和浓碱共热蒸馏生成，因此物质a中一定含有，A正确；B．方法1中被吸收后，用盐酸滴定，最终含氮产物为；方法2中与过量盐酸反应生成，过量盐酸被中和后，主要含氮微粒仍为，B正确；C．方法1中是过量吸收剂，仅用于吸收，且本身不干扰滴定过程，只需要保证过量即可，不需要准确测定其体积和浓度，只需准确测定滴定用标准盐酸的浓度和体积即可计算氮的量，C错误；D．方法2中，总物质的量为，过量的物质的量等于中和它的物质的量（），因此的物质的量，氮元素质量分数为，D正确；故选C。17．(1)加成反应(2)(3)abc(4)碳碳双键、酯基(5)CH3CH=CH2(6)【分析】对于上半部分合成路径，（1）提示A是最简单的烯烃，说明A是乙烯，乙烯水化获得B（乙醇），乙醇催化氧化获得D（乙醛），乙醛氧化获得E（乙酸），乙醇和乙酸发生酯化反应获得F（乙酸乙酯）；对于下半部分合成路径，由J的结构式逆推，J是一个酯，从酯键断开得到H、I的结构分别为CH3CH2CH2OH和CH2=CHCOOH，G与水加成获得正丙醇，则G为CH3CH=CH2。【详解】（1）乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故答案为加成反应。（2）由分析，乙醇在铜加热条件下催化氧化生成乙醛，答案为。（3）①由分析，该反应是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，答案为；②a．酯化反应为可逆反应，增加乙醇（B）的量，平衡正向移动，提高乙酸（E）的转化率，a正确；b．收集乙酸乙酯时，试管a中用饱和Na2CO3溶液，作用是吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，b正确；c．挥发的乙醇、乙酸易溶于水，导管不伸入液面下可以防止倒吸，c正确；故答案为abc。（4）J结构为CH2=CHCOOCH2CH2CH3，含有的官能团为碳碳双键和、酯基。（5）由分析，G的结构简式为CH3CH=CH2。（6）加聚反应双键打开连接成高分子聚合物，故答案为18．(1)溶解、过滤(2)(3)母液（或溶液）(4)(5)abc(6)与竞争消耗，且与反应速率更快（或的溶解度更大），导致用于去除的浓度降低【分析】将工业废碱渣溶于水过滤后，得到碳酸钠溶液，用碳酸钠溶液吸收烟气中的二氧化硫得到亚硫酸氢钠溶液，往其中加入氢氧化钠，即可得到亚硫酸钠溶液，进一步处理后可得亚硫酸钠粗产品和含NaOH的母液。【详解】（1）根据分析，工业废碱渣经过操作1后得废渣和碳酸钠溶液，所以操作1为溶解、过滤。（2）亚硫酸酸性强于碳酸，所以SO2被Na2CO3溶液吸收时，除生成NaHSO3外，还释放出的无色无味气体为CO2，反应的离子方程式为。（3）流程中加入过量NaOH，分离后母液中含有未反应的NaOH，可直接循环回体系利用。（4）已知NH3与NO等物质的量、O2​系数为1，根据原子守恒、得失电子守恒配平得NH3和NO系数都为4、N2​系数为4、H2O系数为6，化学方程式为。（5）a．由催化机理图，转化1中NH3与位点结合后转化为​，a正确；b．转化2中V5+得电子变为V4+，有V-O极性键断裂、O-H极性键生成，存在极性共价键的断裂和形成，b正确；c．转化3中NO的N从+2价变为N2的0价，化合价降低，发生还原反应，c正确；d．生成1mol活性位点a，需要将1molV4+氧化为V5+，共失去1mol电子；1molO2反应可得4mol电子，因此需要O2的物质的量为0.25mol，d错误；故选abc。（6）由图像可知SO2去除率始终远高于NO，说明SO2​更易与强氧化性的·OH反应，反应过程中SO2​不断消耗·OH，使溶液中·OH浓度逐渐降低，因此NO的去除率随反应进行明显降低。19．(1)加热（或升高温度）、搅拌、适当增大碱液浓度（任写两点即可）(2)(3)(4)正确；过程ⅰ中加入了，溶液中已经存在大量的，因此无法确定检验到的是否来自的还原(5)蒸发结晶（或加热浓缩）(6)【分析】该流程为从废旧锂离子电池中回收金属的工艺流程，首先将废旧锂离子电池放电后粉碎，再进行碱浸、过滤，分离得到固体A和含铝元素的溶液B，溶液B可进一步加工得到金属铝；固体A加入硫酸、过氧化氢并加热反应，过滤后分离出不溶的石墨，得到含锂、钴、锰、镍离子的溶液C；溶液C用氨水调节pH后，加入(NH4)2S2O8，反应后过滤，将锰以二氧化锰的形式沉淀分离，得到溶液D；溶液D加入氢氧化钠调节pH至9.5，使钴、镍转化为氢氧化物沉淀除去，得到含锂离子的溶液E；最后向溶液E中加入碳酸钠浓溶液，经后续处理得到碳酸锂固体。【详解】（1）增大反应速率的常见方法包括增大固体反应物接触面积（粉碎废旧电池即可达到该效果）、搅拌、升高反应温度、提高反应物（碱）