广东省2026年化学初中学业水平性考试附答案

广东省2026年化学初中学业水平性考试一、单选题1．我国培育出具有高耐盐碱特性的小黑麦新品种，其籽粒中的淀粉属于（）A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素2．与地球大气的成分相比，火星大气中氩气含量更高。氩气属于（）A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐3．我国自主研发的超大型盾构机主轴承由新型钢材制成。钢属于（）A．有机合成材料 B．金属材料C．无机非金属材料 D．天然高分子材料4．共建美好家园，绿色生活从我做起。下列做法不合理的是（）A．捐赠闲置书籍 B．使用可降解餐盒C．节约使用洗涤剂 D．随意丢弃旧电池5．下列实验操作正确的是（）A．收集氧气 B．滴加液体C．稀释浓硫酸 D．读取液体体积6．下列表述正确的是（）A．镁离子： B．氧化铜：C．一氧化氮分子： D．60个碳原子：7．美丽化学，多彩世界。下列说法错误的是（）A．充入稀有气体可使霓虹灯绚丽多彩B．金属原子紧密排列形成璀璨夺目的钻石C．天空中水蒸气凝结形成变幻多姿的白云D．使用干冰可营造云雾缭绕的舞台景象8．钆元素在元素周期表中的信息如下图。下列说法正确的是（）A．钆的元素符号为GD B．钆的原子序数为64C．钆的核电荷数为157.2 D．钆的相对原子质量为649．甲烷在某种催化剂作用下可高效转化为乙烯，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。下列说法正确的是（）A．反应前后元素种类改变B．反应后氢原子的个数增多C．反应后催化剂的质量增加D．参加反应的甲、乙分子个数比为2：110．劳动创造美好生活。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是（）选项劳动实践化学知识A用明矾净水明矾可使水中悬浮杂质较快沉降B用天然气作燃料烧水天然气燃烧放出热量C擦干清洗后的铁锅铁在潮湿空气中易生锈D用洁厕灵清洗厕所洁厕灵中的盐酸具有挥发性A．A B．B C．C D．D11．药用植物石菖蒲含有细辛醚（），关于细辛醚的说法正确的是（）A．含有31个原子B．含碳原子数最多C．氢元素和氧元素的质量比为1∶3D．碳元素的质量分数为12．AI（人工智能）技术赋能高炉炼铁，降低燃料消耗。下列说法错误的是（）A．AI芯片中的硅元素属于非金属元素B．赤铁矿石的主要成分是C．高炉炼铁得到的生铁为纯净物D．该技术有助于节能减排13．硫酸钾属于含硫的钾肥，可促进洋葱、大蒜等“喜硫作物”生长。硫酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．将20℃的硫酸钾饱和溶液升温至40℃，仍是饱和溶液B．20℃时，将11.1g硫酸钾固体加入50g水中可形成61.1g溶液C．60℃时，硫酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为18.2%D．将60℃的硫酸钾饱和溶液降温至20℃，有固体析出14．下列事实对应的微观解释正确的是（）选项事实微观解释A蔗糖溶于水蔗糖分子在水中分解B稀硫酸能导电稀硫酸中存在能自由移动的带电荷粒子C高锰酸钾可用于制氧气高锰酸钾中含有可释放的氧分子D氧气在加压后可装入钢瓶氧气被压缩后，氧分子的体积变小A．A B．B C．C D．D15．下列实验设计不能达到实验目的的是（）A．比较高锰酸钾和碘的溶解性B．比较黄铜片和铜片的硬度C．验证质量守恒定律D．鉴别和二、填空题16．笔、墨、纸、砚是我国传统文房用具。在寒冷的冬日，砚中墨汁易冻结。古人创制了不同类型的暖砚（示意图如下所示），体现出古人的造物智慧。（1）墨的主要成分是。用墨书写的字能长时间不变色，其原因是。（2）古人创制暖砚的目的是。（3）据图分析，暖砚以或炭火为热源。（4）火腔式暖砚的“气孔”可为炭燃烧提供所需的。（5）在使用火腔式暖砚时，墨汁容易变干，其原因是（从分子及其运动的角度解释）。（6）与水腔式暖砚相比，上水下火式暖砚的优点是（写一条）。17．高岭土作为重要工业原料，在地球上储量丰富、价廉易得，其主要成分可以表示为。最近，科学家利用高岭土合成出一种新型多孔吸附材料。该材料能在较低温度下选择性吸附空气中的，经阳光照射升温又能将吸附在孔洞中的释放出来，从而实现低能耗再生（示意图如下所示）。该材料能循环使用，可应用于工业废气中的捕集，减少碳排放。依据上述图文，回答问题。（1）从资源和经济角度分析，高岭土作为工业原料的优势有。（2）高岭土的主要成分含有种元素。（3）该多孔材料含有尺寸比分子（填“大”或“小”）的孔洞，允许进入其内部。（4）该多孔材料吸附属于（填“物理”或“化学”）变化。经阳光照射升温可使与多孔材料。（5）提出生活中可减少排放的措施：（写一条）。三、综合应用题18．完成下列各题。（1）比较铁、铜和银的金属活动性操作现象结论实验ⅰ：X为铁片、Y为，观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。三种金属的活动性由强到弱的顺序是。实验ⅱ：X为铜片、Y为稀硫酸，无明显现象。实验ⅲ：X为铜片、Y为硝酸银溶液，观察到。（2）实验废液的处理向实验ⅱ的废液中加入（写化学式）溶液发生中和反应，相应的化学方程式为。（3）设计造纸废水处理方案【查阅资料】某造纸废水中含有大量悬浮物（主要为纤维）、碱和难降解的有机物等。【展示方案】小组设计的方案如下图。【研讨交流】ⅰ．完善方案中物理法的内容：a为（写操作名称）。ⅱ．化学法中使用的过氧化氢容易分解为氧气和。ⅲ．生物法中回收的污泥富含氮元素，在农业上可用作（写一种）。四、实验题19．高纯可用于新能源电池、半导体制造等领域，准确测定其纯度具有重要意义。兴趣小组开展制备及其纯度测定的探究。任务一：制备（1）俗称，可通过“联合制碱法”制得。（2）调研发现某工厂利用过量溶液吸收制备，该反应的化学方程式为。兴趣小组模拟（2）中所用的方法，制得一定量的固体样品。任务二：测定样品纯度（3）【定性分析】取少量样品置于试管中，滴加过量稀硫酸，若观察到，则样品中含有。（4）【定量分析】方法一：实验装置如下图所示。取克样品置于锥形瓶中，向仪器a中注入足量稀硫酸，使样品与稀硫酸充分反应。测定反应前后装置C的质量，经计算得到的质量为克，则样品中的质量分数为。该实验装置中，仪器a的名称是，装置D的作用为。（5）方法二：取克样品置于烧杯中，加水溶解，加入过量溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为克，则样品中的质量分数为（用含和的代数式表示）。（6）【结果讨论】方法一得到的样品纯度比方法二的低，其原因可能是。五、填空题20．现有的电解水制氢方法通常以纯水为氢源。我国科研人员研究出一种直接用海水制氢的新方法（示意图如图1所示）。（1）电解水制氢属于（写基本反应类型）。（2）新方法包括“制氢”和“再生”两部分。【制氢】反应器1中，隔网上放置锌粒，下层注入海水，在一定条件下反应。ⅰ．水蒸气与锌反应生成氧化锌和氢气，其化学方程式为。ⅱ．下层析出粗盐，其原因是。粗盐中含量最高的成分为。ⅲ．不同反应时间下生成的质量随锌和水的质量比变化的曲线如图2。对比图中三条曲线，可得出的结论是（写一条）。【再生】反应器2中，ZnO在通电条件下生成物质M和，M为。（3）与现有的电解水制氢方法相比，新方法的优点有（写两条）。六、综合应用题21．超细钼粉（Mo）在航天、军工等领域有着重要的应用。一种用三氧化钼（MoO3）制备超细钼粉的过程如图1所示。（1）MoO3中Mo的化合价为。（2）反应阶段1中，发生以下反应：，ⅰ．三种固体组分的质量随反应时间变化如图2所示。的质量随反应时间变化的趋势为。当反应时间为80min时，固体组分中含有（写化学式）。ⅱ．参加反应的与生成的的质量比为。（3）反应阶段2中，发生反应的化学方程式为。用与足量充分反应，理论上可制备超细钼粉的质量是多少？（写出计算过程）

答案1．【答案】A【解析】【解答】A、淀粉是植物光合作用的产物，属于糖类，是人体主要的供能物质，选项A符合题意；

B、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，主要存在于动物肌肉、皮肤、毛发以及蛋类、豆类等食物中，选项B不符合题意；

C、油脂是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源，主要存在于动植物的脂肪中，选项C不符合题意；

D、维生素在人体内需要量很小，但它们可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用，主要存在于蔬菜、水果中，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据六大营养素（糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐）的分类，明确淀粉属于糖类解答；

B、根据蛋白质的主要食物来源（如肉、蛋、奶、豆类）及其生理功能解答；

C、根据油脂的主要食物来源（如动植物油）及其作为备用能源的生理功能解答；

D、根据维生素的主要食物来源（如蔬菜、水果）及其调节新陈代谢的生理功能解答。2．【答案】A【解析】【解答】A、氩气（Ar）是由氩元素组成的纯净物，属于单质，选项A符合题意；

B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。氩气只含有一种元素，不属于氧化物，选项B不符合题意；

C、酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。氩气是单质，不属于酸，选项C不符合题意；

D、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。氩气是单质，不属于盐，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据单质的定义（由同种元素组成的纯净物），判断氩气属于单质解答；

B、根据氧化物的定义（由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物），判断氩气不符合氧化物定义解答；

C、根据酸的定义（电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物），判断氩气不属于酸解答；

D、根据盐的定义（由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物），判断氩气不属于盐解答。3．【答案】B【解析】【解答】A、有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶，钢不属于有机合成材料，选项A不符合题意；

B、金属材料包括纯金属和它们的合金。钢是铁的合金，属于金属材料，选项B符合题意；

C、无机非金属材料主要包括陶瓷、玻璃、水泥等，钢不属于无机非金属材料，选项C不符合题意；

D、天然高分子材料主要包括棉花、羊毛、天然橡胶等，钢不属于天然高分子材料，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据有机合成材料的分类（塑料、合成纤维、合成橡胶），明确钢不属于此类解答；

B、根据金属材料的分类（纯金属和合金），明确钢是铁合金，属于金属材料解答；

C、根据无机非金属材料的常见实例（陶瓷、玻璃、水泥），明确钢不属于此类解答；

D、根据天然高分子材料的常见实例（棉花、羊毛、天然橡胶），明确钢不属于此类解答。4．【答案】D【解析】【解答】A、捐赠闲置书籍可以实现资源的再利用，节约资源，符合绿色生活理念，选项A不符合题意；

B、使用可降解餐盒可以减少“白色污染”，保护环境，符合绿色生活理念，选项B不符合题意；

C、节约使用洗涤剂可以减少水体污染，保护水资源，符合绿色生活理念，选项C不符合题意；

D、旧电池中含有汞、镉、铅等重金属，随意丢弃会污染土壤和水源，不符合绿色生活理念，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据资源循环利用的原则，明确捐赠闲置书籍属于节约资源的行为解答；

B、根据防治“白色污染”的措施，明确使用可降解餐盒有利于环境保护解答；

C、根据保护水资源的措施，明确节约使用洗涤剂可以减少水污染解答；

D、根据重金属污染的危害，明确废旧电池含有害重金属，随意丢弃会污染环境解答。5．【答案】C【解析】【解答】A、氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，图中集气瓶口向下，是向下排空气法，用于收集密度比空气小的气体，操作错误，选项A不符合题意；

B、使用胶头滴管滴加少量液体时，滴管应垂直悬空于试管口正上方，不能伸入试管内或接触试管内壁，以防污染试剂，图中操作错误，选项B不符合题意；

C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，图中操作正确，选项C符合题意；

D、量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中视线与凹液面最高处水平，操作错误，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据气体收集方法的选择依据（密度和溶解性），明确氧气密度比空气大，应使用向上排空气法解答；

B、根据胶头滴管的规范使用方法，明确滴加液体时应垂直悬空，防止污染试剂解答；

C、根据稀释浓硫酸的正确操作（“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”），明确图中操作符合规范解答；

D、根据量筒读数的正确方法，明确视线应与凹液面最低处保持水平解答。6．【答案】C【解析】【解答】A、镁离子是镁原子失去2个电子形成的，带2个单位正电荷，其离子符号为Mg2+，选项中未标明电荷数，选项A不符合题意；

B、氧化铜中铜元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为CuO，选项中Cu的化合价标注错误，选项B不符合题意；

C、一氧化氮的化学式为NO，表示一个一氧化氮分子，选项C符合题意；

D、60个碳原子应表示为60C，C60表示一个由60个碳原子构成的分子（如足球烯），选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据离子符号的书写规则（元素符号右上角标明电荷数和电性），明确镁离子应写作Mg2+解答；

B、根据化合物化学式的书写原则（正负化合价代数和为零），明确氧化铜的化学式为CuO解答；

C、根据化学式的意义，明确NO可以表示一个一氧化氮分子解答；

D、根据元素符号前加数字表示原子个数，元素符号右下角加数字表示一个分子中的原子个数，明确60个碳原子应写作60C解答。7．【答案】B【解析】【解答】A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，因此可用于制作霓虹灯，选项A说法正确，不符合题意；

B、钻石是由碳元素组成的单质，其璀璨夺目的光泽是由于碳原子的特殊排列方式对光的折射和反射造成的，而不是因为“金属原子”，碳是非金属元素，选项B说法错误，符合题意；

C、云是由空气中的水蒸气遇冷液化成小水滴或凝华成小冰晶聚集而成的，选项C说法正确，不符合题意；

D、干冰是固态二氧化碳，升华时吸收大量的热，使周围空气温度降低，水蒸气冷凝成小液滴，形成云雾效果，选项D说法正确，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据稀有气体的物理性质（通电发光），明确其可用于制作霓虹灯解答；

B、根据钻石的组成元素（碳，非金属元素）及其晶体结构对光的作用，明确其并非由金属原子构成解答；

C、根据自然界中云的形成原理（水蒸气的液化或凝华），明确其说法正确解答；

D、根据干冰升华吸热的物理性质，明确其可用于制造舞台云雾效果解答。8．【答案】B【解析】【解答】A、元素周期表中，右上角的字母表示元素符号。钆的元素符号为Gd，第一个字母大写，第二个字母小写，选项A不符合题意；

B、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数。钆的原子序数为64，选项B符合题意；

C、在原子中，原子序数=核电荷数=质子数。钆的原子序数为64，所以其核电荷数为64，而不是157.2，选项C不符合题意；

D、元素周期表中，汉字下方的数字表示相对原子质量。钆的相对原子质量为157.2，而不是64，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据元素周期表一格中右上角字母的含义（元素符号）及其书写规范（一大二小）解答；

B、根据元素周期表一格中左上角数字的含义（原子序数）解答；

C、根据原子中“原子序数=核电荷数”的关系，明确核电荷数应为64解答；

D、根据元素周期表一格中下方数字的含义（相对原子质量）解答。9．【答案】D【解析】【解答】根据微观示意图，反应物甲是甲烷（CH4），乙是氧气（O2），生成物是乙烯（C2H4）和水（H2O）。该反应的化学方程式为：2CH4+O2C2H4+2H2O。

A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，选项A不符合题意；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以反应后氢原子的个数不变，选项B不符合题意；

C、催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不变，选项C不符合题意；

D、根据配平后的化学方程式可知，参加反应的甲（CH4）和乙（O2）的分子个数比为2：1，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据质量守恒定律的宏观表现（反应前后元素种类不变）解答；

B、根据质量守恒定律的微观表现（反应前后原子种类和数目不变）解答；

C、根据催化剂的定义（一变二不变：改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变）解答；

D、根据微观示意图写出并配平化学方程式，利用化学计量数之比等于分子个数比进行判断解答。10．【答案】D【解析】【解答】A、明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中的悬浮杂质，使其沉降，达到净水的目的，劳动实践与化学知识有直接关联，选项A不符合题意；

B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧放出大量的热，可用于烧水，劳动实践与化学知识有直接关联，选项B不符合题意；

C、铁在潮湿的空气中容易与氧气、水反应而生锈，擦干铁锅可以防止其生锈，劳动实践与化学知识有直接关联，选项C不符合题意；

D、洁厕灵的主要成分是盐酸，清洗厕所是利用盐酸能与水垢（主要成分为碳酸钙）等碱性物质反应，利用的是其酸性，而不是挥发性，劳动实践与化学知识没有直接关联，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据明矾净水的原理（生成胶状物吸附杂质）解答；

B、根据甲烷的可燃性及其放热现象解答；

C、根据铁生锈的条件（与氧气和水同时接触）及防锈措施解答；

D、根据盐酸的化学性质（酸性），明确洁厕灵除垢是利用酸碱反应，而非挥发性解答。11．【答案】C【解析】【解答】细辛醚的化学式为C12H16O3。

A、一个细辛醚分子中含有12+16+3=31个原子，但细辛醚是由分子构成的，不能说细辛醚含有31个原子，选项A不符合题意；

B、一个细辛醚分子中含有12个碳原子、16个氢原子、3个氧原子，其中氢原子数最多，选项B不符合题意；

C、细辛醚中氢元素和氧元素的质量比为(1×16)：(16×3)=16：48=1：3，选项C符合题意；

D、细辛醚中碳元素的质量分数为×100%=×100%≈69.2%，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据化学式的微观意义，明确应描述为“一个分子中含有多少个原子”，不能直接说物质含有多少原子解答；

B、根据化学式中各原子的右下角标，比较一个分子中各原子的个数多少解答；

C、根据化合物中各元素质量比的计算方法（各原子的相对原子质量与原子个数乘积之比）进行计算解答；

D、根据化合物中某元素质量分数的计算公式（该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量×100%）进行计算解答。

12．【答案】C【解析】【解答】A、硅（Si）的汉字偏旁是“石”字旁，属于固态非金属元素，选项A说法正确，不符合题意；

B、赤铁矿的主要成分是氧化铁（Fe2O3），选项B说法正确，不符合题意；

C、高炉炼铁得到的生铁是铁和碳等物质组成的合金，属于混合物，不是纯净物，选项C说法错误，符合题意；

D、AI技术赋能高炉炼铁，可以优化生产过程，降低燃料消耗，从而减少污染物的排放，有助于节能减排，选项D说法正确，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据元素名称的汉字偏旁判断元素类别，“石”字旁通常为非金属元素解答；

B、根据常见矿石的主要成分，明确赤铁矿的主要成分是Fe2O3解答；

C、根据生铁的组成（铁碳合金），明确其属于混合物解答；

D、根据题干信息“降低燃料消耗”，明确该技术有利于节约能源和减少排放解答。13．【答案】D【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，硫酸钾的溶解度随温度的升高而增大。将20℃的饱和溶液升温至40℃，溶解度变大，溶液会变为不饱和溶液，选项A不符合题意；

B、20℃时，硫酸钾的溶解度为11.1g，即100g水中最多溶解11.1g硫酸钾。那么50g水中最多溶解5.55g硫酸钾。将11.1g硫酸钾加入50g水中，只能溶解5.55g，形成溶液的质量为50g+5.55g=55.55g，选项B不符合题意；

C、60℃时，硫酸钾的溶解度为18.2g，其饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=15.4%，而不是18.2%，选项C不符合题意；

D、由溶解度曲线可知，硫酸钾的溶解度随温度的降低而减小。将60℃的饱和溶液降温至20℃，溶解度减小，会有晶体析出，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据溶解度曲线的走势，明确硫酸钾溶解度随温度升高而增大，升温后饱和溶液会变为不饱和溶液解答；

B、根据溶解度的定义（100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量），进行比例计算，明确50g水中不能溶解11.1g硫酸钾解答；

C、根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式：溶解度/(100g+溶解度)×100%进行计算解答；

D、根据溶解度随温度变化的规律，明确降温会使溶解度减小的物质的饱和溶液析出晶体解答。14．【答案】B【解析】【解答】A、蔗糖溶于水是蔗糖分子扩散到水分子中间的过程，蔗糖分子本身没有分解，选项A不符合题意；

B、溶液导电的原因是溶液中存在能自由移动的带电粒子（离子）。稀硫酸在水中能电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，所以能导电，选项B符合题意；

C、高锰酸钾（KMnO4）是由钾离子和高锰酸根离子构成的，其中不含氧分子（O2），它受热分解能产生氧气，选项C不符合题意；

D、氧气加压后能装入钢瓶，是因为分子间有间隔，加压后分子间的间隔变小，而分子本身的体积不变，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据溶解的微观过程，明确是溶质分子（或离子）扩散到溶剂分子中，分子本身不变解答；

B、根据溶液导电的原理，明确溶液中存在自由移动的离子是导电的根本原因解答；

C、根据物质的微观构成，明确高锰酸钾由离子构成，不含氧分子解答；

D、根据分子的性质，明确气体被压缩是分子间间隔变小，而非分子体积变小解答。15．【答案】A【解析】【解答】A、比较高锰酸钾和碘的溶解性，应控制变量，即溶质的质量、溶剂的种类和体积都应相同。图中高锰酸钾和碘的质量不同（0.1g和1g），无法比较，实验设计不能达到目的，选项A符合题意；

B、比较黄铜片和铜片的硬度，可以相互刻画，观察划痕。硬度大的物质能在硬度小的物质表面留下划痕，实验设计能达到目的，选项B不符合题意；

C、验证质量守恒定律，对于有气体参与或生成的反应，应在密闭容器中进行。铜粉在密闭锥形瓶中加热生成氧化铜，反应前后物质的总质量不变，天平保持平衡，实验设计能达到目的，选项C不符合题意；

D、鉴别氧气和氮气，可将带火星的木条伸入集气瓶中。能使木条复燃的是氧气，使木条熄灭的是氮气，实验设计能达到目的，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据控制变量法的原则，明确探究不同溶质的溶解性时，应保证溶质质量、溶剂种类和体积等条件相同解答；

B、根据比较物质硬度的方法（相互刻画），明确该实验设计合理解答；

C、根据验证质量守恒定律的实验要求，明确有气体参与的反应需在密闭容器中进行解答；

D、根据氧气和氮气的化学性质差异（氧气助燃，氮气不助燃），明确可用带火星的木条进行鉴别解答。16．【答案】（1）碳；常温下碳的化学性质不活泼（2）防止墨汁冻结，方便书写（3）热水（4）氧气（或空气）（5）温度升高，水分子运动速率加快，更多水分子扩散到空气中，因此墨汁易变干（6）水被蒸干前温度会一直不变，这样防止墨汁被蒸干且还能保持温度【解析】【解答】（1）墨的主要成分是碳单质。用墨书写的字画能历经千年长久保存而不褪色，是因为在常温下，碳单质的化学性质非常稳定，不容易与空气中的氧气、水分等物质发生化学反应，所以墨迹能够保持原貌。

（2）根据题干中给出的信息“在寒冷的冬日，砚中墨汁易冻结”，墨水结冰后就无法流动，毛笔也就无法蘸墨书写了。因此，古人创制暖砚的根本目的就是为了给墨汁加热，防止墨汁在低温环境下冻结，从而保证在寒冬也能顺畅书写。

（3）仔细观察题目给出的三种暖砚结构示意图，水腔式暖砚是通过在夹层中注入热水来传递热量的；而火腔式暖砚和上水下火式暖砚则是通过在内部腔体中燃烧炭火来提供热量的。因此，暖砚的热源主要有两种，分别是热水和炭火。

（4）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、温度达到着火点、与氧气接触。炭火在火腔中燃烧时，需要不断补充氧气。火腔式暖砚表面设计的“气孔”能够促进空气流通，为炭的燃烧提供充足的氧气，使炭火燃烧得更旺盛、更充分，从而提供更好的加热效果。

（5）从分子运动的微观角度来看，温度越高，分子的运动速率就越快。使用火腔式暖砚时，墨汁受热温度升高，墨汁中的水分子获得能量，运动速率急剧加快，更容易克服分子间的作用力，从液态变为气态扩散到空气中，这就导致了墨汁中的水分快速蒸发，墨汁很容易变干。

（6）对比水腔式暖砚和上水下火式暖砚的结构，上水下火式暖砚的水腔位于火腔的正上方。在标准大气压下，水沸腾时的温度会保持在100℃不变。因此，水腔就像一个“温度缓冲器”，可以提供一个恒定且温和的最高温度限制。这样既能有效防止墨汁冻结，又能避免火腔直接加热导致温度失控，从而防止墨汁因温度过高而水分过快蒸发变干。

【分析】（1）根据碳单质在常温下化学性质极其稳定的特点解答，这是古代字画、档案用碳素墨水书写的核心原因。

（2）根据题干信息“墨汁易冻结”进行逻辑推理，明确暖砚的用途是防冻以保障书写。

（3）根据三种暖砚的结构示意图，提取关键信息，识别出加热的能量来源是热水或炭火。

（4）根据燃烧的条件（需要氧气），分析气孔在促进空气流通、补充氧气方面的作用，理解其与燃烧剧烈程度的关系。

（5）根据分子的基本性质（温度越高，分子运动越剧烈）解释宏观的蒸发现象，建立微观与宏观的联系。

（6）通过对比两种暖砚的结构，结合水沸腾时温度保持不变的物理特性，分析上水下火式暖砚在温度控制上的独特优势，考查跨学科知识的综合运用。17．【答案】（1）储量丰富、价廉易得（2）4（3）大（4）物理；分离（5）绿色出行（或节约用电、不使用一次性餐具等，合理即可）【解析】【解答】（1）根据题干文字信息“高岭土作为重要工业原料，在地球上储量丰富、价廉易得”，我们可以直接提取出它作为工业原料的三大优势：第一是地球上的储量非常丰富，不用担心原料枯竭；第二是价格低廉，能够大幅降低生产成本；第三是容易获得，开采和获取的难度小。

（2）观察高岭土主要成分的化学式Al2Si2O5(OH)4，我们可以逐一清点其中的元素符号。Al代表铝元素，Si代表硅元素，O代表氧元素，H代表氢元素。因此，高岭土是由铝、硅、氧、氢这四种元素组成的。

（3）多孔材料能够吸附二氧化碳（CO2）分子，这就好比一个筛子能漏下特定大小的豆子。为了让CO2分子顺利进入材料内部并被牢牢抓住，材料内部孔洞的尺寸必须比CO2分子的体积大，这样才能允许CO2分子进入孔洞中被吸附。

（4）该多孔材料吸附CO2的过程，只是利用孔洞将CO2分子物理束缚住，并没有生成任何新的物质，因此属于物理变化。根据题目给出的示意图，当材料吸附饱和后，经过阳光照射，材料温度升高，CO2分子获得能量从孔洞中释放出来。这一过程实现了CO2与多孔材料的分离，排空了孔洞，从而使该材料恢复了吸附能力，得以再生循环使用。

（5）减少CO2排放的核心在于减少化石燃料的燃烧和增加二氧化碳的吸收。在日常生活中，我们可以采取的措施包括：尽量选择绿色出行方式，如乘坐公共交通工具、骑自行车或步行，以减少汽车尾气排放；养成随手关灯、节约用电的好习惯，因为大部分电能来自燃烧煤炭；节约用纸，保护森林资源，因为树木可以吸收二氧化碳；拒绝使用一次性餐具，减少生产和处理这些物品时产生的碳排放。

【分析】（1）根据题干提供的文字信息，直接提取并归纳高岭土在储量、成本、获取难度上的优势，考查信息提取能力。

（2）根据化学式识别所含元素，不要遗漏括号内的氢、氧元素。

（3）根据物理吸附微观原理，孔洞尺寸大于被吸附分子才能完成吸附。

（4）无新物质生成为物理变化；光照释放CO2实现材料再生。

（5）从减排、固碳角度列举生活低碳措施。18．【答案】（1）稀硫酸/稀盐酸；铁>铜>银；铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色（2）Ca（OH）2；Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O（3）过滤；水；氮肥【解析】【解答】(1)实验i：要比较铁、铜、银的活动性，我们需要利用金属与酸或金属与盐溶液的反应。已知铁能与酸反应，而铜不能。因此，当X为铁片时，Y应选择稀硫酸或稀盐酸。将铁片放入酸中，会观察到铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色（这是因为生成了亚铁离子Fe2+），这证明铁的活动性排在氢的前面，而铜排在氢的后面，从而得出铁的活动性强于铜。

结论：综合三个实验的现象进行推理。实验证明铁能与酸反应而铜不能，说明活动性Fe大于Cu；实验ii和实验iii中，铜能置换出硝酸银溶液中的银，说明活动性Cu大于Ag。将这两个结论结合起来，三种金属的活动性由强到弱的顺序为：铁大于铜大于银。

实验iii：因为铜的活动性强于银，所以铜能将银从其盐溶液中置换出来。将铜片放入硝酸银溶液中，会发生置换反应，观察到铜片表面有银白色的固体（银单质）析出，同时溶液由无色逐渐变为蓝色（这是因为生成了铜离子Cu2+）。

(2)实验i结束后的废液中含有未反应完的稀硫酸，呈酸性。要处理这种酸性废液并发生中和反应，我们需要加入一种碱。为了不给环境带来新的污染，可以选择廉价且价廉的氢氧化钙溶液。氢氧化钙与稀硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。

(3)i：在物理法处理造纸废水的流程中，通过筛网拦截、活性炭吸附等操作可以分离悬浮物质。其中，“a”操作的作用是将固体物质（如纤维）与液体彻底分离开，这种分离不溶性固体和液体的操作名称叫做过滤。

ii：过氧化氢（H2O2）是一种不稳定的物质，在常温下或遇到催化剂时，容易分解生成氧气（O2）和水（H2O）。在废水处理中加入过氧化氢，就是利用其分解产生的氧气来氧化水中的有机污染物。

iii：处理废水之后的污泥中富含氮元素。氮是植物生长所需的三大营养元素（氮、磷、钾）之一，能够促进植物枝叶繁茂。因此，这种富含氮元素的污泥在农业上经过无害化处理后，可用作氮肥。

【分析】(1)根据金属活动性顺序的应用规律解答：排在氢前面的金属能与稀酸反应产生氢气，排在氢后面的金属不能；排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。通过设计对比实验，根据反应现象推断金属活动性强弱。

(2)根据中和反应的定义（酸和碱作用生成盐和水），选择合适的碱（如氢氧化钙或氢氧化钠）来处理酸性废液，并严格按照规范书写化学方程式，注意配平和反应条件。

(3)根据废水处理的常用物理和化学方法解答：过滤是固液分离的标准操作；过氧化氢的分解产物是水和氧气；含氮物质在农业上的主要用途是作为氮肥提供营养。19．【答案】（1）纯碱（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）有气泡产生（4）长颈漏斗；防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C，造成实验误差（5）氯化钙溶液；（6）反应生成的二氧化碳气体未能被装置C中的吸收剂完全吸收【解析】【解答】（1）碳酸钠（Na2CO3）在日常生活中和工业上有着广泛的应用，它的俗名是纯碱或苏打。虽然它的水溶液显碱性，但从物质分类上看，它属于盐类。

（2）利用过量的氢氧化钠（NaOH）溶液吸收二氧化碳（CO2）来制备碳酸钠（Na2CO3），这是一个碱与非金属氧化物发生的反应。氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

（3）碳酸钠中含有碳酸根离子（CO32-），碳酸盐的一个重要化学性质是能与酸反应生成二氧化碳气体。因此，向样品中加入过量的稀硫酸后，如果样品中含有Na2CO3，碳酸钠就会与硫酸发生复分解反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体。所以，若观察到有气泡产生，就可以证明样品中含有Na2CO3。

（4）根据图中仪器的形状特征，仪器a带有长管，其名称是长颈漏斗。在定量测定实验中，装置C中装有的碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）用于吸收反应生成的CO2气体，通过称量装置C反应前后的质量差（即增重），就可以计算出CO2的质量。装置D同样装有碱石灰，它位于整个装置的末端，其作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳倒吸进入装置C中，避免这些外界气体被C吸收而导致测得的CO2质量偏大，从而保证实验结果的准确性。

（5）方法二是沉淀法。将样品溶解后，需要加入过量的可溶性钙盐或钡盐溶液，使溶液中的CO32-完全转化为不溶性的碳酸盐沉淀。例如，可以加入过量的氯化钙（CaCl2）溶液。发生的反应为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。

解：设样品中Na2CO3的质量为x。

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106100

xm2

解得：x=

则样品中Na2CO3的质量分数为：(x÷m0)×100%=×100%。

（6）方法一是通过测量生成的CO2质量来计算纯度的。如果反应生成的CO2气体没有被装置C中的碱石灰完全吸收，比如装置内部残留了部分CO2气体没有排尽，或者通入气流过快导致CO2来不及被吸收就逸出了，这些情况都会导致装置C实际吸收的CO2质量偏小。根据计算公式，测得的CO2质量偏小，会导致反推计算出的Na2CO3质量偏小，从而使最终计算出的Na2CO3质量分数偏低。

【分析】(1)根据初中化学常见盐的俗称进行记忆，明确Na2CO3的俗称为纯碱或苏打，注意区分它与烧碱（NaOH）和小苏打（NaHCO3）。

(2)根据碱与非金属氧化物反应的规律，书写氢氧化钠吸收二氧化碳的化学方程式，注意配平，不要漏写水。

(3)根据碳酸盐的化学性质，明确检验碳酸根离子的标准方法是加入稀酸，观察是否产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

(4)识别常见化学仪器；在定量气体吸收实验中，必须考虑环境因素（空气中的水和CO2）对测量结果的干扰，明确末端保护装置（装置D）的防倒吸和防干扰作用。

(5)根据沉淀法测定物质含量的原理，选择合适的沉淀剂（如CaCl2或BaCl2），注意不能引入新的碳酸根或氢氧根，并严格按照化学方程式计算的步骤，设未知数、列比例式、求解质量分数。

(6)分析气体吸收法实验误差的来源，核心逻辑是“测得的气体质量偏小，导致计算出的反应物质量偏小，最终结果偏低”，重点理解气体未被完全吸收的各种可能原因。20．【答案】（1）分解反应（2）Zn+H2OZnO+H2；水被消耗，溶剂减少，导致氯化钠析出；氯化钠；锌和水的质量比越大氢气的质量越小（或：当锌和水的质量比在2.6~3.0范围内，产生氢气的质量最多；或反应物的质量比需控制在适宜范围，过高或过低均不利于氢气生成）；锌（3）节约水资源（直接利用海水，无需消耗淡水）；反应物（锌）可循环利用【解析】【解答】（1）电解水生成氢气和氧气，该反应的反应物只有水一种，而生成物有氢气和氧气两种，符合“一变多”的特征，因此属于分解反应。

（2）i：根据题干信息“水蒸气与锌反应生成氧化锌和氢气”，我们可以确定反应物为锌（Zn）和水蒸气（H2O），生成物为氧化锌（ZnO）和氢气（H2），反应条件为“一定条件”。据此书写的化学方程式为：Zn+H2OZnO+H2。

ii：海水中溶解了大量的氯化钠，是氯化钠的饱和或近饱和溶液。在反应器1中，锌与水蒸气发生反应，水蒸气不断被消耗，导致海水中的溶剂（水）的质量不断减少。当溶剂减少到一定程度时，溶解的氯化钠就会因为过饱和而结晶析出。因此，析出