河南省2026届高三化学上学期期末联考试题

河南2025-2026学年度秋期高三化学上学期期末联考试题一、单选题1．劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识正确的是选项劳动项目化学知识A用大米制麦芽糖淀粉水解能生成麦芽糖B利用活性炭吸附汽车异味活性炭常温下性质稳定C用氢氟酸雕刻玻璃花纹HF具有弱酸性D用酸性重铬酸钾溶液检查司机酒驾酒精易溶于水A．A B．B C．C D．D2．下列化学用语或图示表达不正确的是A．乙醇的分子模型： B．的VSEPR模型：C．S的原子结构示意图： D．基态Cr原子的价层电子排布式：3．石灰氮是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺(，氰胺可进一步转化为尿素。下列有关说法错误的是A．为极性分子B．中子数为20的钙原子的质量数为40C．1mol分子中含3molσ键D．分子中不含非极性共价键4．实验室需配制溶液，下列说法正确的是A．配制该溶液需称取晶体B．采用加热的方法加快晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容C．定容时，按照如图操作能达到实验目的D．取准确配制好的溶液加水稀释至，所得溶液中5．关于物质的分析和测定，下列说法错误的是A．利用原子光谱上的特征谱线来鉴定稀有气体元素氦B．用X射线衍射测定二氧化碳晶体每个晶胞中含有8个二氧化碳分子C．用质谱法精确而快速测出咖啡因的相对分子质量D．经红外光谱和核磁共振氢谱分析确定青蒿素含有酯基和甲基等结构6．麻醉剂是现代医学手术中不可或缺的药物。如图为一种麻醉剂的分子结构，其中X的基态原子的电子排布式为；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是A．是强酸B．中Y原子采用sp杂化C．简单氢化物的热稳定性：D．简单离子半径大小：7．下列离子方程式与所给事实相符的是A．溶液中通入少量：B．与水反应：C．用处理含氰化钾的废水生成无毒物质：D．将少量气体通入溶液中：8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．中所含C-H键的数目为B．中所含离子总数为C．标准状况下，与完全反应转移电子的数目为D．溶液中所含ClO-的数目为9．“钙-羧酸”是一种双邻羟基偶氮类显色剂。其在为的溶液中呈蓝色，能作钙、镁、锌、镉、锰等离子络合滴定的指示剂。“钙-羧酸”的结构式如图所示。下列说法正确的是A．分子式为B．“钙-羧酸”中，存在2种可与反应的含氧官能团C．“钙-羧酸”中氮原子的杂化方式均为D．“钙-羧酸”中最多有20个碳原子共面10．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是A．通过红外光谱法测定酚醛树脂的平均相对分子质量，可得其链节数B．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应得到的C．顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体D．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于人工合成高分子材料11．利用下列装置、试剂和操作能达到目的的是A．将凡士林涂在b端和d端B．测定盐酸的浓度C．探究反应物浓度对反应速率的影响D．测定氯水的pHA．A B．B C．C D．D12．硼(B)及其化合物的转化关系如图。下列说法正确的是A．与的晶体类型相同B．已知能水解，则化学方程式为C．中原子的杂化方式为杂化D．已知为一元弱酸，则其电离方程式为13．为落实“双碳”目标，科学家发明了一种新型水介质二次电池。电极分别为金属锌和表面涂上催化材料的导体，NaOH溶液为电解质溶液，电池示意图如图所示。放电时，转化为乙醇等。已知：Zn是像Al一样的金属元素，失电子能力大于。下列说法错误的是A．放电时，负极反应为B．放电时，生成0.5mol，电路中转移6mol电子C．充电时，电池总反应为D．充电时，阴极生成2molZn，阳极区溶液增加36g14．已知，25℃时，的，。用溶液滴定溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如下图(忽略滴定过程中温度的变化)。下列说法错误的是[如分布分数：]A．两次突变，应选用不同的指示剂B．pH=8时：C．b点溶液的pH约为4.54D．二、解答题15．次氯酸是极强氧化剂，在医疗、餐饮、家居清洁等方面有着重要应用。某学习小组设计实验利用与水反应制备较高纯度的。已知：①常温下，是棕黄色气体，沸点为；有强氧化性，稳定性差，高温、高浓度时易分解。②装置C为制取的发生装置，装置C中除生成外还生成两种钠盐。请回答下列问题：(1)的电子式为。(2)装置E中用浓盐酸与高锰酸钾固体制取氯气，发生反应的化学方程式为。(3)各装置的连接顺序(按气流的方向)：E→。(4)装置A中通入空气的目的是；装置C中发生反应的化学方程式为。(5)有同学认为装置D选用棕色圆底烧瓶可提高产率，原因为(填化学方程式)。(6)测定上述实验制得的溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取制得的次氯酸溶液样品，并稀释至，再从其中取出于锥形瓶中，加入足量溶液，滴加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。滴定终点的实验现象为，原溶液中。(已知：，均未配平)16．CO2的捕集、利用与封存技术是实现碳达峰、碳中和的热点研究方向。根据所学知识，回答下列问题：I．CO2的吸收。(1)实验室可用NaOH溶液吸收CO2.已知反应：①a、b、c之间的关系为。②某温度下，NaOH溶液吸收一定量的后，溶液中，则所得溶液的pH=。(该温度下，的(2)工业上常用乙醇胺(HOCH2CH2NH2，可用RNH2表示)作的吸收剂。①乙醇胺的沸点高于氨的原因是。②乙醇胺可实现对烟气中的捕集和释放。乙醇胺溶液能够吸收和释放CO2的原因是。II．CO2的利用。与在催化剂。的作用下可转化为CH3OH，体系中涉及的反应如下：主反应：副反应：(3)。形成的晶体的立方晶胞结构如图所示，Zn、Al、Cu的原子个数比为；晶体中，与Zn原子最近且等距离的Cu原子的数目为。(4)在催化剂作用下，将1molCO2、3mol投入2L恒容密闭反应容器中，发生上述反应，反应温度对平衡转化率、CH3OH选择性的影响如图。已知：①随温度升高，CO2平衡转化率逐渐增大，CH3OH选择性逐渐减小，其原因是。②260℃时，若反应经tmin达到平衡，则0-tmin内，(用含t的式子表示)-1③260℃时，副反应的平衡常数(K2是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数，结果保留2位有效数字)。17．硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为，含有等杂质)制备晶体，工艺流程如下：已知：①；②。(1)基态原子的价层电子排布式为。(2)“浸取”时，由转化为的离子方程式为。(3)滤渣2的主要成分是(填化学式)。(4)由该工艺可知，反应属于。反应(填“放热”或“吸热”)。(5)“沉淀转化”步骤完成后溶液中的浓度为，则此时溶液中的浓度为(6)滤液a可循环利用，试剂M是。(填化学式)。(7)PbS的立方晶胞如图所示，已知晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为nm。18．1，3，4-噁二唑类化合物是结构新颖的高效杀菌剂，其中化合物Ⅰ对甜瓜果斑病的防护有奇效，其合成路线如下：回答下列问题：(1)有机物A含有的官能团名称为。C的化学名称为。(2)E的结构简式为。(3)制备D之前，需向B→C的反应液中加入饱和NaHCO3水溶液调至中性，目的是。(4)D→F的反应类型为，其中加入Na2CO3的作用是。(5)已知试剂H为钠盐，化学式为C3N3ONa，则G→I的化学方程式为。(6)G是化合物W的一氯代物，则符合下列条件的W的芳香族同分异构体有种(不考虑立体异构)，写出其中任意一种的结构简式。①能发生银镜反应；②红外光谱显示分子中含有碳碳三键；③核磁共振氢谱有4组峰。

参考答案题号12345678910答案ACCDBCCCBD题号11121314答案CBCD15．(1)(2)(浓)(3)ACBD(4)稀释生成的，防止浓度过高发生分解(5)(6)当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色116．(1)a-b=c11(2)乙醇胺具有和结构，与氨气相比能形成更多氢键，沸点更高乙醇胺中的能与反应生成可溶盐，该盐能分解可释放(3)1：1：28(4)