2026年贵州高考化学(真题)及参考答案

-2026年贵州高考化学(真题)及参考答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.H₂SO₄C.CH₃COOHD.NaOH答案：C解析：CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质，而NaCl、H₂SO₄、NaOH均为强电解质，故选C。(2)下列变化属于化学变化的是A.石蜡熔化B.酒精挥发C.铁器生锈D.铁水浇铸成铁锅答案：C解析：铁器生锈是铁与水和氧气反应生成氧化铁，属于化学变化；而石蜡熔化、酒精挥发、铁水浇铸成铁锅均属于物理变化，故选C。(3)下列选项中，与KwA.水的离子积常数B.溶液的pH值C.酸碱中和反应D.温度对电离的影响答案：C解析：Kw(4)下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是A.非金属单质在反应中只能作氧化剂B.金属单质在反应中一定被还原C.氧化剂在反应中被还原D.还原剂在反应中被氧化答案：D解析：还原剂在反应中失去电子，被氧化；氧化剂在反应中获得电子，被还原，故选D。(5)下列物质分别与过量盐酸反应，生成气体的有A.Na₂CO₃B.Fe₂O₃C.CuD.NaHCO₃答案：A解析：Na₂CO₃与盐酸反应生成CO₂气体，Fe₂O₃与盐酸反应生成FeCl₃溶液，Cu与盐酸不反应，NaHCO₃与盐酸反应生成CO₂气体，故与过量盐酸反应生成气体的是A和D，但题目只给一个选项，故选A。(6)在标准状况下，下列气体中体积相同的是A.4gH₂B.22.4LO₂C.1molN₂D.1molCH₄答案：C解析：标准状况下1mol任何气体的体积均为22.4L，故选C。(7)下列离子在溶液中能大量共存的是A.Al³⁺、OH⁻B.Fe³⁺、SCN⁻C.H⁺、CO₃²⁻D.Na⁺、SO₄²⁻答案：D解析：Na⁺和SO₄²⁻在溶液中不会相互反应，能大量共存；Al³⁺与OH⁻会生成沉淀，Fe³⁺与SCN⁻会生成络合物，H⁺与CO₃²⁻会反应生成CO₂，故选D。(8)下列反应能用离子方程式H⁺+A.NaOH溶液与FeCl₃溶液反应B.H₂SO₄溶液与Na₂CO₃溶液反应C.HCl溶液与NaOH溶液反应D.H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应答案：C解析：HCl与NaOH反应生成NaCl和H₂O，离子方程式为H⁺+(9)下列物质中，含有非极性共价键的是A.O₂B.H₂OC.NaClD.NH₃答案：A解析：O₂分子中存在双键，为非极性共价键；H₂O、NH₃分子中存在极性共价键；NaCl是离子键，故选A。(10)下列物质中，其水溶液呈酸性的是A.Na₂CO₃B.CH₃COOHC.Na₂OD.NH₃答案：B解析：CH₃COOH是弱酸，水溶液呈酸性；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性；Na₂O是强碱性氧化物，水溶液呈碱性；NH₃是弱碱，水溶液呈碱性，故选B。(11)下列说法中，错误的是A.仅由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物B.金属元素只能形成阳离子C.阴离子的电子层数与核外电子总数无关D.原子的最外层电子数决定其化学性质答案：B解析：金属元素可以形成阳离子，也有可能形成阴离子（如某些过渡金属在特定条件下），因此B错误，故选B。(12)在常温下，下列物质中溶解度最小的是A.BaSO₄B.AgClC.PbI₂D.CaCO₃答案：A解析：BaSO₄的Ksp(13)下列物质中，不能与盐酸反应生成H₂的是A.FeB.ZnC.MgD.Al(OH)₃答案：D解析：Al(OH)₃与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O，而不是H₂；Fe、Zn、Mg与盐酸反应可生成H₂，故选D。(14)下列物质中，含有配位键的是A.HClB.CH₃COOHC.NH₄⁺D.[Cu(NH₃)₄]²⁺答案：D解析：[Cu(NH₃)₄]²⁺中Cu²⁺与NH₃形成配位键，故选D。(15)下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A.增大反应物浓度，反应速率一定增大B.温度升高，反应速率一定增大C.催化剂不会改变反应的活化能D.增大压强，反应速率一定增大答案：B解析：温度升高会加快反应速率，但催化剂会改变活化能，增大压强只对气体反应有效，因此错误选项为B，故选B。(16)下列选项中，与化学反应的方向有关的是A.反应的焓变B.反应的速率C.反应的平衡常数D.反应的活化能答案：A解析：化学反应的方向与焓变有关，若ΔH(17)下列反应中，KspA.AgCl溶解于NaCN溶液B.CaCO₃溶解于HCl溶液C.PbI₂溶解于KI溶液D.AgBr溶解于NH₃溶液答案：D解析：NH₃可与Ag⁺形成配位化合物，使AgBr的溶解度增大，因此Ksp(18)下列关于Ka与KA.KB.KC.KD.K答案：A解析：对于一元弱酸和其对应的弱碱，有Ka(19)下列物质中，其水溶液的pH大于7的是A.AlCl₃B.CH₃COONaC.Na₂CO₃D.NaHSO₄答案：B解析：CH₃COONa是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性；AlCl₃是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性；NaHSO₄是强酸强碱盐，水溶液呈酸性，故选B。(20)下列关于晶体的说法中，正确的是A.离子晶体熔点一定高于共价晶体B.共价晶体熔点一定高于分子晶体C.金属晶体导电性一定高于离子晶体D.分子晶体熔点一定低于离子晶体答案：B解析：共价晶体由于原子间结合力强，熔点通常高于分子晶体；离子晶体熔点不一定高于共价晶体，而金属晶体的导电性与结构有关，因此B正确，故选B。(21)下列关于元素周期律的说法中，错误的是A.同一周期中原子半径减小B.电负性随原子序数增加而增大C.金属性随原子序数增加而增强D.非金属性随原子半径减小而增强答案：C解析：金属性是随原子半径增大、电负性减小而增强，而非金属性随原子半径减小、电负性增大而增强，因此C错误，故选C。(22)下列说法中，错误的是A.氧化剂在反应中被还原B.还原剂在反应中被氧化C.KspD.pH值越大，酸性越强答案：D解析：pH值越大，酸性越弱，碱性越强；Ksp(23)下列选项中，能说明HCl是强酸的是A.HCl溶液导电性好B.HCl易溶于水C.HCl在水溶液中完全电离D.HCl有刺激性气味答案：C解析：强酸在水溶液中完全电离，因此C正确，故选C。(24)下列关于溶液配制的说法中，正确的是A.用容量瓶配制溶液时，应先加入水再加试剂B.浓溶液稀释时，应直接倒入容量瓶中C.配制NaOH溶液时，可以使用称量瓶直接称量D.配制溶液时，可以直接用烧杯配制答案：A解析：配制溶液时，应先加入水再加试剂，防止试剂浓度过高导致溶液不均，因此A正确，故选A。(25)下列关于有机物的说法中，正确的是A.CH₃OH的官能团是羧基B.C₂H₅OH可以发生酯化反应C.CH₃CH₂OH是丙醇D.C₃H₇OH是丙醇答案：B解析：CH₃OH是甲醇，其官能团是羟基；C₂H₅OH是乙醇，能发生酯化反应；CH₃CH₂OH是乙醇，不是丙醇；C₃H₇OH是丙醇或异丙醇，因此B正确，故选B。(26)下列说法中，正确的是A.淀粉、纤维素、蛋白质均为天然高分子化合物B.醇和酚均为含羟基的化合物C.Na₂CO₃溶液可以使酚酞变红D.CaCO₃与盐酸反应可生成CO₂答案：A解析：淀粉、纤维素、蛋白质均为天然高分子化合物；醇与酚的区别在于羟基连接的基团不同；Na₂CO₃溶液呈碱性，酚酞在碱性溶液中变红；CaCO₃与盐酸反应生成CO₂，因此A正确，故选A。(27)下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.Al(OH)₃B.Na₂CO₃C.NaHCO₃D.Mg(OH)₂答案：A解析：Al(OH)₃既能与强酸反应生成Al³⁺，又能与强碱反应生成AlO₂⁻，因此A正确，故选A。(28)下列关于实验操作的说法中，正确的是A.溶液过滤时，固体应先放在滤纸上B.配制溶液时，容量瓶中若出现气泡应立即处理C.用pH试纸测定溶液pH值时，应先用蒸馏水润湿D.实验室中储存浓硫酸应使用棕色瓶答案：A解析：溶液过滤时，固体应先放在滤纸上，以防止堵塞；容量瓶中出现气泡不影响结果；用pH试纸测定溶液pH值时，无需润湿；浓硫酸应使用耐腐蚀的容器储存，因此A正确，故选A。(29)下列属于同分异构现象的是A.氧气与臭氧B.金刚石与石墨C.CH₄与CH₂Cl₂D.水与冰答案：C解析：CH₄与CH₂Cl₂是同分异构体，而氧气与臭氧是由同种元素构成的不同单质，金刚石与石墨是碳的不同单质，水与冰是同种物质的不同状态，故选C。(30)下列关于化学键的说法中，错误的是A.配位键是共价键的一种形式B.离子键是由正负离子间的静电引力C.H₂O中含有极性共价键D.NaCl为离子晶体答案：C解析：H₂O中含有极性共价键；配位键是共价键的一种；NaCl是离子键形成的离子晶体；离子键是由正负离子间的静电引力，因此C错误，故选C。(31)下列说法中，错误的是A.溶液中钠离子的浓度与NaOH的浓度有关B.pH值与酸碱的强度无关C.溶液的导电性取决于离子浓度D.离子反应中发生的是离子的相互作用答案：B解析：pH值与酸碱的强度有关；溶液中钠离子的浓度与NaOH的浓度有关；溶液的导电性取决于离子浓度；离子反应中发生的是离子的相互作用，因此B错误，故选B。(32)下列物质中，能与NaOH溶液发生反应的是A.NH₄ClB.Al(OH)₃C.Mg(OH)₂D.Na₂CO₃答案：A解析：NH₄Cl与NaOH溶液反应生成NH₃、NaCl和H₂O；Al(OH)₃能与NaOH溶液反应；Mg(OH)₂与NaOH溶液反应生成MgO₂⁻；Na₂CO₃溶液呈碱性，不与NaOH反应，因此选A。(33)下列物质中，最难溶于水的是A.NH₄NO₃B.CaCO₃C.NaClD.MgSO₄答案：B解析：CaCO₃是难溶于水的物质，而NH₄NO₃、NaCl、MgSO₄均易溶于水，因此B正确，故选B。(34)下列反应中，KspA.AgCl→Ag⁺+Cl⁻B.PbI₂→Pb²⁺+2I⁻C.加入NaI溶液到PbI₂饱和溶液中D.加入NaCl溶液到AgCl饱和溶液中答案：C解析：加入NaI溶液到PbI₂饱和溶液中，会降低PbI₂的溶解度，因此Ksp会减小；加入NaCl溶液到AgCl饱和溶液中，会降低AgCl的溶解度，因此Ksp减小；A和B是溶解反应，(35)下列物质中，其水溶液的pH值小于7的是A.CH₃COONaB.Na₂CO₃C.NH₄ClD.NaHCO₃答案：C解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，溶液呈酸性；CH₃COONa是强碱弱酸盐，溶液呈碱性；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，溶液呈碱性；NaHCO₃溶液呈弱碱性，因此选C。二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C时，0.1mol·L⁻¹的NH₃·H₂O溶液中，Kb答案：log解析：设c=0.1，Kb=1.8(37)某弱酸HA的浓度为0.01mol·L⁻¹，其Ka=1答案：K解析：HA是弱酸，[H⁺]=Ka(38)某反应的Kc=100答案：1解析：假设反应为A+B⇌(39)将0.1molNaOH溶解在1L水中，形成的溶液中[OH⁻]约为答案：0解析：NaOH是强碱，完全电离，因此溶液中[OH⁻]=0.1mol·L⁻¹。三、实验综合题（2题）(40)实验室中，若要检验某气体为CO₂，可采用下列哪种方法？A.澄清石灰水B.酚酞试液C.石蕊试液D.酸性高锰酸钾答案：A解析：CO₂与澄清石灰水反应生成沉淀，因此可以使用澄清石灰水检验气体是否为CO₂，故选A。(41)若在实验室中配制1mol·L⁻¹的NaCl溶液，以下操作正确的是A.直接将58.5gNaCl溶解在1L水中B.在溶解过程中不定时搅拌C.配制溶液时应先加入少量水，再加入NaClD.配制完成后可用烧杯储