九年级化学下册“常见的酸和碱”精讲精练知识清单

九年级化学下册“常见的酸和碱”精讲精练知识清单一、酸碱指示剂：物质酸碱性的“信号灯”【基础】★（一）概念与常见指示剂【基础】酸碱指示剂是一类能与酸性或碱性溶液发生作用而显示不同颜色的物质。初中阶段主要掌握两种：紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液17。它们是通过颜色变化来定性地判断溶液酸碱性的试剂。（二）变色规律【高频考点】▲１.紫色石蕊试液：遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色。２.无色酚酞试液：遇酸性溶液不变色（仍为无色），遇碱性溶液变成红色。记忆口诀：“石蕊酸红遇碱蓝，酚酞遇碱红艳艳，遇酸遇水色不变。”1（三）核心注意事项【易错点】☆１.变色的对象：是指示剂在变色，而不是酸性或碱性溶液在变色。例如，我们说“石蕊溶液遇盐酸变红”，准确的理解是石蕊的颜色变了，盐酸的颜色并未改变1。２.适用范围：指示剂只能对溶液的酸碱性作出定性判断（是酸性还是碱性），而不能判断酸碱性的强弱程度（即不能测pH）1。３.中性溶液：蒸馏水、氯化钠溶液等中性物质不能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液变色。４.显性的酸与酸性的溶液：酸的溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸，例如硫酸氢钠（NaHSO4）的溶液也显酸性；同样，碱的溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱，例如碳酸钠（Na2CO3）溶液显碱性，但它属于盐类14。（四）实验优化——点滴板的妙用在进行指示剂与酸、碱作用的实验时，常用点滴板。其优点在于：操作简便快捷、大大节约药品用量、便于对照实验现象的差异、产生的废液少，更加环保14。二、常见的酸：盐酸与硫酸的深度剖析【重要】（一）酸的定义【基础】在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物17。常见的酸包括盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。（二）浓盐酸与浓硫酸的物理性质及特性对比【高频考点】▲这是考试中频繁出现的对比类考点，务必清晰掌握两者的差异1210。１.浓盐酸（HCl）（１）颜色状态：无色、有刺激性气味的液体。（２）溶质质量分数：约为３７％－３８％，密度为１.１９ｇ／ｃｍ³。（３）特性：挥发性。（４）敞口放置现象：打开瓶塞瓶口有白雾出现。这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸的小液滴24。（５）敞口放置后变化：溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数减小。（６）保存方法：密封保存。（７）主要用途：金属表面除锈、制药、胃液中的酸帮助消化。２.浓硫酸（H2SO4）（１）颜色状态：无色、无味、黏稠的油状液体。（２）溶质质量分数：约为９８％，密度为１.８４ｇ／ｃｍ³。（３）特性：吸水性、脱水性、强腐蚀性。（４）敞口放置现象：无明显现象，但质量会增加。（５）敞口放置后变化：溶质质量不变，溶剂质量增大（吸收空气中的水蒸气），溶液质量增大，溶质质量分数减小。（６）保存方法：密封保存。（７）主要用途：化工原料（生产化肥、农药、火药等）、精炼石油、金属除锈、实验室常用作干燥剂（利用吸水性）。（三）浓硫酸的特性深度解读【难点】１.吸水性：浓硫酸能直接吸收空气中的水分或其它气体中的水蒸气。这是物理性质，基于此可用作干燥剂。但它不能干燥碱性气体（如氨气NH3）和某些还原性气体4。２.脱水性：浓硫酸能将纸张、木材、衣物、皮肤等含碳、氢、氧的化合物中的氢、氧元素按２：１的比例（水的组成比例）脱去，剩下黑色的碳，使之炭化。这是化学性质，体现了强烈的腐蚀性12。３.强氧化性：浓硫酸在与金属反应时一般不生成氢气而生成水，且常温下能使铁、铝等金属钝化。（四）浓硫酸的稀释【操作必会】▲１.原则：必须将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌2710。２.原因：浓硫酸溶于水时会放出大量的热。由于水的密度比浓硫酸小，如果将水倒入浓硫酸，水会浮在硫酸表面，瞬间沸腾，导致硫酸液滴飞溅，造成危险。３.事故处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，应立即用大量水冲洗，然后涂上３％－５％的碳酸氢钠溶液17。三、酸的化学性质——“五条通则”【核心考点】★★★★★酸之所以具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能解离出共同的离子——氢离子（H+）14。以稀盐酸和稀硫酸为例，它们的化学性质主要体现在以下五个方面：（一）与酸碱指示剂作用【基础】能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色1。（二）与活泼金属反应——置换反应【高频考点】１.反应规律：酸+活泼金属→盐+氢气1。２.反应条件：金属必须是在金属活动性顺序中排在氢（H）前面的金属；酸通常指稀盐酸和稀硫酸，浓硫酸和硝酸（具有强氧化性）与金属反应不遵循此规律，一般不生成氢气2。３.典型现象与方程式：（１）镁与稀硫酸：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（剧烈反应，产生大量气泡）（２）锌与稀盐酸：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（实验室制氢气原理，反应适中）（３）铁与稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【非常重要】（现象：铁钉表面产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色。这是因为生成了氯化亚铁，亚铁离子Fe2+在溶液中呈浅绿色）14。（三）与金属氧化物反应——复分解反应【高频考点】１.反应规律：酸+金属氧化物→盐+水1。２.典型现象与方程式：（１）除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【非常重要】（现象：铁锈（主要成分Fe2O3）逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。这是因为生成了三价铁离子Fe3+）14。（２）氧化铜与酸：CuO+2HCl=CuCl2+H2O或CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。这是因为生成了铜离子Cu2+）。（四）与碱反应——中和反应【重要】１.反应规律：酸+碱→盐+水14。２.典型方程式：（１）NaOH+HCl=NaCl+H2O（２）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（３）治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O或Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O4。（４）中和工厂废酸：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（用熟石灰处理酸性废水）。（五）与某些盐反应——复分解反应【重要】１.反应规律：酸+盐→新酸+新盐14。２.典型方程式与现象：（１）实验室制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【非常重要】（现象：固体溶解，产生大量气泡。不能用硫酸代替盐酸，因为生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面阻止反应进一步进行）。（２）与碳酸盐反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（用于检验碳酸根离子）。（３）与钡盐反应（检验硫酸根）：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀）。（４）与银盐反应（检验氯离子）：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀）。四、常见的碱：氢氧化钠与氢氧化钙【重要】（一）碱的定义【基础】在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH）的化合物17。常见的可溶性碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）。（二）氢氧化钠（NaOH）【高频考点】１.俗称：烧碱、火碱、苛性钠（均有强烈的腐蚀性之意）14。２.物理性质：（１）白色片状固体。（２）极易溶于水，溶解时放出大量的热24。（３）暴露在空气中易吸收水分而潮解（物理变化），因此可用作某些中性或碱性气体（如H2、O2）的干燥剂，但不能干燥酸性气体（如CO2、SO2）14。３.化学性质（具有碱的通性）：（１）与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。（２）与非金属氧化物反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【非常重要】（这也是氢氧化钠必须密封保存的另一个原因，因为它不仅潮解，还能与空气中的二氧化碳反应而变质。注意：此反应无明显现象，但可通过检验生成物碳酸钠来证明反应发生）。（３）与酸反应（中和反应）：NaOH+HCl=NaCl+H2O。（４）与某些盐反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（现象：产生蓝色沉淀）1；3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl（现象：产生红褐色沉淀）。４.用途：重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；生活中可用于去除油污（炉具清洁剂中含NaOH）。（三）氢氧化钙（Ca(OH)2）【高频考点】１.俗称：熟石灰、消石灰14。２.制取：生石灰（CaO）与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2【重要】（现象：块状固体变为粉末状，放出大量的热。这个反应也常被用作食品干燥剂的原理）。３.物理性质：（１）白色粉末状固体。（２）微溶于水，溶解度随温度升高而减小。其水溶液俗称石灰水，悬浊液俗称石灰乳或石灰浆12。（３）有腐蚀性。４.化学性质（具有碱的通性）：（１）与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。（２）与非金属氧化物反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【非常重要】（现象：澄清石灰水变浑浊。这是实验室检验二氧化碳气体的特征性反应）。（３）与酸反应（中和反应）：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；用于改良酸性土壤1。（４）与某些盐反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（工业上制取少量氢氧化钠的原理）。５.用途：建筑上砌砖抹墙；农业上改良酸性土壤、配制波尔多液（原料为硫酸铜和熟石灰）16。五、碱的化学性质——“四条通则”【核心考点】★★★★★碱具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能解离出共同的离子——氢氧根离子（OH）14。（一）与酸碱指示剂作用【基础】能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。注意：只有可溶性碱才能令指示剂变色1。（二）与某些非金属氧化物反应【高频考点】１.反应规律：碱+非金属氧化物→盐+水1。２.典型反应：（１）吸收二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用于除去CO2）（２）检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（３）吸收二氧化硫（酸雨成分，防止污染）：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O1。（三）与酸反应——中和反应【重要】详见酸的化学性质第四条。（四）与某些盐反应——复分解反应【重要】１.反应规律：碱+盐→新碱+新盐1。２.反应条件：反应物碱和盐都必须可溶于水，生成物中至少有一种是沉淀（或气体，如氨水）1。３.典型现象与方程式：（１）生成蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（２）生成红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl（３）生成白色沉淀：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH六、中和反应及其应用【热点与拓展】▲（一）概念【基础】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应137。它是复分解反应的一种特殊形式。（二）反应实质【难点】中和反应的微观实质是酸解离出的H+与碱解离出的OH结合生成水分子。即：H++OH=H2O3。（三）中和反应的探究（以NaOH与HCl为例）【实验探究】由于NaOH与HCl反应无明显现象，需要借助指示剂来判断反应是否发生及进行的程度3。１.操作：在盛有NaOH溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。然后用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，直至溶液恰好由红色变为无色。２.现象解读：溶液由红色变为无色，说明NaOH已被消耗完，此时两者恰好完全反应。３.反应后溶液的溶质判断（pH曲线分析）【高频考点】6：（１）当pH＝７时，溶液呈中性，溶质只有生成的盐（如NaCl）。（２）当pH＜７时，溶液呈酸性，溶质为生成的盐和过量的酸。（３）当pH＞７时，溶液呈碱性，溶质为生成的盐和过量的碱。（四）中和反应在实际中的应用【拓展】１.改良土壤的酸碱性：常用熟石灰［Ca(OH)2］改良酸性土壤16。２.处理工业废水：用熟石灰处理酸性废水，或用稀硫酸处理碱性废水3。３.用于医药卫生：用含Al(OH)3或Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多；被蚊虫叮咬后涂氨水或肥皂水止痒34。４.调节生活用品：洗发时先用碱性的洗发液，后用酸性的护发素，以保护头发。七、考点、考向与解题策略【应试指南】（一）高频考点归纳１.浓盐酸的挥发性与浓硫酸的吸水性、脱水性及稀释（每年必考）。２.酸的五大化学性质及对应现象（尤其关注溶液颜色变化：Fe2+浅绿、Fe3+黄、Cu2+蓝）。３.碱的四大化学性质及CO2与碱反应的实验设计与探究。４.中和反应的实质、pH曲线分析与判断。５.重要化学方程式的书写（铁与酸、除铁锈、制CO2、检验CO2、NaOH和Ca(OH)2变质等）。（二）常见题型与考向１.选择题与填空题：考查酸碱的基本概念、性质、用途及事故处理。２.鉴别题：如何区分盐酸和硫酸（用Ba