青海省海东市2025-2026学年高一下学期7月期末化学试卷(含答案)

试卷第=page88页，共=sectionpages88页青海省海东市2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试题一、单选题1．下列物品的主要成分属于有机高分子的是A．铱合金火花塞B．石英蒸发皿C．有机玻璃风挡D．人造奶油A．A B．B C．C D．D2．下列物质对应的分类错误的是A．云、雾——气溶胶 B．SO2、CO2——酸性氧化物C．H2SO4、HNO3——离子化合物 D．CH3COOH、NH4Cl——电解质3．下列措施中，能加快化学反应速率的是A．把食物存放在冰箱里B．分解H2O2制取O2时，添加少量FeCl3C．煤燃烧时，用煤块代替煤粉D．石灰石与稀盐酸反应制取CO2时，加入蒸馏水4．下列关于能量的叙述中，正确的是A．氢气在氯气中的燃烧是放热反应B．化学键断裂时放出能量C．图示反应为放热反应D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关5．下列化学用语表示正确的是A．乙烷的球棍模型：B．氯仿的结构式：C．质量数为14的碳原子：D．在水中的电离方程式：6．生命活动离不开营养物质。下列说法错误的是A．人体可通过吸收淀粉和纤维素来获得能量B．在人体中蛋白质的最终水解产物为氨基酸C．高温消毒能使蛋白质变性D．油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收7．合理使用化学品是每一位消费者和生产者的要求和责任。下列说法正确的是A．硝酸铵是一种高效氮肥，可以直接施用B．处方药包装上有“OTC”标识，需要凭医生处方才能获得该处方药C．可利用盐卤能使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制作豆腐D．味精是一种常用的增味剂，其主要成分为亚硝酸钠8．常见的锌锰干电池的构造如图所示。下列说法错误的是A．锌锰干电池属于一次电池B．放电时，糊中的向石墨棒方向移动C．放电时，锌筒发生氧化反应D．放电时，电子由锌筒经导线流向石墨棒9．下列反应对应的离子方程式书写正确的是A．将铜片插入氯化铁溶液中：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2FeB．将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．向醋酸溶液中加入一小块金属钠：2H2O+2Na=2Na++2OH-+H2↑D．用亚硫酸溶液吸收溴蒸气：H2SO3+Br2+H2O=4H+++2Br-10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.6gFe在足量Cl2中充分燃烧，生成FeCl2的粒子数为0.1B．0.2molCH2=CH2与足量溴的CCl4溶液反应，生成CH3CHBr2的粒子数为0.2C．1mol乙炔中所含C-H的数目为2D．0.1molNa2O2与足量H2O反应，转移的电子数为0.211．下列关于SO2的实验，能达到实验目的的是A．制取SO2B．处理含SO2的尾气C．验证SO2的还原性D．收集SO2A．A B．B C．C D．D12．阿司匹林(乙酰水杨酸)具有解热镇痛的作用，合成阿司匹林的反应原理如图所示。下列说法错误的是A．水杨酸分子结构中含有碳碳双键 B．该反应属于取代反应C．乙酸和乙酸酐都是烃的含氧衍生物 D．乙酰水杨酸的分子式为C9H8O413．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图所示。下列说法错误的是A．流程中发生氮的固定的设备是合成塔B．H2O的热稳定性强于NH3C．氧化炉内发生的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：4D．当吸收塔中的n(NO)：n(O2)>4：3时，NO可以在吸收塔中完全转化为HNO314．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴入足量稀盐酸后再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成原溶液中一定含有Cl-B将灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由黑变红，能闻到刺激性气味乙醇将CuO还原为CuC将盛有淀粉和稀硫酸混合液的试管加热一段时间，冷却至室温后滴入银氨溶液并水浴加热，未观察到试管内壁形成银镜在酸性溶液中淀粉水解的产物中没有葡萄糖D取少量某品牌食盐置于试管中，滴入足量的NaOH溶液后，再滴入淀粉和KI的混合液，溶液未变蓝该食盐中不含A．A B．B C．C D．D二、解答题15．同学们设计了如图所示实验装置(夹持装置已省略)，探究NO2和NO的性质。已知：FeSO4(aq，浅绿色)+NO=FeSO4(NO)(aq，棕色)。请回答下列问题：(1)实验室常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是________________。(2)仪器A的名称为______________；装置甲中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________，HNO3在该反应中表现出的化学性质____________________(填标号)。A．只有强氧化性

B．只有强还原性

C．有强氧化性和酸性

D．有强还原性和酸性(3)实验过程中，可观察到装置乙中___________________(填实验现象)，装置丙中溶液变为棕色。(4)一段时间后，可观察到装置丁中溶液紫色褪去且无沉淀生成，写出装置丁中发生反应的离子方程式：______________________________。(5)某同学在进行该实验时将装置甲和乙中的铜片换成铁片，你认为该做法是否合理并说明理由：__________________________________。三、填空题16．在硫酸工业中，通过催化氧化反应使SO2转化为SO3，请回答下列问题：Ⅰ．一定条件下，向体积为4.L的恒温恒容密闭容器中通入等物质的量的SO2(g)和O2(g)，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，测得c(SO2)随反应时间的变化关系如表所示。反应时间/min013610/()0.050.040.030.020.02(1)反应开始时，n(SO2)=_____________mol；1~3min内，v(O2)=_______mol∙L-1∙min-1。(2)处于化学平衡状态的时间段为____________(填标号)；当反应达到平衡状态时，容器中混合气体的平均相对分子质量为_______(计算结果保留3位有效数字)。A．0~1.min

B．1~3.min

C．3~6.min

D．6~10.min(3)下列叙述能说明该反应已经达到平衡状态的是__________(填标号)。A．混合气体的总质量不再变化 B．C．混合气体的总压强不再变化 D．SO3的体积分数不再变化Ⅱ．一种制取H2SO4的原电池的工作原理如图所示。(4)该装置工作时，石墨A为_______(填“负”或“正”)极，写出该电极的电极反应式：_________________________。(5)设为阿伏加德罗常数的值，当外电路中转移的电子数为2时，理论上在石墨B上参与反应的O2的体积(标准状况)为____________________L。四、解答题17．一种以铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3和SiO2)为原料制备金属铝和半导体材料AlN的工艺流程如图所示：请回答下列问题：(1)铝元素在元素周期表中的位置是______________。(2)滤渣1、滤渣2的主要成分的化学式分别为______________、______________。(3)“沉铝”步骤中，生成白色固体的离子方程式为__________________。(4)请设计实验方案检验白色固体是否已“水洗”干净：_________________。(5)为了降低“熔融电解”步骤的能耗，可采取的合理措施为_________________。(任写一条)(6)“合成”步骤中，生成AlN的化学方程式为________________________。18．一种合成聚丙烯酸乙酯的路线如图所示。请回答下列问题：(1)丁烷的分子式为_____________，丁烷有_________种不同的分子结构。(2)A的名称为_____________；B中所含官能团的名称为_______________。(3)写出D→E的化学方程式：__________________________________________________。(4)下列有关C的叙述中，错误的是____________(填标号)。a．能与NaOH溶液反应b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色c．不能发生取代反应d．与乙酸互为同系物(5)写出C和E反应生成F的化学方程式：_____________________________________。(6)聚丙烯酸乙酯的结构简式为____________________________________________。答案第=page22页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案题号12345678910答案CCBACACBDC题号11121314答案BADB1．C2．C3．B4．A5．C6．A7．C8．B9．D10．C11．B12．A13．D14．B15．(1)浓硝酸见光易分解(2)分液漏斗C(3)铜片逐渐溶解，溶液变蓝，有无色气泡产生(4)(5)不合理，常温下铁在浓硝酸中会发生钝化，无法持续生成气体16．(1)0.20.0025(2)D56.5(3)CD(4)负(5)11.217．(1)第三周期第III