湖北省孝感市2026届高三化学下学期第二次统一考试试卷

孝感市届高三年级第二次统一考试化学本试卷满分分，考试用时分钟。注意事项：号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。选择题的作答：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。答题卡的非答题区域均无效。考试结束后，请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于生活中常用的食品添加剂说法正确的是A.是一种防腐剂和护色剂，可用于腊肉的生产B.是一种营养强化剂，可添加到饼干中C.是一种增味剂，可添加到铁强化酱油中D.山梨酸钾是一种抗氧化剂，可添加到面包中2.下列关于物质性质或应用解释错误的是选项性质或应用解释A.延展性：生铁<纯铁生铁的原子层间相对滑动更困难B.热稳定性：分子间存在氢键C.硬度：金刚石>碳化硅C—C键长小于C—SiD.熔点：的体积大于3.下列化学用语表述错误的是A.甲醛的分子空间结构模型：B.基态氧原子的轨道表示式：C.甲基的电子式：.D.分子中键类型：键4.下列离子方程式书写正确的是A.向溶液中通入少量B.向溶液中滴加少量溶液：C.向溶液中通入少量D.向溶液中加入过量氨水：5.下列实验设计合理的是选项A.B.C.D.实验目的制备明矾晶体进行钠的燃烧实验制作简易氢氧燃料电池

实验室制取实验示意图6.稀有气体和在一定条件下可制备离子化合物，其制备的反应历程如图所示。下列说法错误的是A.是反应的中间产物B.上述过程中属于氧化还原反应有②④C.总反应的方程式：D.一定温度下与能形成，的空间结构是平面正方形7.氮及其化合物的转化关系如图所示，其中甲是可以使酚酞溶液变红的气体。下列说法错误的是A.常温下，可用铁制容器来盛装丁的浓溶液B.一定条件下，甲与丙可以反应生成无污染的C.甲的VSEPR模型为四面体形D.丙属于酸性氧化物8.某化合物结构如图所示。下列说法错误的是A.该化合物中含有4个手性碳原子B.该化合物最多与发生加成反应C.该化合物只能与碱反应，不能与酸反应D.该化合物含有5种官能团9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Y、Z同周期。铜与W、X、Y、Z元素组成的物质结构如图所示。下列说法正确的是A.简单离子半径：B.电负性：C.第一电离能：D.简单氢化物的沸点：10.类比推理是中学化学常用的学习方法。下列说法正确的是A.乙烯可被酸性溶液氧化生成，则乙醇也可被酸性溶液氧化生成B.可与水反应生成和，则也可与水反应生成和C.和浓硫酸可制取气体，则和浓硫酸也可制取气体D.可与反应生成，则也可与反应生成实验室用苯胺、冰醋酸和少量锌粉在105℃条件下加热制备乙酰苯胺，实验装置如图所示（省略夹持及增大。制备的化学方程式为：下列说法正确的是A.制备时加入锌粉的主要目的是加快反应速率B.重结晶法提纯乙酰苯胺时，应趁热过滤，防止晶体提前析出C.反应结束后需先关闭冷凝水再停止加热，防止倒吸D.为了更好的控制温度，可采用水浴加热12.含硝酸盐的废水和乙二醇共电解可生成氨气和乙醇酸，原理如图所示。下列说法正确的是A.b极电势比a极电势低B.每转移电子，理论上消耗C.如图电极上发生的电极反应式为：D.电解一段时间后，左侧溶液下降13.一种离子液体-为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.-甲基咪唑的键个数为B.的空间结构为正八面体形C.-甲基咪唑分子中，两个原子的孤电子对均位于杂化轨道上D.离子液体有难挥发的优点14.LiOH点原子的分数坐标为说法错误的是A.一个Li与所有紧邻O形成的空间结构为四面体形B.B点原子的分数坐标为C.该晶体中存在的化学键类型有离子键、极性键D.该晶体的密度为15.X其盐酸盐溶液中加入固体、、三种粒子浓度的对数值、所加固体质量与的关系如图所示。下列说法正确的是A.第一步电离常数的数量级为B.a点时，C.点时，D.点时，加入的质量二、非选择题：本题共4小题，共分。16.（14分）MoCo为载体的钴钼废催化剂中含、及少量含、等元素的物质，经处理可制取、高纯钼，工艺流程如图所示：已知：ⅰ.。ⅱ.常温下，相关物质的溶度积常数如下表：物质回答下列问题：（1）操作1的名称为________；Co属于________区元素。（2）写出“酸浸”后钼元素转化为的离子方程式________。（3”的目的是沉淀铁和铝，当溶液中离子浓度时，可认为沉淀完全，则“调pH”的最小值为________（已知：，（4沉淀需过滤、洗涤、干燥得产品，其中洗涤沉淀的操作是________。（5+相中的元素回到水相，需加反萃取剂氨水，而不使用溶液的原因是________。（6）为了获得纯净的，下列“沉钴”操作合理的是________a.快速加入大量的浓氨水b.精准控制反应温度c.尽量延长反应时间17.（13分）三氯化六氨合钴溶于乙醇，易溶于热水，微溶于冷水。某化学兴趣小组欲制备并测定的纯度。已知：为棕褐色不溶于水的固体。Ⅰ.制备溶液、应后缓慢滴加适量双氧水，水浴加热20min，控制反应温度为50~60℃；步骤ⅱ：将所得浊液趁热过滤，向滤液中逐滴加入适量浓盐酸；步骤ⅲ：冷却结晶后过滤，用少量无水乙醇洗涤晶体2~3次，干燥。（1）仪器X的名称为________。（2）步骤ⅰ发生反应的离子方程式为________。（3）该小组在制备过程中发现向溶液中直接加入无明显变化，据此认为加入浓氨水和氯化铵对氧化产生了影响，提出如下猜想并设计实验验证。猜想1：加入氯化铵溶液，增强了的氧化性。猜想2：________。实验编号实验操作试剂现象10.5mL水无明显变化20.5mL氯化铵溶液无明显变化3a溶液变为深红色，且出现棕褐色沉淀则实验编号3加入的试剂a为________。结论：猜想2合理。Ⅱ.测定的纯度准确称取样品放入碘量瓶中，加入溶液，加热至不再有氨气放出，加入足量固体，振荡使溶解，再加入酸化，置于暗处完全转化成2标准溶标准溶液（反应原理为（4）滴定终点的现象：当滴入最后半滴标准液时，________。（5）下列操作导致所测的纯度偏高的有________a.滴定前滴定管内无气泡，滴定后有气泡b.滴定终点时俯视读数c.盛放标准溶液的滴定管没有用标准溶液润洗（6）的纯度为________。18.（14分）“零碳甲醇”作为公认的新型清洁可再生能源，不易爆炸、储运安全便捷。甲醇常见的制备方法为二氧化碳加氢法。反应ⅰ：反应ⅱ：反应ⅲ：（1）________（2的恒温恒容密闭容器中充入和，下列能说明该反应达到平衡状态的是________a.b.混合气体的压强不再变化c.每断裂碳氧双键，同时断裂氢氧键d.的体积分数不再变化（3）在某催化剂存在下发生反应ⅰ和ⅱ，向一恒温恒容密闭容器中通入混合气体，在不同条件下达到平衡。的平衡转化率及的选择性随温度变化曲线如图所示。①结合图像分析，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是________。②320℃时反应ⅱ的（（4）和在催化作用下反应生成甲醇的历程如下图所示（吸附在表面的物种用*标注，如表示吸附在表面，图中①写出决速步骤的反应方程式：________。②以上反应历程中最稳定的中间体为：________。19.（14分）奥泽诺沙星（I已知：为三丁基锡基。回答下列问题：（1）物质的名称为________。的反应类型为________反应。（2）写出的化学方程式：________。（3）化合物D在一定条件下可生成X（的同分异构体共有________①能发生银镜反应；②1与碳酸氢钠反应生成（4）化合物F中碱性更强的N原子是________________。（5）化合物D（EMME）的合成路线如下：该反应过程中物质J的结构简式为________。化学参考答案一、选择题（本题共小题，每小题3分，共分）题号12345678答案ABBDABDC题号91012131415答案DBBCCBC二、非选择题（本题共4小题，共分）16.（14分）（1）过滤（2分）d（2分）（2）（2分）（3）4.7（2分）（4）向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2到3次（2分，写不全得1分）（5）会引入杂质（2分）（6）b（2分）17.（13分）（1）球形干燥管（1分）（2）（3）加入浓氨水，增强了的还原性（2分）浓氨水（2分，答氨水或浓氨水得1分）（4）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色（2分，加粗部分为得分点，酌情给分）（5）c（2分）（6）80.25%（2分）18.（共14分）（1）-90.4（2