2026年海南高考化学(真题)试卷带答案

-2026年海南高考化学(真题)试卷带答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.氨水B.醋酸C.氢氧化钠D.二氧化硫答案：C解析：氢氧化钠是强碱，属于强电解质，而氨水、醋酸、二氧化硫均为弱电解质或非电解质，故选C。(2)由原子序数判断，下列元素原子半径最大的是A.KB.NaC.MgD.Al答案：A解析：原子半径随周期表中主族序数增大而减小，同一周期中，原子半径随原子序数增大而减小。K在第三周期，Na在第三周期，Mg、Al也在第三周期，但K的电子层数多于Na，故原子半径最大，选A。(3)下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是A.Al(OH)₃B.Na₂CO₃C.NaHCO₃D.Na₂O答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，而Na₂CO₃、NaHCO₃主要与酸反应，Na₂O只与酸反应，故选A。(4)下列说法中正确的是A.离子化合物溶于水一定发生电离B.共价化合物溶于水一定发生水解C.氧化还原反应中，氧化剂被氧化D.所有化学反应一定伴随能量变化答案：D解析：化学反应必然伴随能量变化，这是化学反应的基本特征。离子化合物溶于水不一定发生电离（如CO₂溶于水形成的碳酸），共价化合物溶于水不一定发生水解，氧化剂被还原，故选D。(5)下列物质中，分子间存在氢键的是A.H₂SB.CH₄C.NH₃D.CO₂答案：C解析：NH₃分子间存在氢键，而H₂S、CH₄、CO₂分子中氢原子没有与电负性较强的原子形成氢键，故选C。(6)下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.CaO+CO₂→CaCO₃C.Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂OD.Na₂CO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+2NaOH答案：C解析：反应中Cl₂发生了氧化还原反应，Cl的化合价由0变为-1和+1，属于氧化还原反应；其他反应均属于非氧化还原反应，故选C。(7)下列物质中，属于非电解质的是A.氢氧化钠B.二氧化碳C.氯化钠D.硫酸答案：B解析：二氧化碳在水中不能电离，是非电解质；其他物质均为电解质，故选B。(8)下列反应中，离子方程式书写正确的是A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓C.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑D.H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2HCl答案：B解析：离子方程式应拆分为离子形式，AgNO₃→Ag⁺+NO₃⁻，NaCl→Na⁺+Cl⁻，Ag⁺+Cl⁻→AgCl↓，正确；其他选项未拆分完整的离子形式，错误，故选B。(9)下列关于元素周期表的说法中正确的是A.同一周期中，原子半径随原子序数的增大而增大B.同一主族中，元素的金属性随原子序数增大而增强C.第三周期中原子半径最小的元素是氯D.第二周期中电负性最强的元素是氟答案：D解析：第二周期中电负性最强的是氟，C错误（第三周期中原子半径最小的元素是氯，但原子半径随周期增大而减小），A错误（同一周期中原子半径随原子序数增大而减小），B错误（同一主族中金属性随原子序数增大而增强），故选D。(10)下列物质在水溶液中电离程度最大的是A.HClB.CH₃COOHC.NH₃·H₂OD.H₂O答案：A解析：HCl是强酸，完全电离；CH₃COOH是弱酸，部分电离；NH₃·H₂O是弱碱，部分电离；H₂O是弱电解质，部分电离，故选A。(11)下列关于化学反应速率的说法错误的是A.增大反应物浓度可加快化学反应速率B.升高温度可加快反应速率C.增大压强可加快固体的反应速率D.使用合适的催化剂可加快反应速率答案：C解析：固体的浓度无法改变，改变压强对固体的反应速率无影响，故C错误，选C。(12)下列物质中，pH值一定小于7的是A.Na₂CO₃B.AlCl₃C.NaClD.CH₃COOH答案：B解析：AlCl₃是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，pH<7；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，pH>7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；CH₃COOH是弱酸，溶液呈酸性，pH<7。但B为弱酸强碱盐，故选B。(13)下列关于氢键的说法错误的是A.HF分子间存在氢键B.水分子间存在氢键C.氢键是一种化学键D.氢键是分子间作用力答案：C解析：氢键是分子间作用力，不是化学键，故C错误，选C。(14)下列物质中，最易被氧化的是A.FeB.CuC.AgD.Au答案：A解析：Fe的还原性最强，最易被氧化，故选A。(15)下列关于离子晶体的描述正确的是A.离子晶体熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的离子B.离子晶体通常具有较低的熔点C.离子晶体在水溶液中不发生电离D.离子晶体中阴阳离子按一定规律排列答案：D解析：离子晶体中阴阳离子按一定规律排列，D正确；A正确，但B错误；C错误，离子晶体在水溶液中会发生电离，故选D。(16)下列说法中正确的是A.所有氧化还原反应都属于置换反应B.所有金属都能与酸反应生成氢气C.氧化剂在反应中被还原D.金属的活动性越强，越易失去电子答案：D解析：金属的活动性越强，越易失去电子，D正确；A错误；B错误；C正确，但D更准确，故选D。(17)下列关于物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质的粒子数目均为6.02×10²³B.1molH₂O的质量是18gC.1molSO₂气体在标况下的体积是22.4LD.1molNaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子答案：C解析：标况下1mol任何气体的体积均为22.4L，C正确；A、B、D都未说明物质类型，故选C。(18)下列不属于化学变化的是A.铁在潮湿空气中生锈B.酒精挥发C.食物腐败D.木炭燃烧答案：B解析：酒精挥发是物理变化，其他均是化学变化，故选B。(19)下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是A.1molH₂含有2molH原子B.1molO₂含有1.6×10²⁴个O原子C.1molNaCl含有6.02×10²³个Na⁺离子D.1molCO₂中含有3mol原子答案：D解析：1molCO₂含有3mol原子（1molC和2molO），D正确；A、B、C均正确，故D为错误选项，选D。(20)下列物质中，属于共价晶体的是A.NaClB.金刚石C.NaD.Fe答案：B解析：金刚石是共价晶体，由碳原子通过共价键构成；NaCl是离子晶体，Na、Fe是金属晶体，故选B。(21)下列关于化学反应方向的判断，正确的是A.ΔH<0，ΔS<0，反应一定自发进行B.ΔH>0，ΔS>0，反应一定不自发C.ΔH<0，ΔS>0，反应一定自发D.ΔH>0，ΔS<0，反应一定自发答案：C解析：当ΔH<0且ΔS>0时，反应一定自发，C正确；其他均不符合该条件，故选C。(22)下列反应中，能用勒夏特列原理解释的是A.CaCO₃→CaO+CO₂↑B.FeCl₃+3H₂O→Fe(OH)₃↓+3HClC.2SO₂+O₂⇌2SO₃D.Fe₃O₄+4H₂→3Fe+4H₂O答案：C解析：高温下反应向右移动，利用勒夏特列原理，C正确；其他反应无明显平衡移动因素，故选C。(23)下列说法中正确的是A.原子半径大小由电子层数决定B.电负性大小由原子半径决定C.原子半径随周期数增加而增大D.周期表中，主族序数等于最外层电子数答案：C解析：原子半径随周期数增加而增大，C正确；A错误；B错误；D错误，主族序数等于最外层电子数（除0族），故选C。(24)下列说法中错误的是A.HF在水中能电离出H⁺和F⁻B.NH₃·H₂O在水中能电离出NH₄⁺和OH⁻C.CO₂在水中能电离出H⁺和CO₃²⁻D.NaOH在水中能电离出Na⁺和OH⁻答案：C解析：CO₂在水中生成H₂CO₃，再电离出H⁺和HCO₃⁻，C错误，故选C。(25)下列反应中，属于可逆反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.NH₃+HCl→NH₄ClC.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OD.N₂+3H₂⇌2NH₃答案：D解析：D表示可逆反应，其他为不可逆反应，故选D。(26)下列反应中，ΔH<0的是A.CaO+CO₂→CaCO₃B.Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂OC.2H₂+O₂→2H₂OD.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O答案：C解析：燃烧反应通常放热，ΔH<0，C正确；其他反应不一定放热，故选C。(27)下列物质中，属于同分异构体的是A.CH₄和C₂H₆B.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃C.CH₃CH₂CH₃和CH₂CH₂CH₃D.C₂H₄和C₃H₆答案：B解析：CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃是同分异构体，B正确；其他选项不是同分异构体，故选B。(28)下列关于化学平衡的说法正确的是A.达到平衡后，反应中不再进行B.平衡时，各物质浓度相等C.平衡时，反应速率相等D.改变浓度、温度、压力均能影响平衡答案：D解析：D正确；A错误；B错误；C错误，反应速率不相等，故选D。(29)下列关于化学反应速率的说法错误的是A.温度升高，反应速率加快B.增大压强，反应速率加快C.使用催化剂，反应速率加快D.增大反应物浓度，反应速率不变答案：D解析：增大反应物浓度会加快反应速率，D错误，故选D。(30)下列离子中，电荷为+1的是A.Na⁺B.Fe³⁺C.SO₄²⁻D.Cl⁻答案：A解析：Na⁺电荷为+1，B为Fe³⁺，C为SO₄²⁻，D为Cl⁻，故选A。(31)下列关于化学反应变化的描述正确的是A.化学反应一定伴随能量变化B.化学反应中，反应物总量一定等于生成物总量C.化学反应中，物质的量一定不变D.化学反应中，分子数一定不变答案：A解析：化学反应必然伴随能量变化，A正确；B、C、D都不一定成立，故选A。(32)下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OD.Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃答案：B解析：B是典型的置换反应，Fe与HCl反应生成新的单质（H₂）和化合物，故选B。(33)下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.CO₂C.CaOD.Na₂O答案：B解析：CO₂是由非金属元素构成的共价化合物；NaCl、CaO、Na₂O均为离子化合物，故选B。(34)下列反应中，属于复分解反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.CaO+CO₂→CaCO₃C.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑D.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O答案：D解析：D是典型的复分解反应，其中Na₂CO₃与HCl反应，生成NaCl、CO₂和H₂O，故选D。(35)下列物质中，具有较低熔点的是A.NaClB.SiO₂C.金刚石D.H₂O答案：D解析：H₂O是分子晶体，熔点较低；NaCl是离子晶体，SiO₂是共价晶体，金刚石也是共价晶体，故选D。二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C时，HCl与NaOH的反应为：HCl+NaOH→NaCl+H₂O，其ΔH为-57.3kJ·mol⁻¹。若反应生成2molNaCl，其反应热为答案：-114.6kJ解析：1molNaCl的反应热为-57.3kJ·mol⁻¹，2mol为2×(37)在25°C时，若某溶液中[H⁺]=1×10⁻³mol·L⁻¹，则其pH为答案：3解析：pH=(38)某弱酸HA的Ka=1.0×10⁻⁵，若在0.1mol·L⁻¹的HA溶液中测得[H⁺]=1×10⁻³mol·L⁻¹，则HA的电离度为答案：10%解析：电离度为1×10⁻³(39)在25°C时，H₂O的离解常数Kw为1.0×10⁻¹⁴，若某溶液中[H⁺]=1答案：7解析：pH=三、实验综合题（2题）(40)以下哪种操作可以用于测定NaOH溶液的pH？A.使用pH试纸B.使用精密pH计C.使用石蕊试纸D.用红、蓝石蕊试剂测试溶液颜色变化答案：B解析：精密pH计可以精确测定溶液pH，而pH试纸只能大致判断酸碱性，石蕊试纸只能指示酸碱性，故选B。(41)实验室制备CO₂气体时，常采用的装置是A.锥形瓶和导管B.酒精灯和铁架台C.水槽和集气瓶D.长颈漏斗和锥形瓶答案：D解析：实验室制备CO₂通常用碳酸钙与稀盐酸反应，使用长颈漏斗和锥形瓶，故选D。四、化工流程题（2题）(42)在工业上由石灰石（CaCO₃）制备生石灰（CaO）的流程是A.高温分解B.电解C.酸碱