九年级化学上册“化学与可持续发展”单元主题教学设计

九年级化学上册“化学与可持续发展”单元主题教学设计

  单元整体概述：本教学设计围绕“化学与可持续发展”这一核心主题，面向九年级（初三）上学期的学生。作为化学学科的启蒙与奠基阶段，本单元旨在超越孤立的知识点传授，以“化学如何助力解决全球性挑战，创造更美好未来”为驱动性问题，重构教材内容。设计融合“物质构成的奥秘”、“物质的化学变化”、“身边的化学物质”及“化学与社会发展”四大课程内容主线，通过项目式学习、探究实验与社会性科学议题研讨，引导学生理解化学是认识世界、改造世界、实现人与自然和谐共生的关键力量。单元贯穿“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”、“科学探究与创新意识”、“科学态度与社会责任”五大化学核心素养，致力于培养学生系统思维、批判性思维及解决复杂问题的能力，使其成为具备科学理性和社会责任感的未来公民。

  单元学习目标：

  1.知识与技能目标：系统掌握分子、原子、离子等基本微粒概念，能用微粒观点解释物质的多样性及物理变化、化学变化的本质；理解质量守恒定律的微观实质，并能够正确书写和配平常见的化学方程式；掌握氧气、二氧化碳、水及常见金属的典型性质、制备与用途，理解其与生产生活的紧密联系；初步认识燃烧条件、灭火原理及化石燃料与新能源的基本知识。

  2.过程与方法目标：经历完整的科学探究过程，包括提出问题、猜想与假设、设计实验、进行实验、收集证据、解释结论、反思评价与表达交流；能够运用控制变量、对比、建模等科学方法解决化学问题；学会从多源信息（文献、数据、新闻报道）中获取、筛选、整合、评价证据，并用于支持自己的观点；初步学习运用生命周期分析、系统思维等工具分析化学技术的社会与环境影响。

  3.情感态度与价值观目标：深刻感受化学对人类社会发展的巨大贡献，树立利用化学知识改善生活、保护环境的积极意愿；辩证看待化学品的“利”与“弊”，形成安全、环保、绿色、可持续的化学观念；在小组合作与议题研讨中，学会倾听、尊重与包容不同观点，培养团队协作精神与社会责任感；激发对自然现象的好奇心和探究欲，养成严谨求实、敢于质疑的科学态度。

  单元核心问题链：

  1.基石之问：构成纷繁复杂世界的物质本源是什么？它们如何通过变化创造出新物质？

  2.应用之问：人类如何利用物质的组成与变化原理，从自然界获取资源、合成材料、生产能源？

  3.辩证之问：化学在推动工业文明的同时，带来了哪些环境与社会的挑战？（如资源耗竭、环境污染、气候变化）

  4.未来之问：面向可持续发展目标（SDGs），化学科学与技术可以提供哪些创新性的解决方案？（如绿色化学、清洁能源、循环经济、污染治理）

  单元课时规划（共10课时）：

  课时1：开启化学之门——从微观视角看世界的美好

  课时2-3：变化的艺术（上、下）——质量守恒与化学方程式

  课时4：生命之气——氧气的“功”与“过”

  课时5：碳循环的钥匙——二氧化碳的双重角色

  课时6：万物之源——水的净化与保护

  课时7：金属的力量——从冶炼到循环利用

  课时8：能量转换的基石——燃烧与化石燃料的未来

  课时9：议题研讨——塑料：伟大的发明还是环境的噩梦？

  课时10：单元项目展示——设计一座“未来可持续社区”的化学系统

  教学实施过程详述（核心环节）：

  课时1：开启化学之门——从微观视角看世界的美好

  一、情境创设与驱动性问题提出（15分钟）

  教师展示一组宏观与微观对比强烈的图片与视频：绚丽烟花绽放的夜空与氧化剂/还原剂反应模拟动画；钻石永恒璀璨与碳原子正四面体结构模型；蔚蓝海洋与一个个水分子聚集的示意。提出驱动性问题：“我们眼中看到的宏观世界的色彩、形态、变化，其背后的‘导演’是谁？化学如何为我们揭开这层神秘的面纱，让我们从本质上理解并欣赏世界的美好？”引导学生初步感知化学连接宏观与微观的独特视角。

  二、核心探究活动：走进微粒世界（60分钟）

  活动一：“探秘桂花飘香”。在教室不同位置放置装有桂花精油的香薰，学生记录闻到香气的时间与顺序。组织讨论：“香气分子是静止的吗？它们如何从一处到达另一处？”引出微粒的“运动性”。演示品红在水中的扩散实验，强化认知。

  活动二：“比较一杯水与一块冰”。学生观察并描述相同质量的水与冰的体积差异。引导学生从微观角度猜想原因，引出微粒间存在“间隙”，且间隙受温度影响。

  活动三：“模拟水的三态变化”。学生分组使用磁力球或乐高积木等模型，模拟水分子在固态、液态、气态下的排列方式和运动特点。通过建模活动，直观理解物理变化的微观本质是微粒间隔与运动方式的改变，而微粒本身不变。

  活动四：“从电解水看化学变化的本质”。教师演示电解水实验，学生观察两极产生气体的体积比及验证产物（氢气和氧气）。提出挑战性问题：“水通电后变成了氢气和氧气，水分子‘破裂’了吗？新产生的气体分子从何而来？”引导学生初步建立“分子可分，原子重新组合”的化学变化微观图景。播放水分子电解的模拟动画，深化理解。

  三、归纳建构与价值引领（15分钟）

  师生共同绘制“宏观现象-微观解释”概念图，总结微粒（分子、原子）的基本性质：体积小、质量小、不断运动、有间隙。强调化学的“学科之眼”在于从微观层面洞悉宏观现象的本质。引导学生思考：这种认识世界的方式，除了满足好奇心，还有什么价值？举例说明，正是基于对物质微观结构的理解，人类才能设计新材料（如高强度合金）、开发新药物（靶向治疗）。本节旨在奠定“结构决定性质”的化学基本思想，并感受化学认知工具本身的美好。

  课时2-3：变化的艺术（上、下）——质量守恒与化学方程式

  一、衔接与深化（课时2开始，10分钟）

  回顾课时1中电解水的例子，明确化学变化是原子重新组合的过程。提出问题：在原子重新组合的过程中，原子的种类和数目会改变吗？由此引出对化学反应中质量关系的探究。

  二、探究质量守恒定律（课时2，50分钟）

  分组实验探究：

  1.实验A（封闭体系）：白磷在密闭锥形瓶中燃烧前后质量的测定。学生设计实验步骤，讨论为何需要密闭体系，并动手操作、记录数据。

  2.实验B（开放体系）：碳酸钠粉末与稀盐酸在敞口容器中反应前后质量的测定。学生观察质量“减少”的现象。

  3.实验C（气体参与）：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。

  组织学生对比分析三组实验数据，开展辩论：“化学反应前后，物质的总质量到底变不变？”引导学生认识到，所有化学反应都遵循质量守恒定律，实验中质量的“变化”是由于物质（特别是气体）的逸出或进入。通过微观动画模拟上述三个反应，直观展示反应前后原子的种类、数目、质量均未改变，从而深刻理解定律的微观本质。

  三、化学方程式——化学家的语言（课时3，70分钟）

  1.从“图示”到“符号”：展示木炭燃烧的实物图、分子模型图，最后引出化学方程式：C+O₂→CO₂。讲解化学方程式的读法、各部分含义（反应物、生成物、条件）。

  2.书写规则探究：以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例，让学生尝试书写。暴露出可能的问题（如臆造物质、未配平）。通过“原子个数守恒”的原则，引导学生自主探索配平方法（观察法、最小公倍数法）。通过多个实例（如氢气燃烧、水电解、铝与氧气反应）进行练习。

  3.化学方程式的意义升华：不仅表示反应物、生成物和条件，更从质和量两方面揭示了化学变化。通过计算“电解36克水能生成多少克氢气？”这样的简单问题，让学生体会化学方程式是定量研究和利用化学反应的基础工具。联系生产实际，如根据铁矿石（主要成分Fe₂O₃）冶炼铁的反应方程式，工程师可以精确计算原料配比和产品产量，体现化学的“工程”之美。

  课时4：生命之气——氧气的“功”与“过”

  一、情境切入（10分钟）

  播放视频：急救室输氧、航天器舱内供氧、炼钢炉富氧鼓风、森林火灾。提问：“氧气在这些场景中分别扮演了什么角色？为何既有‘生命之气’的美誉，又有引发灾害的‘破坏力’？”引出本课主题：氧气的性质决定其用途与风险。

  二、探究氧气的化学性质（40分钟）

  学生分组进行氧气与不同物质反应的对比实验（在空气中和在氧气中）：

  1.带火星的木条复燃实验。

  2.硫燃烧（对比火焰颜色、剧烈程度、生成物气味，强调环保操作）。

  3.铁丝燃烧（强调实验条件：火柴引燃、螺旋状、瓶底留水或细沙）。

  引导学生观察、记录现象，并尝试书写反应的化学方程式。通过对比，归纳出氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧（氧化性）。讨论反应的共同特征（多为化合反应、放热），并解释为何物质在氧气中燃烧更旺（纯氧中浓度高，反应更剧烈）。

  三、辩证讨论与跨学科联系（30分钟）

  1.“功”的探讨：基于氧气的氧化性，学生列举其应用（医疗急救、金属切割焊接、航空航天、污水处理中的曝气等）。深入探讨呼吸作用的本质是缓慢氧化，为生命活动提供能量。

  2.“过”的分析：讨论缓慢氧化的另一面——金属锈蚀（以铁生锈为例）。探究铁生锈的条件（学生可课前完成家庭小实验：将铁钉置于干燥空气、蒸馏水、食盐水等不同环境中对比），理解这是缓慢氧化过程，造成巨大经济损失。介绍抗氧化技术（如合金、涂层）。

  3.综合议题：“如何扬‘氧’之长，避‘氧’之短？”引导学生从利用（如富氧技术提高效率）和防护（如防锈、防火）两个角度思考，认识掌握化学规律是为了更好地利用和控制自然过程。

  课时5：碳循环的钥匙——二氧化碳的双重角色

  一、从全球气候变化导入（10分钟）

  展示近百年全球平均气温与大气二氧化碳浓度变化的关系曲线图。提出问题：“二氧化碳为何被称为温室气体？它在我们的大气中只带来升温效应吗？”引导学生认识二氧化碳是碳循环的核心物质，具有复杂多面的角色。

  二、探究二氧化碳的性质（50分钟）

  1.物理性质探究：展示一瓶二氧化碳，观察其颜色、状态。演示倾倒二氧化碳使下层蜡烛火焰熄灭的实验，推理其密度比空气大、不支持燃烧。演示二氧化碳溶于水的实验（瓶变瘪），感知其可溶性。

  2.化学性质探究：

  活动一：二氧化碳与水的反应。向滴有紫色石蕊试液的水中通入CO₂，观察变红。加热变红的溶液，颜色恢复紫色。引导学生设计对比实验，证明是CO₂与水反应生成的新物质（碳酸）使石蕊变红，且碳酸不稳定。

  活动二：二氧化碳与石灰水的反应。用澄清石灰水检验呼出气体和汽水冒出的气体，观察白色浑浊。讲解此反应原理（生成碳酸钙）及应用（检验CO₂）。

  书写相关化学方程式。

  三、角色辩证分析与技术展望（30分钟）

  1.“反面角色”：温室效应加剧者。解释温室效应原理，讨论其可能带来的气候灾难。引导学生计算个人“碳足迹”，联系低碳生活。

  2.“正面角色”：生命圈的贡献者。阐述光合作用中CO₂作为原料的重要性；介绍其在工业上的用途（灭火器、制冷剂、碳酸饮料、温室气体肥料）。

  3.技术前沿与可持续发展视角：介绍“碳捕获、利用与封存”（CCUS）技术，将CO₂视为一种资源，转化为燃料、塑料等产品。展示人工光合作用、二氧化碳合成淀粉等前沿科研进展。引导学生形成观点：问题的关键不在于二氧化碳本身，而在于人类活动打破了自然界的碳循环平衡。化学的任务是发展新技术，帮助重建平衡，实现碳资源的循环利用。

  课时6：万物之源——水的净化与保护

  一、水资源现状调查分享（15分钟）

  学生课前分组调查：家庭人均日用水量、本地水源地状况、全球缺水地区情况。课堂进行简短汇报，用数据揭示水资源的宝贵性与分布不均，以及水体污染的严峻性（展示不同类型污染水体的图片）。提出核心问题：“面对有限且被污染的水资源，化学如何帮助我们获得安全可用的水？”

  二、水的净化实验探究（55分钟）

  模拟自来水厂净化流程，分组进行系列实验处理一瓶浑浊的模拟河水（含泥沙、色素、异味物质）：

  1.沉降与吸附：加入明矾，观察絮凝沉降现象；使用活性炭包吸附色素和异味。讨论明矾、活性炭作用的物理化学原理。

  2.过滤：搭建简易过滤器，将上层液体过滤，得到澄清滤液。强调“一贴二低三靠”操作要点，并解释过滤是分离不溶性固体的方法。

  3.杀菌消毒：向滤液中滴加少量新制漂白粉溶液（模拟消毒，告知学生实验室制取水需煮沸）。讨论消毒的必要性及化学原理（利用物质的强氧化性）。

  4.拓展探究——硬水与软水：使用肥皂水对比检验蒸馏水、自来水、硬水样品，观察泡沫差异。讲解硬水的成因（含较多钙镁离子）、危害（结垢、降低洗涤效果）及软化方法（煮沸、离子交换）。

  三、从净化到创造：海水淡化与节水技术（20分钟）

  介绍蒸馏法净化水的原理，并引申到大规模海水淡化技术（多级闪蒸、反渗透）。播放现代海水淡化工厂视频，分析其能耗与成本挑战，引出“开源”与“节流”并重的理念。讨论家庭、农业、工业中的节水技术和循环用水方案。最后，引导学生从化学视角出发，承诺具体的家庭节水行动，并思考如何设计更节水的社区水循环系统。

  课时7：金属的力量——从冶炼到循环利用

  一、从生活走进金属（10分钟）

  学生列举身边常见的金属制品，并尝试根据颜色、状态、用途等进行分类。提出问题：“这些性能各异的金属是从哪里来的？是取之不尽用之不竭的吗？”展示地壳中金属元素含量图及主要金属矿石图片，引出金属冶炼与资源有限性的主题。

  二、金属性质与冶炼原理探究（50分钟）

  1.金属物理性质归纳：通过观察和体验（传热、导电性演示，延展性视频），总结金属共有的物理特性，并讨论这些性质与用途的关系（如铜做导线、钨做灯丝）。

  2.金属化学性质探究：分组实验探究金属活动性顺序。

  实验A：将镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸/稀硫酸反应，观察并比较反应剧烈程度，判断金属活动性差异。

  实验B：铁与硫酸铜溶液的置换反应（回顾质量守恒课时实验）。

  实验C：铜与硝酸银溶液的置换反应。

  引导学生根据实验现象，排列出Mg、Zn、Fe、Cu、Ag的活动性顺序，并总结出金属活动性顺序表的部分规律及其应用（判断反应能否发生）。

  3.从性质到冶炼：以赤铁矿（Fe₂O₃）炼铁为例，引导学生分析：铁元素以化合态存在，需要加入一种物质夺走氧。回顾碳和氢气的还原性，引出高炉炼铁中焦炭（C）作为还原剂和热源的原理（Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂，简要介绍）。播放现代钢铁冶炼短片，感受化学工程规模。

  三、金属资源可持续利用议题研讨（30分钟）

  1.数据冲击：展示全球主要金属储量和年开采量数据，计算静态储采比，直观感受资源危机。

  2.腐蚀的代价：深化对课时4铁生锈的讨论，估算全球每年因金属腐蚀造成的经济损失。

  3.循环经济解决方案：聚焦“城市矿山”概念。学生研讨“废旧手机回收”案例：一部手机中含有哪些金属？回收价值如何？当前回收面临哪些技术和社会挑战？（如拆解困难、分类复杂、公众意识不足）。介绍火法冶金、湿法冶金等金属回收的化学原理。

  4.设计与倡议：小组合作，为学校或社区设计一份“金属资源可持续利用倡议书”，内容包括减少使用、延长寿命、分类回收、支持再生金属产品等。本节将金属知识置于资源-技术-社会系统中，强化可持续发展观。

  课时8：能量转换的基石——燃烧与化石燃料的未来

  一、重温燃烧（15分钟）

  回顾氧气课时中燃烧的实验现象，让学生归纳燃烧的共同特征（发光、放热、剧烈的氧化反应）。进而通过正反例辨析（如铁丝在氧气中燃烧是，铁生锈不是），引导学生自主建构燃烧的狭义定义：通常指可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈氧化反应。

  二、探究燃烧的条件与灭火的原理（35分钟）

  分组设计并实施实验，探究燃烧所需的条件：

  方案一：用镊子分别夹取小木条和玻璃棒，在酒精灯上加热，观察能否点燃。

  方案二：点燃两支蜡烛，将其中一支用烧杯罩住，观察变化。

  方案三：将一小块白磷和一块红磷同时放置在铜片上，铜片下方用酒精灯加热，观察哪种先燃烧。

  学生通过实验现象分析，得出燃烧需要三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到着火点。进而推理灭火的原理就是破坏其中一个条件。联系生活，分析不同灭火器（水、二氧化碳、干粉）和灭火方法的原理。

  三、从燃烧到能源：化石燃料与转型挑战（40分钟）

  1.认识化石燃料：展示煤、石油、天然气样品或图片，讲解其形成过程（古代生物遗骸经复杂变化而成），强调其不可再生性。分析其作为能源的主要利用方式——燃烧，并书写甲烷（天然气主要成分）燃烧的化学方程式。

  2.燃烧产物的环境影响探究：演示在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，观察水雾生成；将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，观察浑浊。证明化石燃料燃烧产物含有水和二氧化碳。进一步讨论不完全燃烧产生一氧化碳（有毒）以及煤燃烧产生二氧化硫（导致酸雨）等问题。

  3.能源转型的化学路径：组织“能源论坛”角色扮演。学生分组代表“传统能源企业”、“新能源研发机构”、“环保组织”、“政府规划部门”。基于资料包（提供各类能源的能量密度、成本、环境影响数据），辩论化石燃料的未来。教师引导化学视角的解决方案：一是“清洁化”，如煤炭的清洁利用技术（洗选、气化、液化）、烟气脱硫；二是“替代”，介绍氢能（制取、储存、运输的化学挑战）、生物质能、电池技术（涉及电化学）等。强调化学在能源存储与转换材料研发中的核心作用。

  课时9：议题研讨——塑料：伟大的发明还是环境的噩梦？

  一、议题呈现与立场初选（15分钟）

  播放两组影像资料：一组展示塑料在医疗（一次性注射器）、食品保鲜、航空航天、电子信息等领域的不可替代作用；另一组展示海洋塑料污染、野生动物受害、微塑料扩散的触目惊心画面。提出研讨议题：“塑料，是20世纪最伟大的发明之一，还是21世纪最严峻的环境挑战？我们该如何看待和使用它？”学生匿名进行立场初选（支持“伟大发明”/支持“环境噩梦”/中立），并简要陈述理由。

  二、证据搜集与多角度分析（40分钟）

  学生按课前分组（材料科学组、环境生态组、社会经济组、公共政策组）展开深入研讨。教师提供结构化资料支架：

  1.材料科学组：探究塑料的化学本质（聚合物，如聚乙烯、聚丙烯的结构与性质），对比其他材料（玻璃、金属、纸）在性能、能耗、成本上的优劣。思考：塑料的哪些特性使其如此成功？可降解塑料的化学原理是什么？其发展面临哪些瓶颈？

  2.环境生态组：分析塑料在环境中的降解过程（光降解、生物降解的困难），微塑料的来源、迁移路径及对生态系统和人体健康的潜在风险。研究塑料垃圾处理方式（填埋、焚烧、回收）的环境影响。

  3.社会经济组：调查塑料产业对全球经济的贡献，及塑料包装带来的便利性与低成本。分析“限塑令”等政策对生产端、消费端的影响，以及循环经济模式（如押金返还制度）的可行性。

  4.公共政策组：比较不同国家和地区治理塑料污染的政策（禁止、征税、生产者责任延伸制等）。设计一项旨在平衡发展与环境的本地区塑料治理提案。

  各组内部分析资料，提炼核心论据，准备辩护与质疑。

  三、结构化辩论与共识构建（35分钟）

  采用“世界咖啡屋”或“听证会”模式进行跨组交流。

  第一轮：各组陈述核心观点与证据（每组5分钟）。

  第二轮：自由辩论与质询。其他组可就其证据的可靠性、逻辑的严密性、方案的可行性提出质疑。要求提问和回答均基于证据和科学原理。

  第三轮：反思与共识构建。教师引导学生超越简单的二元对立，思考：“塑料本身是‘中性’的，问题出在哪里？（设计、使用、废弃处理系统）”“化学的未来角色是什么？（设计更环保的高分子材料、开发高效降解技术）”“作为消费者和未来公民，我们可以采取哪些负责任的行为？”最终形成一份班级共识声明，强调全生命周期管理、源头减量、循环再生的必要性。

  课时10：单元项目展示——设计一座“未来可持续社区”的化学系统

  一、项目任务发布与规划回顾（10分钟）

  教师重申本单元最终项目任务：以小组为单位，设计一座容纳1万人的“未来可持续社区”，重点规划其与化学密切相关的系统，并制作模型或数字演示文稿进行展示。回顾项目启动（课时1后）时各小组抽签选定的侧重方向：A组-能源系统；B组-水资源系统；C组-材料与废弃物管理系统；D组-食品与农业系统。展示最终评价量规，涵盖科学性、创新性、可行性、展示效果与合作程度。

  二、小组项目成果展示与答辩（60分钟）

  每组有12分钟展示时间（8分钟讲解+4分钟答辩）。

  预期成果举例：

  A组（能源系统）：设计以太阳能光伏为主，配套氢能储能和社区智能微电网的能源结构。解释光伏板材料（硅半导体化学）、电解水制氢（回顾水的电解）、燃料电池发电（简单原理）的化学过程。计算社区能源需求与供给平衡，提出节能措施。

  B组（水资源系统）：设计集雨水收集、灰水（洗衣、洗浴）处理、黑水（粪便）资源化于一体的循环系统。运用混凝、过滤、吸附、消毒等化学与物理净化知识，并引入膜技术（反渗透、超滤）进行深度处理。规划将处理后的中水用于绿化、冲洗，将污泥通过厌氧发酵产沼气（联系有机化学）。

  C组（材料与废弃物管理）：提出社区建筑大量使用绿色建材（如秸秆板材、低碳水泥），推行产品服务系统和共享经济以减少物品拥有量。设计精细化的垃圾分类回收体系，特别是塑料分类（按树脂识别码），并规划社区内小型回收处理中心，将有机垃圾堆肥，将废旧塑料通过化学回收（解聚为单体）实现闭环。

  D组（食品与农业系统）：规划垂直农场和无土栽培，精确控制营养液（含N、P、K等元素化合物）供给。设计利用餐厨垃圾和农业废弃物生产有机肥或生物炭。探讨开发基于植物的替代蛋白食品（食品化学）。

  答辩环节，其他小组和教师作为“评审团”，就设计的科学依据、数据可靠性、成本效益、潜在环境影响等提出问题。

  三、单元总结与素养升华（20分钟）

  1.知识网络构建：师生共同利用概念图软件，回顾并连接本单元所学的核心概念（微粒、变化、各种物质性质、能源、资源、环境），形成一幅完整的“化学与可持续发展”知识网络图，直观展示化学知识的系统性与关联性。

  2.核心观念提炼：引导学生总结本单元形成的核心观念：物质是守恒的、能量是守恒的；结构决定性质，性质决定用途；人类利用化学变化从自然界获取资源和能源；任何技术应用都伴生环境影响；绿色化学原则（预防、原子经济性、使用安全化学品、设计可降解产品等）是通往可持续发展的指南。

  3.个人行动承诺与展望：学生填写“我的可持续行动承诺卡”，写下基于所学化学知识，个人将在生活、消费、未来职业或学习中践行的具体行动。教师总结：化学是一把强大的双刃剑，而运用它的方向，掌握在每一位具备科学素养和社会责任感的公民手中。鼓励学生继续以化学的视角观察世界，以化学的智慧创造更安全、健康、公平、可持续的美好未来。

  单元评价设计：

  本单元