2025-2026学年北京市西城区高一（下）期末考试化学试卷（含答案）

第第页2026北京西城高一（下）期末化学学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列太阳能电池的主要成分中，属于无机非金属材料的是A．塑料 B．晶体硅 C．铝合金 D．有机树脂2．下列化学用语表达不正确的是A．氮的原子结构示意图 B．葡萄糖的分子式C．四氯化碳的电子式 D．二氯甲烷的结构式3．有机化合物是合成维生素B6的中间体。下列关于X的说法不正确的是A．属于烯烃 B．可以与Na反应C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．可以发生加成、氧化、取代、加聚反应4．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。下列说法不正确的是A．过程①中蔗糖分子发生了化学键的断裂B．过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的脱水性C．过程②中黑色固体迅速膨胀并有气体生成，体现了浓硫酸的氧化性D．用澄清石灰水检验气体产物，观察到澄清石灰水变浑浊，证明产物中有5．下列说法不正确的是A．液态植物油经催化加氢得到固态氢化植物油B．向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液产生沉淀C．葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热，产生砖红色沉淀D．蛋白质、氨基酸、纤维素均能发生水解反应6．时，将气体A充入恒容密闭容器中发生反应生成气体B，各物质浓度随时间变化如右图所示。下列说法正确的是A．反应的化学方程式是B．在3min时A和B浓度相等，反应达到化学平衡C．前4minA的平均反应速率为D．4min后，容器中气体密度不变，据此可以判断反应达到化学平衡7．锂-碳氟()电池是一种可用于心脏起搏器的一次性锂电池，专为低电流、超长续航设计，其基本结构如图所示。总反应是。下列说法不正确的是A．做负极 B．Li发生氧化反应C．电解质溶液为非水体系 D．该电池将化学能转化为电能8．某同学分别探究浓度、温度、催化剂、接触面积对化学反应速率的影响，设计下列方案能达到实验目的的是A． B．C． D．9．一种分解的物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是A．a为，b为HCl B．反应制得1molHCl，须投入1molMgOC．①、②中均未发生氧化还原反应 D．该转化可实现分解产物的有效分离10．去除粗盐中的和等杂质离子，过程如下。下列说法不正确的是A．试剂①②③可以依次为过量溶液、溶液、NaOH溶液B．取适量滤液，先加入过量盐酸，再加入溶液，可以检验是否沉淀完全C．加入盐酸的作用是除去滤液中的和D．蒸发时，将混合物中的水分完全蒸干后停止加热11．下列实验能达到目的的是A．验证易溶于水，且溶液显碱性B．除去中的C．检验淀粉水解产物D．探究与的反应A．A B．B C．C D．D12．一定条件下，利用固体催化剂，由(和制备甲酸(HCOOH)的两种转化过程如下图所示。下列说法不正确的是A．两种转化过程中，均有非极性键的断裂和极性键的形成B．图示的分子中，碳原子与氧原子间均以单键结合C．理论上完全转化为HCOOH，转移2mol电子D．上述两种转化过程中，原子利用率均为100%13．工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，其过程如下。下列说法不正确的是A．吹出和吸收过程富集了溴元素B．吹出和蒸馏利用了易挥发的性质C．吸收过程中，发生反应的离子方程式是D．由上述过程可知还原性：14．我国明代科学家徐光启记载过一种由绿矾()制强水()的方法，反应原理如下。下列说法不正确的是A．生成的铁红为，可用作油漆和涂料B．X可能含有C．由与溶液a发生的反应可推测酸性：D．现代工业制硫酸，一般用98.3%的浓硫酸吸收15．某小组探究固体的热分解产物。在隔绝空气条件下，加热无水固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。A加水得到浊液，放置得无色溶液B．为检验热分解产物，分别进行如下实验。装置序号试剂X现象甲溶液产生黑色沉淀(CuS)乙溶液产生白色沉淀，加入过量盐酸，沉淀增多，同时产生有臭鸡蛋气味的气体()资料：ⅰ．

ⅱ．BaS、均易溶于水下列说法不正确的是A．黄色固体A加水并放置的过程中可能产生B．由甲实验可推测热分解产生了与C．乙实验中加入过量盐酸后产生了SD．由上述实验可推测已完全分解二、非选择题16．乙烯是一种重要的基本化工原料。结合以下合成路线，回答下列问题。(1)反应①的化学方程式是____________。(2)B所含的官能团是_______________。(3)反应②的化学方程式是________________。(4)实验室制备乙酸乙酯的装置如图。下列说法不正确的是_____。a．向甲试管中加浓硫酸，边振荡边慢慢加入乙醇和乙酸b．乙试管中导管不伸入液面下是为了防止倒吸c．取下乙试管并停止加热，振荡静置，下层透明液体为乙酸乙酯(5)反应③中断裂碳氧双键、____键，新生成的化学键有_____。17．氨是一种重要的化工原料。(1)工业合成氨的化学方程式是___________。(2)合成氨是放热反应，反应过程的能量变化示意图是____（填“图1”或“图2”）。其能量变化的原因是：断裂反应物的化学键吸收的总能量____（填“＞”或“＜”）形成生成物的化学键放出的总能量。(3)一定条件下的密闭容器中，下列能够说明合成氨反应达到化学平衡的是_____（填字母）。a．的浓度不再变化b．消耗0.1mol的同时生成0.2molc．使用HD作为反应物，反应一段时间后体系中一共存在3种相对分子质量不同的氢分子(4)可以作为燃料电池的原料，产物为和装置如图所示。①a是电池的_______（填“正”或“负”）极。②b的电极反应式是_______________。③向电极_______（填“a”或“b”）移动。18．用下图所示装置研究的性质。(1)A中生成的化学方程式是_______。(2)一段时间后，B、C中溶液均褪色，分别体现了的_______性和_______性。(3)D中的现象是_______。(4)尾气处理使用过量溶液，发生反应的离子方程式是____________。19．某同学研究的制取和用途。I．的制取(1)A中生成的化学方程式是_______________。(2)B中碱石灰的作用是_______________。(3)请将C中集气瓶的导管补充完整___________。(4)已知：不溶于。尾气处理可选用图2中的_______(填字母)。Ⅱ．的用途(5)易液化，液氨汽化时要吸收大量的热。因此，液氨可用作_______________。(6)还可用于检验管道的泄漏。若有泄漏，遇会出现白烟，同时有生成，该反应的化学方程式是_______________。20．用下图所示实验研究浓硝酸的性质，3支试管中均有红棕色气体产生。实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ(1)Ⅰ中反应的化学方程式是________________________。(2)Ⅱ中还有________气体生成，结合氧化还原反应规律解释其原因____________________。(3)Ⅲ中生成红棕色气体能否证明木炭与浓硝酸发生了反应？_____（填“能”或“不能”），理由是____________。(4)上述实验中，浓硝酸表现出的性质有__________。21．以固态含铬污泥(铬元素为+3价和+6价)为原料制备Na2Cr2O7的主要工艺流程如下。(1)能提高含铬污泥浸取速率的措施有____(填字母，下同)。a．升高温度

b．粉碎含铬污泥

c．静置(2)NaHSO3溶液可将浸取液中的还原为Cr3+反应的离子方程式是____________。实际使用的NaHSO3溶液的质量高于理论值，原因可能是____________(写一点)。(3)已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物。pH对Cr3+的沉淀率的影响如图所示。随pH增大，Cr3+沉淀率下降的原因是________________。(4)写出Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式：_____________________。(5)下列说法正确的是____。a．流程中NaHSO3和H2O2均做还原剂b．将铬元素转化为Cr(OH)3并过滤，有利于除去污泥中的杂质c．制备Na2Cr2O7的同时还可获得副产物Na2SO4(6)取amL酸性Na2Cr2O7溶液，恰好与bgCH3OH完全反应生成Cr3+和CO2，则该溶液中Na2Cr2O7的浓度为____mol/L。22．双氧水()是一种常用的绿色氧化剂，某小组探究其氧化性。实验过程如下。实验装置实验编号实验操作实验现象溶液(pH约为2)I先向试管中滴入0.1mol/LKSCN溶液1滴，然后逐滴滴入溶液8滴滴入溶液后，试管中溶液变为黄色，过程中一直未见红色II先向试管中滴入0.1mol/LKSCN溶液4滴，然后逐滴滴入溶液8滴滴入溶液后，试管中溶液先变为红色，最终变为黄色(1)实验Ⅱ中溶液变为红色，反应的离子方程式是__________________、。(2)探究实验Ⅱ中溶液最终不显红色的原因。①甲提出了两个假设：a．发生了转化；b．发生了转化。将实验Ⅱ中最终变为黄色的溶液均分为两份：一份加入溶液2滴，溶液黄色加深；另一份__________(填实验操作和现象)，证实了假设a不成立，假设b成立。②乙查阅文献得知：氧化最终生成了和。请设计实验Ⅲ，证明有生成：______________。③丙继续探究生成的原理。用仪器分析检测到的生成分为两步：i．转化为HOSCNii．HOSCN继续被氧化为完成上述反应的离子方程式：i．___________________；ii．___________________。实验数据显示单位时间生成的物质的量比生成HOSCN的少，不考虑其他副反应，该数据说明_________。(3)基于(2)的探究，分析实验Ⅰ中溶液一直未见红色的可能原因是(写一点)：________________。综合以上实验探究，可以得出氧化性较强，参与的氧化还原反应具有多样性和复杂性。

参考答案题号12345678910答案BCADDCACBD题号1112131415答案ABDCD1．B【详解】A．塑料属于有机合成高分子材料，不属于无机非金属材料，A错误；B．晶体硅是硅单质，属于无机非金属材料，是常见的半导体材料，可用作太阳能电池的主要成分，B正确；C．铝合金属于金属合金，归为金属材料，不属于无机非金属材料，C错误；D．有机树脂属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，D错误；故选B。2．C【详解】A．氮原子的核电荷数为7，原子结构示意图为，A正确；B．葡萄糖的分子式为，B正确；C．四氯化碳的电子式中，每个氯原子的最外层均有8个电子，正确的电子式为，C错误；D．二氯甲烷的结构式为，D正确；故选C。3．A【详解】A．烯烃定义为仅由碳、氢元素组成且含有碳碳双键的烃，有机物X分子中含有氧元素，不属于烃，A错误；B．X分子含有醇羟基，醇羟基可与金属发生置换反应，B正确；C．X含有碳碳双键，可与发生加成反应，溴单质被消耗，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；D．碳碳双键可发生加成、加聚、氧化反应，醇羟基可发生取代、氧化反应，因此X可发生加成、氧化、取代、加聚反应，D正确；故选A。4．D【分析】过程①为浓硫酸脱水性使蔗糖炭化，蔗糖分子内、化学键断裂；过程②浓硫酸与碳单质发生氧化还原反应，浓硫酸体现强氧化性，生成、两种酸性气体，据此分析。【详解】A．过程①蔗糖发生脱水炭化，分子内、化学键断裂，化学键发生断裂，A正确；B．过程①浓硫酸将蔗糖中、按脱去，剩余碳单质使固体变黑，体现浓硫酸脱水性，B正确；C．过程②碳与浓硫酸加热反应，元素化合价由降至，浓硫酸作氧化剂体现强氧化性，大量气体使固体膨胀，C正确；D．反应同时生成、，与反应生成白色沉淀，同样使澄清石灰水变浑浊，仅石灰水变浑浊不能证明产物含，D错误；故选D。5．D【详解】A．液态植物油含不饱和碳碳双键，催化加氢后生成饱和高级脂肪酸甘油酯，熔点升高变为固态氢化植物油，A正确；B．醋酸铅属于重金属盐，可使鸡蛋清中的蛋白质变性产生沉淀，B正确；C．葡萄糖含醛基属于还原糖，与新制氢氧化铜混合加热生成砖红色沉淀，C正确；D．蛋白质可水解为氨基酸，纤维素可水解为葡萄糖，但氨基酸是蛋白质水解的最终产物，不能发生水解反应，D错误；故选D。6．C【详解】A．反应达到平衡时，，，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故A与B的化学计量数之比为，反应的化学方程式为：，A错误；B．3min时A、B浓度相等，但3min后二者浓度仍发生变化，说明反应未达到平衡，B错误；C．前4min，，C正确；D．反应体系中全为气体，气体总质量不变，恒容容器体积不变，根据，密度始终不变，故密度不变无法判断反应达到平衡，D错误；故选C。7．A【分析】锂-碳氟（）一次性原电池，总反应为。原电池工作时，阳离子向正极移动，由图中向极移动，可判断为正极，为负极；负极失电子发生氧化反应，正极中元素被还原；由于为活泼金属，易与水反应，电解质溶液需为非水体系，据此分析。【详解】A．原电池中阳离子向正极移动，由图中向极移动，可知为正极，A错误；B．为负极，失电子发生氧化反应，B正确；C．为活泼金属，易与水发生反应，因此电解质溶液需为非水体系，C正确；D．该装置为原电池，可将化学能转化为电能，D正确；故选A。8．C【详解】A．常温下铝遇浓硫酸会发生钝化，反应几乎无法进行，且浓硫酸、稀硫酸与铝的反应原理、产物均不同，无法探究浓度对反应速率的影响，A错误；B．两组实验中的加入体积不同，混合后的浓度不同，同时存在温度、浓度两个变量，无法探究温度对反应速率的影响，B错误；C．两组实验只有是否加入催化剂这一个变量，其余条件均相同，可以探究催化剂对反应速率的影响，C正确；D．两组实验中盐酸浓度不同、大理石的接触面积不同，存在两个变量，无法探究接触面积对反应速率的影响，D错误；故选C。9．B【分析】反应①为，反应②为，可实现分解产物与的分步分离，过程中各元素化合价无变化，均为非氧化还原反应，据此分析。【详解】A．反应①中与反应生成和，反应②中分解生成和，故a为，b为，A正确；B．反应①消耗，反应②生成等量的，因此可循环使用，制得1mol无需额外投入1mol，B错误；C．反应①、②中各元素化合价均未发生变化，均为非氧化还原反应，C正确；D．反应①生成，反应②生成，可实现分解产物的有效分离，D正确；故选B。10．D【分析】粗盐除杂的核心规则：除去加入的过量需要用除去，因此必须放在之后加入，过量的、可由后续盐酸除去。经过滤除去滤渣后进行蒸发结晶获得氯化钠。【详解】A．粗盐提纯时，需在之后加入以除去过量的，加入顺序无强制要求，该顺序合理，A正确；B．检验时，先加过量盐酸排除等干扰，再加，若无沉淀则说明沉淀完全，B正确；C．过滤后滤液中含有之前加入的过量和，加入盐酸可将二者转化为、和除去，C正确；D．蒸发操作时，应在蒸发皿中出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干剩余水分，若完全蒸干水分会导致固体飞溅，D错误；故答案选D。11．A【详解】A．该装置为喷泉实验，易溶于水使烧瓶内压强迅速减小，含酚酞的水被压入烧瓶后变红，可验证易溶于水且溶液显碱性，A能达到目的；B．溴水既能和杂质反应，也会和目标物质发生加成反应，无法达到除杂目的，B不能达到目的；C．淀粉酸性水解液呈酸性，银氨溶液在酸性条件下会与反应而失效，无法发生银镜反应，需先加碱中和至碱性后再加银氨溶液，C不能达到目的；D．与的取代反应需要光照条件，且本身可与溶液反应导致液面上升，无法证明二者发生反应，D不能达到目的；故答案选A。12．B【详解】A．两种转化过程中均断裂中的非极性键，同时形成、等极性键，A正确；B．反应物中存在双键，产物中也存在双键，并非碳原子与氧原子间均以单键结合，B错误；C．中为价，中为价，完全反应得到电子，转移电子数为，C正确；D．总反应为，无副产物生成，所有原子都进入目标产物，原子利用率为，D正确；故答案选B。13．D【分析】浓缩酸化的含海水，经氧化：，生成低浓度；利用易挥发的性质，用空气吹出，再用水溶液吸收：，实现溴的富集；富集后的再次用氧化为，经蒸馏、冷凝得到液溴。过程中两次氧化均利用的氧化性，富集则通过与的反应完成，据此分析。【详解】A．吹出和吸收过程将低浓度的富集为高浓度的，实现了溴元素的富集，A正确；B．易挥发，可用空气吹出，也可通过蒸馏分离，B正确；C．吸收过程中与发生氧化还原反应，离子方程式为，C正确；D．由反应可知还原性：；由反应可知还原性：，故还原性顺序为，D错误；故选D。14．C【分析】绿矾煅烧发生氧化还原反应：被氧化为，固体产物为铁红；部分被还原，得到气体产物和、H2O(g)，气体加水得到酸性溶液，和共热得到硝酸（强水）。【详解】A．铁红为，是红棕色稳定固体，可用作油漆和涂料，A正确；B．绿矾煅烧时元素化合价从+2升高到+3，根据氧化还原反应升降守恒，元素化合价需降低，因此会生成，即X含有，B正确；C．与溶液a（硫酸）反应制，利用的是高沸点酸制低沸点酸的原理，和酸性强弱无关，且二者均为强酸，不能据此推测酸性，C错误；D．工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收，可避免用水吸收产生酸雾，提高吸收效率，D正确；故答案选C。15．D【分析】隔绝空气加热无气体生成，说明所有产物都留在固体中。甲实验生成CuS黑色沉淀，证明溶液含，说明分解产物有，中S从+4价降为-2价。乙实验中，BaS、均可溶，加得到白色沉淀，说明分解生成了，中S从+4价升为+6价；加盐酸后沉淀增多、生成，是因为溶液中存在，加酸后发生反应：。加热无水固体得到的黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液是因为分解生成的与反应生成，即：。据此分析下列选项：【详解】A．黄色固体A中含分解生成的和单质，根据资料给出的反应，加水放置过程中与反应会生成，浊液中被消耗最终得到无色溶液，A正确；B．甲实验生成黑色沉淀，说明溶液中含，可证明分解生成了；中为价，生成价（）发生歧化反应，根据氧化还原化合价守恒，必然有化合价升高，体系中升高只能到价，因此可推测生成，B正确；C．根据资料反应，加入过量盐酸后，与反应生成单质，因此会观察到沉淀增多，C正确；D．若部分分解，剩余未分解的，仍会出现相同的实验现象：剩余加入同样生成白色沉淀，加盐酸后，除了分解生成，还会发生反应，依旧满足“沉淀增多、产生臭鸡蛋气味气体”的现象，因此不能推测完全分解，D错误；故选D。16．(1)(2)醛基(3)(4)ac(5)C−C键、O−H键【分析】首先推断各物质：乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，乙烯与水加成生成乙醇（），乙醇催化氧化生成乙醛（），乙醛催化氧化生成乙酸（），符合流程转化。【详解】（1）反应①是乙烯的加聚反应，化学方程式：；（2）B为乙醛，所含官能团为醛基；（3）反应②是乙醇与乙酸的酯化反应，化学方程式：；（4）a．制备乙酸乙酯时，应先加乙醇，再将浓硫酸缓慢加入乙醇中，冷却后再加乙酸，先加浓硫酸再加乙醇和乙酸易因放热导致液体飞溅，操作错误，a错误；b．导管不伸入液面下，目的是防止倒吸，b正确；c．乙酸乙酯密度小于饱和碳酸钠溶液，分层后乙酸乙酯在上层，c错误；故答案选ac；（5）一个乙醛断裂醛基碳氧双键，另一个乙醛断裂甲基的键；断裂出的连接到醛基的氧原子上形成键，剩余的含碳基团连接到醛基的碳原子上形成新的键，得到产物。17．(1)(2)图1＜(3)a(4)负b【详解】（1）工业合成氨是氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气，该反应为可逆反应，化学方程式为；（2）合成氨是放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，对应图1；化学反应的本质是旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，放热反应意味着断键吸收的总能量小于成键放出的总能量，故填“＜”。（3）a．可逆反应达到平衡时，各组分的浓度不再随时间变化，可以说明反应达到平衡，a正确；b．消耗和生成均代表正反应方向的速率，不能说明正逆反应速率相等，b错误；c．由于反应是可逆的，只要反应发生，生成的氨分子中就同时含有和原子，其逆向分解必然会产生、、三种氢分子，因此存在这3种分子不能说明反应已达平衡，c错误；故答案选a；（4）①燃料电池中，通入燃料的一极（a极）发生失去电子的氧化反应，为电池的负极；②b极通入，发生得到电子的还原反应，为电池的正极，在碱性溶液中，电极反应式为；③原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，故向正极即b极移动。18．(1)(2)漂白还原(3)产生淡黄色沉淀（或溶液变浑浊）(4)【分析】本实验研究的性质，根据装置图，装置A制备，装置B中盛放品红溶液，验证的漂白性，装置C盛放酸性高锰酸钾溶液，验证的还原性，装置D中盛放，验证的氧化性，因为有毒，污染环境，因此需要尾气处理，常用溶液进行吸收。【详解】（1）铜和浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水：；（2）装置B中盛放品红溶液，溶液褪色体现的漂白性，装置C盛放酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色体现的还原性；（3）D装置用于验证的氧化性，与发生归中反应：，现象是D产生淡黄色沉淀（或溶液变浑浊）；（4）是酸性氧化物，和过量反应生成亚硫酸钠和水，对应的离子方程式为。19．(1)(2)干燥氨气（或吸收水蒸气）(3)左侧导管短，右侧导管长（或进气管短，出气管长）(4)abc(5)制冷剂(6)【详解】（1）A中生成的化学方程式是；（2）碱石灰是碱性干燥剂，作用是干燥氨气（或吸收水蒸气）；（3）氨气密度比空气小，C集气瓶用向下排空气法收集，应短进长出：导管从左侧短管进气，右侧长管出气；（4）氨气极易溶于水，a中玻璃漏斗和b中干燥管球形部分可以蓄水而防止水倒吸；c中从导管出来的氨气遇到四氯化碳不溶解，氨气从四氯化碳中逸出遇水被吸收，故可吸收氨气又可防倒吸，故能用来尾气处理的装置是abc；（5）液氨汽化吸收大量热，可用作制冷剂；（6）和反应生成白烟和，根据氧化还原反应得失电子守恒，配平方程式，该反应的化学方程式是。20．(1)(2)（或氧气）浓硝酸分解生成时，元素化合价降低，根据氧化还原反应规律，必然有元素化合价升高，硝酸中只有元素化合价能升高，因此有生成。(3)不能红热木炭会使浓硝酸受热分解，也会产生红棕色的气体，无法确定是木炭还原产生的还是硝酸分解产生的。(4)酸性、强氧化性、不稳定性【详解】（1）实验Ⅰ中，常温下铜片与浓硝酸发生剧烈的氧化还原反应，生成易溶的硝酸铜、红棕色的二氧化氮气体和水。根据得失电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为：；（2）实验Ⅱ中，灼热的碎玻璃不与浓硝酸反应，但提供了热量，使浓硝酸受热发生分解反应。浓硝酸分解产生红棕色的气体，其中元素的化合价由+5价降低为+4价。根据氧化还原反应中化合价有降必有升（或电子得失守恒）的规律，必然有元素的化合价升高。在中，元素为+1价，元素为+5价，均已处于最高价态，只有-2价的元素化合价能够升高，被氧化生成0价的；（3）实验Ⅲ中，红热的木炭温度很高，将其加入浓硝酸中时，一方面木炭可能与浓硝酸发生氧化还原反应生成气体；另一方面，红热木炭自身携带的高温会促使浓硝酸受热分解，同样会产生红棕色的气体。由于存在浓硝酸受热分解这一干扰因素，仅凭观察到红棕色气体，无法确切证明该气体是木炭与浓硝酸反应生成的，因此不能证明两者发生了反应；（4）综合上述三个实验：在实验Ⅰ中，浓硝酸与铜反应生成硝酸铜（生成盐和水）体现了其酸性，生成二氧化氮（元素化合价降低）体现了其强氧化性；在实验Ⅱ中，浓硝酸受热分解产生二氧化氮和氧气，体现了其不稳定性；在实验Ⅲ中，浓硝酸与木炭反应（若发生）体现强氧化性，受热分解体现不稳定性；因此，浓硝酸表现出的性质有酸性、强氧化性和不稳定性。21．(1)ab(2)+3+5H+=2Cr3++3+4H2ONaHSO3被空气中的氧气氧化（或NaHSO3与酸反应生成SO2逸出，或污泥中含有其他氧化性物质消耗了NaHSO3）(3)Cr(OH)3是两性氢氧化物，pH过大时与碱反应而溶解(4)2+2H++H2O(5)bc(6)【分析】以固态含铬污泥(铬元素为+3价和+6价)为原料制备Na2Cr2O7的主要工艺流程，首先在硫酸酸浸后溶液中加入亚硫酸氢钠，可以将+6价的还原为Cr3+，再加入氢氧化钠生成Cr(OH)3，最后加入过氧化氢在碱性环境中将其氧化为Na2CrO4，而Na2CrO4在酸性环境中可以转化为Na2Cr2O7，据此回答问题。【详解】（1）升高温度、粉碎含铬污泥（增大接触面积）均能加快反应速率，从而提高浸取速率；静置不利于反应物充分接触，不能提高浸取速率。故选ab；（2）浸取液呈酸性，将还原为Cr3+，自身被氧化为，铬元素由+6价变成+3价，而硫元素化合价从+4价升到+6价，再结合电荷守恒和原子守恒，配平可得离子方程式为：+3+5H+=2Cr3++3+4H2O；由于NaHSO3具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化，且在酸性条件下易分解生成SO2气体逸出，因