山东省东营市东营区2025-2026学年八年级下学期期末教学质量反馈化学试卷（含解析）

山东省东营市东营区2025-2026学年八年级下学期期末教学质量反馈化学试卷一、单选题1．下列实验室安全标识与含义对应错误的是()A.当心腐蚀B.当心灼烧C.当心爆炸D.当心火灾2．下列属于化学变化的是()A.水结成冰B.氢气爆炸C.玻璃杯破碎D.纸撕成片3．下列实验操作正确的是()A.过滤B.氧气验满C.收集二氧化碳D.点燃酒精灯4．下列物质都属于纯净物的是()A.矿泉水蒸馏水B.液氧冰水混合物C.洁净的空气纯牛奶D.糖水啤酒5．下列对有关实验现象的描述正确的是()A.蜡烛在空气中燃烧,生成二氧化碳和水B.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成白色固体C.硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体D.镁条在空气中燃烧发出耀眼白光,生成氧化镁6．下列化学用语使用错误的是()A.3个碳酸根离子:B.钠元素的符号:NeC.2个氧气分子:D.二氧化氮的化学式:7．下列对有关事实的解释中,错误的是()A.5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL——分子间有间隔B.和的化学性质不同——分子构成不同C.气体可压缩储于钢瓶中——分子数目变少D.水蒸发属于物理变化——分子种类没有改变8．自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循环。下列说法正确的是()A.碳循环是通过碳的三态变化实现的B.三种循环都伴随着能量的变化C.三大循环过程中元素守恒,且元素化合价不变D.水的天然循环、碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生9．多巴胺(化学式:)是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质,可调控中枢神经系统的多种生理功能。下列关于多巴胺的说法正确的是()A.多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成B.多巴胺是由四个元素组成C.多巴胺中氮元素质量分数最小D.多巴胺的相对分子质量为15310．下列物质的用途与性质对应关系不合理的是()A.氦气用于食品防腐——化学性质稳定B.石墨用作电池电极——导电性良好C.活性炭净水——吸附性D.干冰用于人工降雨——能与水反应11．形成结构化知识体系有助于化学学习。下列结构化知识体系表示正确的是()A.地壳中元素含量B.空气成分模型C.物质的组成与结构D.单一操作水的净化程度12．下图中反应Ⅱ为化工原料甲醇()的生产流程,因为该反应同时存在反应Ⅱ-1、Ⅱ-2影响了甲醇转化率,中国科学院大连化学物理研究所团队对反应Ⅱ的催化剂研究取得突破,可在一定条件下抑制反应Ⅱ-2,促进反应Ⅱ-1进行,大幅提高甲醇合成率。下列说法不正确的是()A.反应Ⅰ用光伏发电电解水制氢气,有助于减少“碳排放”B.反应Ⅱ利用大气中的二氧化碳,有助于解决“碳超标”C.反应Ⅰ、Ⅱ中的水可实现循环利用D.对反应Ⅱ的催化剂研究取得突破,没有提高原子利用率二、填空题13．化学与生活密切相关。(1)户外便携自热包的发热原料为生石灰(氧化钙),写出该物质的化学式___________。(2)运动电解质饮料标注的“高镁、补钾”,这里的“镁、钾”均是指___________(填“分子”“原子”或“元素”)。(3)医用补碘试剂中含有碘酸钾(),请在化学式上标出碘酸钾中碘元素的化合价___________。(4)俗话说“没有金刚钻就别揽瓷器活”,这句话充分说明了___________是天然存在最硬的物质,它与石墨都是由___________构成的,但它们之间的物理性质差异大,其原因是___________。在一定条件下,将石墨转化为金刚石的变化是___________变化(填“物理”或“化学”)。14．新能源汽车的动力电池中含有锂、氧、硫、铝等元素,这些元素的原子结构信息如图所示。(1)锂元素原子的原子核外有___________个电子,它属于___________(填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素。(2)锂电池在工作时,锂原子会___________(填“失去”或“得到”)电子变成锂离子,图中表示锂离子的是___________(填字母序号)。(3)A、C、D属于不同种原子,它们最本质的区别是___________不同。写出C元素与D元素组成的一种化合物的化学式___________。(4)动力电池的电解液中含有硫酸锂(),在一定条件下,工业上用氢氧化锂()与硫酸()反应制备硫酸锂,同时生成一种相对分子质量最小的氧化物,写出该反应的化学方程式___________。三、实验题15．某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。（1）做甲实验时,若取用红磷的量不足,对实验结果______________(填“有”或“没有”)影响。（2）下列有关甲实验的说法中,正确的是_______________(填字母序号)。A.实验过程中气球先变大后变瘪B.瓶底的细沙起隔热作用,防止瓶底炸裂C.实验过程中托盘天平始终保持平衡D.红磷燃烧结束后,锥形瓶应冷却到室温后再称量（3）乙中最后天平指针偏右,该反应______________(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律;四个实验中,能用来验证质量守恒定律的是_______________。（4）进行丁实验时,如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩,使生成物全部收集起来称量,理论上生成物的质量_____________(填“>”“<”或“=”)参加反应的镁条的质量。（5）将6.4g某物质在氧气中充分燃烧,只生成7.2g水和8.8g二氧化碳,可推测该物质的组成元素中一定_____________(选“有”或“没有”)氧元素。（6）请从化学变化的微观本质分析化学反应前后质量守恒的原因_____________________________________________________________。16．氧气是人类赖以生存的重要气体。Ⅰ.氧气的制备与性质探究(1)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气,该反应的化学方程式是___________,该反应属于___________(填基本反应类型);组装好装置后,在加入试剂之前要进行的操作是___________;若要收集一瓶较纯净的氧气,可选用___________法进行收集。(2)实验室中自制了一个如图1所示的简易制氧机,产生氧气的原理是___________(写化学方程式);若要观察产生氧气的速率,可观察___________(填“a”“b”或“c”)处现象。Ⅱ.燃烧条件探究及密闭容器中氧气含量测定如图2是利用W形玻璃管进行燃烧条件的探究与空气中氧气含量的测定实验。(已知:红磷的着火点是,白磷的着火点是)(3)步骤Ⅰ:管内充满氮气,加入过量的红磷、白磷,夹紧弹簧夹,放入的热水中。步骤Ⅱ:用氧气替代氮气,重复步骤Ⅰ.①通过观察步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中白磷处的现象,可得出燃烧需要___________条件。②在步骤Ⅱ中,观察到白磷燃烧,红磷不燃烧,由此可知燃烧需要___________条件。(4)空气中氧气含量的测定。已知W形玻璃管的容积为200mL,向W形玻璃管中充满空气,待反应结束,装置冷却至室温后,打开弹簧夹,量筒中的液面理论上约降到___________mL刻度线处(忽略固体体积影响;假设氧气完全耗尽)。(5)密闭容器中氧气剩余情况的深度探究。实验结束后,同学们对密闭容器内氧气是否完全耗尽产生了疑问,为此他们用图3装置进行了探究活动,得到图4数据。步骤实验操作实验现象分析与结论Ⅰ按图3组装好实验装置,检查装置的气密性良好后加入试剂,利用高能激光笔照射燃烧匙上的足量红磷红磷燃烧,产生大量白烟红磷燃烧的化学方程式为a:___________Ⅱ待红磷熄灭装置完全冷却后,将燃烧匙提起,使白磷露出水面,再次用高能激光笔照射燃烧匙上的白磷白磷燃烧,产生白烟红磷燃烧b:___________(填“能”或“不能”)耗尽装置中的氧气;不同物质燃烧所需氧气的浓度不同。分析图像数据可知,白磷开始燃烧的时刻为___________点(填“B”“C”或“D”)。据此实验现象,同学们认为用燃烧法“测定空气中氧气含量”时,选择___________(填“红磷”或“白磷”)更合适。17．二氧化碳是一种重要的气体,与人类生活息息相关。(1)仪器a的名称是___________。用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,发生和收集装置可选用___________(填字母序号)。(2)用C装置制备二氧化碳气体,选___________(填“块状”“粉末状”或“两者都可”)石灰石与稀盐酸反应,能控制反应随时停止。需要停止时,可夹紧弹簧夹,观察到盐酸液面___________,反应停止。(3)下图是检验二氧化碳性质的一体化实验装置。通入二氧化碳后,可看到塑料瓶内a纸花不变红,c纸花先变红,b纸花后变红。说明二氧化碳具有的物理性质是___________。将变红的石蕊纸花取出,加热后,纸花重新变成紫色,原因是(用化学方程式表示)___________;实验过程中观察到燃着的木条熄灭,由此推出二氧化碳具有的一条用途是___________。(4)向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入10g石灰石,立即将烧杯放在电子秤上称量,每一分钟读一次数,记录数据如下:时间/min012345678质量/g99.998.999.598.398.197.997.997.997.9①表中有一个结果不合理,该结果测得的时间是第___________分钟。②根据表中的数据计算石灰石中碳酸钙的质量分数___________。(写出计算过程,结果保留1位小数)(5)某同学观察到敞口水草缸(水草和鱼共存)中不断有气体通入,兴趣小组同学将气体通入澄清石灰水后发现石灰水变浑浊,由此可判断通入的气体名称为___________,检验过程中发生反应的化学方程式为___________。该同学查阅资料得知水草需要该气体作为碳源,其反应原理微观示意图如下,请你写出方框内物质的化学式___________。参考答案1．答案：B解析：A.标识为腐蚀性液体腐蚀物品的示意,与“当心腐蚀”含义对应,正确。B.标识为骷髅头+交叉骨骼图案,是当心有毒(剧毒)的标识,和“当心灼烧”含义不对应,错误。C.标识为爆炸冲击状图案,与“当心爆炸”含义对应,正确。D.标识为火焰图案,与“当心火灾”含义对应,正确。2．答案：B解析：水结成冰、玻璃杯破碎、纸撕成片,无新物质生成,属于物理变化。氢气爆炸是氢气和氧气在点燃条件下反应生成新物质水,有新物质生成,属于化学变化。3．答案：A解析：A.过滤操作符合“一贴二低三靠”的规范要求,A操作正确。B.氧气验满需将带火星的木条放在集气瓶瓶口,图中木条伸入瓶内,B操作错误。C.二氧化碳密度大于空气,用该万能瓶收集时应“长管进、短管出”,图中从短管进气,二氧化碳会从长管流出无法收集,C操作错误。D.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯,易导致酒精泄漏引发火灾,D操作错误。4．答案：B解析：纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质;混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。A、矿泉水中有矿物质、水,属于混合物,蒸馏水仅有水一种物质,属于纯净物,不符合题意;B、液氧即氧单质,属于纯净物,冰水混合物中仅有水一种物质,属于纯净物,符合题意;C、洁净的空气中含有氧气、氮气等,属于混合物,纯牛奶中含有水、蛋白质等,属于混合物,不符合题意;D、糖水中有糖、水,属于混合物,啤酒中有水、酒精等,属于混合物,不符合题意;故选B。5．答案：C解析：A.“生成二氧化碳和水”是实验结论,不是可直接观察的现象,描述错误。B.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成的是黑色固体,不是白色固体,描述错误。C.硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫具有刺激性气味,可直接通过嗅觉感知,属于现象描述,描述正确。D.“生成氧化镁”是实验结论,现象应描述为“生成白色固体”,描述错误。6．答案：B解析：A.由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,3个碳酸根离子表示为:,正确;B.钠元素的符号为Na,Ne是氖元素的符号,错误;C.由分子构成的物质,化学式可表示一个该分子,多少个分子就在其化学式前加上相应的数字。2个氧气分子写作,正确;D.化学式中,原子个数标注在对应元素符号的右下角,书写氧化物的化学式时,氧元素符号在右边,二氧化氮的化学式为,正确。7．答案：C解析：A.5mL水和5mL酒精混合后总体积小于10mL,是因为水分子和酒精分子互相进入对方的分子间隔,对应分子间有间隔的性质,解释正确。B.和的分子构成不同,不同种分子化学性质不同,因此二者化学性质存在差异,解释正确。C.气体可压缩储存在钢瓶中,是因为受压后分子间的间隔减小,整个过程分子数目没有发生变化,解释错误。D.水蒸发是状态改变的物理变化,过程中水分子本身没有改变,分子种类不变,解释正确。8．答案：B解析：A.碳循环是含碳元素的物质(如、有机物等)在自然界的相互转化,并非碳单质的固液气三态变化,错误。B.水循环中水的三态变化伴随吸放热,碳、氧循环中的化学变化也伴随能量变化,三类循环均存在能量变化,正确。C.三大循环符合元素守恒,但元素化合价可发生改变,例如光合作用中氧元素从中的-2价变为中的0价,错误。D.水的天然循环主要是水的三态变化,无新物质生成,属于物理变化,没有化学变化发生,错误。9．答案：D解析：A.由化学式可知,多巴胺由多巴胺分子构成,每个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成,描述错误;B.由化学式可知,多巴胺由碳、氢、氮、氧四种元素组成,描述错误;C.多巴胺中C、H、N、O元素的质量比为:,则氢元素质量分数最小,描述错误;D.多巴胺的相对分子质量为:,描述正确。10．答案：D解析：A.氦气是稀有气体,化学性质极稳定、无毒,可填充在食品包装中隔绝氧气,防止食品氧化腐败,A对应关系合理。B.石墨具有良好的导电性,因此可作为导电材料制作电池电极,B对应关系合理。C.活性炭疏松多孔,具有强吸附性,可吸附水中的色素、异味等杂质,因此可用于净水,C对应关系合理。D.干冰是固态二氧化碳,用于人工降雨的原理是干冰升华时吸收大量热,使周围温度骤降,水蒸气冷凝为水滴形成降水,和“能与水反应”的性质无关,D对应关系不合理。11．答案：C解析：A.地壳中元素含量前四位由高到低为,错误。B.空气成分中氮气78%、氧气21%、其他成分1%是体积分数,图中标注为质量分数,错误。C.宏观层面物质由元素组成,微观层面物质可由分子、原子、离子构成,该知识体系符合化学基本概念,正确。D.单一操作水的净化程度由低到高为静置<过滤<吸附<蒸馏,蒸馏是净化程度最高的操作,错误。12．答案：D解析：A.光伏发电为清洁能源,电解水制氢过程不需要消耗化石燃料,不会额外排放二氧化碳,有助于减少“碳排放”,说法正确。B.反应Ⅱ以二氧化碳为反应物,消耗大气中的二氧化碳,可降低大气中二氧化碳含量,有助于解决“碳超标”问题,说法正确。C.反应Ⅰ消耗水,反应Ⅱ-1、Ⅱ-2均生成水,生成的水可返回反应Ⅰ作为原料重复利用,因此水可实现循环利用,说法正确。D.原子利用率指目标产物总质量占全部反应物总质量的比例。该催化剂抑制了生成CO的副反应Ⅱ-2、促进了生成甲醇的主反应Ⅱ-1,使更多反应物转化为目标产物甲醇,提高了原子利用率,说法错误。13．答案：(1)CaO(2)元素(3)(4)金刚石;碳原子;碳原子之间的排列方式不同;化学解析：(1)氧化钙中钙元素显+2价,氧元素显-2价,根据化合物正负化合价代数和为0的规则,可推出化学式为CaO;(2)饮品中标注的矿物质成分描述的是宏观营养组成,和具体存在形态无关,因此这里的“镁、钾”指元素;(3)设碘元素化合价为x,已知K为+1价、O为-2价,列等式:,解得,化合价需标注在对应元素符号正上方;(4)①金刚石是天然存在硬度最大的物质;②金刚石和石墨都是碳单质,均由碳原子直接构成;③二者碳原子排列方式不同,因此物理性质差异大;④石墨转化为金刚石有新物质生成,属于化学变化。14．答案：(1)3;金属(2)失去;B(3)质子数(或核电荷数);NaCl(4)解析：(1)原子中核电荷数=原子序数=核外电子数,锂原子序数为3,因此核外有3个电子;锂带“钅”字旁,属于金属元素。(2)锂原子最外层电子数为1,化学反应中易失去1个电子形成锂离子,锂离子核外只剩2个电子,对应结构示意图B。(3)不同种元素的原子最本质区别是质子数(核电荷数)不同;C是钠元素(常见化合价+1),D是氯元素(常见化合价-1),根据化合物正负化合价代数和为0,可得化学式为。(4)相对分子质量最小的氧化物是,该反应为氢氧化锂和硫酸在一定条件下反应生成水和硫酸锂,化学方程式为。（1）答案：没有解析：该实验主要验证反应前后反应物和生成物总质量不变,红磷的量不足,只是不能将装置内的氧气完全消耗,但该实验是在密闭装置中进行,对实验结果没有影响。（2）答案：ABD解析：A.该反应开始时有热量放出,温度升高分子运动加快以及分子距离变大,气球会先变大,随着反应进行红磷消耗瓶内氧气,瓶内压强减小,此时气球变瘪,正确;B.红磷燃烧生成五氧化二磷固体,反应过程中生成物温度较高,直接接触瓶底容易使锥形瓶炸裂,因此需要铺一层细沙,正确;C.红磷燃烧放热,装置内气体膨胀,气球变大,装置受到的空气浮力变大,托盘天平会先不平衡,冷却后才平衡,错误;D.红磷燃烧结束后直接称量会使装置内气体受热膨胀,会导致称量结果不准确,正确。（3）答案：遵循;甲和丙解析：乙中天平指针偏右,是因为反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中,导致左盘质量减小,但该反应仍遵循质量守恒定律;四个实验中,甲(密闭)、丙(密闭,无气体逸出)能用来验证质量守恒定律,乙有气体逸出、丁有氧气参与且生成物有部分逸散,不能直接验证。（4）答案：>解析：镁条燃烧时,镁与氧气反应生成氧化镁,根据质量守恒定律,生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量之和,所以理论上生成物的质量大于参加反应的镁条的质量。（5）答案：有解析：水中的氢和二氧化碳中的碳完全来自该物质,计算水中H的质量:;二氧化碳中C的质量:;碳元素和氢元素总质量为小于6.4g,根据质量守恒定律推断该物质中一定含有氧元素。（6）答案：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以反应前后物质总质量不变，质量守恒解析：见答案。16．答案：(1);分解反应;检查装置气密性;排水(2);b(3)与氧气接触;温度达到可燃物的着火点(4)60(5);不能;C;白磷解析：(1)方程式略;该反应为一种物质生成三种物质,属于分解反应;气体生成装置组装完毕后要先检验装置气密性,防止装置漏气,再加入试剂;氧气不易溶于水且题目要求收集较纯净的氧气,因此选用排水法收集。(2)简易制氧机的原理是过氧化氢在二氧化锰催化下分解;要观察产生氧气的速率,可观察b处(水中导管口产生气泡的快慢能直观反映氧气生成速率)。(3)①步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中唯一变量为氧气的存在与否,步骤Ⅱ中白磷可以燃烧,因此结论为燃烧需要氧气。②步骤Ⅱ中白磷与红磷处唯一变量为可燃物不同,80℃达不到红磷的着火点,因此推断燃烧需要达到可燃物着火点。(4)空气中氧气的体积分数约为,W形玻璃管的容积为200m