2026年河南高考化学真题试卷(含答案)

-2026年河南高考化学真题试卷(含答案)考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.NH₃B.CH₃COOHC.H₂OD.NaCl答案：D解析：NaCl是离子化合物，溶于水能完全电离，属于强电解质。NH₃是弱碱，CH₃COOH是弱酸，H₂O是弱电解质，故选D。(2)下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是A.O₂B.H₂OC.CO₂D.NaCl答案：C解析：CO₂中C—O键为极性键，但整个分子为非极性分子，故既含极性键又含非极性键。O₂是非极性分子，H₂O是极性分子，NaCl是离子化合物，不含共价键，故选C。(3)下列过程中，属于化学变化的是A.水结冰B.酒精挥发C.铁生锈D.磁铁吸引铁屑答案：C解析：铁生锈是铁与氧气和水发生氧化反应生成氧化铁，属于化学变化。水结冰、酒精挥发、磁铁吸引铁屑均为物理变化，故选C。(4)下列关于离子反应的叙述中，错误的是A.离子反应的条件是生成沉淀、气体或弱电解质B.离子方程式书写时要遵循质量守恒和电荷守恒C.所有可溶性盐的溶液都能发生离子反应D.离子反应方程式中，反应物和生成物都必须是离子形式答案：C解析：不是所有可溶性盐的溶液都能发生离子反应，只有当有沉淀、气体或弱电解质生成时才能发生。离子反应方程式中，元素和电荷必须守恒，但反应物和生成物不一定要全部是离子形式，故选C。(5)下列各组物质中，互为同分异构体的是A.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃B.O₂和O₃C.H₂O和H₂O₂D.Na和Na⁺答案：A解析：CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式相同，结构不同，互为同分异构体。O₂和O₃为同素异形体，H₂O和H₂O₂分子式不同，Na和Na⁺是同种元素的不同粒子，故选A。(6)下列各选项中，物质的量浓度的单位是A.g/LB.mol·L⁻¹C.kg/m³D.mg/mL答案：B解析：物质的量浓度的单位是mol·L⁻¹，其他选项均不属于物质的量浓度的单位，故选B。(7)下列物质中，能够导电的是A.熔融NaClB.NaCl晶体C.NaCl溶液D.所有上述物质答案：A解析：熔融NaCl中存在自由移动的离子，可以导电。NaCl晶体中离子不能自由移动，不能导电；NaCl溶液中存在自由离子，能导电。因此，只有熔融NaCl能导电，故选A。(8)下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是A.增大压强会使反应速率加快B.增大反应物浓度会使反应速率加快C.升高温度会使反应速率减慢D.催化剂对反应速率有影响，但不会改变反应的焓变答案：B解析：增大压强或浓度都会使反应速率加快，升高温度加快反应速率，催化剂改变活化能而不影响焓变，故选B。(9)下列关于离子方程式的书写，正确的是A.MgCO₃+2H⁺→Mg²⁺+CO₂↑+H₂OB.Fe+2H⁺→Fe³⁺+H₂↑C.NaHCO₃+H⁺→Na⁺+CO₂↑+H₂OD.Na₂CO₃+2H⁺→2Na⁺+CO₂↑+H₂O答案：C解析：NaHCO₃与H⁺反应生成Na⁺、CO₂↑和H₂O，反应式为NaHCO₃+H⁺→Na⁺+CO₂↑+H₂O。其他选项均不符合反应事实，故选C。(10)下列各物质中，电离能最小的元素是A.NaB.MgC.AlD.Si答案：A解析：电离能随原子序数增大而增大，但同周期中，原子半径越小，电离能越大。Na的原子半径大于Mg和Al，故电离能最小，故选A。(11)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.CH₃CH₂OHC.HFD.NH₃答案：C解析：HF分子间存在氢键，且氢键强度较强，故分子间作用力最强，故选C。(12)下列条件下，能发生复分解反应的是A.AlCl₃和NaOH溶液混合B.Na₂CO₃和HCl溶液混合C.Na₂SO₄和BaCl₂溶液混合D.所有上述反应都能发生答案：D解析：AlCl₃与NaOH混合生成Al(OH)₃沉淀；Na₂CO₃与HCl混合生成CO₂气体；Na₂SO₄与BaCl₂混合生成BaSO₄沉淀，均属于复分解反应，故选D。(13)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂↑(高温)C.Cl₂+2NaBr→2NaCl+Br₂D.HCl+AgNO₃→AgCl↓+HNO₃答案：C解析：Cl₂作为氧化剂，Br⁻作为还原剂，反应中有电子转移，属于氧化还原反应。其他反应均不涉及电子转移，故选C。(14)下列关于化学平衡的叙述正确的是A.增大压强一定使平衡向生成物方向移动B.升高温度一定使平衡向吸热反应方向移动C.催化剂减少活化能，不影响平衡移动D.增大反应物浓度一定使平衡向正方向移动答案：C解析：催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，其他的选项均不正确，故选C。(15)下列关于溶液pH的叙述，正确的是A.pH=7的溶液一定是中性的B.pH>7的溶液一定是碱性的C.pH=1的溶液中H⁺浓度为0.1mol·L⁻¹D.pH与溶液中H⁺浓度呈正比关系答案：C解析：pH=1的溶液中H⁺浓度为0.1mol·L⁻¹，pH=7的溶液在常温下为中性，pH>7的溶液为碱性，pH与H⁺浓度呈负相关，故选C。(16)下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述，正确的是A.Na₂CO₃可以使酚酞变红，NaHCO₃不能B.NaHCO₃比Na₂CO₃更易与酸反应C.NaHCO₃的热稳定性比Na₂CO₃强D.NaHCO₃在水溶液中显酸性答案：A解析：Na₂CO₃为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，能使酚酞变红；NaHCO₃在水中水解显弱碱性；Na₂CO₃的热稳定性强于NaHCO₃；NaHCO₃与酸反应较慢，故选A。(17)下列物质中，不可能发生水解的是A.NaClB.NH₄ClC.CH₃COONaD.Na₂CO₃答案：A解析：NaCl是强酸强碱盐，不会水解；NH₄Cl、CH₃COONa和Na₂CO₃均为弱碱强酸盐或强碱弱酸盐，会发生水解，故选A。(18)下列各物质中，属于共价晶体的是A.NaClB.C₆₀C.SiO₂D.CsCl答案：C解析：SiO₂为共价晶体，由共价键构成。NaCl是离子晶体，C₆₀是分子晶体，CsCl是离子晶体，故选C。(19)下列关于原电池的叙述，错误的是A.负极发生氧化反应B.电流由正极流向负极C.电池反应的总反应为氧化反应和还原反应的总和D.负极材料一定是活泼金属答案：B解析：电流方向是由正极流向负极，但电子是从负极流向正极，故选B。(20)下列关于酸碱中和反应的叙述，错误的是A.反应中H⁺和OH⁻结合生成H₂OB.中和反应一定生成盐C.中和反应可能生成难溶物D.中和反应一定不涉及氧化还原答案：C解析：中和反应可能生成沉淀，如Ca(OH)₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaOH，故选C。(21)下列关于离子反应的条件判断，正确的是A.任何两种溶液混合都会发生离子反应B.只要反应中有气体产生就能发生离子反应C.有沉淀生成的反应一定发生离子反应D.有弱电解质生成的反应一定能发生离子反应答案：D解析：有弱电解质生成的反应一定发生离子反应，其他选项均不正确，故选D。(22)下列反应中，属于放热反应的是A.CaO+H₂O→Ca(OH)₂B.NH₄NO₃溶解于水C.电解水D.铝热反应答案：A解析：CaO与H₂O反应释放热量，属于放热反应；NH₄NO₃溶解吸热；电解水耗能；铝热反应为氧化还原反应，但需高温，故选A。(23)下列关于化学反应速率的影响因素，错误的是A.增大体系压强能加快反应速率B.增大反应物浓度能加快反应速率C.浓度单位只能为mol/LD.催化剂只能加快反应速率答案：C解析：浓度单位可以为g/L、mg/mL等，不只限于mol/L，故选C。(24)下列物质中，能与CO₂气体发生反应的是A.NaOH溶液B.CH₃COOH溶液C.HCl溶液D.所有上述物质答案：D解析：NaOH、CH₃COOH和HCl溶液均能与CO₂反应，故选D。(25)下列过程能体现勒夏特列原理的是A.溶解Na₂O于水B.AgCl固体放入水中C.增加H₂O浓度使CH₃COOH的解离度增大D.增加NaCl浓度，使AgCl的溶解度减小答案：C解析：根据勒夏特列原理，增加H₂O浓度会促进CH₃COOH的解离，故选C。(26)已知某Na₂CO₃溶液中[CO₃²⁻]=0.01mol·L⁻¹，[HCO₃⁻]=0.001mol·L⁻¹，则该溶液的pH值为A.1B.2C.11D.12答案：C解析：CO₃²⁻的水解使[OH⁻]增大，溶液显碱性，pH值大于7，故选C。(27)下列选项中，属于氢键的是A.HCl分子间作用力B.H₂O分子间作用力C.CH₃COOH分子间作用力D.以上都不是答案：B解析：H₂O分子间能形成氢键，HCl和CH₃COOH分子间作用力为范德华力，故选B。(28)下列选项中，不能通过实验鉴别的是A.Na₂CO₃和NaHCO₃B.NaCl和Na₂SO₄C.Na₂CO₃和K₂CO₃D.NaOH和Na₂CO₃答案：C解析：Na₂CO₃和K₂CO₃无法通过简单的实验手段鉴别，需通过焰色反应，故选C。(29)下列选项中，属于弱电解质的是A.HClB.NaOHC.CH₃COOHD.H₂SO₄答案：C解析：CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质；HCl、NaOH、H₂SO₄均为强电解质，故选C。(30)下列各物质中，属于离子化合物的是A.H₂OB.N₂C.NaClD.CO₂答案：C解析：NaCl是离子化合物，由Na⁺和Cl⁻构成；H₂O、N₂和CO₂为分子化合物，故选C。(31)下列关于核外电子排布的叙述，错误的是A.最外层电子数最多为8B.稀有气体原子最外层电子数为8（He除外）C.原子结构中，电子排布遵循能量最低原理D.电子填入轨道时，优先填入能量较高的轨道答案：D解析：电子填入轨道时优先填入能量较低的轨道，故选D。(32)下列关于催化剂的叙述正确的是A.催化剂能改变反应的焓变B.催化剂可以提高反应的平衡转化率C.催化剂可以降低反应的活化能D.催化剂只能加快正向反应的速率答案：C解析：催化剂只改变反应速率，不改变焓变和平衡转化率，且对正逆反应都有影响，故选C。(33)下列反应中，属于置换反应的是A.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuB.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.2H₂+O₂→2H₂OD.HCl+NaOH→NaCl+H₂O答案：A解析：Fe与CuSO₄反应置换出Cu，属于置换反应；其他均为复分解反应或化合反应，故选A。(34)下列物质中，属于非电解质的是A.NaCl固体B.KOH溶液C.C₂H₅OHD.HCl溶液答案：C解析：C₂H₅OH是非电解质，其他均为电解质，故选C。(35)下列物质中，与HCl溶液发生中和反应的是A.CaCO₃B.Na₂CO₃C.NaHCO₃D.所有上述物质答案：D解析：CaCO₃、Na₂CO₃和NaHCO₃均能与HCl溶液发生中和反应，故选D。二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C下，某溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol·L⁻¹，则该溶液的pH值为答案：1解析：pH=-log[H⁺]，代入H⁺浓度得pH=3。(37)1L溶液中含有0.01mol的NaOH，则该溶液的物质的量浓度为答案：0解析：物质的量浓度为n/V，即0.01mol/1L=0.01mol·L⁻¹。(38)在25°C下，某溶液的pH=10，则[OH⁻]=?mol·L⁻¹答案：10⁻⁴解析：[H⁺]=1×10⁻¹⁰mol·L⁻¹，[OH⁻]=K_w/[H⁺]=1×10⁻¹⁴/1×10⁻¹⁰=1×10⁻⁴mol·L⁻¹。(39)某NaCl溶液中，Na⁺数目为3.01×10²³个，则NaCl的物质的量为答案：3解析：物质的量n=N/N_A=(3.01×10²³)/N_A。三、实验综合题（2题）(40)实验中用NaOH溶液滴定盐酸，终点时指示剂颜色突变现象是答案：红色变无色解析：使用酚酞作为指示剂时，